資源簡(jiǎn)介

(共15張PPT)
如何制備補(bǔ)鐵劑？
鐵元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
FeO
Fe2O3
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe+2H+=Fe2++H2↑
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe2O3＋3CO=2Fe+3CO2
高溫
Fe3O4
2Fe+3Cl2=2FeCl3
點(diǎn)燃
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
如何制備Fe2+？
關(guān)于鐵的常見(jiàn)物質(zhì)有哪些？
如何使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+？
如何正確使用補(bǔ)鐵劑？
——鐵及其化合物（2）
第三章 鐵 金屬材料
第1節(jié) 鐵及其化合物（2）
交流研討
請(qǐng)根據(jù)上述信息，推測(cè)服用補(bǔ)鐵劑時(shí)妨礙或促進(jìn)吸收的可能原因。
①除去包衣片后顯淡藍(lán)綠色；
②本品性狀發(fā)生改變時(shí)禁止使用；
③本品與含碳酸氫鈉、磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等藥物同服，會(huì)妨礙鐵的吸收；
④本品不應(yīng)與濃茶同服；
⑤維生素C（具有還原性）與本品同服，有利于吸收。
一、預(yù)測(cè)硫酸亞鐵的性質(zhì)
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
鐵元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
FeSO4
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
亞鐵鹽通性
Ba2++SO42-=BaSO4↓
硫酸鹽通性
二、探究硫酸亞鐵的性質(zhì)
Fe(OH)2如何制備？
Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，制備前應(yīng)盡可能地除去溶液中含有的氧氣，制備過(guò)程中應(yīng)盡可能地避免引入氧氣或使生成Fe(OH)2的環(huán)境與空氣隔絕。
一、預(yù)測(cè)硫酸亞鐵的性質(zhì)
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
鐵元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
Fe
Fe2(SO4)3
FeSO4
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
亞鐵鹽通性
Ba2++SO42-=BaSO4↓
硫酸鹽通性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
氧化性
二、探究硫酸亞鐵的性質(zhì)
【資料卡片】
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn) Fe3+的存在。
高錳酸鉀？
氯水？
過(guò)氧化氫？
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
FeSO4是否具有還原性？
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？
加氧化劑？
二、探究硫酸亞鐵的性質(zhì)
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
Fe2(SO4)3
FeSO4
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鐵元素化合價(jià)
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
還原性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
亞鐵鹽通性
Ba2++SO42-=BaSO4↓
硫酸鹽通性
物質(zhì)類別
氧化性
三、“價(jià)-類”視角再利用
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)3
鐵元素化合價(jià)
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
鐵鹽通性
Cl-+Ag+=AgCl↓
氯鹽通性
物質(zhì)類別
氯化鐵具有哪些性質(zhì)？
如何進(jìn)行驗(yàn)證？
氧化性
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
三、“價(jià)-類”視角再利用
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
Fe3+
Fe2+
鐵元素化合價(jià)
Fe3O4
物質(zhì)類別
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
FeO
Fe2O3
3Fe＋2O2=Fe3O4
點(diǎn)燃
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
點(diǎn)燃
鐵單質(zhì)具有哪些性質(zhì)？
如何進(jìn)行驗(yàn)證？
還原性
三、“價(jià)-類”視角再利用
為何需要環(huán)境干燥
請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度分析反應(yīng)的可能產(chǎn)物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。
微鑄鍛3D金屬打印技術(shù)被提名為2020年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。近年來(lái)3D金屬打印被廣泛應(yīng)用于軍工、航天、醫(yī)藥等方面。
不銹鋼是3D金屬打印材料之一，以不銹鋼作為原料進(jìn)行3D打印的主要過(guò)程如下：在充滿惰性氣體（稀有氣體）的干燥腔室內(nèi)，用紅外激光束將截面內(nèi)不銹鋼粉末熔化燒結(jié)，與下方已成型部分粘結(jié)；粉床下降再鋪一層粉末并燒結(jié)；如此循環(huán)直至成形。
張曉東，劉金平，吳闖等.3D金屬打印技術(shù)在制造業(yè)中的研究及發(fā)展[J].金屬加工（熱加工），2020（07）：1-8
三、“價(jià)-類”視角再利用
鐵與水蒸氣的反應(yīng)
3Fe＋4H2O（g）=Fe3O4+4H2
高溫
如何檢驗(yàn)固體產(chǎn)物？
用鐵絲或鐵棒去吸引，若有固體粉末吸附在鐵絲或鐵棒上，則有Fe3O4生成。
三、“價(jià)-類”視角再利用
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
Fe
+2
Fe3+
Fe2+
鐵元素化合價(jià)
Fe3O4
物質(zhì)類別
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
FeO
Fe2O3
3Fe＋4H2O（g）=Fe3O4+4H2
高溫
3Fe＋2O2=Fe3O4
點(diǎn)燃
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
點(diǎn)燃
鐵單質(zhì)具有哪些性質(zhì)？
如何進(jìn)行驗(yàn)證？
還原性
回顧研討
維生素C為何可促進(jìn)鐵的吸收？
①除去包衣片后顯淡藍(lán)綠色；
②本品性狀發(fā)生改變時(shí)禁止使用；
③本品與含碳酸氫鈉、磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等藥物同服，會(huì)妨礙鐵的吸收；
④本品不應(yīng)與濃茶同服；
⑤維生素C（具有還原性）與本品同服，有利于吸收。
課堂總結(jié)
單質(zhì)
氧化物
鹽
堿
0
+3
+2
FeO
Fe2O3
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
鐵元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
Fe3O4
Fe

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