資源簡(jiǎn)介

第二單元 鈉、鎂及其化合物
第一課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)
能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。
能夠正確書寫有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題。
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：鈉化學(xué)的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價(jià)。
教學(xué)用具：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。
教學(xué)過(guò)程：
［情境問(wèn)題］: 　　　若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸。”一位婦女驚訝地說(shuō)。還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問(wèn)題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？
　　2.為什么會(huì)發(fā)生爆炸？
［板書］: 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
［活動(dòng)與探究］：
　　學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入下表。
　　教師：提示學(xué)生實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察的方法。
實(shí)驗(yàn)
注意事項(xiàng)
觀察與思考
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)
1.手切勿與鈉接觸
2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì)
3.鈉塊取黃豆大小
4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中
金屬表面的顏色變化_______
為什么會(huì)變暗？
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒
鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色________________
生成物是什么？
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)
鈉投入水中后的位置、形狀、運(yùn)動(dòng)情況、 溶液顏色變化、有無(wú)響聲_________________
思考：說(shuō)明鈉的哪些性質(zhì)？
［交流與討論］：
學(xué)生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對(duì)這些現(xiàn)象進(jìn)行解釋，填寫P48頁(yè)表2－5
教師：組織學(xué)生交流，在學(xué)生回答后多媒體呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋，對(duì)學(xué)生的答案進(jìn)行校正。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)
由銀白色變暗
4Na+O2　　＝　　2Na2O
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒
熔化成光亮的小球→劇烈燃燒火焰黃色，→淡黃色固體
　　　　點(diǎn)燃
2Na+O2 ＝＝　 Na2O2
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)
浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動(dòng)嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅
2Na+2H2O　=＝　2NaOH + H2↑
［觀察與思考］：老師演示實(shí)驗(yàn)3，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考如下問(wèn)題：
觀察：火焰的顏色、煙的顏色
思考：煙是什么物質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
鈉與氯氣的反應(yīng)
產(chǎn)生白色固體（白煙）。
　　　　點(diǎn)燃
2Na+Cl2 ＝＝ 2NaCl
教師在學(xué)生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進(jìn)行評(píng)講校對(duì)。
［交流討論］：鈉的用途
　　讓學(xué)生聯(lián)系自己的生活實(shí)際說(shuō)一說(shuō)所了解關(guān)于鈉的用途，然后對(duì)其進(jìn)行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充如下用途。
制備Na2O2（說(shuō)明過(guò)氧化鈉用在呼吸面具中）
原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應(yīng)堆的作用及導(dǎo)熱原理。
3. 制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。
4. 制高壓鈉燈。（廣場(chǎng)、汽車前燈）TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti（強(qiáng)還原性）
［目標(biāo)再現(xiàn)］：
能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標(biāo)檢測(cè)1）
（目標(biāo)檢測(cè)1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
A.很軟，具有銀白色光澤 　　　　　B.是電和熱的良導(dǎo)體
C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃　 D.鈉可以保存在四氯化碳中
能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標(biāo)檢測(cè)2）
（目標(biāo)檢測(cè)2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確是( )
①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
能夠正確書寫有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題（鏈接到問(wèn)題解決）
［問(wèn)題解決］若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響， “沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸。”還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問(wèn)題：
1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說(shuō)出你的推斷依據(jù)。
2．為什么會(huì)爆炸？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
　　教師：待學(xué)生完成后在原文中標(biāo)出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評(píng)講鈉與水反應(yīng)的方程式。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專題2 第二單元 第一課時(shí)（第10題不做）
［板書設(shè)計(jì)］： 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)　（強(qiáng)還原性）
結(jié)構(gòu)：
Na 　→ Na+
二、鈉的用途
Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等；
制高壓鈉燈； 制過(guò)氧化物。
三、鈉的工業(yè)制法
[教學(xué)反思]：
這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學(xué)習(xí)的東西，尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面。
在教學(xué)設(shè)計(jì)方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，有的是用水取火的趣味實(shí)驗(yàn)引入，效果都很好。
在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來(lái)制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應(yīng)。
第二課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1. 識(shí)記Na２CO３與CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確寫出反應(yīng)的方程式。
2. 知道Na２CO３溶液的酸堿性及用途。
3. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
4．能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。
5．通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義思想，樹立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
教學(xué)難點(diǎn)：
碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。
教學(xué)用具：
試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。
教學(xué)過(guò)程：
［引言］:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識(shí)。
［板書］： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)
［教師］：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材50頁(yè)，完成有關(guān)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容。
［活動(dòng)與探究1］：在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液 ，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究2］：按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究3］：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。
［活動(dòng)與探究4］：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。
填寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或方程式
在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
均有白色沉淀產(chǎn)生
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓
+ 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓
+ NaOH　+　 H2O
在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL氯化鈣溶液 ，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
碳酸鈉溶液有白色沉淀
碳酸氫鈉沒(méi)有
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓
+ 2NaCl
按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。
PH>7
水溶液顯堿性
在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。
銅片上的油污去掉，變得光亮
水溶液顯堿性，能除去油污
[討論與思考]：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫出化學(xué)方程式。)
Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
[板書]：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
[活動(dòng)與探究]：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2---6提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。
性質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
性質(zhì)比較
水溶性
易溶
易溶
相同溫度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性
堿性
堿性
物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3 ＞NaHCO3
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于 Na2CO3
［學(xué)生］：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。
［方案］：利用Na２CO３與NaHCO３的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者......（演示實(shí)驗(yàn)）
［歸納總結(jié)］：學(xué)生自己 Na２CO３和NaHCO３的用途。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］：在Na２CO３與NaHCO３的溶液中分別滴加BaCl２，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［信息提示］：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
［板書］：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學(xué)生閱讀教材52頁(yè)內(nèi)容，自己總結(jié)。）
NaCl＋ CO２ ＋ H２O + NH3 ==== NaHCO３ + NH4Cl
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［講解］：簡(jiǎn)單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。
［小結(jié)］：本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na２CO３和NaHCO３的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專題2 第二單元 第二課時(shí)
［板書設(shè)計(jì)］： 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
性質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
性質(zhì)比較
水溶性
易溶
易溶
相同溫度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性
堿性
堿性
物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3 溶液的PH比 NaHCO3溶液的大
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于 Na2CO3
與氫氧化鈣反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
均生成CaCO3沉淀
與氯化鈣反應(yīng)
反應(yīng)
不反應(yīng)
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教學(xué)反思］：
　　　　　1．本節(jié)課我們對(duì)教材稍作加工，利用比較歸納法學(xué)習(xí)NaHCO３、Na２CO３ 的性質(zhì)，不僅有利于知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學(xué)生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來(lái)看，效果較好。
　　2．補(bǔ)充了NaHCO３與Ca(OH)2 、CaCl2 、HCl的反應(yīng)。但沒(méi)有補(bǔ)充與NaOH的反應(yīng)，這幾個(gè)反應(yīng)都有一定的難度，以后還要多鞏固復(fù)習(xí)。
　　3．我們?cè)诮虒W(xué)中深切地感到新課程教學(xué)中教師知識(shí)的條理化顯得尤其重要，因?yàn)榻滩闹械闹R(shí)排列不再象老教材那么有條理，而知識(shí)缺少條理化不利于學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，我們感到知識(shí)的條理化有一定難度，各人對(duì)教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。
第三課時(shí) 離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識(shí)記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。
　　2．能夠書寫弱電解質(zhì)的電離方程式
3.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠正確書寫離子方程式。
4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、交流討論。
教具準(zhǔn)備：
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置一套。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。
［投影］：
1.下列屬于電解質(zhì)的是
A　C2H5OH　　B　SO3　　　C　H2SO4　　　D　BaSO4 　
E HClO　　F Al2O3 G Ba(OH)2 H Fe
2．寫出下列電離方程式
（1）H2SO4　　（2）Na2CO3　　（3）HClO　　（4）NaHCO3
根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行評(píng)講復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：
　　1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽常見(jiàn)的金屬氧化物
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的電離是可逆的
3．NaHCO3電離生成Na+和 HCO3-。
［板書］： 離子反應(yīng)
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［活動(dòng)與探究］：觀察5個(gè)燈泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。
[學(xué)生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3·H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。
[教師]：請(qǐng)同學(xué)們分析原因。
[學(xué)生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。
[教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。?HCl和NaOH溶于水后完全電離。
［板書］：HCl ==== H+ + Cl- NaOH ==== Na+ + OH-
[教師]：NH3·H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。
板書］：CH3COOH H+ + CH3COO- NH3·H2O NH4+ + OH-
［設(shè)問(wèn)］：溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書］：1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［小結(jié)］：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
　　　強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離　強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
　　　弱電解質(zhì)：部分電離　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x。
［投影總結(jié)］
[過(guò)渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng)
［板書］：三、離子反應(yīng)
[教師]：在上一節(jié)課我們做過(guò)Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各有什么現(xiàn)象？
[學(xué)生]：都生成白色沉淀。
[教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO３沉淀。
［板書］：1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
[教師]：兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可以用Ca2+ + CO３2- ==== CaCO３↓來(lái)表示，這種式子稱為離子方程式。
［板書］：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
[教師]：如何書寫離子方程式呢？
多媒體展示：離子方程式的書寫
離子方程式的書寫通常分四步進(jìn)行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說(shuō)明：
（1）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na２CO３ + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
（2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na+ + CO３2- + 2H+ + 2Cl- ==== 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑+ H2O
（3）．刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO３2- + 2H+ ==== CO2 ↑+ H2O
（4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。
［板書］： 3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
［小結(jié)］：1.四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫化學(xué)式。
2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號(hào)標(biāo)明。
3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
［問(wèn)題解決］：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。
（1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)。
（3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。
（4）、大理石和鹽酸反應(yīng)。
[總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2- + 2 CH3COOH ==== 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2O
（4）、CaCO３ + 2H+ ==== Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
[分析]：以上（1）、（2）兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O ，所以說(shuō)離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。
課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)眾多方便。請(qǐng)同學(xué)們加強(qiáng)練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識(shí)。
布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義 專題2 第二單元 第三課時(shí)。
板書設(shè)計(jì)： 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
三、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。
3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類化學(xué)反應(yīng)。
5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
教學(xué)反思：
1．本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機(jī)智有待提高，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫7個(gè)方程式花了多達(dá)十分鐘，然后仍然習(xí)慣性的找學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復(fù)沒(méi)必要，而且占用太多的時(shí)間，以至于后面的離子方程式程的書寫教學(xué)太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
2．教學(xué)中時(shí)間觀念不強(qiáng)，缺少預(yù)先計(jì)劃，總是先松后緊，在一些次要的問(wèn)題上如可逆反應(yīng)、水的電離方程式等花的時(shí)間太多，以后要加強(qiáng)時(shí)間計(jì)劃。
　
專題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元 鈉、鎂及其化合物
鈉的物理性質(zhì)：
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。
鈉的化學(xué)性質(zhì)：
鈉與水反應(yīng)
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。 　　
觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： 　　
鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　 　　
鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低） 　　
（3）鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成） 　　
（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈） 　　
（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與氧氣反應(yīng)
　在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　
在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）
補(bǔ)充
4.與酸溶液反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　 如果鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。
與鹽溶液反應(yīng) 　　
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 　　如將鈉投入硫酸銅溶液中： 　　
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
鈉的制取：
電解熔融氯化鈉
2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2↑
鈉的化合物
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
Na2CO3
NaHCO3
1．物理性質(zhì)
俗名
純堿、蘇打
小蘇打
色態(tài)
白色粉末
白色晶體
溶解性（水）
溶解度Na2CO3>NaHCO3
溶液酸堿性（PH）
堿性Na2CO3>NaHCO3
2．化學(xué)性質(zhì)
與鹽反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2
不反應(yīng)
與堿反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（過(guò)量Ca(OH)2）
與酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速
熱穩(wěn)定性
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
飽和
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途
制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。
發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。
2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
⑴ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
⑶ 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。
侯氏制堿法
反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
離子反應(yīng)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。
離子方程式書寫
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
海水中提取鎂的方法
化學(xué)反應(yīng)方程式：
鎂的化學(xué)性質(zhì)：
1、與空氣的反應(yīng)
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應(yīng)
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應(yīng)
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
鎂的用途：
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件
2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元 鈉鎂及其化合物
1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
結(jié) 構(gòu)
鈉原子最外層只有_____電子，化學(xué)反應(yīng)中易_____電子而表現(xiàn)出強(qiáng)_____性。
物 理性 質(zhì)
質(zhì)____、_____色，有金屬光澤的金屬，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔點(diǎn)較_____。
化 學(xué)
性 質(zhì)
與非金
屬單質(zhì)
鈉在常溫下切開后表面變暗：方程式:______________產(chǎn)物顏色：_____
鈉在O2中點(diǎn)燃：方程式__________________________產(chǎn)物顏色：_____
鈉在氯氣中燃燒：方程式___________________________
現(xiàn)象：______色火焰，冒_______：
與
化
合
物
與水反應(yīng)，現(xiàn)象：_________________________________________,
________________________方程式: ______________________
與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與______反應(yīng)，再與______反應(yīng)。寫出與鹽酸的方程式:_________________________
與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成______和H2，再考慮______與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。
方程式: ______________________、____________________________
與某些熔融鹽：如
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
用途：______________________________
存 在
自然界中只能以化合態(tài)存在
保 存
保存在_______中，使之隔絕空氣和水
制 取
用 途
1.鈉的化合物
2.鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑
3.作強(qiáng)還原劑
4.作電光源
寫出鈉露置在空氣的一系列變化，并寫出化學(xué)方程式：______________________________ _
2. 氧化鈉與過(guò)氧化鈉性質(zhì)比較
名稱
氧化鈉
過(guò)氧化鈉
物理性質(zhì)
色態(tài)
化學(xué)性質(zhì)
與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
與酸反應(yīng)
穩(wěn)定性
轉(zhuǎn)化
用途
2. 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸氫鈉（NaHCO3）
色態(tài)
俗 名
溶解性
易溶（同溫下，溶解度____碳酸氫鈉）
易溶
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
堿性
堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）
與酸
鹽酸
與堿
NaOH
不能反應(yīng)
Ca（OH）2
與鹽
CaCl2
不能反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
3. 除雜
各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）
所需試劑
離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
4. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
定 義
溶于水或熔化狀態(tài)下_____的化合物
溶于水和熔化狀態(tài)___導(dǎo)電的化合物
物質(zhì)種類
大多數(shù)____、____、____及部分氧化物
大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3
能否電離
能
不能
實(shí) 例
5. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定 義
物質(zhì)種類
電離程度
溶液粒子
實(shí)例
6. 導(dǎo)電類型：________、_________，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定因素：______________________
7. 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫步驟：__________________________________
離子方程式的實(shí)質(zhì)：__________________________________________________________
離子反應(yīng)發(fā)生條件：_________________、_______________________、__________________
8. 鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：______________________________________________________
用途：____________________________ ____
(2) 化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)
a與O2反應(yīng): __________________________ b 與N2反應(yīng): __________________________
c與H2O反應(yīng): ________________________ d與CO2反應(yīng): _____________________
e與非氧化性酸反應(yīng)(HCl): ___________________________________________
9. 從海水中提取鎂：（根據(jù)過(guò)程寫方程式）
（1）燃燒貝殼制石灰乳：
（2）使海水中的Mg2＋沉淀下來(lái)：
（3）使Mg(OH)2溶于鹽酸，加熱、濃縮、結(jié)晶制得MgCl2·6H2O。
（4）在HCl氣氛中使MgCl2·6H2O晶體脫水制得無(wú)水MgCl2。
（5）電解熔融MgCl2制備金屬鎂專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元 鈉、鎂及其化合物
——— 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解鈉的物理性質(zhì)，用途、保存方法
2、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)
3、通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)探究活動(dòng)，提高獨(dú)立思考、分析問(wèn)題的能力和總結(jié)表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn): 鈉的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)牽引：1、鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲(chǔ)量極為豐富，但都是以 態(tài)存在的，主要物質(zhì)有 、 、 。
2、19世紀(jì)初，科學(xué)家 在實(shí)驗(yàn)室首次制得了金屬鈉，不久他又制得了金屬鎂。
3、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通常顯 價(jià)，表現(xiàn)為
性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、鈉與非金屬的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
1、問(wèn)題提出：鐵、鋁、銅等能存放在空氣和水中，但在加熱時(shí)能與空氣、氧氣或水反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在？
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和步驟：取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，看新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？再取一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱觀察有什么現(xiàn)象？
3、知識(shí)歸納：①鈉是一種 色、有 、質(zhì)地 （能用刀切開）、熔點(diǎn) 、常溫下為 態(tài)的金屬。
②鈉在空氣中容易被氧化，表面變 ，生成白色的 （化學(xué)式為 ），加熱時(shí)能燃燒，產(chǎn)生 火焰，生成 色的 （化學(xué)式為 ）。完成下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，指明生成物中氧元素的化合價(jià)，指明還原劑。
常溫： Na ＋ O2 === 氧化劑： 還原劑：
加熱時(shí)： Na ＋ O2 氧化劑： 還原劑：
4、思考：一塊金屬鈉長(zhǎng)期存放在空氣中會(huì)產(chǎn)生以下變化，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋，最終產(chǎn)物是什么？
銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末
①
②
③
④
5、知識(shí)擴(kuò)展：鈉與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
Na＋ Cl2 Na ＋ S
二、鈉與水（酸）的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]1、問(wèn)題提出：日常生活可以用鐵或銅制的水壺來(lái)燒水說(shuō)明這兩種金屬在通常情況下是與水不反應(yīng)的，那么鈉與水是否反應(yīng)？
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和步驟：在燒杯中加入一些水滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中觀察現(xiàn)象并解釋原因
① ，原因 ；
② ，原因 ；
③ ，原因 ；
④ ，原因 ；
⑤ ，原因 ；
3、知識(shí)歸納與總結(jié)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成 和 ，表現(xiàn) 性。
方程式： Na ＋ H2O === （分析該反應(yīng)表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
離子方程式：
4、思考：鈉與水反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水電離出來(lái)的微弱的H＋反應(yīng)，那么鈉與鹽酸、硫酸等酸溶液的反應(yīng)要比與水的反應(yīng) ，請(qǐng)預(yù)測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。

5、知識(shí)擴(kuò)展：金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅？說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物。
鈉與鹽的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
鈉塊投入到CuSO4溶液中：
鈉塊投入到FeCl3溶液中：
鈉塊投入到MgCl2溶液中：
三、鈉的保存：金屬鈉通常保存 中原因是鈉能與 及 反應(yīng)。
四、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉： NaCl ＋
五、鈉的用途：
①制過(guò)氧化鈉等化合物（和氧氣反應(yīng)）；
②制K－Na合金（ 態(tài)），用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑（鈉的導(dǎo)熱性）；
③高壓鈉燈：發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧力強(qiáng)
④還原貴重金屬鈦、鋯、鈮、鉭等（鈉具有還原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl
[課堂練習(xí)]
1、取用時(shí)需用鑷子夾取鈉，不能用手拿，考慮為什么？
用小刀切開金屬鈉時(shí)，其表面的光澤有何變化？原因是什么？
鈉應(yīng) 保存在 。
2、從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做 劑，是一種活潑的金屬，具有 性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應(yīng)。
3、金屬鈉著火時(shí)，下列可以用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是
A．泡沫滅火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、當(dāng)往飽和澄清石灰水中投入金屬鈉時(shí)，看到的現(xiàn)象是
原因：① ②
專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物
2.2.1 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、了解鈉的物理性質(zhì)，用途、保存方法
2、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)
3、通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)探究活動(dòng)，提高獨(dú)立思考、分析問(wèn)題的能力和總結(jié)表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn): 鈉的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)牽引：1、鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲(chǔ)量極為豐富，但都是以 態(tài)存在的，主要物質(zhì)有 、 、 。
2、19世紀(jì)初，科學(xué)家 在實(shí)驗(yàn)室首次制得了金屬鈉，不久他又制得了金屬鎂。
3、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通常顯 價(jià)，表現(xiàn)為
性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、鈉與非金屬的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]
1、問(wèn)題提出：鐵、鋁、銅等能存放在空氣和水中，但在加熱時(shí)能與空氣、氧氣或水反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在？
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和步驟：取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，看新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？再取一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱觀察有什么現(xiàn)象？
3、知識(shí)歸納：①鈉是一種 色、有 、質(zhì)地 （能用刀切開）、熔點(diǎn) 、常溫下為 態(tài)的金屬。
②鈉在空氣中容易被氧化，表面變 ，生成白色的 （化學(xué)式為 ），加熱時(shí)能燃燒，產(chǎn)生 火焰，生成 色的 （化學(xué)式為 ）。完成下列化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，指明生成物中氧元素的化合價(jià)，指明還原劑。
常溫： Na ＋ O2 === 氧化劑： 還原劑：
加熱時(shí)： Na ＋ O2 氧化劑： 還原劑：
4、思考：一塊金屬鈉長(zhǎng)期存放在空氣中會(huì)產(chǎn)生以下變化，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋，最終產(chǎn)物是什么？
銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末
①
②
③
④
5、知識(shí)擴(kuò)展：鈉與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
Na＋ Cl2 Na ＋ S
二、鈉與水（酸）的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)探究]1、問(wèn)題提出：日常生活可以用鐵或銅制的水壺來(lái)燒水說(shuō)明這兩種金屬在通常情況下是與水不反應(yīng)的，那么鈉與水是否反應(yīng)？
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和步驟：在燒杯中加入一些水滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中觀察現(xiàn)象并解釋原因
① ，原因 ；
② ，原因 ；
③ ，原因 ；
④ ，原因 ；
⑤ ，原因 ；
3、知識(shí)歸納與總結(jié)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成 和 ，表現(xiàn) 性。
方程式： Na ＋ H2O === （分析該反應(yīng)表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
離子方程式：
4、思考：鈉與水反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水電離出來(lái)的微弱的H＋反應(yīng)，那么鈉與鹽酸、硫酸等酸溶液的反應(yīng)要比與水的反應(yīng) ，請(qǐng)預(yù)測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。

5、知識(shí)擴(kuò)展：金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅？說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物。
鈉與鹽的反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）
鈉塊投入到CuSO4溶液中：
鈉塊投入到FeCl3溶液中：
鈉塊投入到MgCl2溶液中：
三、鈉的保存：金屬鈉通常保存 中原因是鈉能與 及 反應(yīng)。
四、鈉的制備：電解熔融的氯化鈉： NaCl ＋
五、鈉的用途：
①制過(guò)氧化鈉等化合物（和氧氣反應(yīng)）；
②制K－Na合金（ 態(tài)），用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑（鈉的導(dǎo)熱性）；
③高壓鈉燈：發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧力強(qiáng)
④還原貴重金屬鈦、鋯、鈮、鉭等（鈉具有還原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl
[課堂練習(xí)]
1、取用時(shí)需用鑷子夾取鈉，不能用手拿，考慮為什么？
用小刀切開金屬鈉時(shí)，其表面的光澤有何變化？原因是什么？
鈉應(yīng) 保存在 。
2、從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做 劑，是一種活潑的金屬，具有 性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應(yīng)。
3、金屬鈉著火時(shí)，下列可以用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是
A．泡沫滅火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、當(dāng)往飽和澄清石灰水中投入金屬鈉時(shí)，看到的現(xiàn)象是
原因：① ②
第二單元　鈉、鎂及其化合物
2.2.1 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
[教學(xué)目標(biāo)]
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、掌握金屬鈉的物理性質(zhì)，理解鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、了解鈉的存在和用途。
3、了解鈉的生產(chǎn)原理。4、獲得實(shí)驗(yàn)的基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
1、經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解運(yùn)用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的意義和一般方法，提高科學(xué)探究能力。
2、在實(shí)驗(yàn)探究中，形成獨(dú)立思考的能力，敢于質(zhì)疑，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神。
3、運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息加工。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1、通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
2、樹立尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
[教學(xué)重點(diǎn)] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。
[教學(xué)難點(diǎn)] 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，探究學(xué)習(xí)。
[教學(xué)用品] 實(shí)驗(yàn)的儀器和藥品：金屬鈉、酒精燈、鑷子、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、火柴、酚酞、燒杯、洗氣瓶、硫酸銅溶液。
[教學(xué)方法]實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法
[教學(xué)過(guò)程]
[教師演示] 表演化學(xué)小魔術(shù)：滴水點(diǎn)燈。（課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊金屬鈉，實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管向燈芯內(nèi)滴一滴水。）
[教師引導(dǎo)] 在剛才的魔術(shù)中，奇妙現(xiàn)象的產(chǎn)生就是金屬鈉的功勞。為什么能滴水點(diǎn)燈？在魔術(shù)中金屬鈉的作用是什么？鈉具有什么性質(zhì)？
[觀察思考]
[實(shí)驗(yàn)1]用鑷子從煤油中取出鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去鈉一端的表層，觀察表面的顏色和光澤；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
[教師活動(dòng)] 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象，歸納出鈉的性質(zhì)
1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤、質(zhì)軟的固體具有金屬的通性：有延展性、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱
2、鈉的保存：密封保存在煤油中
3、在空氣中的變化：銀白色光澤馬上變暗（？）
[教師設(shè)疑] 為什么鈉放在空氣中會(huì)變暗呢？由銀白色變暗肯定是有新的物質(zhì)生成，是什 么物質(zhì)呢？我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)學(xué)過(guò)了結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，鈉原子的核電荷數(shù)是11，請(qǐng)同學(xué)們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[教師活動(dòng)] 從金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以看出，金屬鈉原子最外電子層帶有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外電子層的一個(gè)電子，顯活潑的金屬性。金屬鈉能和許多非金屬如氧氣、氯氣等反應(yīng)。我們剛才把鈉放在空氣中，鈉的表面變暗就是鈉和氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
[觀察思考]
[實(shí)驗(yàn)2]將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱石棉網(wǎng)，觀察現(xiàn)象火焰顏色以及產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)
[學(xué)生回答] 看到鈉燃燒起來(lái)，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色的粉末
[教師活動(dòng)] 引導(dǎo)學(xué)生寫出鈉在常溫時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)的方程式
4Na + O2 ==2Na2O（白色固體）

教師寫出鈉燃燒的方程式2Na + O2 ====Na2O2（淡黃色粉末）
注意，鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)溫度有關(guān)系。
思考：是氧化鈉比較穩(wěn)定還是過(guò)氧化鈉比較穩(wěn)定？氧化鈉能不能轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉？
[討論] 在教師的引導(dǎo)下得出結(jié)論，過(guò)氧化鈉比較穩(wěn)定。氧化鈉可以繼續(xù)和氧氣 反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉 2Na2O + O2 == 2Na2O2
[教師活動(dòng)] 氧化鈉是堿性氧化物，和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，和酸性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的 鹽；而過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，它是過(guò)氧化物，和水反應(yīng)除了生成水，還生成氧氣，和酸性氧化物反應(yīng)除了生成鹽，還生成氧氣
Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O + 2CO2 == 2Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
（過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑）
（怎么驗(yàn)證這些產(chǎn)物呢，同學(xué)們可以課后思考一下）
[觀察思考]
[實(shí)驗(yàn)3] 將一小塊金屬鈉投入裝有水并滴入酚酞試劑的小燒杯中，觀察現(xiàn)象
[教師活動(dòng)] 引導(dǎo)學(xué)生歸納現(xiàn)象：鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，并熔化成為小球，最后消失， 發(fā)出哧哧的響聲，溶液變成紅色，可以用五個(gè)字概括：
浮—鈉的密度比水小（0.97g/cm3）
熔—反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低（97.810C，沸點(diǎn)是882.90C）
游—產(chǎn)生氣體，由于氣體在水面上的分布不均勻，推動(dòng)鈉四處游動(dòng)（如果收集一試管的氣體，靠近火焰會(huì)聽到輕微的爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是氫氣）
響—?dú)錃夂涂諝饣旌希磻?yīng)放出的熱量使混合氣體發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生爆鳴聲
紅—有堿生成，遇到酚酞變紅：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
[教師活動(dòng)] 在實(shí)驗(yàn)室里金屬鈉是保存在煤油中的，請(qǐng)同學(xué)們想一想：
（1）金屬鈉為什么可以保存在煤油中？ （2）金屬鈉為什么要保存在煤油中？
（3）取用鈉時(shí)，為什么要用鑷子，不能用手？（4）取用鈉時(shí)，多余的鈉能不能放回煤油中？
[學(xué)生活動(dòng)] 思考并討論，得出結(jié)論：
（1）因?yàn)殁c不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度比煤油大
（2）因?yàn)椋c很容易和空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以鈉要密封保存，但不 能像溴一樣用水密封，因?yàn)殁c會(huì)和水反應(yīng)，所以，鈉要用不會(huì)和它反應(yīng)的煤油密封保存
（3）因?yàn)槭稚嫌泻挂海瑫?huì)和鈉反應(yīng)
（4）能。而且，一定要放回煤油中，因?yàn)殁c放在空氣中，會(huì)和水，氧氣等劇烈 反應(yīng)，不安全，所以用完，多余的鈉一定要放會(huì)煤油中。（一般，在取用試劑時(shí)，多余的試劑是不能再放回試劑瓶的，因?yàn)闀?huì)引入雜質(zhì)）
[教師活動(dòng)] 我國(guó)在西漢時(shí)期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會(huì)如何呢？請(qǐng)你預(yù)測(cè)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。
[觀察思考] [實(shí)驗(yàn)4] 向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[討論] 與鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象相同，另外，還看到有蘭色絮狀的沉淀產(chǎn)生
[教師活動(dòng)] 歸納鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式：
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
鈉加入鹽的水溶液,首先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng),所以,鈉不能從鹽 的水溶液中,把比它不活潑的金屬置換出來(lái),如果要用鈉置換出其它的金屬,得在熔融狀態(tài)下才可以。例如：
TiCl4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl
同樣的，不能用比鈉活潑的金屬?gòu)拟c的鹽溶液中把鈉置換出來(lái)，因?yàn)樯傻拟c 會(huì)和水劇烈的反應(yīng)，所以根本就的不到鈉。現(xiàn)在用的比較多的方法是，電解熔融的氯化鈉：
2NaCl === 2Na + Cl2↑
[教師活動(dòng)] 元素在自然界中有兩種存在形式：游離態(tài)（單質(zhì)）和化合態(tài)（化合物），請(qǐng)同學(xué)們思考一下，鈉在自然界中會(huì)以什么形態(tài)存在呢？
[學(xué)生活動(dòng)] 思考并回答：以化合態(tài)存在，因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很溶液和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一系列的化合物
[教師活動(dòng)] 歸納鈉的用途
（1）制過(guò)氧化鈉—和氧氣反應(yīng)
（2）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑—鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很好的導(dǎo)熱性
（3）高壓鈉燈—黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)
（4）冶煉某些貴金屬—鈉有很強(qiáng)的還原性
教師總結(jié)：
作業(yè)：練習(xí)冊(cè)
【板書設(shè)計(jì)】
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、鈉的性質(zhì)
1．鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）與氧氣反應(yīng) 常溫：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
點(diǎn)燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黃）
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
（2）與水反應(yīng) 現(xiàn)象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(3) 與鹽溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）TiCl4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl
二、鈉的用途
（1）制過(guò)氧化鈉—和氧氣反應(yīng)
（2）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑—鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很好的導(dǎo)熱性
（3）高壓鈉燈—黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)
（4）冶煉某些貴金屬—鈉有很強(qiáng)的還原性
三、金屬鈉的工業(yè)制法
2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
第二單元　鈉、鎂及其化合物
2.2.1 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
掌握金屬鈉的物理性質(zhì)，理解鈉的化學(xué)性質(zhì)。
了解鈉的存在和用途。
了解鈉的生產(chǎn)原理。
獲得實(shí)驗(yàn)的基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解運(yùn)用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的意義和一般方法，提高科學(xué)探究能力。
在實(shí)驗(yàn)探究中，形成獨(dú)立思考的能力，敢于質(zhì)疑，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神。
運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息加工。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1．通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
2．樹立尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析
三、教學(xué)工具
儀器：酒精燈、鑷子、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、三腳支架、集氣瓶、燒杯、礦泉水瓶、橡皮塞、
藥品：金屬鈉、氯氣、酚酞、鐵絲、蒸餾水、硫酸銅溶液。
四、課時(shí)安排
一課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)課題
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)設(shè)想
引入課題
表演化學(xué)小魔術(shù)：滴水點(diǎn)燈。（課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊金屬鈉，實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管向燈芯內(nèi)滴一滴水。）
引導(dǎo)：在剛才的魔術(shù)中，奇妙現(xiàn)象的產(chǎn)生就是金屬鈉的功勞。為什么能滴水點(diǎn)燈？在魔術(shù)中金屬鈉的作用是什么？鈉具有什么性質(zhì)？
觀察，驚嘆，思考。
發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們探求新知識(shí)的欲望。
鈉的結(jié)構(gòu)
要求學(xué)生畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察特點(diǎn)。
畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
推出：最外層只有一個(gè)電子，容易在化學(xué)反應(yīng)中失去一個(gè)電子，具有還原性。
形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。
鈉
的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作
1．指導(dǎo)鼓勵(lì)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。
2．指出學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的錯(cuò)誤操作。
3．提醒學(xué)生剩余的鈉必須放回原瓶。
4、用鑷子取鈉，不能用手取。
5、放鈉處注意防火。
7、實(shí)驗(yàn)過(guò)程能否帶水？
8、鈉著火能否用水滅？
實(shí)驗(yàn)1用鑷子從煤油中取出鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去鈉一端的表層，觀察表面的顏色和光澤；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
實(shí)驗(yàn)2將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將兩三粒金屬鈉放在玻璃棉上，向集氣瓶?jī)?nèi)通入氯氣。觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)4將一小塊鈉投入盛有蒸餾水的小燒杯中。反應(yīng)完畢后滴幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象。
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力。
體驗(yàn)探究的艱辛與喜悅。
實(shí)驗(yàn)記錄
形成結(jié)論
引導(dǎo)學(xué)生分析并參與解決：
1．鈉為什么應(yīng)保存在煤油中？為何能保存在煤油中？
2．金屬鈉暴露在空氣中，為什么顏色和光澤會(huì)發(fā)生變化？
3．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體是什么？用什么方法或裝置可以檢驗(yàn)該氣體？
4．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)為什么滴有酚酞的水溶液顏色會(huì)變紅？
引導(dǎo)：根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)的變化情況，總結(jié)鈉在反應(yīng)中所體現(xiàn)出的性質(zhì)。（還原性）
思考并完成下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
使學(xué)生掌握鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)分析推理的能力。
領(lǐng)悟用實(shí)驗(yàn)探索物質(zhì)性質(zhì)的方法。
從實(shí)驗(yàn)中獲得成功的喜悅。
發(fā)散思考：
1、將Na投入HCl溶液中將會(huì)看到什么現(xiàn)象，Na跟H2O先反應(yīng)還是跟HCl反應(yīng)？
2、鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)有銅析出嗎？
指導(dǎo)：鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，如果是酸則就跟酸反應(yīng)，如果是鹽則先跟水反應(yīng)，再看生成的NaOH能否與鹽反應(yīng)。
1、與鈉與水反應(yīng)一樣。鈉先與鹽酸反應(yīng)，鈉過(guò)量時(shí)剩余的鈉再與水反應(yīng)。
2、將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中。觀察現(xiàn)象。
描述現(xiàn)象：與鈉和水反應(yīng)相似，此外，還有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，有部分同學(xué)觀察有黑色沉淀產(chǎn)生。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
鈉的存在與制取
1、物質(zhì)的存在形態(tài)？
2、通過(guò)對(duì)電解飽和食鹽水的復(fù)習(xí)引出電解熔融的NaCl來(lái)制取Na。指出：要得到單質(zhì)鈉。一般可電解熔融的NaCl。寫出化學(xué)方程式，并且標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
1、自然界以化合態(tài)存在
2、回憶，書寫方程式，討論陰極陽(yáng)極產(chǎn)生的不同物質(zhì)。
寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的存在。
鈉的用途
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材。
小結(jié)：
1．制備鈉的化合物
2．鈉鉀合金可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
3．高壓鈉燈
4．還原貴重金屬
了解鈉的主要用途，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途。
總結(jié)
鈉的結(jié)構(gòu) -----鈉的性質(zhì)-----鈉的存在制取和用途
使知識(shí)系統(tǒng)化。
六、板書設(shè)計(jì)：
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、鈉的原子結(jié)構(gòu)
二、鈉的性質(zhì)
1．鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小
2．化學(xué)性質(zhì)
Na－e-→Na+
（1）與氧氣反應(yīng)
常溫：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
點(diǎn)燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色)
（2）與氯氣、硫反應(yīng)
2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S = Na2S
（3）與水反應(yīng)
現(xiàn)象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “聲”、 “紅”
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（4）與鹽溶液的反應(yīng)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
三、鈉的存在與制取
四、鈉的用途
專題2：第二單元　鈉、鎂及其化合物
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
1．少量鈉應(yīng)保存在A．密閉容器中????? B．水中?????? C．煤油中????????? D．汽油中
2．鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：?①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是　A．①②③④⑤????? B．全部?????? C．①③④⑤⑥????? D．①③④⑥
3．關(guān)于鈉的敘述正確的是　A．鈉和鉀的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑　B．工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉
　C．鈉在空氣中燃燒生成 Na2O 　　　　　　D．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出
4．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是 ?? A.它們相差一個(gè)電子層??????????????? B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似?? C.鈉原子,鈉離子均為同一元素???????? D. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
5．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是　A．稀H2SO4????? B．氫氧化鈉溶液? C．?氯化鈉溶液?? D．硫酸銅溶液
6．下列變化中，鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是
　A．Na→ Na2O2 B Na2O→ NaOH C　 NaCl→ Na D Na→ NaOH
7．鈉在自然界里不能以 態(tài)，只能以 態(tài)存在，這是因?yàn)? 。由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 里。鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，寫出制取鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，鈉具有 性。
8．在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈???????? 色，具有???????? ，但斷面很快變???????????? ，主要是由于生成一薄層????????? ，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到??????????????????????? ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????? ，其中還原劑為?????????? 。若把1.15g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是?????? g，反應(yīng)方程式是?????????????????????? ?。
9．為檢驗(yàn)市售煤油中是否摻有水，可向煤油樣品中加少許白色粉末___________（填試劑化學(xué)式），若觀察到________________________現(xiàn)象，就說(shuō)明煤油中摻有水，反應(yīng)方程式__________________________；也可向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到_____________________________現(xiàn)象，就可說(shuō)明煤油中摻有水，反應(yīng)方程式是___________________________________
10．有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證的氣體，試回答下列問(wèn)題：
（1）　補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開塞1上的閥，________________________當(dāng)水浸沒(méi)鈉塊后立即關(guān)閉橡皮塞Ⅰ上的閥。
（2）鈉與水反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________
(3) 待反應(yīng)完畢后，若要檢驗(yàn)生成的氣體，正確的操作方法是______________________________________
　金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
　1　C　　2　C　　3　A　　4　B　　5　D　　6　　C　
　7、游離態(tài)；化合態(tài)；鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；氧氣；水；煤油；TiCl4+4Na==Ti+4NaCl；
　8．銀白，金屬光澤，暗Na2O熔成小球，黃色火焰，生成淡黃色圓體2Na+O2 Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl2 2NaCl
　9．　CuSO4 、變藍(lán)，CuSO4+　5H2O＝＝　CuSO4?5H2O；
有氣泡生成　2Na +2 H2O == 2NaOH + H2↑
　10．（1）將橡皮塞Ⅰ塞緊在玻璃管上口，提高球形漏斗　（2）熔為小球脫離大頭針落在水面上不斷游動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將水壓入球形漏斗。（3）打開塞Ⅰ上的閥，用火柴在導(dǎo)管口點(diǎn)燃排出的氣體
專題二 第二單元
第一課時(shí)　金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
一、選擇題
1．下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．鈉在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．鈉在燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰
C．鈉與硫化合時(shí)可能發(fā)生爆炸
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉
【解析】　鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在。
【答案】　A
2．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．第一塊鈉失去電子多
B．兩塊鈉失去電子一樣多
C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大
D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
【解析】　本題只涉及鈉與氧氣的反應(yīng)。鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯＋1價(jià)。解題時(shí)要鈉與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時(shí)失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過(guò)氧化鈉時(shí)結(jié)合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。
【答案】　B
3．欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋，則90 mL水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量為(　　)
A．10.5 g B．11.5 g
C．21 g D．23 g
【解析】　設(shè)投入m金屬鈉
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 2 2
由條件得＝，解m＝10.5 g。
【答案】　A
4．在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(　　)
A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并做上下跳動(dòng)
【解析】　苯與水互不相溶，且苯比水密度小，則苯與水分層并且苯在上層，兩層液體間有一個(gè)界面。鈉比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒一定是處在苯與水的界面處。鈉與苯不發(fā)生反應(yīng)，在兩種液體的界面處跟水反應(yīng)生成氫氣。氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力大于重力而上浮。在鈉粒上浮的過(guò)程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力作用下又落到了液體的界面處。這種現(xiàn)象重復(fù)出現(xiàn)，直到鈉粒完全消失為止。
【答案】　D
5．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最后變?yōu)?　　)
A．Na2O　　　　　　　　　B．Na2O2
C．Na2CO3 D．NaHCO3
【解析】　Na在空氣中發(fā)生的一系列變化可表示為Na→變暗(生成Na2O)→白色固體(NaOH)→變濕(NaOH潮解)→白色晶體(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3·10H2O風(fēng)化為Na2CO3)。
【答案】　C
6．鉀(K)與Na在化學(xué)性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是(　　)
A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀不能保存在水中
B．K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O
C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣
D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣
【答案】　AD
7．鈉著火燃燒時(shí)，可用下列哪種物質(zhì)或方法滅火(　　)
①泡沫滅火器　②干粉滅火器　③水　④沙土
A．①② B．①②③
C．②③ D．④
【解析】　Na與H2O均能劇烈反應(yīng)，因而不能用①②③滅火。
【答案】　D
8．將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是(　　)
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
【解析】　由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na(0.1 mol)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。
【答案】　B
二、非選擇題
9．常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。因此，在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在________或________中。鈉受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生________火焰，生成________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。
【答案】　Na2O　4Na＋O2===2Na2O　石蠟油　煤油　黃色　Na2O2　2Na＋O2Na2O2
10．(1)可以證明鈉的硬度小的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______________________________。
(2)可以說(shuō)明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
________________________________________________________________________。
(3)可以證明氧化鋁熔點(diǎn)高的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______________________________________
______________________________。
【解析】　金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉表面很快變暗，原因就是鈉迅速被氧化為Na2O，由此可見(jiàn)自然界中不存在游離態(tài)的鈉。鋁的氧化物的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，加熱鋁箔(表面一層氧化膜)沒(méi)有液態(tài)鋁滴落。
【答案】　(1)金屬鈉可以用普通刀片切割
(2)新切開的金屬鈉很快失去了光澤(被氧化)
(3)鋁箔在酒精燈上加熱沒(méi)有液態(tài)的鋁滴落
11．已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法：
①4Na＋O2===2Na2O　②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)上述三種方法最好的是________，原因_____________________________________。
(2)上述反應(yīng)③中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________。
【解析】　鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。
【答案】　(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2　(2)氧化　3NA
12．(能力提高)
(1)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣。過(guò)一段時(shí)間后可觀察到　　　　　　　　　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(2)某班同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。
①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是　　　　。
a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完
b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
c．乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出
【解析】　(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)膨脹。
(2)a項(xiàng)，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的1/5，結(jié)果偏低，合理。b項(xiàng)，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶?jī)?nèi)氣體收縮，外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使氣體得到補(bǔ)充，造成結(jié)果偏低，合理。c項(xiàng)，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。d項(xiàng)若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶?jī)?nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。
【答案】　(1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹　4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2Na2O2　②abcd
課 題
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教案
課 型
新授課
三維教
學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：知道鈉的物理性質(zhì)和用途，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
重難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)
方法
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過(guò)“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
二次備課
預(yù)習(xí)
見(jiàn)學(xué)案
教學(xué)過(guò)程
知識(shí)構(gòu)建
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[總結(jié)] 2NaCl2Na＋Cl2↑
[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[總結(jié)] 一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O 白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[總結(jié)] 2Na＋O2 Na2O2 過(guò)氧化鈉，淡黃色
同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問(wèn)題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[總結(jié)] 一、鈉的物理性質(zhì) 熔點(diǎn)低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng) 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問(wèn)題：
1.金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[講述]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[總結(jié)] 三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái)。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[講述]接下來(lái)我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[總結(jié)] 四、氧化鈉
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
鞏固訓(xùn)練參考答案
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．(1) 32.8% (2) 71.9 mL。
教后反思
金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 學(xué)案
學(xué)習(xí)要求：1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
學(xué)生預(yù)習(xí)：
1.在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈 色，具有 ，但斷面很快變 ，主要是由于生成一薄層 ，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 其中還原劑為 。若把1.15g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是 g，反應(yīng)方程式
2．寫出與下列事實(shí)相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì)：
用小刀切割金屬鈉，表現(xiàn)其 金屬鈉能浮在水面上，表現(xiàn)其
金屬鈉微微受熱時(shí)會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，表現(xiàn)其
鞏固訓(xùn)練
1．鈉在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．游離態(tài) 　　B．氯化鈉 　　C．硫酸鈉 　　D．硝酸鈉
2．把2.3g鈉放入水中，要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（　 　）
A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
4．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）
A．鈉的熔點(diǎn)低 　B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 　　D．有強(qiáng)還原性
5．將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．鈉浮在液面上 　　　　B．有氣體產(chǎn)生
C．水溶液變?yōu)榧t色 　　　D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)
6．一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：1：1 　　　B．4：2：1 C．2：3：4 　　　D．3：3：4
7．保存少量金屬鈉的方法是（ ）
A．放在冰水中 B．放在細(xì)沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
8．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸鉀溶液 D．氯化鎂溶液
9．將18.4g金屬鈉投入80.0 g水中，待反應(yīng)完畢后，測(cè)得所得溶液的密度為1.357 g / cm3 ，求：(1) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所得溶液的體積是多少?

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