資源簡介

(共16張PPT)
如何檢驗補鐵劑中的鐵元素？
——鐵及其化合物（3）
第三章 鐵 金屬材料
第1節 鐵及其化合物（3）
“價-類”視角研究物質性質
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
Fe2(SO4)3
FeSO4
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鐵元素化合價
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
還原性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
亞鐵鹽通性
Ba2++SO42-=BaSO4↓
硫酸鹽通性
物質類別
如何正確使用補鐵劑？
硫酸亞鐵有哪些性質？
氧化性
“價-類”視角研究物質性質
氯化鐵有哪些性質？
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)3
鐵元素化合價
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
鐵鹽通性
Cl-+Ag+=AgCl↓
氯鹽通性
物質類別
氧化性
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
“價-類”視角研究物質性質
氯化鐵有哪些性質？
電子工業中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經熱壓而成的一種板狀材料）為基礎材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機、計算機、手機等電子產品中。
具體操作方法如何？
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
FeCl3
FeSO4
鐵元素化合價
Fe3O4
物質類別
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
FeO
Fe2O3
3Fe＋4H2O（g）=Fe3O4+4H2
高溫
3Fe＋2O2=Fe3O4
點燃
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
點燃
還原性
“價-類”視角研究物質性質
鐵單質有哪些性質？
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
FeO
Fe2O3
Fe3+
Fe2+
鐵元素化合價
Fe3O4
物質類別
Fe2O3＋3CO=2Fe+3CO2
高溫
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
4FeO＋O2=2Fe2O3
6FeO＋O2=2Fe3O4

“價-類”視角研究物質性質
鐵的氧化物有哪些性質？
氧化亞鐵(FeO) 氧化鐵（Fe2O3） 四氧化三鐵（Fe3O4）
俗稱 — 鐵紅 磁性氧化鐵
色、態 黑色粉末 紅色粉末
黑色晶體
溶解性 難溶于水 鐵的價態 +2 +3 +2、+3
用途 顔料 顏料、煉鐵的原料 磁性材料
穩定性 不穩定，空氣中加熱生成Fe3O4 穩定 穩定
“價-類”視角研究物質性質
鐵的氧化物有哪些性質？
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
FeO
Fe2O3
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鐵元素化合價
物質類別
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe(OH)3=2Fe2O3+3H2O

Fe(OH)2=FeO+H2O

“價-類”視角研究物質性質
鐵的氫氧化物有哪些性質？
課堂小結
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
FeO
Fe2O3
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鐵元素化合價
物質類別
Fe3O4
Fe
“價-類”視角研究物質性質
回顧研討
為什么會出現這樣的現象？
如何檢驗？
一、檢驗補鐵劑中鐵的變質程度
（1）觀察法：觀察鹽溶液的顏色，黃色的為 Fe3+溶液、綠色的為 Fe2+溶液。
（2）沉淀法：加入少量氫氧化鈉或稀氨水，若生成紅褐色絮狀沉淀為Fe3+，若先出現白色沉淀，馬上變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則為 Fe2+。
（3）特殊試劑法：往溶液中滴加幾滴 KSCN，若溶液變為紅色，則為Fe3+，若不變紅色，再加入氧化劑，變為紅色，則為Fe2+。
如何檢驗Fe2+和Fe3+？
氯水、過氧化氫、
硝酸、高錳酸鉀
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)
硫氰化鐵 絡合物
一、檢驗補鐵劑中鐵的變質程度
如何檢驗硫酸亞鐵片的變質程度？
完全變質
部分變質
沒有變質
Fe3+
Fe3+、Fe2+
Fe2+
Fe3+的檢驗：
取一部分樣品，往溶液中滴加幾滴 KSCN，若溶液變為紅色，則有Fe3+；
Fe2+的檢驗：
①取適量高錳酸鉀，溶液中滴加樣品，若高錳酸鉀褪色，則有Fe2+。
（注意Cl-干擾）
②Fe2+可以與K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）反應，生成特征藍色沉淀。
Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓鐵氰化亞鐵鉀 滕氏藍
二、檢驗食品中的鐵元素
鐵是人體必需的微量元素。菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動物內臟等食品中富含鐵元素。
以菠菜為例討論，如何檢驗？
植物中鐵元素的存在形式主要以非血紅素鐵的形式存在，其中部分鐵與蛋白質結合，屬于有機鐵化合物，另一部分鐵則以難溶性弱酸鹽 FeC2O4的形式存在。
二、檢驗食品中的鐵元素
樣品檢測的一般流程：樣品預處理→定性、定量檢測→結論及分析
以菠菜為例討論，如何檢驗？
如何對菠菜進行預處理？
酸性或加熱環境可破壞葉綠素。
如何定量測定鐵元素？
鮮菠菜
Fe2+
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3
H+、
氧化劑
NaOH
灼燒
二、檢驗食品中的鐵元素
0.7
0.6
0.2
0.4
吸光度@457nm
0.5
1.0
1.5
2.0
濃度/10-4mol·L-1
線性范圍
x范圍：0.00005-0.00020mol/L
y=mx+b
b：-0.007471
r：0.9993
均方根誤差：0.01
分光光度法
將150g 鮮菠菜進行處理經計算可得菠菜中鐵元素的含量為8.4μg/g。
人體對菠菜中鐵元素的吸收率僅為1.3%，一個成人每日需鐵量為20mg。
進食菠菜冶療缺鐵性貧血是否現實？
比色法
課堂總結
單質
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
FeO
Fe2O3
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鐵元素化合價
物質類別
Fe3O4
Fe
樣品檢測的一般流程：樣品預處理→定性、定量檢測→結論及分析
Fe2+、Fe3+的檢驗

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