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(共53張PPT)
九上化學同步精品課件
人教版九年級上冊
人教版九上化學精品課件
課題1 質量守恒定律
第五單元 化學方程式
本課件內嵌5個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
視頻1：造物的神秘力量——質量守恒定律
視頻2：紅磷燃燒前后質量的測定
視頻3：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定
視頻4：鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
視頻5：鎂條燃燒前后質量的測定
學習目標
- Learning objectives -
1.
通過實驗探究質量守恒定律
2.
能解釋質量守恒的原因
3.
化學方程式的意義和讀法
4.
方程式中各物質的質量比
視頻：造物的神秘力量——質量守恒定律
【提出問題】化學反應前后，反應物總質量（m1）與生成物總質量（m2）存在怎樣的關系？
蠟燭燃燒變短
鐵生銹質量增加
【猜想與假設】①m1>m2; ②m1視頻：紅磷燃燒前后質量的測定
1.現象：紅磷燃燒產生大量_____；氣球先變___后變___；
2.表達式：
3.稱量結果：m1 m2
4.結論：參加反應的_____和______的質量總和等于反應后生成的___________的質量。
紅磷
氧氣
五氧化二磷
白煙
大
小
P + O2 P2O5
=
探究一 紅磷燃燒前后質量的測定
1.小氣球先變大后變小的原因：
2.玻璃管接觸紅磷的目的：_________。
3.實驗成功關鍵：裝置要_____ 。
4.小氣球除了密閉裝置外，還有__________的作用。
引燃紅磷
密閉
紅磷燃燒放熱，錐形瓶內氣壓增大，氣球變大；
燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。
緩沖氣壓
視頻：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
1.現象：鐵釘表面覆蓋一層____色物質；溶液由___色變?yōu)? 色。
2.表達式：
3.測定結果：m1 m2
4.結論：參加反應的___和________的質量總和，等于反應后生成的____和__________的質量總和。
鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
紅
藍
淺綠
鐵
硫酸銅
銅
硫酸亞鐵
=
反
應
前
反
應
后
探究二 鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定
一、質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
關鍵詞解讀：
質量：只強調“質量”，不包括“體積”；
化學反應：只適用于化學變化，不解釋物理變化
參加：反應物剩余、催化劑質量除外
總和：不能漏掉氣體物質
1.下列敘述完全符合質量守恒定律是（ ）
A.水結冰前后，質量保持不變，該變化遵守質量守恒定律
B.50ml水和50ml酒精混合后總體積＜100ml
C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
D
【解析】只適用于化學變化，不適用于物理變化
基訓P56:10把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下：
物質 a b c d
反應前物質質量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8
反應后物質質量(g) 6.2 x 8.2 3.8
變化(參加) ↓1.2 ↓ 2 ↑3.2 0
（1）x的值 =_______
（2）該反應的表達式為____________________
（3）d_______（一定/可能）是反應的催化劑
（4）參加反應的各物質的質量比為_____________________
1.反應物的總質量等于生成物的總質量（先求x）
1.2：2：3.2 (3：5：8)
2.2
a+b c
可能
2.反應物減少的質量等于生成物增加的質量。
3.質量比等于反應前后質量變化之比（參加）
=2.2
對質量守恒定律的理解
視頻：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
現象：有大量_____產生；測定結果：m1 > m2
表達式：
鹽酸+碳酸鈉 → 氯化鈉+水+二氧化碳
1.不平衡原因：
參加反應的鹽酸和碳酸鈉的總質量等于反應生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質量。
氣泡
反應生成的氣體逸散到了空氣中
2.該反應是否遵守質量守恒定律？________
HCl+Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
遵守
實驗5-1 鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
1.為驗證質量守恒定律，該實驗裝置應如何改進？
改為在_____容器中進行。
密閉
實驗5-2 鎂條燃燒前后質量的測定
實驗5-2 鎂條燃燒前后質量的測定
現象：發(fā)出耀眼___光，生成___色固體。
稱量結果：m前 m后
表達式：
【討論】該反應是否遵守質量守恒定律？_________
參加反應的_____和____的質量總和，等于反應后生成的_______的質量。
氧氣
鎂
氧化鎂
白
白
Mg + O2 MgO
遵守
<
一切化學反應都遵守質量守恒定律。
1.鎂條燃燒后固體質量增加，不遵守質量守恒定律（ ）
2.蠟燭燃燒后質量減小，該反應不遵守質量守恒定律（ ）
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氫原子
氧原子
氫分子
氧分子
分裂
結合
化學反應前后原子的 、 、 都不變。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
數目
質量
種類
H2O H2 + O2
一、質量守恒定律
2.化學反遵守質量守恒的微觀解釋
化學變化中各種量的變化“622” 宏觀 微觀
6個不變 元素的種類 原子的_______
元素的質量 原子的_______
物質的總質量 原子的_______
2個一定改變 物質的種類 _______的種類
2個可能變 元素的化合價 分子的個數
種類
數目
質量
分子
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氫原子
氧原子
氫分子
氧分子
分裂
結合
課本P98，2.選擇題
（1）在化學反應前后，肯定不會變化的是( )
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
B
二、質量守恒定律的應用
應用1.根據質量守恒定律解釋現象
教材P98，第3題
1.參加反應的銅和氧氣的質量總和等于反應生成氧化銅的質量。
2.紙燃燒生成CO2和水蒸氣逸散到了空氣中。
3.反應生成的氧氣逸出。
點石成金
化學反應前后元素的種類不變。（不遵守質量守恒定律）
1.請用質量守恒定律揭穿這些騙局。
變水為油
【P98,2（3）】某化學反應A+B→C+D，現有10gA和6gB發(fā)生化學反應，10gA完全反應生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比是: 。
5：1
應用2.計算反應中各物質的質量比
易錯提醒：質量比是指參加反應的物質質量比，不包括未參加反應的物質或反應剩余物的質量。
二、質量守恒定律的應用
1.(2017·益陽)某反應的微觀過程示意圖，說法正確的是( )
代表A分子， 代表B分子， 代表C分子
A.反應物與生成物均為單質
B.該反應中A、B、C的分子個數比為1:2:3
C.反應后，反應物A有剩余
D.反應前后，原子的種類和數量發(fā)生了改變
C
5.（基訓P55）下列有關質量守恒定律的理解正確的是（ ）
A.100ml水和100mL酒精混合后，體積是200mL
B.將5gA和5gB混合發(fā)生化合反應，一定能生成10gC
C.木炭燃燒后質量減少了，這個化學反應不遵守質量守恒定律
D.鐵絲燃燒后生成物的質量增加，是因為有氧氣參加了反應
D
應用3.定性推斷物質的元素組成
1.課本P98，2.(4)
答案：C
2.AgNO3固體見光或受熱易分解，其分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
D
二、質量守恒定律的應用
木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式為：
碳 + 氧氣 二氧化碳
點燃
和
反應條件
生成
反應物
生成物
用化學式表示：
1.化學方程式:用_______來表示化學反應的式子。
化學式
C + O2 CO2
讀：在點燃的條件下，每 個碳原子和 個氧分子反應生成_____個二氧化碳分子。（分子個數比為_________）
讀：在點燃的條件下，每___份質量的碳和___份質量的氧氣反應，生成____份質量的二氧化碳。
讀： 和 在 的條件下生成 。
三、化學方程式
12
32
44
:
:
碳
氧氣
點燃
二氧化碳
1
1
1
1：1：1
12
32
44
C + O2 CO2
2.化學方程式包含的信息
（1）宏觀：表示反應物、生成物和反應條件
（2）微觀：表示各物質之間的分子個數比（系數比）
（3）質量：表示各物質之間的質量比
從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
1.硫在氧氣中燃燒的反應：
S+O2 SO2
2.鐵與硫酸銅溶液的反應：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應：
CuO+H2 Cu+H2O
反應物、生成物、反應條件.......
1.系數比 = 分子個數比
4 ： 32 : 36
2H2 + O2 2H2O
例：各物質的質量比為2：1：2（ ）
各物質的質量比為4：32：36（ ）
2.系數比≠物質的質量比
？
微觀質量比=___________
4 ： 32 ： 36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微觀質量比：
實際質量比：
18g
16g
2g
實際質量比
微觀質量比=系數×相對分子質量；
實際質量比不用×系數
？
？
？
2H2 + O2 2H2O
思考：2g氫氣和32g氧氣充分反應能生成34g水，是否正確？
一、根據質量比求反應物或生成物的質量
1.基訓P57：4
B
【解析】
C + O2 CO2
12： 32 ： 44
3g

8g
所以，反應物中______會有剩余，_______不足量，最終得到二氧化碳的質量_______6g。（填“大于/小于/等于”）
C
O2
小于
【答案】
1．（2020·廣西賀州）a克木炭在b克氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳的質量是（ ）
A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g
C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）g
C
【解析】a克木炭和b克氧氣恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧氣不能恰好完全反應，則木炭或氧氣有剩余，生成二氧化碳的質量小于（a+b）g，故選C。
二、根據化學方程式推斷物質的化學式
1.（2019·平頂山模擬）葡萄糖在人體內充分氧化，并釋放能量，化學方程式為：C6H12O6+6O2 6CO2+6X，則X的化學式為______。
H2O
原子種類 左邊個數 右邊個數
C
H
O
6
12
18
6
0
12
【解析】根據質量守恒，化學方程式左右兩邊原子種類和數目應該相等，得：
(JXP58)11.偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列說法正確的是（ ）
A.X的化學式為CO
B.偏二甲群中碳的質量分數為40%
C.該反應屬于分解反應
D.生成N2和H2O的質量比為14 : 9
B
CO2
7 : 6
(JXP58)12.“巖鹽之都”河南葉縣盛產食鹽。食鹽的主要成分NaC1由 （“分子/原子/離子”）構成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是 ；電解食鹽水可制燒堿：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則X化學式為 。
離子
過濾
Cl2
原子種類 左邊個數 右邊個數
Na
C1
H
O
2
2
4
2
0
4
【解析】根據化學方程式左右兩邊原子種類和數目都相等，得：
2
2
(JXP58)13.硝酸可發(fā)生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反應，根據所給的化學方程式回答下列問題：
（1）反應的基本類型屬于________反應。
（2）X的化學式為________，推斷的依據為_____________。
（3）硝酸的保存應注意_______、_______。
分解
O2
質量守恒定律
低溫
避光
三、微觀反應示意圖
（2020·廣東期末）1.“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體NO、CO處理為無污染的氣體CO2和N2。
（1）請把方框中微觀示意圖補畫齊全。
（2）寫出該反應的化學方程式__________________________
氧原子
氮原子
氧原子
＋
催化劑
＋

NO＋CO CO2＋N2
一、質量守恒定律：參加__________的各物質的質量____，等于反應后生成的各物質的質量 。
二、理解
1.反應物的總質量等于 ；
2.反應物_______的質量等于_________增加的質量；
3.質量比等于反應前后 之比。
二、質量守恒的原因
化學反應前后，原子的 、 、 都沒有改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。
化學反應
總和
總和
種類
數目
質量
減少
生成物
生成物的總質量
質量變化
二、化學方程式
1.概念：用_________來表示化學反應的式子。
2.意義
（1）宏觀：表示________、_______和反應條件；
（2）微觀：系數比=分子_____比。
（3）質量：表示各物質的質量比：宏觀質量比=___________
微觀質量比=______×_____________
化學式
反應物
生成物
個數
系數
相對分子質量
微觀質量比
1.（2022·廣西桂林）實驗室里一般不能制得氧氣的物質是（ ）
A．高錳酸鉀 B．氯酸鉀 C．氯化鈉 D．過氧化氫
2.（2021·廣西河池）下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A.石蠟熔化前后，其質量不變
B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變
C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比木材的質量減小
D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質量比原來銅絲的質量增大
C
A
3.（2017·東莞）鎂帶在密封容器中（內含氧氣）加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（ ）
A. B. C. D.
C
4.（2020·貴州銅仁）在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，經過反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示，以下說法正確的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 34 2 5 5
反應后質量/g 0 x 5 21
A.該反應可表示為：乙+丁=甲 B.x的值為18
C.該反應是分解反應 D.丙一定是催化劑
C
5.（2016·廣西賀州）如圖是某反應的微觀示意圖，以下正確的是（ ）
A.該反應有單質生成
B.如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子
C.分子是化學變化中最小粒子
D.參加反應的“ ”分子與“ ”分子的個數比為1：3
B
6.（2020·呼倫貝爾改編）現有化學反應A+B=C，已知A、B、兩種物質各12克，加熱進行反應，當A已完全反應后，測得生成C16克，則參加反應后的A和B的質量比是（ ）
A.4：1 B.5：1 C.3：1 D.3：2
C
7.（JXP57:8）下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的場景，他們所描述的化學方程式是( )
A . 4P+5O2 2P2O5
B . C+O2 CO2
C . S+O2 SO2
D . H2+O2 H2O
D
8.關于化學方程式CH4+2O2 CO2+2H2O描述正確的是（ ）
A.甲烷(CH4)加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子
D.1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O
C
謝謝
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