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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第八單元 金屬和金屬材料
第2課時(shí)
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【鐵置換銅】藍(lán)色海洋中的紅珊瑚
探究實(shí)驗(yàn)：金屬活動(dòng)順序
1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
2.學(xué)習(xí)并應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序。
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
01
金屬活動(dòng)性順序
02
比較金屬的活動(dòng)性方法
金屬與氧氣
能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度
金屬與稀鹽酸\稀硫酸
能否反應(yīng)
,還有其它證明方法嗎？
鐵能把銅從其化合物的溶液中置換出來
回顧：將鐵釘投入硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？
鐵表面會(huì)覆蓋一層 色的物質(zhì)；
溶液逐漸由 色變成 色.
紅
藍(lán)
淺綠
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
，說明鐵比銅活潑
現(xiàn)象
結(jié)論
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
A組
B組
光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)記錄】
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論（化學(xué)方程式） 活動(dòng)性
鋁跟硫酸銅溶液
銅跟硝酸銀溶液
銅跟硫酸鋁溶液
鋁表面附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變無色
不反應(yīng)
無現(xiàn)象
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
銅表面附有銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
___>___
___>___
Ag
Al
Cu
Cu
Al
結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序______________________
Al>Cu>Ag
___>___
Cu
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
判斷金屬活動(dòng)性的方法三：
根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其金屬化合物溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。
我們是金屬2的化合物
我是金屬1
金屬2
酸根
金屬1
金屬2
金屬1
酸根
我把金屬2趕走了，因?yàn)槲冶人幕顒?dòng)性更強(qiáng)
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
【總結(jié)】
金屬與
稀鹽酸\稀硫酸
根據(jù)金屬與鹽酸\稀硫酸能否反應(yīng)來判斷金屬活動(dòng)性順序
金屬
與氧氣反應(yīng)
根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度來判斷金屬活動(dòng)性順序
根據(jù)金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，若能，則這種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，否則則弱
金屬與
金屬化合物溶液
金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
1
在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
位于H之前的金屬，才能置換出鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的氫
2
位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
3
規(guī) 律
(前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)
金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
1.比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
①選用試劑為：Fe、CuSO4溶液、Ag
“兩金夾一液”
即選用三種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與化合物溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。
金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
1.比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
②選用試劑為：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
“兩液夾一金”
即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種化合物溶液反應(yīng)的情況判斷。
金屬活動(dòng)性順序
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
（5）鋁和稀鹽酸溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反應(yīng)
不反應(yīng)
反應(yīng)
不反應(yīng)，氯化銀難溶
2.判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
反應(yīng)
金屬活動(dòng)性順序
3.判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
將過量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質(zhì)？
濾渣中含有： .
Cu、Ag、Fe
濾液中含有： .
Fe(NO3)2
金屬活動(dòng)性順序
3.判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
變式：將一定量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣與濾液中含有哪些物質(zhì)？
濾渣中一定含有： ，可能有 .
Ag
濾液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu、Fe
Cu(NO3)2、AgNO3
金屬活動(dòng)性順序
4.多種金屬與一種化合物溶液同時(shí)接觸且都能發(fā)生反應(yīng)，分析反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)后溶液的組成。
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
（1）鐵絲、銅絲插在少量的AgNO3溶液中，反應(yīng)后溶液的組成：
（2）鐵絲、銅絲插在過量的AgNO3溶液中，反應(yīng)后溶液的組成：
溶液中一定含有： ，可能有 .
Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
溶液中一定含有： .
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3
金屬活動(dòng)性順序
5.金屬及金屬化合物溶液除雜。
金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟
銅粉（鐵粉）
FeCl2溶液（CuCl2）
填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）。
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
加足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥
Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu
加足量鐵粉，過濾
科普片推薦：門捷列夫很忙04
簡介：以著名化學(xué)家門捷列夫的動(dòng)畫形象為串聯(lián)，帶領(lǐng)觀眾了解元素發(fā)現(xiàn)的歷史，第4集介紹了性質(zhì)各異的金屬元素，有活潑的鈉、鈣、銫，也有高冷的貴金屬銅、銀、金的故事。
央視網(wǎng)：《門捷列夫很忙》04
金屬的化學(xué)性質(zhì)
①金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度
②金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度
③金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)
判斷常見金屬活潑性的方法
金屬的活動(dòng)性順序
單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物
置換反應(yīng)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1. 下列物質(zhì)不能與鐵反應(yīng)的是（ ）
A．稀鹽酸
B．氧氣
C．氯化鋅溶液
D．硫酸銅溶液
C
2. 小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（ ）
A．AlCl3溶液
B．Cu(NO3)2溶液
C．H2SO4溶液
D．AgNO3溶液
A
3．把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　 　）
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
A
4．將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是（　　）
A．Fe B．Cu
C．Ag D．Mg
C

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