資源簡介

(共23張PPT)
溶液的形成
第1課時溶液
教學目標
1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。
2.了解溶液在生活、生產和科學研究中的廣泛用途。
3.增強學習化學的興趣，樹立發展勇于創新的精神。
導入新課
地球的大部分表面被藍色的海洋覆蓋著，如果你在海水中游過泳的話，就會發現海水又苦又咸。
這是為什么呢？
海水中溶解了許多物質，它是一種混合物。
探究實驗
在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現象。
實驗現象：蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。這是蔗糖在水中擴散，形成了蔗糖溶液。
蔗糖放進水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里擴散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種混合物——蔗糖溶液。
食鹽溶解：
宏觀：食鹽分散到水中時形成了食鹽溶液。
微觀：Na+和Cl-擴散到水分子中間。
根據實驗和經驗列出下表：
物質A 物質B 攪拌后是否溶解 靜置后是否分層 是否為溶液
食鹽 水 溶解 不分層 是
蔗糖 水 溶解 不分層 是
硫酸銅 水 溶解 不分層 是
溶液
1.概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
2.特征：均一、穩定、混合物
均一是指溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。
穩定是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。
溶液
3.組成：由溶質和溶劑組成。
溶質：被溶解的物質。
溶劑：能溶解其他物質的物質。
將碘、高錳酸鉀分別溶于水和汽油
演示實驗
實驗現象
碘入水，幾乎不溶解。
碘入汽油，溶解，溶液為棕色。
高錳酸鉀入水，溶解，溶液為紫色。
實驗結論
1.同種溶質在不同種溶劑里的溶解能力不同。
2.不同溶質在同種溶劑里的溶解能力不同。
這與溶質和溶劑的自身性質有關。
根據實驗可以得出：
水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑。如汽油還可以溶解油脂等。
在溶解時，固體溶于液體的部分才是溶液中的溶質，未溶解的固體則不屬于溶液中的溶質。
溶質可以是一種物質，也可以是兩種或兩種以上的物質，但一種溶液中溶劑只有一種。
乙醇溶于水中
分組實驗
實驗現象
振蕩前現象 乙醇和水分層
振蕩后現象 均勻混合，液體不分層
靜置后現象 液體不分層
結論 乙醇能溶于水
【實驗結論】
同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同，不同種物質在同一溶劑中的溶解性也不同。
判斷溶質和溶劑的方法
狀態 溶質 溶劑
氣+液 氣體 液體
固+液 固體 液體
液+液 無水 量少 量多
有水 非水物質 水
1.根據物質的狀態來確定
判斷溶質和溶劑的方法
2.根據溶液的名稱來確定
溶液的名稱一般是“溶質的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水溶液。
指出下列溶液中溶質、溶劑各是什么？
溶液 溶質 溶劑
（1）白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
（2）硫酸銅溶液 CuSO4 水
（3）鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液 FeSO4 水
（4）鋅與過量稀鹽酸完全反應后所得溶液 ZnCl2和HCl 水
在溶液中，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，由于粒子間有間隔，所以溶液體積≠溶質體積+溶劑體積。
四、溶液的用途
1.物質在溶液中進行化學反應，由于接觸充分，反應速率會加快。
2.當水中溶解了某種物質后，溶液的凝固點比水低，因此，可用食鹽消除公路上的積雪。
3.溶液的密度一般大于水的密度，因此農業上常用一定濃度的食鹽水來選種。
4.動植物對養分的吸收必須在溶液中才能進行。
隨堂練習
1. 把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（　　）
A.花生油 B.食鹽 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物質溶于水能形成溶液的是（　　）
A.牛奶 B.面粉 C.汽油 D.酒精
A
D
隨堂練習
3. 下列有關溶液的敘述不正確的是（　　）
A.溶液具有均一性
B.汽油可以作溶劑
C.溶液都是無色液體
D.蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液
C
隨堂練習
4. 以下飲品中屬于溶液的是（　　）
A.珍珠奶茶 B.奶蓋咖啡 C.鮮榨橙汁 D.蘇打水
5. 把少量下列物質分別放入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是（　　）
A.汽油 B.氯化鐵 C.碳酸鈣 D.氯化鈉
D
D
隨堂練習
6. 下列各組物質中，前者是后者溶質的是（　　）
A.氯化氫、鹽酸 B.生石灰、石灰水
C.鐵、硫酸亞鐵溶液 D.酒精、碘酒溶液
A

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