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九上化學同步精品課件
人教版九年級上冊
人教版九上化學精品課件
課題4 化學式與化合價
第四單元 自然界的水
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說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
視頻1：化學式及其意義
視頻2：蜜雪冰城版——化合價之歌
視頻3：化合價的應用
視頻4：含原子團化學式的寫法
學習目標
- Learning objectives -
1.
知道化學式及其意義
2.
能夠讀寫常見化學式
3.
常見元素化合價及應用
4.
學會化學式的相關計算
視頻：化學式及其意義
1.化學式:用 和 的組合表示物質組成的式子。
H
H
O
元素符號
數字
化學式 O2 H2 CO2 HCl Fe2O3 HgO
名稱
氧化鐵
氧氣
氫氣
二氧化碳
氯化氫
氧化汞
一、化學式（分子式）
只有純凈物才有化學式；
一種純凈物只能有一個化學式。
該物質一個分子的構成
2.化學式的意義：
(表示水這種物質)
一種物質
物質的組成
該物質的一個分子
(水由氫元素和氧元素組成)
（一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）
（一個水分子）
宏觀
微觀
一、化學式
H2O
3.周圍數字的意義
H2O
1個水分子中含有2個氫原子
2
兩個水分子
注意與“2H”的區別
一、化學式
1.說出下列符號的意義
H ① ；② 。 2H H2 ① ② ③ ④ 2H2
2H2O 氫元素
一個氫分子
2個氫原子
氫氣
氫氣是由氫元素組成的
一個氫分子是由兩個氫原子構成的
2個氫分子
2個水分子
數字+化學式只有微觀意義
一個氫原子
1.一種分子中不含另一種分子
（1）1個水分子(H2O)是由1個氫分子(H2)和1個氧原子(O)構成的。
（2） 過氧化氫分子（H2O2）中含有氫分子（H2）和氧分子（O2）。
2.宏(物質)→宏(元素)，微(分子)→微(原子)，前個數→后個數
（1）水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的。
（2）水分子是由氫元素和氧元素構成的。
（3）水分子(H2O)是由氫原子和氧原子構成的。
（4）1個水分子(H2O)是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
（5）1個水分子(H2O)中含有3個原子。
二、化學式的讀寫
1.單質的化學式
（1）由原子直接構成的單質，直接用元素符號表示，讀元素的名稱。
（2）由分子構成的單質，在符號右下角寫出分子中所含原子個數。
氫氣 氧氣 臭氧 氮氣 氯氣
O2
H2
O3
N2
Cl2
金屬 銅 Cu 鐵 Fe 汞 Hg
“石”旁 碳 C 硅 Si
稀有氣體 氦氣 He 氖氣 Ne （He2 Ne2）
2.化合物的化學式
（1）氧化物（氧元素寫在后面，從后向前讀）
一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三鐵
CO2
CO
SO2
P2O5
Fe3O4
（2）金屬+非金屬（非金屬寫在后面，從后向前讀）
氯化鈉 氯化鉀 氯化氫 氯化銀 氯化鋇
KCl
NaCl
HCl
AgCl
BaCl2
二、化學式的讀寫
視頻：化合價
2.表示：在元素符號或原子團的 用“+/-n”表示。
正上方
1.化合價：元素在形成化合物時表現出來的一種化學性質。
(表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目)
H______________；
+1
O______________。
-2
Al______________。
+3
Mg_____________；
+2
正一價的氫元素
負二價的氧元素
正二價的鎂元素
正三價的鋁元素
三、化合價
3.規律（P85表4-2）
（1）化合價有正價和負價。（氫+1氧-2，金正非負）
MgCl2 KClO3
+2 -1
+5
（2）在化合物里，正負化合價的代數和為0。
+1 -2
H2 O
正價數(+1×2) + 負價數(-2×1)=0
三、化合價
（3）一些元素在不同的物質里可顯不同的化合價。
+3
+2
+7
+6
Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4
氧化鐵
氧化亞鐵
高錳酸鉀
錳酸鉀
三、化合價
（4）在同一物質里,同一元素也可顯不同的化合價。
（5）在單質里,元素的化合價為0。
+5
-3
0 0 0 0
O2 N2 H2 Fe
NH4NO3
4.化合價與離子符號的區別
化合價 離子符號
舉 例
區 別 意義 ①整體：表示1個離子
②數字：離子所帶電荷
寫法 ______不同，______相反 “1” 省略
Mg
+2
Na+
不省略
Na
+1
Mg2+
正二價的鎂元素
位置
順序
原子最外層電子數 離子符號 化合價 相同之處
Mg 2
Al 3 Cl 7 O 6 原子結構與元素化合價及離子符號的關系
Mg2+
Mg
+2
Al3+
Al
+3
Cl-
Cl
-1
O2-
O
-2
數值相等
正負相同
SO42-
2個硫酸根
一個硫酸根帶兩個單位的負電荷
1個硫酸根含有4個氧原子
2
-2
硫酸根顯負二價
原子團：整體可看作一個離子，又叫根。
視頻：含原子團化學式的寫法
名稱 符號 化合價 化合物 讀法
氫氧根 OH- -1 NaOH
硝酸根 NO3- -1 KNO3
硫酸根 SO42- -2 CuSO4 碳酸根 CO32- -2 CaCO3 銨根 NH4+ +1 NH4Cl
氫氧化*
*酸*
物質分類技巧：*化*、*酸*都屬于化合物（純凈物）。
氯化銨
視頻：化合價之歌
元素化合價口訣
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全 銅汞二價最常見
氫一氧二為標準 單質價態總為零
負一硝酸（NO3-） 氫氧根（OH-）
負二硫酸（SO42-） 碳酸根（CO32-）
正一價的是銨根（NH4+）
原子團及其化合價
三、化合價的應用
①正前負后，標價態：P O
（1）十字交叉法
約簡：把原子個數約成最簡比。如：C2O4 CO2
1.根據元素化合價寫化學式
原則：化合物里，正負化合價的代數和為零。
+5 -2
②約簡交叉：P O
+5 -2
2
5
P2O5
例外：H2O2不用約簡
+4 -2
約簡交叉
1.（2017·河南）地中含量最的金屬元素所形成的氧化物的化學式為 。
2.（2019·河南）地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為 。
Al2O3
SiO2
1.含有原子團的化合物的化學式的書寫
碳酸鈣： _________ 碳酸鈉：___________
硫酸鋁：__________ 硫酸銨：___________
硫酸鐵：__________ 硫酸亞鐵：_________
硝酸鈉：__________ 硝酸鋇：___________
氫氧化鈉：________ 氫氧化鈣：_________
CaCO3
Na2CO3
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3
FeSO4
NaNO3
Ba(NO3)2
2.根據化學式求化合價（氫+1氧-2為標準）
【練習】1.標出畫線元素的化合價
Fe2O3(氧化鐵) FeO(氧化亞鐵)
Fe2+(亞鐵離子) Fe3+(鐵離子)
KMnO4(高錳酸鉀) K2MnO4(錳酸鉀)
NH4NO3(硝酸銨) SO42- H2O2
+3
+2
+7
+6
-3
+5
-1
+6
+2
+3
三、化合價的應用
四、有關相對分子質量的計算
1.計算相對分子質量（=化學式中各原子的相對原子質量之和）
用Mr表示,單位為“1”，省略不寫。
例：計算O2和H2O的相對分子質量
O2的相對分子質量 =
H2O的相對分子質量 =
16 × 2 = 32
1 × 2 + 16 = 18
1.計算相對分子質量（寫出過程）Cu：64 Cl：35.5
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
2.計算組成物質各元素質量比
例：CO2中碳元素和氧元素的質量比=____________________
12：（16×2）=3：8
【練習】計算下列物質中各元素的質量比
C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________
Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________
NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________
6：1：8
20：16：1
=相對原子質量×原子個數
7：1：12
四、有關相對分子質量的計算
2.注意合并相同元素的原子個數，不要漏掉。
如：C6H12O6 中各元素的質量比：
m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ）
m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ）
1.元素質量比 ≠ 原子個數比;
Ca(OH)2 NH4NO3
公式推導 m(元素) = m(化合物)____C%
m(化合物) = m(元素)____C%
3.計算物質中元素的質量分數
NH4NO3中氮元素的質量分數：
÷
×
=
×100%
氮元素的質量
硝酸銨的相對分子質量
= 35%
=
×100%
14×2
14×2+1×4+16×3
（=元素質量÷相對分子質量）
四、有關相對分子質量的計算
宏 觀 ①
②
微 觀 ①
②
一、化學式及其意義
1.用_______________的組合表示_________的式子叫化學式。
元素符號和數字
物質組成
表示二氧化碳這種物質
表示二氧化碳由碳、氧元素組成
表示1個二氧化碳分子
1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
2.意義：以CO2為例
1.化合價標注在元素符號的_________。
2.在化合物中，H通常顯_____價，O通常顯_____價。金屬元素通常顯_____價，非金屬元素通常顯_____價。
3.單質中元素的化合價為_____。
4.一種元素在不同的化合物中可顯不同價態。
如：Fe2O3讀作__________；FeO讀作__________。
5.一種元素在同一種化合物中可顯不同價態。如：NH4NO3
6.根據化合價書寫化學式所依據的原則為：在化合物里，元素正負化合價代數和為 。
7.化合價與離子符號的相同點: 相等， 相同。
正上方
+1
-2
正
負
0
氧化鐵
氧化亞鐵
-3
+5
0
數值
正負
1.相對分子質量=化學式中各原子的_____________之和。
2.計算組成物質各元素的質量比
（1）元素質量=相對原子質量×_____________
（2）化學式中原子個數比 元素質量比（= 或 ≠）
3.計算物質中元素的質量分數
（1）元素的質量分數=____________________________
（2）元素質量=__________________________________
（3）物質的相對分子質量=________________________
元素質量÷物質的相對分子質量
物質的相對分子質量×元素的質量分數
元素質量÷元素的質量分數
相對原子質量
原子個數
≠
1．下列能表示2N2的示意圖是（ ）
A. B. C. D.
A
2N2
N2
4N
2N
3.（2022·江蘇南通）下列化學用語中，既能表示一種物質，還能表示一種元素的是（ ）
A．Na B．H C．Cl2 D．2N
A
2.（2022·溫州）我國很早就使用朱砂作為紅色顏料。朱砂的主要成分是硫化汞（Hg），硫化汞中Hg的化合價為+2，則S的化合價是（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
B
4．冬季天氣寒冷，流感多發，奧司他韋（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人體內的傳播。下列對奧司他韋的說法正確的是（ ）
A．奧司他韋由碳、氫、氮、氧四種原子構成
B．一個奧司他韋分子中含有一個氮分子
C．奧司他韋中氫元素和氮元素的質量分數相等
D．奧司他韋中C、H、N、O元素的質量比為16：28：2：4
C
一種分子中不含其它分子
原子個數比 ≠ 元素質量比
5.（2020·河南期末）蔗糖(C12H22O11)是主要的食品甜味劑，下列關于蔗糖的說法正確的是（ ）
A．蔗糖中碳元素的質量分數最大
B．蔗糖分子由12個碳原子22個氫原子11個氧原子構成
C．蔗糖中碳、氫、氧元素的質量比為12：22：11
D．蔗糖的相對分子質量是342
D
前后要一致
4
+2
+6
=12
6．化肥對提高農作物的產量具有重要作用。硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氨肥。請計算：
（1）硝酸銨中氮元素的質量分數為 ；
（2）100g該硝酸銨中氮元素的質量為________；
（3）若硝酸銨中含有28g氮元素，則硝酸銨的質量為 g。
35g
35%
80g
謝謝
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