資源簡介

(共30張PPT)
第2節
化學變化中的質量關系
活動與探究
汞
1673年，英國化學家波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結果發現反應后質量增加了。
1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中進行氧化汞的分解與合成實驗，結果發現反應后質量不變。
實驗裝置
實驗現象
實驗分析
結論
探究1：
錐形瓶中出現藍色沉淀
天平保持平衡
氫氧化鈉+硫酸銅 硫酸鈉+氫氧化銅
NaOH+ CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
反應前物質的總質量=反應后物質的總質量
實驗裝置
實驗現象
實驗分析
結論
探究2：
紅磷燃燒產生大量白煙
天平保持平衡
反應前物質的總質量=反應后物質的總質量
磷+氧氣 五氧化二磷
點燃
P+ O2 P2O5
點燃
紅磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。將錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。你知道這是為什么嗎
探究3：
實驗裝置
實驗現象
實驗分析
結論
碳酸鈉不斷溶解，表面有氣泡產生
天平向砝碼端傾斜
碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3+HCl NaCl+ H2O + CO2
反應前物質的總質量=反應后物質的總質量
想想為什么？反應前后質量是否守恒呢？
有氣體參加或有氣體生成的化學反應要驗證質量守恒定律必須在__________中進行。
密閉的裝置
大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
這個規律就叫質量守恒定律。
請閱讀定律，回答下列問題
1、10克水加熱變成10克水蒸氣是否符合該定律
2、10ml水與10ml酒精混合后，體積小于20ml是否符合該定律
3、20ml氫氣與10ml氧氣反應得到30ml的水是否符合該定律
一、質量守恒定律
所有的化學反應都遵循質量守恒定律。
注意點一：
銅片加熱實驗
加熱前
加熱中
加熱后
各物質是指所有物質的質量，不能遺漏任何一種反應物或生成物的質量。（特別是有氣體參加或生成的反應）。
注意點二：
小試身手
1、4.8g鎂在氧氣中完全燃燒后得到8g白色固體，參加反應的氧氣質量為 g.
3.2
2.為什么蠟燭燃燒后質量會減輕呢？
小試身手
3.高錳酸鉀加熱至完全反應后，剩余固體質量_____（填”>“、”<“或”=“）反應前高錳酸鉀的質量。
<
小試身手
必須是真正參加反應的物質質量，沒有參加反應（剩余）的物質質量不能計算在內。
注意點三：
4.
現有16g硫和16g氧氣恰好完全反應，產生二氧化硫 g;
40g硫和16g氧氣充分反應，產生二氧化硫 g。
32
32
小試身手
二、質量守恒原因
請聯系電解水的化學反應，想想為什么？
分 子
破裂
原 子
聚集成
新物質
新分子
重新組合
破裂
重新組合
聚集成
H2
O2
H2O
你發現了什么
電解水的微觀解釋:
請你結合 ：水分解微觀示意圖和課本P103鎂與氧氣反應的微觀示意圖，談談：為什么所有的化學變化都遵循質量守恒定律？
元 素
不 變
（宏 觀）
原 子
種 類
數 目
質 量
不 變
（微 觀）
種類
質量
物質總質量
二、質量守恒原因
不 變
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
不　變
物質的種類
分子的種類
改變
宏觀
可能
改變
分子數目
物質的總質量
元素的化合價
H2+Cl2==2HCl
點燃
CO2+H2O==H2CO3
三、化學變化中微觀與宏觀聯系
1、在化學反應前后：
①原子的數目
②元素的種類
③分子的種類
④物質的總質量
⑤物質的種類
⑥原子的種類
肯定沒有變化的是 ；
一定發生改變的是 。
①②④⑥
③⑤
四、學以致用
2、下列變化能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A.食鹽逐漸溶解在水中
B.潮濕的衣服在陽光下曬干
C.分離液態空氣得到氣態的N2和O2
D.蠟燭燃燒后越來越短，最終消失
3、在化學反應中，A+B→C中，若15gA與一定量的B恰好完全反應生成35gC，則參加反應的B的物質的質量為（ ）
A.20g B.15g C.10g D.無法確定
D
A
4、雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質量為（ ）
A.(a+b-c)g
B.(a-b-c)g
C.(a+b+c)g
D.(a-c)g
B
5、物質A隔絕空氣加熱后，生成炭黑和水，則該物質一定含有_________元素。
物質B在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則B物質中一定含有___________元素，可能含有____________元素.
C、H、O
C、H
O
6、將3g某物質在氧氣中充分燃燒生8.8gCO2 和5.4gH2O,由此推斷該物質的組成中（ ）
A.只含碳、氫兩種元素
B.可能含有氧元素
C.一定含碳、氫、氧三種元素
D.無法確定
7、某物質充分燃燒消耗9.6g的氧氣，生成8.8gCO2和5.4gH2O,由此推斷該物質的組成中（ ）
A.只含碳、氫兩種元素
B.可能含有氧元素
C.一定含碳、氫、氧三種元素
D.無法確定
A
C
9、煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可以提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發生的反應為：
則X是（ ）
A. C2H6 B.C2H6O2 C.C4H12S2 D.C2H6S
8、根據質量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）
A.KNO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH
A
D
11、下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（ ）
A.2AB2+B2=2C B.3AB2+B2=2C
C.4AB2+B2=2C D.AB2+4B2=2C
10、某反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+X+2H2O 則x的化學式為（ ）
A. CO B. CO2 C. O2 D. NO
B
C
12、在密閉的容器中有A、B、C、D四種物質，對其加熱后發生了化學反應，反應前后四種物質的質量數據如下表格，則表格中m的數值是________。
A B C D
反應前質量（克） 12 19 6 10
反應后質量（克） 15 m 0 22
10
13、在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 A B C D
反應前質量（g） 4 6 111 4
反應后質量（g） x 15 0 84
反應后A物質的質量是多少克？_________
A、B、C、D中反應物有____生成物有_____
該反應是____（填“化合”或“分解”）反應。
反應中A、B、C、D四種物質的質量比為____________
26
C
A、B、D
分解
22:9:111:80
14、下圖表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中“ ”“ ”“ ”
分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應中參
加反應的A、B和生成的C的分子個數比為（ ）
A．4∶3∶1 B．3∶1∶2
C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
B
本課結束

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