資源簡介

(共26張PPT)
化學反應中的
質量守恒
魯教版初中化學九年級上冊
應用方法
學習目標
1.理解質量守恒定律的含義和化學變化質量守恒的原因；
2.能運用質量守恒定律解釋、解決一些化學現象和問題。
導（情景導入，提出問題）
1.為什么蠟燭燃燒后質量會減輕？
2.為什么鐵刀放久了質量會增加？
提出問題
化學反應前后，物質的總質量有什么變化？
反應前物質的總質量 反應后物質的總質量
等于
大于
小于
做出猜想
√
√
1. 將反應前的藥品和反應容器一起稱量；
2. 進行反應，記錄現象；
3.將反應后的藥品與反應容器重新放在天平上，觀察天平是否平衡。
實驗步驟
學（學習新知，實驗探究）
實驗記錄
產生藍色沉淀
天平平衡
反應后物質總質量
（變大或變小或不變）
實驗內容
實驗現象
實驗結論
不變
實驗一
氫氧化鈉和硫酸銅
學（學習新知，實驗探究）
參加反應的硫酸銅的質量
沒有參加反應的氫氧化鈉的質量
反應前的質量
燒杯、試管的質量
參加反應的氫氧化鈉的質量
沒有參加反應的氫氧化鈉的質量
水的質量
燒杯、試管的質量
生成氫氧化銅的質量
生成硫酸鈉的質量
水的質量
反應后的質量
氫氧化鈉的質量
硫酸銅的質量
+
=
氫氧化鈉 + 硫酸銅→氫氧化銅 + 硫酸鈉
=
+
備注：假設氫氧化鈉過量
參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和
等于生成氫氧化銅和硫酸鈉的質量總和。
實驗探究：化學反應前后物質的質量有無變化
白磷燃燒
實驗記錄
燃燒，產生大量白煙，氣球膨脹
天平平衡
反應后物質總質量
（變大或變小或不變）
實驗內容
實驗現象
實驗結論
不變
（密閉）
磷+ 氧氣→五氧化二磷
點燃
實驗一
參加反應的硫酸銅和鐵質量總和
等于生成銅和硫酸亞鐵的質量總和。
實驗結論
實驗二
磷和氧氣的
五氧化二磷的 。
參加反應的
質量總和
質量總和等于生成
質量守恒定律
反應后生成的各物質的質量總和
參加化學反應的各物質的質量總和
5.1 化學反應中的質量
一、質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的各物質的質量
總和等于反應后生成的各物質的
質量總和.
1.“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內；
2. 質量守恒定律適用于化學變化（也叫化學反應），物理變化不用質量守恒定律解釋；
3. 質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不包含體積等守恒 ；
4. “質量總和”意味著把各種狀態(固體、液體、氣體)的反應物和生成物都要算在內。
分析總結
論（合作交流，排疑解難）
概念辨析
×
×
×
×
判斷下列說法是否正確？
（1）水冷卻結成冰，冰的質量不變。此變化符合質量守恒定律。
（2）5mL氫氣和5mL氧氣發生反應，生成10mL水，符合質量守恒定律。
（3）鎂條燃燒時，生成物氧化鎂的質量比鎂條的質量大，所以鎂條燃燒不符合質量守恒定律。
（4）實驗證明：4g氫氣能跟32g氧氣恰好完全反應，生成36g水。根據質量守恒定律可知，8g氫氣跟32g氧氣反應能生成40g水。
鎂+氧氣 氧化鎂
點燃
論（合作交流，排疑解難）
化學反應
質量
總和
參加
注意：有氣體參與或有氣體生成的反應，需在密閉體系內驗證。
嚴謹細致
善于觀察
勤于思考
科學始終在不斷發展
展（展示匯報，排疑解難）
你能模擬出電解水的微觀過程嗎？
—— 氧原子
—— 氫原子
水
通電
氫氣 + 氧氣
5.1 化學反應中的質量守恒
一、質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的各物質的質量
總和等于反應后生成的各物質的
質量總和.
2.微觀原因：
通電
重新組合
一切化學反應都遵守質量守恒定律 ！
原子種類、數目、質量三不變
元素種類、質量不變
質量守恒
元素守恒
原子守恒
3.應用：
結（總結梳理，解釋應用）
一切化學反應都遵循質量守恒定律
反應前后原子種類，數目，質量不變
實質
化學變化
適用
質量守恒定律
解釋化學
現象和問題
應用
含義
參加反應的反應物的質量總和 = 生成物的質量總和
結（總結梳理，解釋應用）
質量守恒
元素守恒
原子守恒
碳
氫
氧
x + O2→H2O+CO2
元素的種類不變
C
【測】智慧學習P72
3.火箭推進器中盛有液態肼（X）和雙氧水（H2O2），當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O,根據此判斷肼的化學式是（ ）
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
D
原子的種類、
數目不變
3.下圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列說法正確的是（ ）

A.反應前后，分子、原子的種類均不變
B.甲物質是SO3
C.該反應屬于化合反應
D.反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2:2:3
C
×
SO2
2:1:2
【測】（達標檢測，提升自我）
作業
謝謝
智慧學習71.72

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