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(共19張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
第2課時(shí)
提問(wèn)導(dǎo)入
古代名畫(huà)經(jīng)歷幾百年仍然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎？
說(shuō)明：碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永相傳”
古代書(shū)畫(huà)家用墨做的古畫(huà)、字跡歷經(jīng)千年而不褪色
交流討論：下面的事例說(shuō)明了碳單質(zhì)的什么性質(zhì)？
碳原子核外電子排布
1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)。在點(diǎn)燃、高溫下，碳能夠跟很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
升高溫度呢
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
O2充足
O2不充足
2.點(diǎn)燃條件下，碳有可燃性
實(shí)驗(yàn)6-2：木炭與氧化銅的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟見(jiàn)P110實(shí)驗(yàn)6-2
現(xiàn)象
結(jié)論
黑色固體逐漸變成紅色；澄清石灰水變渾濁
碳與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)，生成銅和CO2
金屬網(wǎng)罩：集中火焰，提高溫度
C + 2CuO == 2Cu + CO2
高溫
2CuO + C 2Cu + CO2
高溫
小結(jié)：
1、得氧——氧化反應(yīng)——還原性，作還原劑。如：碳
2、失氧——還原反應(yīng)——氧化性，作氧化劑，如：氧化銅
3、高溫條件下，碳有還原性
利用碳的還原性可以做什么用途呢？
2Fe2O3 + 3C ==== 4Fe + 3CO2 ↑
高溫
CO2 + C ==== 2CO
高溫
（1）木炭煉鐵
（2）碳還原二氧化碳
討 論
用煤爐燒水，水沸騰時(shí)溢出濺在煤上，火非但沒(méi)熄滅，反而突然串出一串藍(lán)色的火苗，這是為什么呢？（煤主要含有碳元素，氫氣、一氧化碳燃燒時(shí)的火焰都是藍(lán)色的）
C+H20 CO+H2
吸熱反應(yīng)
水煤氣
高 溫
高溫
2CuO + C 2Cu + CO2
2C + O2 2CO （O2不充足）
C + O2 CO2 （O2充足）
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2
高溫
CO2 + C 2CO
高溫
小結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
2.點(diǎn)燃條件下，碳有可燃性
3、高溫條件下，碳有還原性
知識(shí)與拓展1：
“碳”和“炭”有什么區(qū)別？
“碳”：碳元素，屬于化學(xué)用語(yǔ)。在寫(xiě)元素名稱(chēng)和碳的單質(zhì)及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化學(xué)用語(yǔ)，由碳元素組成的具體物質(zhì)。常寫(xiě)：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
實(shí)驗(yàn)探究：探究碳還原氧化銅的氣體產(chǎn)物
化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室按照課本中的實(shí)驗(yàn)方法，用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應(yīng)制取單質(zhì)銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2CuO 2Cu+CO2↑，他們聯(lián)想到單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)之一可燃性，根據(jù)“碳燃燒時(shí)可能生成CO2，也可能生成CO”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，認(rèn)為在該實(shí)驗(yàn)中還可能會(huì)有CO產(chǎn)生，于是大膽提出一個(gè)問(wèn)題：碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體的組成有幾種可能呢？。此刻邀請(qǐng)你與該小組同學(xué)共同進(jìn)行如下探究：【提出猜想】該小組根據(jù)CO2和CO的組合進(jìn)行猜想，則碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體組成有三種可能：猜想A 為只有CO；猜想B 為只有CO2；猜想C 為既有CO2又有CO。【查閱資料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇到CO2不變色，但濕潤(rùn)的黃色氯化鈀試紙遇到微量CO會(huì)立即變成藍(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl。
【方案設(shè)計(jì)】通過(guò)上述資料和已有知識(shí)，初步設(shè)想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清的石灰水對(duì)碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)小組的設(shè)想，請(qǐng)你完成填空：⑴若試紙不變色，石灰水變渾濁，則只有 ① ；⑵若試紙變藍(lán)色，石灰水不變渾濁，則只有 CO；⑶若試紙 ，石灰水變渾濁，則既有CO2又有CO。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】經(jīng)過(guò)一番仔細(xì)思考之后，小組設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)結(jié)合下列組合裝置圖示回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑴打開(kāi)彈簧夾，先通一會(huì)兒純凈、干燥的N2；⑵關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃A處酒精燈，加熱固體混合物，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，則該紅色物質(zhì)是 ③ （化學(xué)式）。【歸納結(jié)論】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，確認(rèn)反應(yīng)生成的氣體中既有CO，又有CO2，則猜想C是正確的，請(qǐng)你寫(xiě)出他們得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)為：⑴裝置B中濕潤(rùn)的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有 ④ （物質(zhì)名稱(chēng)）氣體生成；⑵裝置C中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ⑤ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑥ ；【分析與交流】小組同學(xué)再次對(duì)CO產(chǎn)生的原因進(jìn)行了一些分析：⑴原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；⑵原因二：反應(yīng)中的C+2CuO 2Cu+CO2↑一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了新的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；⑶原因三：……請(qǐng)你從原因一、原因二中選擇其一，用化學(xué)方程式表示存在此原因的化學(xué)反應(yīng)原理： ⑤
【反思與評(píng)價(jià)】⑴實(shí)驗(yàn)開(kāi)始通一會(huì)兒N2的目的是 ⑧ 。⑵請(qǐng)從環(huán)保的角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置的不完善之處為 ⑨ ，因此要在裝置C處添加 ⑩ 裝置【參考答案】①CO2；②變成藍(lán)色；③Cu；④一氧化碳；⑤澄清的石灰水變渾濁；⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；⑦C+CuO Cu+CO↑；
或CO2+C 2CO ；⑧排出裝置內(nèi)的空氣，防止碳與氧氣反應(yīng)的生成物干擾碳與氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)；⑨實(shí)驗(yàn)裝置的尾氣中含有毒CO氣體，不能直接排放到空氣中；⑩一氧化碳尾氣處理（吸收）。
1.下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是（ ）
A．用石墨制鉛筆芯 B．用石墨導(dǎo)電
C．用石墨制金剛石 D．木炭使NO2氣體褪色
2.兩份質(zhì)量相等的木炭，一份燃燒全部生成二氧化碳，一份燃燒全部生成一氧化碳，則兩份木炭燃燒消耗氧氣的質(zhì)量比是（ ）
A.1：2 B.2：1 C.3：1 D.3：4
B
練習(xí)
C
3.金剛石、石墨、C60、C70都是碳元素組成的單質(zhì)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）（ ）　　　　　　　
A .碳原子的排列方式不同 B .化學(xué)性質(zhì)相似
C .物理性質(zhì)相似　　　　 D .是同一種物質(zhì)
E .完全燃燒都生成二氧化碳 　 F .都是黑色固體　
A、B 、E
4.在2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑反應(yīng)中，還原劑（ ）
A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe
A
高溫
5.試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（ ）
A.氧化銅 B.四氧化三鐵和木炭粉
C.氧化銅和木炭粉 D.氧化銅和二氧化錳
c
6.根據(jù)文獻(xiàn)記載古代煉錫原理可表示為：SnO2 +2C== Sn + 2CO↑，從該反應(yīng)中獲得的信息錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO屬于氧化物 B．CO是還原劑
C．完成該反應(yīng)需要加熱 D．反應(yīng)過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化
B

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