資源簡介

專題二第一單元氯溴碘及其化合物
教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握氯氣的制備、性質(zhì)和用途。
2、掌握氯水的組成和性質(zhì)。
3、掌握溴、碘的提取和性質(zhì)。
教學(xué)過程：
【例1】家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極
板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理
直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ）
A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
【小結(jié)1】一、氯氣的生產(chǎn)原理：
1、電解飽和食鹽水法制氯氣：
（1）原料： ；試紙與指示劑 、
（2）電解飽和食鹽水裝置包括：
（3）怎樣檢驗(yàn)電解飽和食鹽水兩極生成的氣體產(chǎn)物？
（4）電解食鹽水的化學(xué)方程式為：
2、氯氣的工業(yè)制法：
工業(yè)上制氯氣通常是用 方法來制取氯氣，寫出化學(xué)方程
式 。
（1）陽離子交換膜電解槽構(gòu)造特點(diǎn)：用 或 將電解槽分隔成兩部分。
（2）陽離子交換膜的特點(diǎn)：具有很好的選擇性。只允許 通過，不允
許 及 通過。
3．實(shí)驗(yàn)室制法：
①原理：
②制取裝置類型：
③凈化：
④收集：
⑤驗(yàn)滿：
⑥尾氣處理：
【例2】當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種
物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（　　）
A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3
例3、自來水常用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是
A、石蕊 B、硝酸銀 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁
【例4】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧鈉反應(yīng)蛙時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
【小結(jié)2】二、氯氣的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種 色、有 氣味、比空氣 、有
的氣體，故在制取氯氣時應(yīng)用 將尾氣吸收。 溶于
水，在 中溶解度較小。
2、化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬單質(zhì)，
在化學(xué)反應(yīng)中通常是 劑。氯氣能發(fā)生許多重要的化學(xué)反應(yīng)，歸納如下，請?zhí)畋怼?br/>主要化學(xué)性質(zhì)
典型實(shí)例
（1）與某些金屬反應(yīng)
（2）與某些非金屬反應(yīng)
（3）與水反應(yīng)
（4）與堿反應(yīng)
（5）與某些還原性化合物反應(yīng)
3、氯氣的用途：殺菌消毒，制鹽酸、農(nóng)藥和有機(jī)溶劑，制漂白粉。
制漂白粉原理：
漂白原理：
4、氯水的性質(zhì)
（1）新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的微?？赡懿煌?，其現(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先
后 ，反應(yīng)的離子方程式 。
（2）HClO的性質(zhì)： 。
【提問】 新制氨水和新制氯水相比，哪種溶液中微粒種類較多？氯水久置后成分發(fā)生怎樣的變化？
【例5】不能從溴水中提取溴的試劑是（ ）
A.酒精 B.汽油 C.燒堿溶液 D.四氯化碳
【小結(jié)3】【課后閱讀】三、溴、碘的提取、性質(zhì)和用途：
1、溴、碘的性質(zhì)
物理性質(zhì)
溴單質(zhì)
碘單質(zhì)（能升華）
顏色、狀態(tài)
深紅棕色、液體
紫黑色(有金屬光澤) 、固體
密度（與水比較）
溶解性和
溶液顏色
水中
微溶、橙色
微溶、黃褐色
酒精中
易溶、橙紅色
易溶、棕褐色
四氯化碳中
易溶、橙紅色
易溶、紫紅色
化學(xué)性質(zhì)
能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2
注：①溴蒸氣為紅棕色，碘蒸氣為紫色。
②Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)有劇烈刺激性氣味，有強(qiáng)烈的腐蝕性
2、鹵化銀：
AgCl
AgBr
AgBr
顏色
白色
淺黃色
黃色
溶解性
既不溶于水，也不溶與稀硝酸
制法
AgNO3+NaCl==
NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaBr==
NaNO3+AgBr↓
AgNO3+ NaI ==
NaNO3+AgI↓
化學(xué)性質(zhì)
有感光性，在光照下會發(fā)生分解反應(yīng)2AgX==X2+2Ag（黑色）
用途
————
感光材料制作照相用的膠卷和相紙等
人工降雨等
3、從海水中提取溴、碘的過程：
①海水（苦鹵MgBr2） 粗Br2 高純度Br2
②從海帶中提取碘的過程：
海帶 浸泡 氧化 粗碘 碘
【課外練習(xí)】
1．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是 （ ）
A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色
C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉劑，在光照下，氯仿易被氧化生成劇毒的光氣（COCl2）：
2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，為防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)時所用的最佳試劑是（ ）
A．燒堿溶液 B．溴水 C．硝酸銀溶液 D．淀粉碘化鉀試紙
3．某工廠排放的酸性廢液中含有游離氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確的方法是
A．先加適量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液
B．先加適量NaOH溶液，再加適量Na2SO3溶液
C．先加過量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液
D．先加過量NaOH溶液，再加適量HCl溶液
4．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用
87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一樣多 D、無法比較
5．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性
強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）
A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性
C、溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子
D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗(yàn)
6．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍(lán)的是（ ）
A、氯化氫??????B、溴水??????C、氯氣??????D、溴化鈉溶液
7．下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成棕黃色煙的是 （ ）
A、氫氣在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒
C、氫氣在氧氣中燃燒 D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒
8．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單
一價態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
9．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
10．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2(＋K2SO4＋2CO2(＋2H2O，下列說法正確的是
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移
*11．將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后
將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比為（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
*12．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是 （ ）
A
B
C
D
a（干燥氣體）
NO2
CO2
Cl2
NH3
b（液體）
H2O
16%NaOH溶液
飽和NaCl溶液
10%鹽酸
13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液
的紅色突然消失。對產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使
它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H＋）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。
請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。
⑴要使用的實(shí)驗(yàn)用品：
⑵要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：
⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
14．新制氯水是實(shí)驗(yàn)室里的常用的一種試劑。試回答下列問題：
(1)新制氯水中含有多種成分，其中屬于弱電解質(zhì)有 (寫化學(xué)式)
(2)向新制氯水中加入過量的碳酸鈣粉末產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，
寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
⑶試判斷Cl2與HClO的氧化性強(qiáng)弱，并寫出你做出判斷的化學(xué)事實(shí)。
答：
*15．某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取
一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼
濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶
液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各
塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴
入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別
接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶
液的脫脂棉，連接好裝置。
試回答下列問題：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管
后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接
觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、
色、 色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯
氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，
不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微
加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有
色出現(xiàn)。
16．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很小)，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液。試回答：
(1)儀器A的名稱
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)乙裝置的作用：

(4)能否省去丙裝置并說明理由
(5)實(shí)驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是
課題：　氯、溴　、碘及其化合物
第一課時：氯氣的制取原理
【教學(xué)目標(biāo)】
1.能夠用分離提純的知識解釋海水曬鹽的原理。
2.能夠說出海水中含量較多的元素。
3.能夠正確說出電解飽和食鹽水時兩極的現(xiàn)象和產(chǎn)物，能夠正確書寫電解反應(yīng)的方程式。
【教學(xué)重點(diǎn)】
　電解飽和食鹽水制取氯氣的原理
【教學(xué)難點(diǎn)】
　電解飽和食鹽水的各電極現(xiàn)象和產(chǎn)物　氯氣的檢驗(yàn)
【教學(xué)方法】
　實(shí)驗(yàn)探究　交流討論
【學(xué)法指導(dǎo)】
　比較觀察法　
【閱讀理解】：閱讀P38頁海水中的主要成分并指出：
　1．海水中主要含有哪些重要元素？
2．海水曬鹽應(yīng)用了什么分離提純方法？
根據(jù)學(xué)生的閱讀，歸納出海水中含量較多的元素。
海水中氯元素的濃度最高，其次有鈉、鎂、鈣鉀、溴、碘 等，說明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
　向?qū)W生展示幾張海水曬鹽的圖片，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用前面所學(xué)的物質(zhì)分離和提純的原理，推斷海水曬鹽應(yīng)該采取哪種方法。
:
利用海水曬鹽的原理：蒸發(fā)結(jié)晶
【問題情境】呈現(xiàn)下列問題情境，讓學(xué)生了解到可以從海水中制取氯及其化合物的，思考：
　　從化合價的變化角度分析，NaCl →Cl2的化合價變化。
海水中含有大量的以自由離子形式存在的重要元素，這些元素的單質(zhì)和化合物都有著極其重要的作用，能否從海水中獲取它們的單質(zhì)和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化鈉４×１０９t，氯氣又是重要的化工原料，那么能否從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣呢？
【觀察與思考】觀察老師演示的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察重點(diǎn)和思考下列問題。
１、通電時兩管內(nèi)是否都有氣泡冒出？觀察氣體的顏色？推測可能是什么氣體？
２、如何證明在“Ｕ”型管左管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，為什么該氣體會在與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生？
３、如何證明在“Ｕ”型管右管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，有什么現(xiàn)象？為什么該氣體會在與電源正極相連的電極產(chǎn)生？
４、滴入酚酞溶液后兩管分別有什么現(xiàn)象？為什么？
５、為什么要用ＮaＯＨ溶液來吸收多余的氯氣？
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
１
左端有無色氣體產(chǎn)生
右端有黃綠色氣體產(chǎn)生
食鹽水通電發(fā)生反應(yīng)
２
左端氣體點(diǎn)燃有輕微的爆鳴聲
與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)物為氫氣
３
濕潤的淀粉ＫＩ試紙變藍(lán)
與電源正極相連的電極產(chǎn)物為氯氣
４
與電源負(fù)極相連的一端溶液變紅色
電解后溶液呈堿性
（紅色部分為學(xué)生活動結(jié)束后所要填寫的，教師在學(xué)生完成后再呈現(xiàn)以便于核對比較）
【教師活動】演示實(shí)驗(yàn)：電解飽和食鹽水
【學(xué)生活動】觀察、記錄、思考
【交流討論】：引導(dǎo)學(xué)生對上述現(xiàn)象展開討論，最后由教師評價統(tǒng)一。在些基礎(chǔ)上要求學(xué)生寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。
　　　　　　　　通電
2H2O + 2NaCl 　=== 　H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
【拓展視野】：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材工業(yè)生產(chǎn)氯氣的裝置內(nèi)容，思考下列問題。以加深對工業(yè)制取氯氣原理和裝置的理解。
仔細(xì)觀察工業(yè)電解飽和食鹽水的電解槽結(jié)構(gòu)，回答下列問題。
１、哪些離子在與電源負(fù)極相連的電極（陰極）放電？生成物是什么？
２、哪些離子在與電源正極相連的電極（陽極）放電？生成物是什么？
【鞏固練習(xí)】　　　　

１、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？（　?。?br/>Ａ、Ｃl2　　?。?、Ｏ2　　?。谩ⅲ?　　?。摹ⅲ龋胠　
２、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了出去粗鹽中的Ｃa2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶與水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是（　?。?br/>⑴過濾　　⑵加過量的ＮaＯＨ溶液　?、羌舆m量的鹽酸　?、燃舆^量的ＮaＣＯ３溶液?、杉舆^量的ＢaＣl２溶液
Ａ、⑴⑷⑵⑸⑶　　Ｂ、⑷⑴⑵⑸⑶　　Ｃ、⑵⑸⑷⑴⑶　?。摹ⅱ散脾娶洽?br/>３、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。
⑴、寫出電解食鹽水制?。龋病ⅲ胠２的化學(xué)方程式：
⑵、如果生產(chǎn)的Ｈ２和Ｃl２都轉(zhuǎn)化成４mol/L的鹽酸，則制取１０００Ｌ這樣的鹽酸溶液理論需消耗ＮaＣl多少克
附：【板書設(shè)計】
氯氣的生產(chǎn)原理　
２Ｃl－　－?。瞖－　→　Ｃl２
一、工業(yè)制取原理
原理：
裝置：發(fā)生裝置 收集裝置 尾氣處理裝置
食鹽的精制：
雜質(zhì)：　?。蚲2＋　　　　　SO4２－　　　　　?。胊２＋

試劑： NaOH BaCl2 Na2CO3 鹽酸
附：板書設(shè)計
氯氣的生產(chǎn)原理　
一、工業(yè)制取原理
1．原理：
2．裝置：發(fā)生裝置 收集裝置 尾氣處理裝置
3．食鹽的精制：
雜質(zhì)：　　Ｍg2＋　　　　　SO4２－　　　　　?。胊２＋

試劑： NaOH BaCl2 Na2CO3 鹽酸
【教學(xué)反思】
學(xué)生問為什么兩極的材料不一樣，能否調(diào)換。
關(guān)于氯氣的檢驗(yàn)　NaOH為什么會在H2的一極生成，不移動嗎？沒講清楚，有的學(xué)生認(rèn)為是燒杯中的NaOH進(jìn)入管內(nèi)，缺少預(yù)習(xí)習(xí)慣。
　　　3．教材編寫者為了防止混淆沒有引入陰極、陽極概念，但是我們在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)這樣帶來一個更大的問題，學(xué)生會把“與負(fù)極相連的電極產(chǎn)物”簡稱為負(fù)極產(chǎn)物，如此久而久之就會誤認(rèn)為是負(fù)極，用負(fù)極代替陰極。我們想可能還是補(bǔ)充陰極、陽極的好。
第二課時：氯氣的性質(zhì)
【教學(xué)目標(biāo)】
1．能夠熟練地用化學(xué)方程式表示出氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理。
2．能夠說出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置中名部分的用途，并比較幾種常見氣體制取裝置的特點(diǎn)和使用條件。
3．觀察并識記氯氣與鐵、有色布條和NaOH溶液作用的現(xiàn)象，能夠用氯氣的性質(zhì)加以解釋。
4．通過探究活動推斷氯水中的主要成份，能夠正確書寫相關(guān)的反應(yīng)方程式。
5．進(jìn)一步認(rèn)識氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
【教學(xué)重點(diǎn)】
１、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法
２、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】
氯氣的制取原理、氯氣與NaOH的反應(yīng)
【教學(xué)用具】
CAI課件
【教學(xué)過程】
【復(fù)習(xí)鞏固】
一、回顧上節(jié)課的內(nèi)容
１、復(fù)述氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
２、要求學(xué)生寫出電解食鹽水的方程式。
【過度】工業(yè)上制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法，那么實(shí)驗(yàn)室又怎么制取氯氣呢？請大家看課本４０頁。
【閱讀理解】自學(xué)教材Ｐ４０頁內(nèi)容思考下面幾個問題。（投影）
１、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中氯元素的化合價如何變？
２、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣裝置中有哪幾個部分組成？作用是什么？為什么？
３、想一想你學(xué)過其他制取氣體的裝置，并與制取氯氣的制取裝置進(jìn)行比較。
【板書】　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法
△
１、實(shí)驗(yàn)原理　MnO2 + 4HCl(濃) ====MnCl2 +2H2O + Cl2↑
２、實(shí)驗(yàn)裝置　發(fā)生裝置　、收集裝置　、尾氣處理裝置　
【歸納整理】根據(jù)上面的幾個問題提示，去閱讀教材，經(jīng)過思考、討論回答問題。
１、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式可以知道，氯元素的化合價由－１價變?yōu)椋皟r。
２、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣裝置有３個部分組成：發(fā)生裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。
因?yàn)槁葰庥卸荆廴究諝猓荒苤苯优趴?，所以要用NaOH溶液吸收。
３、氣體發(fā)生裝置有以下幾種
氣體
Ｏ２
Ｈ２
Ｃl2
裝置類型
使用條件
固－固　　加熱
固－液　不加熱
固－液　　加熱
點(diǎn)燃
【練習(xí)鞏固】ＮＨ４Ｃl + NaOH ===NH3↑ + NaCl?。。龋玻希ㄟ^該反應(yīng)來制取氨氣，應(yīng)該用哪套實(shí)驗(yàn)裝置？
【學(xué)生活動】
經(jīng)過對比討論，得出應(yīng)該使用實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置，固體與固體反應(yīng)，需加熱。
【教師活動】演示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)、及氯氣與Fe、有色面條的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)多媒體打出的觀察觀察重點(diǎn)進(jìn)行觀察并思考中提出的問題。
【觀察與思考】
觀察要點(diǎn)：
１、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)中，提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)的操作步驟。
２、氯氣與鐵反應(yīng)時，提醒學(xué)生注意生成的煙是什么顏色的。
３、氯氣與有色布條反應(yīng)時，提醒學(xué)生注意是哪個布條褪色。為什么
４、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，注意氣體顏色的變化。
思考：
棕色的煙是什么物質(zhì)？
為什么干燥的面條不會褪色？
為什么可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣？
【交流討論】：學(xué)生對所觀察到現(xiàn)象及自己對這些現(xiàn)象的解釋進(jìn)行交流，互相補(bǔ)充。最后師生共同完成教材中的表格。寫出如下反應(yīng)方程式：
點(diǎn)燃
2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
點(diǎn)燃
H2　+　Cl2　====2HCl
NaOH＋Ｃl2 ==NaClO + NaCl + H2O
說明NaClO的名稱是次氯酸鈉，其中氯元素的化合價是+1價。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)１
激烈燃燒，棕褐色煙
點(diǎn)燃
2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
實(shí)驗(yàn)２
干燥的有色布條不褪色
濕潤的有色布條褪色
氯氣無漂白性，而氯氣與水反應(yīng)后生成了具有漂白性的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)３
氣體顏色變淺
NaOH＋Ｃl2 ==NaClO + NaCl + H2O
附：板書設(shè)計
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法　　　△
１、實(shí)驗(yàn)原理：MnO2 + 4HCl(濃) ====MnCl2 +2H2O + Cl2↑
２、實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置、尾氣處理裝置
二、氯氣的性質(zhì)
１、物理性質(zhì)：黃綠色，有毒
２、化學(xué)性質(zhì)：
1、與金屬反應(yīng)
點(diǎn)燃
2Fe+3Cl2 ===　2FeCl3
2、與非金屬反應(yīng)
　　　　　 點(diǎn)燃
H2　+　Cl2　====2HCl
3、與堿反應(yīng) 2NaOH + Cl2 == NaCl+1O + NaCl + H2O
【教學(xué)反思】
氯氣的制取反應(yīng)和與NaOH反應(yīng)是本節(jié)課的難點(diǎn)，其主要原因是這兩個反應(yīng)不能歸于初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型。在學(xué)生的原有知識結(jié)構(gòu)中缺少固著點(diǎn)，它們又是以后所學(xué)氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)的基礎(chǔ)。課堂如果能再分析具體些，學(xué)生理解會更深刻些。特別是后一個反應(yīng)，臨近下課，草率了事，從學(xué)生作業(yè)看效果不是太好。下節(jié)課要加強(qiáng)檢查，讓學(xué)生都寫一遍。在接下來的氧化還原反應(yīng)一節(jié)可以把這兩個反應(yīng)作為例子進(jìn)行分析，順便鞏固復(fù)習(xí)一下。
歸納與整理對于學(xué)生知識的有序化是有幫助的，所以本節(jié)課安排了實(shí)驗(yàn)室?guī)讉€常見氣體的制取裝置，從效果看還是比較明顯的。重要是要交給學(xué)生一種歸納比較的方法。
在這個環(huán)節(jié)有一個意外問題引起了我們的思考，在根據(jù)所給條件選擇實(shí)驗(yàn)裝置時，有不少學(xué)生認(rèn)為NaOH是液體。為什么呢？因?yàn)樗麄兯吹降腘aOH都是溶液狀態(tài)。所以我們在教學(xué)中要注意學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)，不能以自己的經(jīng)驗(yàn)代替學(xué)生的實(shí)驗(yàn)。同時也要注意豐富學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)。
3．在Cl2 與NaOH 反應(yīng)的教學(xué)中，我們設(shè)計了引導(dǎo)學(xué)生分析推理其產(chǎn)物的方法，但暴露出我們的學(xué)生不善于質(zhì)疑和思考的特點(diǎn)，很多學(xué)生異口同聲地私答道生成NaClO，至于為什么會想到是NaClO，沒有思考過，說教材就是這樣講，不能進(jìn)行邏輯推理，所以我們以后的教學(xué)中要注意培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑習(xí)慣和思維能力。
第三課時：氯水的性質(zhì)
【復(fù)習(xí)鞏固】
要求學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的主要內(nèi)容
二、寫出下列３個化學(xué)方程式
１、電解飽和食鹽水
２、實(shí)驗(yàn)室制氯氣
３、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
【導(dǎo)入新課】
【活動與探究】
１、氯氣溶與水是物理變化還是化學(xué)變化？請給出依據(jù)。
２、據(jù)你分析，在氯水中，主要含有什么物質(zhì)？
３、怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明溶液中含有Ｈ＋、Ｃl－、HClO?
４、怎樣證明具有漂白性的是HClO還是HCl？
【學(xué)生活動】
思考，討論，然后設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案作答。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】
１、氯氣溶與水是化學(xué)變化。因?yàn)椋焊鶕?jù)實(shí)驗(yàn)氯氣能使?jié)竦挠猩紬l褪色而干的有色布條不褪色說明氯氣溶與水是化學(xué)變化。
２、根據(jù)氯氣溶與水的方程式可以得知：
氯水中主要含有：Ｃl2、　HClO、Ｈ＋、Ｃl－
３、可以用紫色石蕊試紙可以檢驗(yàn)Ｈ＋（亦可以用其他的方法如碳酸鈣等）；　　　　　　　　檢驗(yàn)Ｃl－用ＡgＮＯ３溶液，生成難溶與水的白色沉淀；
　檢驗(yàn)HClO用濕潤的有色布條，HClO能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。
４、可以用對比實(shí)驗(yàn)來說明具有漂白性的是HClO。
【過度】我們再來看看下面的實(shí)驗(yàn)。
【投影】【觀察與思考】
１、氯水中滴加石蕊試液顏色怎樣變?為什么?
２、氯水中加入ＮaＨＣＯ３有無氣體放出？能得到什么結(jié)論？
３、氯水中加入品紅試液，品紅試液的顏色怎樣變？
４、氯水中加入ＡgＮＯ３溶液有無沉淀生成？得出什么結(jié)論？
【教師活動】
老師開始演示實(shí)驗(yàn)，同時提醒學(xué)生觀察反應(yīng)過程中的顏色變化。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化思考是氯水中的什么使它發(fā)生變化的。為便于學(xué)生觀察，做完氯水中滴加石蕊試液的實(shí)驗(yàn)后，再做石蕊試液中滴加氯水的實(shí)驗(yàn)；在做氯水中加入品紅試液實(shí)驗(yàn)同時，做對比實(shí)驗(yàn)水中加入品紅試液，讓學(xué)生觀察的更清晰。
【學(xué)生活動】
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)１
溶液先變紅，后褪色
氯水中有Ｈ＋、ＣlO－
實(shí)驗(yàn)２
有氣體放出
氯水中有Ｈ＋
實(shí)驗(yàn)３
品紅試液逐漸褪色
氯水中有ＨＣlO，具有漂白性
實(shí)驗(yàn)４
有白色沉淀生成
氯水中有Ｃl－
【歸納總結(jié)】
從上面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。用反應(yīng)方程式來表示：
這是個可逆反應(yīng)。大家看課本４２頁下邊。
【板書】
可逆反應(yīng)：在相同條件下該反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
【鞏固練習(xí)】
１、Ｈ２和Ｏ２點(diǎn)燃可以生成Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ在通點(diǎn)情況下又可以生成Ｈ２和Ｏ２，
這個是不是可逆反應(yīng)？
２、HClＯ在溶液中電離生成Ｈ＋和ＣlO－，同時Ｈ＋和ＣlO－又可以結(jié)合生成　　HClＯ，Ｈ＋和ClO－的電離過程是不是可逆的，試試著寫出它的電離方程式。
【學(xué)生活動】
學(xué)生經(jīng)過思考作答，并動手寫出HClＯ的電離方程式。并且我們從這里得出氯水的主要成分為：Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-
【閱讀理解】
閱讀P42頁提示，思考下列問題。
１、HClＯ具有那些性質(zhì)？
２、為什么家用自來水養(yǎng)魚時，要將水在太陽下照一段時間？
【歸納概括】
HClO的性質(zhì)
1、漂白性
2、不穩(wěn)定性
3、酸性
【閱讀理解】
閱讀P42有關(guān)漂白粉的內(nèi)容，思考下列兩個問題
工業(yè)上怎么用Cl2制取漂白粉，漂白粉在使用時發(fā)生了什么變化？根據(jù)HClO的性質(zhì)，你認(rèn)為漂白粉在保存時應(yīng)注意什么問題？
【歸納概括】
漂白粉的制?。?Cl2 + 2Ca(OH)2 ==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉的使用：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
【課堂小結(jié)】
氯水的成分和性質(zhì)

氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-
HClＯ的性質(zhì)
1、漂白性
2、不穩(wěn)定性
3、酸性
附：板書設(shè)計
氯水的成分和性質(zhì)
Cl2 + H2O 　　HCl + HClO
氯水的成分 Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-
HClＯ的性質(zhì)
1、漂白性
2、不穩(wěn)定性
3、酸性
【教學(xué)反思】
1．本節(jié)課值得一提的是我在教學(xué)可逆反應(yīng)的概念時，靈活地增加了一個練習(xí)，告訴學(xué)生HClO不能完全電離，讓學(xué)生寫出它的電離方程式。這樣既鞏固了可逆反應(yīng)的概念，又為學(xué)習(xí)HClO是弱電解質(zhì)作個鋪墊，感覺處理得很好。
2．新課程教學(xué)暴露出來的一個很大問題就是學(xué)生聽得懂，但不會做作業(yè)，這有多方面的原因，一是很多資料超標(biāo)、超前，二是教學(xué)內(nèi)容多但浮淺，加上練習(xí)跟不上，所以學(xué)生解題能力不強(qiáng)，可能以后要多加強(qiáng)作業(yè)指導(dǎo)。
第四課時：溴、碘的提取
【教學(xué)目標(biāo)】
1.能夠用化學(xué)反應(yīng)表示工業(yè)上提取溴、碘單質(zhì)原理。
2．通過實(shí)驗(yàn)探究氯、溴和碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的活潑性。
3．了解的碘的特性和檢驗(yàn)方法。
4．理解溴離子和碘離子的檢驗(yàn)方法，能夠正確復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，熟練寫出反應(yīng)方程式。
5．認(rèn)識氯、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1、溴、碘的提取方法
2、Ｂr－和Ｉ－檢驗(yàn)
【教學(xué)難點(diǎn)】
溴、碘的提取方法
【教學(xué)用具】
CAI課件
【教學(xué)過程】
【復(fù)習(xí)鞏固】
一、寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
１、工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣。
２、實(shí)驗(yàn)室用ＭnO2和濃ＨＣl反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)方程式。
３、氯氣通入ＮaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)。
４、工業(yè)用氯氣制取漂白粉的方程式。
５、漂白粉與ＣＯ２、水反應(yīng)的方程式。
二、怎樣把單質(zhì)溴從溴水中提取出來，用下述哪一種方法？
Ａ、蒸餾　　?。?、結(jié)晶　　?。?、萃取　　?。?、分液
【導(dǎo)入新課】我們知道不少的物質(zhì)分離方法，那么溴、碘應(yīng)該如何提取呢？
【板書】　　溴、碘的提取
【投影】【活動與探究】
完成Ｐ４３頁的活動與探究實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象并思考所提出的問題
實(shí)驗(yàn)１：觀察ＫＢr溶液的顏色，滴加氯水后顏色的變化？（誰的顏色？怎么變？）滴加
ＣＣl４震蕩后有什么現(xiàn)象？為什么？
實(shí)驗(yàn)２：觀察ＫＩ溶液的顏色？分別滴加氯水和溴水后顏色有什么變化？（誰的顏色？怎么變？）滴加ＣＣl４震蕩后有什么現(xiàn)象？（與實(shí)驗(yàn)１最后一步進(jìn)行對比）
【教師活動】　　老師開始演示書本４３頁的活動與探究的實(shí)驗(yàn)１和實(shí)驗(yàn)２。同時提醒學(xué)生注意溶液顏色的變化并說出各是什么顏色。
【學(xué)生活動】　　在老師演示實(shí)驗(yàn)時認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，主要觀察溶液的顏色在實(shí)驗(yàn)中如何變化，邊根據(jù)上面的提示做思考，然后完成下表。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
氯水滴加到ＫＢr溶液中
加入ＣＣl4震蕩
溶液由無色變橙（黃）色
溶液分層，上層橙紅色
Ｃl2 +2ＫＢr　== 2KCl + Br2
氯水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震蕩
溶液由無色變?yōu)辄S褐色
溶液分層，下層為紫紅色
Ｃl2 + 2ＫI　== 2KCl + I2
溴水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震蕩
溶液由無色變?yōu)辄S褐色
溶液分層，下層為紫紅色
Br2 + 2ＫI　== 2ＫＢr + I2
（待學(xué)生完畢后多媒體呈現(xiàn)紅字部分，進(jìn)行校對檢查）
【交流討論】　　
１、上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)屬于哪一種反應(yīng)類型？
學(xué)生一般會回答說上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，老師應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生回答上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。（從Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合價的變化來引導(dǎo)學(xué)生）。
２、從上述實(shí)驗(yàn)中你能比較出Ｃl 、Br、 I單質(zhì)的活潑性嗎？
從Ｃl 可以置換出Br，Ｃl 、Br可以置換出 I 可以說明其單質(zhì)的活潑性是Ｃl2 ＞Br 2＞I2。
【閱讀思考】
閱讀Ｐ４４頁的信息提示，思考下列問題？
１、碘單質(zhì)有什么特性？能使淀粉ＫＩ變藍(lán)的就一定是氯氣嗎？
２、如何檢驗(yàn) Ｂr－和Ｉ－？
【教師活動】
老師演示實(shí)驗(yàn)：在ＫＢr溶液和ＫＩ溶液中分別滴加ＡgＮＯ３溶液，各生成不溶于水的沉淀。
【學(xué)生活動】
學(xué)生根據(jù)上面的２個問題提示認(rèn)真閱讀課本４４頁的信息提示，并根據(jù)觀察到的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過互相交流討論，做出回答。
１、碘單質(zhì)的特性有：碘能使淀粉變藍(lán)；碘易升華。
２、檢驗(yàn) Ｂr－和Ｉ－用ＡgＮＯ３溶液分別生成難溶于水的淡黃色溴化銀和黃色碘化銀沉淀。
ＫＢr?。。羐ＮＯ３　==AgBr↓ + KNO3
ＫＩ　　＋　ＡgＮＯ３==AgI↓ + KNO3
【問題解決】
海水中富有碘元素，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案將其中的碘以單質(zhì)的形式提取出來。
【交流討論】
認(rèn)真閱讀課本信息，思考后設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。

附：　板書設(shè)計
一、溴、碘的提取原理
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
氯水滴加到ＫＢr溶液中
加入ＣＣl4震蕩
Ｃl2 +2ＫＢr　== 2KCl + Br2
氯水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震蕩
Ｃl2 + 2ＫI　== 2KCl + I2
溴水滴加到ＫＩ溶液中
加入ＣＣl4震蕩
Br2 + 2ＫI　== 2ＫＢr + I2
二、碘單質(zhì)的特性：1、碘能使淀粉變藍(lán)
2、碘易升華。
三、如何檢驗(yàn) Ｂr－和Ｉ－：
ＫＢr?。。羐ＮＯ３　==AgBr↓ + KNO3
ＫＩ　?。。羐ＮＯ３==AgI↓ + KNO3
【教學(xué)反思】：
第五課時：氧化還原反應(yīng)
【教學(xué)目標(biāo)】：
1.能夠根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑。
2.理解電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，并能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況。
3.能夠根據(jù)具體反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
【教學(xué)重點(diǎn)】：
　化合價法氧化劑、還原劑的判斷
　雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移
【教學(xué)難點(diǎn)】：
　　化學(xué)反應(yīng)的分析及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算
【教學(xué)方法】：
　　講解練習(xí)法
【教學(xué)用具】：CAI課件
【教學(xué)過程】：
【復(fù)習(xí)檢查】：怎么判斷的一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？
學(xué)生：回憶前面所學(xué)的根據(jù)化合價判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
教師：找學(xué)生回答、補(bǔ)充并評價。
　　化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
【閱讀思考】閱讀教材P45頁氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，思考如下問題？
1.氧化劑、還原劑的在反應(yīng)中化合價怎么變？
2．化合價升降的實(shí)質(zhì)是什么？
3．怎么用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況？
學(xué)生：自學(xué)思考
教師：指導(dǎo)學(xué)生閱讀理解、在學(xué)生完成后找學(xué)生回答問題并補(bǔ)充、作出評價。
【歸納概括】：一、氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
氧化劑
氧化劑
化合價
元素化合價發(fā)生變化
化合價降低
化合價升高
實(shí)質(zhì)
電子轉(zhuǎn)移　
得電子
失電子
【問題解決】：指出下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑
2KI　+ 　　Br2　　=　2KBr　+　I2
（還原劑）（氧化劑）
H2　　+　　CuO == H2O + Cu
（還原劑）　（氧化劑）
MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O
（氧化劑）　　（還原劑）
2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O
　　?。仁茄趸瘎?，又是還原劑）
學(xué)生：獨(dú)立完成上述練習(xí)，鞏固氧化劑、還原劑的概念。
教師：指導(dǎo)學(xué)生完成、討論，在學(xué)生完成后多媒體呈現(xiàn)答案以校正。同時向?qū)W生說明：氧化劑、還原劑既可以用物質(zhì)表示，也可具體到元素。
二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
【示例1】：
　
教師：講解關(guān)鍵是要分析反應(yīng)，判斷出有多少HNO3作為氧化劑，到哪兒去了，從而算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來。線上的電子數(shù)為電子總數(shù)。
　提醒學(xué)生注意箭頭要準(zhǔn)確到變化元素。
【問題解決】：指出下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。
MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O
　2Fe + 3Cl2　= 2FeCl3
2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O
學(xué)生：完成練習(xí)
教師：指導(dǎo)學(xué)生解答，特別注意1中鹽酸的變化有兩種情況，3中氯氣的變化分析。
學(xué)生完成后評講。
【課堂小結(jié)】根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況，結(jié)合板書設(shè)計對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，多媒體呈現(xiàn)板書內(nèi)容，指出學(xué)生要識記的內(nèi)容。
【板書設(shè)計】
一、氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
氧化劑
氧化劑
化合價
元素化合價發(fā)生變化
化合價降低
化合價升高
實(shí)質(zhì)
電子轉(zhuǎn)移　
得電子
失電子
二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
【教學(xué)反思】
1．本節(jié)課我們嘗試了先學(xué)后教的方法，一是因?yàn)閷W(xué)校運(yùn)動會（星期三－星期五）三天不能上課，學(xué)生晚自修沒有作業(yè)。二是本節(jié)課概念比較多，不可避免地還要補(bǔ)充氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，從以前的情況看，一下子引入幾個概念，學(xué)生一時難以接受，會混淆掉，掌握情況不牢固。所以我們想先讓學(xué)生通過自學(xué)把氧化劑、還原劑的概念和實(shí)質(zhì)先初步掌握，這樣再學(xué)習(xí)其它概念會少一些抑制。
　從作業(yè)情況來看，有一定的效果，但也反映出學(xué)生自學(xué)能力不強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)，表現(xiàn)在氧化劑、還原劑的概念用錯或只會背不會用，如認(rèn)為兩種物質(zhì)反應(yīng)，必定有一種是氧化劑、一種是還原劑。（2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O），而不是從化合價或電子得失方面去分析?？磥?，以后要加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)。
2．氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)是判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，學(xué)生喜歡按照參加反應(yīng)的總數(shù)去算，因而具體分析一種物質(zhì)部分變化的情況時就有困難。要在練習(xí)課中給予方法指導(dǎo)，加強(qiáng)訓(xùn)練。
第六課時：氧化還原反應(yīng)（練習(xí)課）
【復(fù)習(xí)鞏固】：讓學(xué)生復(fù)述氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念和實(shí)質(zhì)。注意組織策略的運(yùn)用。
【示例】：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。
(1) 2Ca(OH)2　 + 　2Cl2 　　== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
(2) NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3H2O + 　3Cl2 　
（1）中主要引導(dǎo)學(xué)生分析　2molCl2其中有一半變?yōu)檎粌r，有一半變?yōu)?1價。不能只看前面的系數(shù)。
?。?）中主要分析NaClO3 中+5價的Cl的去向，是變?yōu)?價呢，還是變?yōu)?1價。向?qū)W生說明歧化反應(yīng)的變價規(guī)律。
【問題解決】：
(1) 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
（2）6NaOH　 + 　3Cl2 　　== NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
(3) 3S＋6KOH(濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O
【講解】：三、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
　　　氧化劑　　　　　　還原產(chǎn)物
　　　還原劑　　　　　　　氧化產(chǎn)物
　　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
　　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【示例】：指出下列反應(yīng)中的氧化物、還原產(chǎn)物，并比較Ｃl2 、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
Ｃl2 +2ＫＢr　== 2KCl + Br2
Br2 + 2ＫI　== 2ＫＢr + I2
解：Ｃl2 ＞Br2＞I2
【問題解決】：
（1）指出下列反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
　MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O
　2Fe + 3Cl2　= 2FeCl3
2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O
（2根據(jù)以下4個反應(yīng)：①H2S＋I(xiàn)2＝S↓＋HI，?????②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2KI＋Br2＝I2＋2KBr，??????????? ④SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。確定KBr－、HI、H2S、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________【課堂小結(jié)】根據(jù)學(xué)生的練習(xí)解答情況進(jìn)行小結(jié)，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的分析。同時多媒體呈現(xiàn)板書設(shè)計內(nèi)容。
【板書設(shè)計】
三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
　1．氧化產(chǎn)物　還原產(chǎn)物
　氧化劑　　　　　　還原產(chǎn)物
　還原劑　　　　　　　氧化產(chǎn)物
　2．強(qiáng)弱比較
　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【教學(xué)反思】
　1．從本節(jié)課反饋情況來看，電子轉(zhuǎn)移情況依然是難點(diǎn)，如為什么在反應(yīng)NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3H2O + 　3Cl2 　中+5價的氯不能到-1價，學(xué)生不理解，也不好解釋。
2．復(fù)雜情況的電子轉(zhuǎn)移普通班沒有引入，主要是他們的基礎(chǔ)概念掌握得不太好，此部分內(nèi)容計劃在專題復(fù)習(xí)時講。
3．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念雖然引入，但不是很牢固，后續(xù)教學(xué)中要進(jìn)一步加強(qiáng)，特別是在沒有引入氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念的前提下，學(xué)生不易理解，易理解為氧化劑到氧化產(chǎn)物。
專題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元　氯、溴、碘及其化合物
氯氣的制?。?br/>1.電解氯化鈉溶液制氯氣（工業(yè)上的方法）
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負(fù)極 正極
2.濃鹽酸制氯氣（實(shí)驗(yàn)室的方法）
氯氣的物理性質(zhì)：
顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 常溫下狀態(tài)：氣態(tài)4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）
氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
氯氣的燃燒反應(yīng)
（1.）Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）
（2.）Cl2與非金屬反應(yīng)
2.氯氣制漂白粉（氯氣與堿的反應(yīng)）
氯氣 +　堿　→　次氯酸鹽　+　金屬氯化物　+　水
3.氯氣與水反應(yīng)（氯水）

成分 分子：H2O、Cl2、HClO
離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）
氯水的性質(zhì)
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性
Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
結(jié)論：溶液中有Cl-　
次氯酸的性質(zhì)
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩(wěn)定性：
氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等
注意各種反應(yīng)現(xiàn)象的描述。
氯氣與溴化碘、溴化鉀的置換反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取溴、碘的方法）
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)
溶液由無色變?yōu)槌赛S色
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)
溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色
2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)
溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色
2KI+Br2=2KBr+I2
由以上反應(yīng)我們可以判斷元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
非金屬離子還原性強(qiáng)弱順序：I->Br->Cl-
溴的制取（工業(yè)上采用的方法）：
溴的物理性質(zhì)：
常溫下,深紅色密度比水大的液體;難溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有機(jī)溶劑。
溴的化學(xué)性質(zhì)：
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
淡黃色的難溶物
溴的用途：
溴可以用來制作防爆劑、溴化銀被用作照相中的感光劑、殺蟲劑等。
碘的制?。üI(yè)上采用的方法）：從海帶中提取
碘的物理性質(zhì)：
紫黑色固體,易深華；難溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有機(jī)溶劑。
碘的化學(xué)性質(zhì)：
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
黃色的難溶物
碘的用途：
重要的藥用元素，碘化銀可用于人工降雨等
課件41張PPT。第一單元　氯、溴、碘及其化合物第一課時　氯氣的生產(chǎn)原理及性質(zhì)1．理解氯氣的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法。
2．掌握氯氣的性質(zhì)及其應(yīng)用。
3．了解實(shí)驗(yàn)探究的過程和一般方法，體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的重要途徑。
4．通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。 一、氯氣的生產(chǎn)原理
1．氯氣的工業(yè)制法——電解飽和食鹽水
(1)制取原理　
.
(2)電解裝置：見教材
(3)電解特點(diǎn)：電解氯化鈉溶液時，與電源 相連的極產(chǎn)生氯氣，與電源 相連的電極產(chǎn)生氫氣，在溶液中生成氫氧化鈉。
(4)“氯堿工業(yè)”：人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。正極負(fù)極2．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)反應(yīng)的原理　　
(2)制取裝置
(3)氯的發(fā)現(xiàn)——化學(xué)史話二、氯氣的性質(zhì)
1．氯氣的物理性質(zhì)
Cl2在通常情況下呈 ，是一種有 氣味的有毒氣體。在低溫和加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(稱為 )和固態(tài)。25 ℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。
1.聞氣體氣味，一般采取什么方法？
【提示】　在盛氣體的瓶口，用手輕輕扇動，讓少量氣體飄入鼻孔。黃綠色強(qiáng)烈刺激性液氯2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1) 。除了像金(Au)、鉑(Pt)這樣的極不活潑的金屬以外，其他的金屬幾乎都能在常溫或加熱的條件下與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氯化物，像鐵這樣具有可變化合價的金屬與氯氣反應(yīng)時，金屬一般顯較高或 。化學(xué)方程式為： 氯氣能與金屬反應(yīng)最高化合價(2)氯氣能與 。氫氣、磷、硅等許多非金屬單質(zhì)都能在一定條件下與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：【注意】　氯氣和氫氣反應(yīng)時，條件不同，現(xiàn)象不同，但產(chǎn)物相同。純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出 火焰，并生成大量 ；H2和Cl2混合后，在 照射下，能迅速化合而發(fā)生 。蒼白色白霧強(qiáng)光爆炸非金屬反應(yīng)(3)氯氣能與 。在常溫下，氯氣與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，除了生成水以外，一般還生成金屬氯化物(鹽酸鹽)和金屬次氯化物(次氯酸鹽)?；瘜W(xué)方程式為：“84消毒液”的消毒劑的有效成分是 ，漂白粉有效成分是 。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，殘余的氯氣可以用 吸收，防止氯氣污染環(huán)境。 堿反應(yīng)NaClOCa(ClO)2氧化鈉溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)Cl2和水的反應(yīng)
①氯水
a．氯氣的水溶液叫 。溶于水中的部分Cl2與水反應(yīng)，
化學(xué)方程式為 。
b．氯水的成分：三種分子： ，
四種離子： 。
c．氯水的酸性：次氯酸的酸性弱于碳酸。漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋H2O＋2HClO。
d．氯水的強(qiáng)氧化性(HClO，Cl2)：氯水的漂白殺菌都是HClO的 所致。如：氯水中加入紫色石蕊試液 。e．氯水的不穩(wěn)定性(HClO)：次氯酸不穩(wěn)定，見光可分解：
，所以氯水用棕色瓶保存，若長期存放氯水， 氯水的氧化性 ，酸性 。 Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、ClO－強(qiáng)氧化性變紅(H＋)后褪色(HClO能使有機(jī)色素褪色2HClO 2HCl＋O2減弱增 強(qiáng)氯水C l2＋H2O??HCl＋HClO②次氯酸(HClO)
a．弱酸性：比碳酸酸性弱。
b．不穩(wěn)定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解釋放出O2，反應(yīng)方程式為： ；
c．強(qiáng)氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。
2HClO 2HCl＋O2↑褪色不褪色有沒有【提示】　(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，使有 色物質(zhì)被氧化而褪色，而木炭則具有強(qiáng)的吸附性，可吸附色素而使紅墨水褪色。
(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,
2HClO 2HCl＋O2↑。 2.(1)漂白粉和木炭都能使紅墨水褪色，其原理相同嗎？
(2)漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)，發(fā)生的主要反應(yīng)有哪些？3．氯氣的用途
(1)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。
(2)自來水消毒，但因與水中的有機(jī)物反應(yīng)產(chǎn)生有害物質(zhì)，目前已試用新的消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。一、氯氣的生產(chǎn)原理
電解飽和食鹽水裝置中，各電極上得到產(chǎn)物有哪些？如何檢驗(yàn)？
[師生互動]
【提示】　(1)連接電源正極的電極：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近管口，試紙變藍(lán)證明生成Cl2。
(2)連接電源負(fù)極的電極：向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，顏色變紅，說明生成堿性物質(zhì)氫氧化鈉；通電一段時間后用小試管收集導(dǎo)出氣體，用拇指堵住試管口部，移近酒精燈，有輕微爆鳴聲，證明有可燃性氣體H2生成。 工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水法制取氯氣時要注意哪些安全問題？
[學(xué)生交流]
【提示】　氫氣和氯氣混合后在光照或點(diǎn)燃等條件下易爆炸：H2＋Cl2===2HCl，氯氣有毒，所以電解的產(chǎn)物氫氣和氯氣必須隔離，且要防止氯氣泄漏。 驗(yàn)室要制備純凈干燥的氯氣，還需要哪些凈化措施？
[師生互動]
【提示】　用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖Ⅰ所示)；除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2。 在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)中有哪些注意事項？
[學(xué)生交流]
【提示】　注意事項：(1)鹽酸必須為濃鹽酸，當(dāng)鹽酸變稀時，反應(yīng)難發(fā)生。
(2)裝置必須使用分液漏斗，因?yàn)榇朔磻?yīng)需加熱，且生成的氣體有毒。
(3)加藥品前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性。
(4)加藥品的順序?yàn)橄裙腆w后液體。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止倒吸。 請用如圖所示儀器設(shè)計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。
(提示：Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)。)
(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的字母代號)：A接________、________接________；B接________、________接________。
(2)證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。【思路指引】　考查Cl2的工業(yè)制法及原理，熟練掌握化學(xué)方程式的書寫及電極產(chǎn)物，特別注意題意的要求。
【解析】　反應(yīng)器兩邊所選用的各儀器接口連接順序?yàn)锳接貯氣瓶的G→F，把水?dāng)D入量筒上的H導(dǎo)管，用量筒測量出排出的水量，以測定產(chǎn)生H2的體積，B接洗氣瓶的D→E，生成的 Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，多余的Cl2通入燒杯里的C導(dǎo)管，已知電解產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量為：n(H2)＝
＝0.000 25 mol，由電解化學(xué)方程式知n(NaOH)＝2n(H2)＝0.000 5 mol，則c(NaOH)＝ ＝0.01 mol·L－1。
【答案】　(1)G　F　H　D　E　C　(2)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)
(3)0.01 mol·L－1 1.某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的Cl2。
(1)裝置中有五處錯誤，請指出
①________________，
②________________，③________________，
④________________，⑤________________。
(2)在更正后的裝置圖中，洗氣瓶(凈化氣體)中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：
①飽和食鹽水的作用：__________________________________________________；
②濃硫酸的作用：____________________________________________________；
③氫氧化鈉的作用：_________________________________________________________。 【解析】　從實(shí)驗(yàn)原理上來說，氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取，不能用稀鹽酸，因稀鹽酸還原性弱，與二氧化錳不反應(yīng)；這樣制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去；因氯氣有毒，應(yīng)用尾氣吸收裝置，以避免對環(huán)境的污染；因氯氣比空氣重，應(yīng)用向上排空氣法收集。
【答案】　(1)①用長頸漏斗錯誤，應(yīng)用分液漏斗　②不能用稀鹽酸，應(yīng)用濃鹽酸　③沒有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱　④盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)更換位置?、菔柡褪雏}水洗氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管未插入液面，出氣導(dǎo)管不應(yīng)插入液面
(2)①除去混在氯氣中的HCl?、诔セ煸诼葰庵械乃魵狻、畚斩嘤嗟穆葰?，防止污染環(huán)境二、氯氣的性質(zhì)
什么是燃燒？是否燃燒反應(yīng)一定有氧氣參加？
[師生互動]
【提示】　一切發(fā)光、發(fā)熱的、劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。也就是說， 燃燒不一定有氧氣參加。燃燒的條件是：與充足的氣體接觸；要達(dá)到著火點(diǎn)。 工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃還是光照？
[學(xué)生交流]
【提示】　工業(yè)上用氫氣和氯氣反應(yīng)制取氯化氫，將氯化氫溶于水即得鹽酸。氫氣和氯氣的反應(yīng)，在不同條件下發(fā)生的現(xiàn)象不同，將純凈的氫氣點(diǎn)燃后再與氯氣混合，氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫；而將氫氣和氯氣混合后進(jìn)行光照，發(fā)生爆炸。一個燃燒，一個爆炸，前者安全，后者危險，因此工業(yè)制鹽酸的化學(xué)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃而不是光照。 若Cl2泄漏，是否可以用濃的氫氧化鈉溶液噴灑吸收？
[師生互動]
【提示】　不可以，雖然NaOH溶液可以有效地吸收Cl2，但濃NaOH溶液堿性強(qiáng)，具有很強(qiáng)的腐蝕作用，不宜使用。最好采用噴石灰水的方法，形成“隔離墻”。 填表完成氯水和液氯的比較
[學(xué)生交流]
【提示】　混合物　純凈物　Cl2　黃綠　能　黃綠　不 氯氣在生產(chǎn)、生活中有哪些用途？
[師生互動]
【提示】　(1)常用于自來水的消毒殺菌；
(2)制造鹽酸；
(3)制造漂白粉；
(4)氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。 試用最簡單幾句話概括氯氣的性質(zhì)。
[學(xué)生交流]
【提示】　黃綠有毒密度大，性質(zhì)活潑顯氧化，變價金屬顯高價，溶水溶堿要歧化，殺菌漂白常用它。 某學(xué)生用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題：
(1)該項研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________。
(2)濃H2SO4的作用是________。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是______________________。請在上圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施?！舅悸分敢俊”绢}考查了Cl2和H2O、Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并且強(qiáng)調(diào)有毒氣體不能直接排放到空氣中，強(qiáng)化了防污染意識。
【解析】　干燥的Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。對化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的含氯尾氣都要作無害化處理?！敬鸢浮俊?1)比較Cl2與HClO誰有漂白性
(2)吸收氣體A中的水蒸氣　B內(nèi)的布條不褪色，C內(nèi)的布條褪色
(3)Cl2污染空氣　如下圖所示
2.氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、H2O、OH－等多種微粒，從而決定了氯水性質(zhì)的多樣性。
(1)試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：
①使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色________；
②使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色________；
③加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體________；
④滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀________。
(2)氯水不能長久放置，暫時存放的方法是__________________________________________________________，
新制氯水在久置過程中，顏色逐漸變淺，漂白性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的原因是_______________________________________________________
_________________________________________ (寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)。【解析】　氯水的成分與性質(zhì)的關(guān)系是酸性―→HCl，漂白性：HClO，氧化性―→Cl2、HClO。 【答案】　(1)①H＋、HClO　②HClO?、跦＋?、蹸l－
(2)用棕色瓶存放，并置于陰暗處
Cl2＋H2O?HCl＋HClO,2HClO 2HCl＋O2↑一、Cl2的制取過程
1．反應(yīng)原理
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．儀器裝置：固＋液 氣
主要儀器：鐵架臺、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示：說明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl，D裝置的作用是干燥Cl2。F裝置的作用是吸收多余的Cl2。3．收集方法
(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。
(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。
4．尾氣處理
Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。 (1)上述裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的三種典型裝置之一，它適用于固體和液體或液體和液體加熱制氣體的反應(yīng)。一套完整的制氯氣裝置應(yīng)該包括4部分：
(2)除雜裝置(洗氣)：除去Cl2中少量HCl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水。(亦可用水)除去HCl，再通過濃H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。
(3)吸收裝置：用堿液吸收多余Cl2。
(4)其他制取方法：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。二、氯水的成分及性質(zhì)
1．反應(yīng)原理及成分
Cl2＋H2O ? ?H＋＋Cl－＋HClO
HClO? ?H＋＋ClO－
2HClO 2HCl＋O2↑
新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
2．氯水的性質(zhì)
氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：
(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；
(2)HCl的強(qiáng)酸性；
(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
1．電解飽和食鹽水時，如果溶液中滴有酚酞，則先變紅的一極連在電源的(　　)
A．負(fù)極　　　　　　　　　B．正極
C．同時變紅 D．都不會變紅
【解析】　生成H2一極上消耗H＋，而使溶液中余下OH－顯堿性。放出氫氣的一極連電源負(fù)極。
【答案】　A2．如下圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是(　　)
A．濃H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．飽和NaCl溶液
【解析】　先應(yīng)判斷A處通入Cl2是否帶有水蒸氣，當(dāng)B閥打開時，C褪色，說明A處Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者是吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。
【答案】　AB3．某研究小組制備消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2＋6OH－ 5X－＋XO3－＋3H2O”。
回答下列問題：
(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________。
【解析】　解答本題要注意以下兩點(diǎn)：
(1)分析實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置判斷各種藥品的作用。
(2)結(jié)合題中信息確定可能發(fā)生的副反應(yīng)。
本題具有較強(qiáng)的綜合性，裝置產(chǎn)生的Cl2在冰水冷卻下和NaOH發(fā)生反應(yīng)制得消毒液。運(yùn)用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因?yàn)樯倭克魵獠粫绊懛磻?yīng)；冷卻裝置不可省略，因?yàn)轭}意給信息：氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，引起副反應(yīng)：3Cl2＋6OH－ 5Cl－＋ClO3－＋3H2O。 【答案】　(1)Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能　氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度
(3)能　少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)
(4)不能　氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3課件43張PPT。第二課時　氧化還原反應(yīng)　溴、碘的提取1．從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2．了解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。
3．了解溴、碘的性質(zhì)，掌握從海水中提取溴、碘的方法。
4．培養(yǎng)由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究意識。一、氧化還原反應(yīng)
1．概念與實(shí)質(zhì)
(1)氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)
有 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。
(2)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
①失去電子，化合價 的反應(yīng)叫 反應(yīng)。
②得到電子，化合價 的反應(yīng)叫 反應(yīng)。
(3)氧化劑與還原劑
①氧化劑：反應(yīng)中 電子的物質(zhì)，元素化合價 ，具有氧化性。
②還原劑：反應(yīng)中 電子的物質(zhì)，元素化合價 ，具有還原性。電子轉(zhuǎn)移沒有氧化得到降低失去升高還原升高降低(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
還原產(chǎn)物： 被還原所得到的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。
氧化產(chǎn)物： 被氧化所得到的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。
(5)實(shí)質(zhì)
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有 ，其特征是反應(yīng)過程中有元素 的變化。氧化劑還原劑電子的轉(zhuǎn)移化合價2．常見的氧化劑和還原劑非金屬高高高金屬非金屬金屬非金屬 1.在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑、還原劑能是同一種物質(zhì)嗎？3．氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法
基本形式：
得到n×e－
氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
失去n×e－
雙線橋法表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的電子得失情況，箭頭是從反應(yīng)物中的變價元素開始，指向生成物中的同一種元素。
例如， 。(2)單線橋法
單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況，即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例如，
(3)單、雙線橋法中的注意事項
①使用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時，箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素，單線橋法箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。
②使用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時要標(biāo)出“得到”或“失去”及電子數(shù)目；使用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)時只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。
③表示電子的符號時不要漏掉“e”右上角的“－”。二、溴、碘的提取
1．反應(yīng)原理
利用 反應(yīng)，人們可以把海水中的溴離子(Br－)、海帶等海產(chǎn)品浸出液中的碘離子(I－)氧化成溴、碘單質(zhì)。
(1)KBr溶液與氯水反應(yīng)：
。
(2)KI溶液分別與溴水、氯水反應(yīng)：
， 。氧化還原2KBr＋Cl2===2KCl＋Br22KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)22KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)22．從海帶中提取碘的流程
3．溴、碘的用途
溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。AgBr是一種重要的 材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素，AgI可用于 。感光人工降雨 2.哪些方法能確定溶液中含有I－？
【提示】　檢驗(yàn)I－的方法很多，常見有：
①滴入AgNO3溶液生成黃色沉淀，說明有I－。
②滴入淀粉溶液，然后滴入氯水，變藍(lán)證明原溶液中含有I－。一、氧化還原反應(yīng)
在一個氧化還原反應(yīng)里，元素化合價升降的根本原因是什么？
[師生互動]
【提示】　元素原子間發(fā)生了得失電子或共用電子對的偏移。
氧化還原反應(yīng)中體現(xiàn)了兩大對立統(tǒng)一的關(guān)系，你能根據(jù)下列對應(yīng)關(guān)系找出另一對應(yīng)關(guān)系嗎？
“氧化劑——得到電子——化合價降低——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物”。
[學(xué)生交流]【提示】　“還原劑——失去電子——化合價升高——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物”。 電子轉(zhuǎn)移表示方法有幾種？如何表示？舉例說明。
[師生互動]
【提示】　(1)雙線橋法：線橋兩端應(yīng)該連接化合價有變動的同種元素，并且箭頭方向是指向產(chǎn)物中的元素。如：
(2)單線橋法：表明不同元素原子間得到或失去電子的情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣。
如： 元素化合價升降數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系如何？
[學(xué)生交流]
【提示】　元素化合價有升就有降，元素有氧化就有還原，有失電子就有得電子(或電子對有偏離就有偏向)而且元素化合價升高的總數(shù)值等于元素化合價降低的總數(shù)值，同理，元素失去電子的總數(shù)值等于元素得到電子的總數(shù)值，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)指的是失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)的某一方，而不是兩者的和。 在氧化還原反應(yīng)里，反應(yīng)物都是氧化劑或還原劑嗎？試舉例說明。
[師生互動]
【提示】　不一定。①在氧化還原反應(yīng)里，有的反應(yīng)物是氧化劑或還原劑；②有的反應(yīng)物既不是氧化劑又不是還原劑；③有的反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑；④有的反應(yīng)物僅一部分是氧化劑或還原劑。
例如：①C＋O2===CO2或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②Cl2＋H2O?? HCl＋HClO(H2O中元素?zé)o化合價變化)
③2H2O2 2H2O＋O2↑
④MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(HCl部分被氧化) 從下列事實(shí)中你可以總結(jié)出有關(guān)規(guī)律嗎？
示例：①氧化性：H2SO4(濃)＞SO2＞S，Na2FeO4＞FeCl3＞FeCl2
②還原性：H2S＞S＞SO2，F(xiàn)e＞FeCl2。
③濃H2SO4、濃HNO3、KMnO4中的S、N、Mn只表現(xiàn)氧化性；Na、Cu及H2S、HCl中的Na、Cu、S、Cl只表現(xiàn)還原性；S、SO2、FeCl2、NO、NO2中的S、Fe、N元素既有氧化性又有還原性。
[學(xué)生交流]
【提示】　a．一般來說，元素化合價越高，其降低的可能性就越大，其氧化性就越強(qiáng)。b.元素的化合價越低，其升高的可能性就越大，物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。c.元素的化合價為最高值，由該元素所決定的物質(zhì)只有氧化性；若元素的化合價為最低值，由該元素所決定的物質(zhì)只有還原性。d.元素的化合價為中間價，該元素所決定的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。本規(guī)律具有一般性，稱“價態(tài)律”。 (2009年福州高一期末)已知：Fe2O3＋3CO高溫,2Fe＋3CO2。
(1)雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_________________________________ 。
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是 ________________________________________________。
(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為________?！窘馕觥俊≡摲磻?yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由＋3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3做氧化劑；C元素化合價由＋2價升高至＋4價，被氧化，CO做還原劑；整個過程，遵循化合價升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因?yàn)? 故當(dāng)2 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
【答案】　(1)
(2)Fe2O3　CO　(3)22.4 L 1.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中AlN是氧化產(chǎn)物，CO是還原產(chǎn)物
【解析】　由化學(xué)方程式可知，N由0價變?yōu)椋?價，N2是氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物。1 mol N2生成2 mol AlN，N2共得到2×3 mol＝6 mol電子。
【答案】　C 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(　　)
A．2W－＋Z2===W2＋2Z－
B．2Y－＋W2===Y2＋2W－
C．2Z－＋X2===Z2＋2X－
D．2X－＋Z2===X2＋2Z－
【思路指引】　該題主要考查物質(zhì)氧化性(還原性)強(qiáng)弱的判斷，在同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。【解析】　
在A、B、C、D四個選項中，氧化劑分別為Z2、W2、X2、Z2，氧化產(chǎn)物分別為W2、Y2、Z2、X2。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的原則，在以上反應(yīng)都能進(jìn)行的情況下，則有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Z2>X2，而已知氧化性為W2>Z2>X2>Y2。B、D兩項與此關(guān)系相符，而A、C兩項不符。
【答案】　BD 2.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　)
A．Cl2　　　　　　　　　　B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl【解析】由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。
即知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2。還原性順序?yàn)镸n2＋KMnO4可氧化Cl－及Fe2＋、I－，Cl2可氧化Fe2＋、I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－，故應(yīng)選用FeCl3。
【答案】　C二、溴、碘的提取
如何利用置換反應(yīng)檢驗(yàn)海水中存在Br－、I－？
[師生互動]
【提示】　利用置換反應(yīng)和單質(zhì)在有機(jī)溶劑(如四氯化碳)中溶解呈現(xiàn)不同的顏色，據(jù)此可用氯水和四氯化碳來檢驗(yàn)Br－、I－的存在。在含有Br－、I－的溶液中，分別滴加氯水，再加少量四氯化碳，四氯化碳出現(xiàn)橙紅色的，原溶液中存在Br－；出現(xiàn)紫紅色的，原溶液中存在I－。 試總結(jié)從海水中提取溴的工藝流程，并利用化學(xué)方程式說明原理。
[學(xué)生交流]
【提示】　(1)海水提溴的工藝流程
(2)海水提溴的反應(yīng)原理：MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2。 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖所示：
(1)指出在提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：
①________，③________。
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是(提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水)(　　)
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：
①__________；②__________________；③________________。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 _____________________________________________________，
最后晶體碘在________中聚集。【思路指引】　海帶經(jīng)灼燒，浸出液中含有I－，通入Cl2后I－被氧化為I2，然后用有機(jī)溶劑萃取，經(jīng)進(jìn)一步分離即可得到I2。
【解析】　(1)海藻中的I－在曬干、灼燒過程中不發(fā)生變化，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分離開的操作①為過濾。含I－的溶液加入適量Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液，須加入有機(jī)溶劑萃取，故③為萃取。
(2)萃取劑必須是不溶于水的，A項中的酒精、C項中的乙酸、D項中的甘油都易溶于水，所以可將這三項排除，答案為B項。
(3)過濾操作需要用到普通漏斗。萃取過程要用力振蕩， 一般是在分液漏斗中進(jìn)行的。所缺儀器是分液漏斗和普通漏斗。(4)給燒杯加熱，應(yīng)在燒杯下墊石棉網(wǎng)，缺少石棉網(wǎng)是錯誤①。蒸餾過程中，溫度計要測量餾分蒸氣的溫度，不是測量混合液體的溫度，所以將溫度計的水銀球插到液面以下，而未與支管口持平，是錯誤②。冷凝管中，水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，這樣，可以保障冷凝器中始終充滿水；若水流方向?yàn)樯线M(jìn)下出，由于水的流速不均勻，以及自來水中流出氣泡等原因，很難保障冷凝器中始終充滿水；若熱的冷凝器中斷續(xù)進(jìn)入冷水，則會造成冷凝器的破裂，故冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒是錯誤③。
(5)水浴加熱可使蒸餾燒瓶受熱均勻，且能控制加熱溫度不會過高。萃取劑餾出以后，碘聚集在蒸餾燒瓶之中。
【答案】　(1)過濾　萃取　Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2　(2)B　(3)分液漏斗、普通漏斗
(4)①缺石棉網(wǎng)　 ②溫度計插到了液體中　 ③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒
(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高　蒸餾燒瓶 3.從海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯氣；②用熱空氣把溴吹出；③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振蕩；⑥靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的原因是____________________________；
(3)⑥中必須使用的化學(xué)儀器為____________________________。
【解析】　因?yàn)槭菑暮Ｋ刑崛′澹酝ㄈ肼葰獾哪康氖菍r－―→Br2；萃取劑滿足的基本條件是：①和水互不相溶：②被萃取的物質(zhì)易溶于其中等。萃取、靜置都是在分液漏斗中進(jìn)行的。分液時要把上、下層液體分開，分液漏斗下面要放燒杯。
【答案】　(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2　(3)鐵架臺、分液漏斗、燒杯一、分析氧化還原反應(yīng)的幾個主要方面
分析氧化還原反應(yīng)，要從以下幾個方面入手
1．一個突破口：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后的升降變化是判斷氧化還原反應(yīng)的突破口。
2．兩對概念：兩劑(氧化劑、還原劑)、兩物(氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)。
3．一個守恒：氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等(亦即化合價升降總數(shù)相等)。
4．兩個基本規(guī)律：(1)對立統(tǒng)一規(guī)律；(2)得失電子守恒規(guī)律。 (1)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，原反應(yīng)物作氧化劑，其中元素的化合價要降低；加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，原反應(yīng)物作還原劑，其中元素的化合價要升高。
(2)具體分析元素的化合價升高或降低是否一定需要加入氧化劑或還原劑，這就需要熟悉幾種中學(xué)里出現(xiàn)的自身氧化還原反應(yīng)。中學(xué)里出現(xiàn)的自身氧化還原反應(yīng)有：a.同一種元素既被氧化又被還原：Cl2與H2O或堿溶液的反應(yīng)等；b.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：KClO3加熱分解生成O2，HgO加熱分解生成Hg和O2，KMnO4加熱分解生成O2，H2O2催化分解或加熱分解生成O2，電解水生成H2和O2的反應(yīng)等。二、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法
1．根據(jù)金屬活動順序來判斷
還原性：
還原性減弱
氧化性：
氧化性增強(qiáng) 3．氧化劑或還原劑與其對應(yīng)生成物之間的比較
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷
例如：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱的條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可以進(jìn)行，說明氧化性：KMnO4＞MnO2。三、氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)
1．Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)
從表中可以看出：按Cl2、Br2、I2的順序，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)變化；溶解度逐漸減小。2．鹵素單質(zhì)的特殊性
(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒性，通常用水液封來保存。
(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。
(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油)萃取。
3．氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
氯、溴、碘的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的氧化性，都能跟金屬、非金屬、水、堿、鹽、強(qiáng)還原劑等發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，且按Cl2→Br2→I2的順序，其氧化性逐漸減弱。1．從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說法正確的是(　　)
A．溴離子具有氧化性　　　　B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
【解析】　在此反應(yīng)中Br元素化合價由－1價升高到0價，Cl元素的化合價由0價降低到－1價，Br元素處于最低價態(tài)，只有還原性，而氯氣在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，故A、B項不正確。從反應(yīng)化學(xué)方程式，可以看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為化合物和單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生另一種化合物和另一種單質(zhì)，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，只有強(qiáng)氧化劑才能生成弱的氧化劑，所以D項正確。
【答案】　D2．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙溶液依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
【解析】　由于氧化性Cl2>Br2>I2且知溴水呈橙色，碘通淀粉變藍(lán)等可容易判斷出甲、乙、丙。
【答案】　B3．(1)向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；向碘化鉀溶液中加入適量的溴水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)由上述兩個化學(xué)反應(yīng)可知，Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是____________；這樣的化學(xué)反應(yīng)原理，在海水的綜合利用中的應(yīng)用是________________________。
(3)下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是______________。
①貝殼?、谧喜恕、埕~?、芎А窘馕觥俊l2與NaBr、Br2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。
Br2、I2在水溶液中分別顯橙色、褐色。在反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2>Br2；在反應(yīng)②中Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2>I2。以適當(dāng)?shù)难趸瘎r－、I－氧化的化學(xué)反應(yīng)原理可以應(yīng)用于從海水中提取溴和碘。在①貝殼、②紫菜、③魚、④海帶四種海產(chǎn)品中，含碘相對較多的是紫菜和海帶。
【答案】　(1)溶液由無色變?yōu)槌壬l2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由無色變?yōu)楹稚r2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2　從海水中提取溴和碘
(3)②④課件28張PPT。83 溴 溴 溴 碘 碘電解食鹽水 無黃綠“噗”的響聲(或爆鳴聲) 氫氣 變藍(lán) 氯氣 變紅 NaOH 上 飽和食鹽水 飽和食鹽水 濃H2SO4強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液) 濃鹽酸 BDCCBCCDDD通電課件15張PPT。專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物海水中含有的主要元素及其含量 海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和F等為主要元素（含量>1mg/L），其余為痕量元素。99％以上的溴都蘊(yùn)藏在大海中，總儲量達(dá)1×1014t，
溴：海洋元素；海水中還共含有碘約8×1010t。想一想1、產(chǎn)生的氣體可能是什么？
2、鐵棒上生成的是什么氣體？
氫氣（H2）
3、石墨碳棒上生成什么氣體？
氯氣（Cl2）
4、還有什么新的物質(zhì)生成？
氫氧化鈉（NaOH，燒堿）
5、如何檢驗(yàn)的生成的是NaOH？
①銨根離子檢驗(yàn)法；
②無色酚酞
6、請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。信息提示：氯氣可以使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)色。氯堿工業(yè)氯氣的發(fā)現(xiàn)、生產(chǎn)簡史 1774年，瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸混合加熱，制得黃綠色氣體；
1810年，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)這種黃綠色氣體由一種元素組成，該元素被命名為chlorine，希臘文意為“綠色的”；
法國化學(xué)家貝托雷將NaCl、軟錳礦和濃硫酸的混合物加熱制得氯氣；
1833年，法拉第發(fā)現(xiàn)電流作用于NaCl溶液可獲得氯氣；
1836年，古薩格發(fā)明了焦化塔，可用于吸收布藍(lán)法生產(chǎn)純堿（Na2CO3）過程中排出的HCl氣體，從此鹽酸變得價廉易得。
1868年，狄肯和紅特發(fā)明了用CuCl2做催化劑，加熱情況下空氣中氧氣可氧化HCl得到氯氣（狄肯法或地康法）。2、氯氣中是否還混有其它雜質(zhì)氣體？
3、B和C裝置先后順序能否互換？
4、如何檢驗(yàn)氯氣是否已充滿集氣瓶？信息提示：氯化氫氣體在飽和食鹽水中有較大的溶解度，而氯氣不溶于飽和食鹽水。導(dǎo)氣管長進(jìn)短出 1、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和 。在電源正極附近收集到的氣體能使?jié)駶櫟? 變藍(lán)色，證明是 ；在電源負(fù)極附近收集到的氣體是 ；往電源負(fù)極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液 ，證明有 生成。若電解一段時間后，電源正極附近收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則在電源負(fù)極附近將收集到 克氫氣，在溶液中產(chǎn)生 克氫氧化鈉。停止通電后，待溶液混合均勻，溶液的pH會 。 Cl2 H2 NaOH 碘化鉀淀粉試紙 Cl2 H2 變紅 NaOH0.4 16 升高 隨堂練習(xí)2、某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。 （1）裝置中有六處錯誤，請指出。
① ，
② ，
③ ，
④ ，
⑤ ，
⑥　　　　　　　　　　　　 　　。 燒瓶下面缺石棉網(wǎng) 鐵圈下面缺酒精燈 原料使用了稀鹽酸 不應(yīng)使用長頸漏斗 盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒 洗氣瓶D的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶塞 （即應(yīng)長進(jìn)短出）作業(yè)1、復(fù)習(xí) 并預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容
2、復(fù)習(xí)專題1的內(nèi)容，準(zhǔn)備近日的專題測試。4、實(shí)驗(yàn)室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是 （ ）
①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出
③在燒瓶中加入二氧化錳粉末
④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中
⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤
C ①③④②⑤ D ①④③②⑤C1、下列關(guān)于海水曬鹽的原理分析,正確的是
A、利用陽光照射使鹽升溫得到食鹽
B、利用機(jī)械動力攪拌得到食鹽  C、利用陽光和風(fēng)力將水蒸發(fā)得到鹽  D、利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 C隨堂練習(xí)2、欲除去氯氣中含有的少量氯化氫氣體，可采用的方法是
A、 通過活性碳
B、通過氫氧化鈉溶液洗氣
C、先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸洗氣
D、先通過NaHCO3溶液，再通過濃硫酸洗氣C2、產(chǎn)物中可能會有哪些雜質(zhì)？
3、這些雜質(zhì)該如何除去？
4、可采用哪些方法收集氯氣？
5、如何檢驗(yàn)氯氣？
6、氯氣尾氣該如何處理？2、雜質(zhì)：氯化氫氣體、水蒸氣
3、用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸汽
4、向上排空氣法、排飽和食鹽水法（Cl2不溶于飽和食鹽水）
5、紫色石蕊試液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或KI-淀粉試紙
6、用濃NaOH溶液吸收余氯。注意事項：
1、不能對圓底燒瓶加強(qiáng)熱，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，溫度越高，揮發(fā)的鹽酸的量越多，使氯氣中混有更多的雜質(zhì)氯化氫，也降低了濃鹽酸的利用率。[小組討論]1、收集氯氣的方法？
2、如何知道氯氣收集滿了？
3、氫氧化鈉溶液的作用？實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置 2、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實(shí)際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸變小。隨堂練習(xí)課件11張PPT。思考1：
海洋中究竟蘊(yùn)含著什么？生命的搖籃；
淡水的母親；
能源的寶庫；
經(jīng)濟(jì)的支柱。(豐富的生物資源)(占地球上97%的水)(潮汐能、化學(xué)能、核能等)(氯化鈉等)思考2：從海水的組成看
①首先利用海水中的哪些資源？為什么？NaCl和水含量大、用途廣海水淡化、海水曬鹽電解水②如何獲得海水中的水和氯化鈉？③如何進(jìn)一步利用水？思考3：
①水中存在哪些離子？ 在直流電作用下，離子會怎樣移動？指出電極產(chǎn)物并寫出方程式。HO2－e－＋e－O+H2OH2正極負(fù)極陰極陽極OH②熔化氯化鈉存在哪些離子？ 在直流電作用下離子會怎樣移動？指出電極產(chǎn)物并寫出方程式。NaCl=Na＋＋Cl－Cl Cl2－e－＋e－Na③氯化鈉溶液中存在哪些離子？ 在直流電作用下，離子會怎樣移動？兩個電極可能得到哪些產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)？NaCl=Na＋＋Cl－O2H2NaCl2正極負(fù)極陰極陽極舍勒 【瑞典】公元1742一1786 1774年,瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為MnO2)混在一起加熱時發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學(xué)家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣的發(fā)現(xiàn)[化學(xué)史]實(shí)驗(yàn)室制取氯氣原理：原料：濃鹽酸（液體）、MnO2（固體）想一想：制H2裝置，再推測制氯氣的裝置？裝置類型：[小組討論]1、用已有的知識解釋氯氣的收集方法，有無其它收集方法？
2、如何知道氯氣收集滿了？排空氣法收集的Cl2有何雜質(zhì)？
3、氫氧化鈉溶液的作用？（可否用石灰水代替？）
4、若要收集干燥、純凈的氯氣將如何改進(jìn)裝置？實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物
第1課時 氯氣的生產(chǎn)原理
【教學(xué)目標(biāo)】1、了解海水曬鹽的過程及氯化鈉的用途。
2、掌握氯氣的生產(chǎn)原理——電解飽和食鹽水制取氯氣。
3、掌握氯氣的工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法。
4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】1、氯氣的生產(chǎn)原理和工業(yè)制法 2、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理
【教學(xué)難點(diǎn)】1、飽和食鹽水的電解反應(yīng) 2、氯氣的發(fā)生、收集、凈化裝置
【教學(xué)手段】運(yùn)用課件和演示實(shí)驗(yàn)
第一課時（氯氣的生產(chǎn)原理）
【教學(xué)過程】
［創(chuàng)設(shè)情景］請同學(xué)們觀看關(guān)于“浩瀚的大?！?、“海水曬鹽”等圖片。

鹽場 機(jī)械化收鹽 收獲
［提出問題］同學(xué)們知道浩瀚的大海中究竟蘊(yùn)藏著哪些物質(zhì)嗎？請查閱有關(guān)資料了解海水中主要含有的物質(zhì)和各元素的含量。
〖學(xué)生活動〗學(xué)生觀看圖片或錄像片段或Flash動畫，知道海水中存在著大量的氯化鈉，氯氣在生產(chǎn)、生活實(shí)際中有著重要的應(yīng)用，進(jìn)而產(chǎn)生“人類是如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯氣的”的問題。
〖教師活動〗教師歸納并展示海水中的資源資料：
1、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。海水中的主要元素及含量如下表：
元素
濃度（mg/L）
元素
濃度（mg/L）
元素
濃度（mg/L）
Cl
19350
Br
67
Ba
0.03
Na
10770
Sr
8
Mo
0.01
Mg
1290
B
4.6
U
0.003
S
885
Li
0.17
Ni
0.002
Ca
400
Rb
0.12
Co
0.0005
K
380
I
0.06
Au
0.000004
2、 海水中氯化物的含量相當(dāng)高。海水中的氯化物主要為氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。地球上99％以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，海水中溴的總儲量高達(dá)　1×1014 t，因而溴被稱為“海洋元素”。此外，海水中還含有豐富的碘元素，據(jù)估計，海水中碘的總量可達(dá)8×1010 t 。
課本P40〖調(diào)查研究〗查閱有關(guān)資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。將有關(guān)的情況與同學(xué)交流討論。

2、氯化鈉用途：醫(yī)療上用的生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等；公路上的積雪可用氯化鈉來消除；氯堿工業(yè)上用氯化鈉為原料。
演示P40實(shí)驗(yàn)：完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
一、氯氣的生產(chǎn)原理
1、電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
（1）電極周圍均有氣泡產(chǎn)生
通電后有氣體物質(zhì)生成
（2）收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。
有氫氣生成
（3）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
有氯氣生成
（4）陰極的溶液變紅色。
有堿性物質(zhì)生成（NaOH）
2、反應(yīng)原理的化學(xué)方程式
【簡述】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色氣體。他發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性，并且還能使花朵、紙張、葉子等物質(zhì)褪色，還能與金屬物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1810年，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)：這種氣體是由一種元素組成的。他將這種元素命名為chlorine，希臘文意為“綠色的”。
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
1、主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞等
2、反應(yīng)原料：濃鹽酸與二氧化錳
3、實(shí)驗(yàn)原理：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4、發(fā)生裝置：固體+液體氣體
5、收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法
6、尾氣處理：氫氧化鈉溶液
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
7、除雜干燥：飽和食鹽水：除HCl 濃硫酸：除水蒸氣
總結(jié)：
課堂練習(xí)：
1、下列方法不能用于制取氯氣的是（ A ）
A、稀鹽酸與二氧化錳共熱 B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱
C、氯化鉀與濃硫酸共熱 D、將高錳酸鉀與濃鹽酸共熱
2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有如下操作，正確順序是?。?D ）
①連好裝置檢查氣密性；② 緩緩加熱；③加入二氧化錳粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收 ⑥向上排氣收集氯氣
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤
C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤
3、除去實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘有的二氧化錳，可用的試劑是（ D?。?
A、 蒸餾水　 B、氫氧化鉀溶液 C、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸
4、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣（ B ）
①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)
②用87g MnO2與足量的濃HCl反應(yīng)。則所得的Cl2(同溫同壓下)
A、①比②多　 B、②比①多　 C、一樣多 D、無法比較
?
5、在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個電極上都有　　　　　　，陽極放出的氣體有　　　　　氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰垺　　　　。f明放出的是　　　?。魂帢O放出的氣體是　　　　，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液　　　　，這說明溶液里有　　性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
參考答案：
1、A 2、D 3、D 4、B
5、氣體放出；刺激性；變藍(lán)；Cl2 ；H2 ；變紅；堿；
補(bǔ)充作業(yè)：
1、某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。
裝置中有六處錯誤，請指出。
　 （1）　　　　　 　　　　　　，
（2）　　　　　　　　 　　　，
（3）　　　　　　　　 　　　，
（4）　　　　　　　 　　　　，
（5）　　　　　　　　 　　　，
(6) 　　　　　　　　 　　　。
2、在更正后的裝置圖中：
（1）飽和食鹽水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；
?。?）濃硫酸的作用?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；
?。?）氫氧化鈉的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　參考答案：
1、（1）鐵架臺上未加點(diǎn)燃的酒精燈；（2）鐵圈上未放石棉網(wǎng)；　
（3）不應(yīng)用稀鹽酸；（4）盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的兩個洗氣瓶位置錯誤；
（5）盛濃硫酸的洗氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管連接錯誤；（6）不應(yīng)使用長頸漏斗。
2、（1）洗去氯氣中所含的少量氯化氫氣體；（2）可以除去氯氣中的水蒸氣；
（3）吸收多余的氯氣，防止污染空氣。　　　　　　　　　　　
板書設(shè)計：
一、氯氣的生產(chǎn)原理
1、電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
（1）電極周圍均有氣泡產(chǎn)生
通電后有氣體物質(zhì)生成
（2）收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。
有氫氣生成
（3）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
有氯氣生成
（4）陰極的溶液變紅色。
有堿性物質(zhì)生成（NaOH）
2、反應(yīng)原理的化學(xué)方程式；
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
1、主要儀器：
2、反應(yīng)原料：濃鹽酸與二氧化錳
3、實(shí)驗(yàn)原理：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4、發(fā)生裝置：固體+液體氣體
5、收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法
6、尾氣處理：氫氧化鈉溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
7、除雜干燥：飽和食鹽水：除HCl 濃硫酸：除水蒸氣
2.1.1 氯氣的生產(chǎn)原理
評價
簽字
班級_______姓名_________學(xué)號_______
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、了解從海水中獲得Cl2的基本原理和方法；
2、了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；
[調(diào)查研究]浩瀚的大海，巨大的寶藏。在眾多的自然資源中，海水是十分重要的資源之一，能利用的海水中富含的化學(xué)物質(zhì)如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等。椐估計：每立方千米的海水中含NaCl 4×107ｔ，查閱有關(guān)資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的。并將有關(guān)情況與同學(xué)們交流討論。
?
?
?
[新課導(dǎo)入]從海水曬鹽得到的食鹽，除去雜質(zhì)后，不僅可以作調(diào)料，還可以作為工業(yè)原料。19世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)明了電解飽和食鹽水制取氯氣的方法，為工業(yè)制氯氣奠定了基礎(chǔ)。
[知識形成1]
⑴接通電源，觀察兩極現(xiàn)象；
⑵通電一段時間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，２min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，檢驗(yàn)收集到的氣體；
⑶取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端導(dǎo)出的氣體，觀察收集到氣體的顏色；
⑷關(guān)閉電源，打開U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；
將上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表。
?
?
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
⑴
?
?
?
⑵
?
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?
⑶
?
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?
⑷
?
?
?
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水：
①化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②與電源正極相連的電極（陽極）上產(chǎn)生＿＿氣；與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生＿＿氣。
[問題解決1]
1、ｂ端為何要通入氫氧化鈉溶液？
?
?
2、兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為＿＿＿＿；電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到___________ 。人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿(NaOH)等產(chǎn)品的工業(yè)稱為 ，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
[知識形成2]學(xué)習(xí)了工業(yè)制氯氣的原理，在實(shí)驗(yàn)室里氯氣可以用 和 在__________條件下反應(yīng)來制取。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 。
根據(jù)上述反應(yīng)原理，人們設(shè)計了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的Cl2 。
⑴實(shí)驗(yàn)儀器：a： ；b： ；
⑵各部分裝置所起作用
A： 裝置；B： 裝置，利用Cl2密度比空氣密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用 排空氣法或排飽和食鹽水法。C： 裝置，因Cl2有毒污染空氣，用
吸收多余的氯氣。
?
A B C
[問題解決2]
1、如何知道Cl2是否收滿？
?
?
2、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實(shí)際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？
?
?
3、利用上述制Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖收集到的氯氣中?；煊须s質(zhì)氣體 和 ，為此有人設(shè)計右圖，在制Cl2時常分別用 除 ___ ，用
除 。對比上述實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置圖，右側(cè)裝置圖的優(yōu)點(diǎn)是
。
[當(dāng)堂訓(xùn)練]
某學(xué)生設(shè)計如右下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備干燥純凈的氯氣，裝置中有幾處錯誤，請指出（可不寫滿）。
?
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ ；
⑸ ；
⑹ ；
[課堂小結(jié)]
?
?
[課外練習(xí)]（選擇題每題有1-2個答案）
1.海水中含量最多的離子是 ( )
A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子 D.鎂離子
2.在電解飽和食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，不正確的操作順序是 ( )
①過濾　 ②加稍過量的NaOH溶液 　③加適量的鹽酸　
④加稍過量的碳酸鈉溶液 ?、菁由赃^量的氯化鋇溶液
A.⑤④②①③ B.④⑤②①③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
3.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解片刻，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是 ( )
A. Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl
4.若電解的是未精制的飽和食鹽水（即是粗鹽溶于水），結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，造成渾濁的難溶物主要是 ( )
A.碳酸鎂 B.硫酸鋇 C.氫氧化鎂 D.碳酸鋇
5.下列物質(zhì)中，可以用來除去Cl2中的水蒸氣的是 ( )
①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水CaCl2 ④固體燒堿
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②③④
6.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是 （ ）
A. 蒸餾水 B. KOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 熱的濃鹽酸
7.用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （ ）
A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較
8.將兩個石墨電極插入500ml食鹽水中進(jìn)行電解，通電到一定時間后，某一電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml氣體（設(shè)電解時溶液體積無變化）。此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為 （ ）
A．0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L
9．在U型管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電后，可以觀察到U型管的兩個電極上都有　　　　　　，陽極放出的氣體有　　　　　氣味，并且能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰垺　　　　。f明放出的是　　　??；陰極放出的氣體是　　　　，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液　　　　，這說明溶液里有　　性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
緩緩加熱 ；②加入MｎO２粉末；③連好裝置，檢查氣密性；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NａOH溶液吸收；⑥向上排氣收集氯氣；
11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
?
?
?
?
?
?
⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是________；與電源負(fù)極相連的電極附近溶液中c(OH-) ________（選填：“不變”、“增大”或“減小”）；
⑵工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程分別除去Ca2+、Mg2+應(yīng)選用的試劑是：________，________；
⑶如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_______（填a，b，c）；
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
⑷為有效除去Ca2+、Mg2+ 、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開_______（選填a，b，c。）；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________，冷卻，________，________，（填寫操作名稱）除去NaCl。
⑹電解飽和食鹽水時，總的反應(yīng)方程式為： ；
?
12．右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）
⑴儀器C的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的是 ；燒杯中盛放的是 ；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
⑵在收集氯氣時，應(yīng)打開 ,關(guān)閉___。當(dāng)氯氣收集完畢時打開 ,關(guān)閉___。（填A(yù)或B或C）
⑶ 若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是多少？
?
?
專題二 第一單元
第一課時　氯氣的生產(chǎn)原理及性質(zhì)
一、選擇題
1．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有(　　)
A．濃硫酸 B．燒堿溶液
C．飽和食鹽水 D．石灰水
【解析】　實(shí)驗(yàn)室制出的氯氣中常混有少量HCl氣體和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl氣體后，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則干燥后的氯氣通過食鹽水時又會帶出水氣，最終不能得到干燥的氯氣。
【答案】　C
2．2005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段上行線103 km＋300 m處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是(　　)
①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實(shí)報告事故有關(guān)情況
②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩?、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質(zhì)的水溶液?、鼙晦D(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩?、輰⑷巳恨D(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)　⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染?、叱叵侣葰饽苋苡谒灾灰蚩諝庵袊姙⑺涂梢越舛?br/>A．②③④⑤　　　　　　　　　B．①③⑤⑦
C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
【解析】　NaOH濃溶液堿性強(qiáng)，對人體有害；Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而且Cl2在水中的溶解度較小；Cl2的密度大于空氣，人群轉(zhuǎn)移到地勢高的地方較安全。
【答案】　D
3．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則在同溫同壓下所得氯氣的體積(　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一樣多 D．無法比較
【解析】　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 146
從反應(yīng)式量間關(guān)系看，二者生成的Cl2應(yīng)該一樣多，而實(shí)際上含HCl 146 g的濃鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀，以至反應(yīng)自行結(jié)束，而②中87 g MnO2完全反應(yīng)，即消耗掉146 g HCl，因此①產(chǎn)生的氯氣少于②中產(chǎn)生的氯氣。
【答案】　B
4．把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　)
A．溶液變紅色　　　　　　　　B．溶液變藍(lán)色
C．溶液不變紅 D．溶液先變紅后褪色
【解析】　由于氯氣溶于水顯酸性，因此石蕊試液變紅，同時產(chǎn)生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】　D
5．對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奧運(yùn)會擬用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中不正確的是(　　)
A．臭氧、活性炭處理水的原理相同
B．由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成含氯化合物，因而不是理想的水處理劑
C．漂粉精長期露置在空氣中會失效
D．臭氧和氯氣都具有強(qiáng)氧化性
【解析】　O3處理水利用O3的強(qiáng)氧化性；活性炭處理水利用其吸附作用；由于Cl2與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物對人體有害，故不是理想的水處理劑；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，與空氣中的CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，從而失效。
【答案】　A
6．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的(　　)
A．1/4 B．1/3
C．1/2 D．2/3
【解析】
2HClO2HCl＋O2↑，
1 
可知1體積Cl2最終生成體積O2。
【答案】　C
7．下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是(　　)
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒的氣體
【解析】　Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，液氯是液態(tài)的Cl2，而氯水是氯氣的水溶液。
【答案】　B
8．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B．用干燥有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液
D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。
【答案】　D
二、非選擇題
9．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒。
(1)1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中
會呈稀糊粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是
①___________________________________________________________ ；
②　 。
(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　　)
①CO2　②HCl　③H2O?、躉2
A．①②③　　　　　　　　B．②③④
C．②③ D．①④
【解析】　由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易跟CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)。
【答案】　(1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
?、?HClO2HCl＋O2↑　(2)A
10．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去，則：
(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水方法：____________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能原因有兩種。(簡要文字說明)
(3)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②。
【答案】　(1)因2HClO2HCl＋O2↑，故應(yīng)把氯水置于陰涼處，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿性減弱；②HClO漂白性將酚酞氧化。
(3)根據(jù)上述原因，可以再向無色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，則應(yīng)為原因②，若出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①。
11．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化學(xué)式：XZ________，X2Y______。
(3)五個過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為
__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　抓住明顯特征，入手分析可得答案。如：“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是H2和O2的反應(yīng)。根據(jù)⑤可知有HClO生成。
【答案】　(1)氫　氧　氯　(2)HCl　H2O　(3)H2＋Cl22HCl；2H2＋O22H2O；
12．(能力提高)在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
(1)C、D兩個裝置的作用是：C__________________________________，
D______________。
(2)F中的現(xiàn)象為__________________，生成物是________。
(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
【解析】　此題利用MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反應(yīng)制備Cl2，但由于濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，且產(chǎn)物中有H2O生成，因此若想得到純凈的Cl2，須依次通過飽和的食鹽水和濃硫酸，所得Cl2再與Fe反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3，產(chǎn)生棕黃色的煙(FeCl3)，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣Cl2有毒，須用堿液吸收。
【答案】　(1)除去Cl2中的HCl等雜質(zhì)　干燥氯氣
(2)充滿棕黃色的煙　FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
課件26張PPT。黃綠色刺激性氣味大氣體1:2蒼白 褪色 弱石灰乳 自來水 農(nóng)藥 藥物 A隨堂訓(xùn)練D D答案　BDDD D A答案 A答案　B課件12張PPT。氯氣的性質(zhì)
（1）一、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒能溶于水
(1:2)-34.6℃如何儲存氯氣？怎樣聞？★在盛有氯氣的集氣瓶中加水振蕩，觀察現(xiàn)象。如何計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度？氯二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)？氯原子能否單獨(dú)存在？若不能，
游離態(tài)的氯元素以什么形式存在？Cl2很不穩(wěn)定不穩(wěn)定參加化學(xué)反應(yīng)時：穩(wěn)定體現(xiàn)強(qiáng)氧化性能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，
也能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是較活潑的非金屬元素。氯氣是活潑的非金
屬單質(zhì)。結(jié)論1-1.鈉與氯氣的反應(yīng) 上述反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?若是指出氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。1-2.鐵與氯氣的反應(yīng)a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵在氯氣中劇烈燃燒b.化學(xué)方程式產(chǎn)生棕黃色的煙產(chǎn)物溶于水，得到黃色溶液為什么液氯可以儲存在鋼瓶內(nèi)？從Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2說明了什么？1-3.銅與氯氣的反應(yīng)結(jié)論：在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與大多數(shù)金屬
直接化合，且把變價金屬氧化為高價。
表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 集氣瓶中加水觀察現(xiàn)象2.與非金屬的反應(yīng)（如H2 、P等） 將點(diǎn)燃的氫氣緩緩?fù)ㄈ胧⒙葰獾募瘹馄恐校瑲錃獍察o燃燒、發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧。？為什么將點(diǎn)燃的氫氣緩緩?fù)ㄈ胧⒙葰獾募瘹馄恐校?br/>氫氣安靜燃燒，而混合光照則發(fā)生爆炸？？工業(yè)上用氫氣和氯氣合成鹽酸應(yīng)選擇什么條件？？燃燒必須要氧氣參加嗎？任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒不一定氯氣性質(zhì)
（2）
++HClHClO想一想：氯氣溶于水可能發(fā)生了哪些變化？Cl–的檢驗(yàn)：
H+的檢驗(yàn)：方法一: 與活潑金屬(鎂)反應(yīng)方法二: 用pH試紙檢驗(yàn)現(xiàn)象：試紙中間變白，周圍變紅加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀？氯水中能使試紙褪色的物質(zhì)可能是什么？ 實(shí)驗(yàn)（一）：在pH試紙中間滴一滴稀鹽酸實(shí)驗(yàn)（二）：將干燥的有色布條和濕潤的
有色布條分別放入兩瓶氯氣中結(jié)論：氯水中起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸Cl2+H2O HCl+HClO 3.與水反應(yīng)試一試：如何驗(yàn)證這些變化呢？混合物純凈物Cl2氯氣性質(zhì)、酸性、漂白性氯氣性質(zhì)混合物酸性H2O、H+、
Cl- 、OH-Cl2、HClO、 H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-比一比：將新制氯水加到下列試劑中所產(chǎn)生的現(xiàn)象，
起作用的微粒分別是哪些？①碳酸鈣粉末放氣體②硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀④石蕊試液先變紅后褪色③紅布條褪色聊一聊：HClO的性質(zhì)具有弱酸性和強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
能使染料和有機(jī)物褪色，用于漂白；
不穩(wěn)定，見光易分解。怎么辦？4.與堿反應(yīng)+
NaOH||
NaClO
+
H2OCl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl+
NaOH||
NaCl
+
H2O用一用：漂白粉的制取2Cl2+2Ca(OH)2=2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2成分：機(jī)理：保存：Ca(ClO)2 CaCl2(有效)原理：原料：石灰乳(漿)、氯氣Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO密封2.1.2 氯氣的性質(zhì)
班級_______姓名_________學(xué)號_______
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、了解氯氣的物理性質(zhì)；
2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；
一、氯氣的物理性質(zhì)
[情景設(shè)計1] 展示一瓶氯氣和一瓶氯水，歸納出氯氣的物理性質(zhì)
?
?
?
[問題解決1]1.如何聞氯氣的氣味？
2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“純凈物”或“混合物”）
3. 氯氣的 稱為氯水。氯水因溶有氯氣而顯 色。
?
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)探究1]觀察下列實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論填入下表。
⑴鐵絲在氯氣中燃燒
⑵銅絲在氯氣中燃燒
⑶鈉在氯氣中燃燒
1、 氯氣與金屬的反應(yīng)
?
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論（或化學(xué)方程式）
⑴
?
?
⑵
?
?
⑶
?
?
注意：鐵有 和 兩種價態(tài)，鐵與氯氣反應(yīng)只生成
銅有 和 兩種價態(tài)，銅與氯氣反應(yīng)只生成
這說明氯氣與具有可變價態(tài)的金屬反應(yīng)時，一般生成 （“高”或“低”）價態(tài)的金屬氯化物。
2、氯氣與非金屬的反應(yīng)
純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出 火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。
方程式： 。
通過此反應(yīng)也說明了燃燒 （“一定”或“不一定”）要有氧氣參加。
注意：氫氣與氯氣混合，在光照條件下，迅速化合而爆炸。
[實(shí)驗(yàn)探究2]：將干燥的紅紙和濕潤的紅紙分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象：
結(jié)論：
3、氯氣與水的反應(yīng)
反應(yīng)方程式
可逆反應(yīng)：在相同條件下反應(yīng)既 又可以向 進(jìn)行，這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)
[問題解決1]：請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證反應(yīng)生成的產(chǎn)物？
H+的檢驗(yàn)：
Cl-的檢驗(yàn)：
HClO的檢驗(yàn)：
4、次氯酸的性質(zhì)：
⑴．弱酸性：次氯酸是一種 酸，屬于 電解質(zhì)。電離方程式：
⑵．不穩(wěn)定性：在 條件下分解速率加快，反應(yīng)方程式為
⑶．強(qiáng)氧化性：（漂白、殺菌作用）
①次氯酸能使某些有機(jī)色素和染料 。
②自來水常用氯氣來消毒（目前已逐步用ClO2代替）。實(shí)質(zhì)就是利用 的 性。
[交流與討論]
⑴氯水中含有什么微粒呢?

⑵氯水時間放長了最終會變成什么？
⑶氯水應(yīng)如何保存?
5、氯氣與堿反應(yīng)
⑴與氫氧化鈉的反應(yīng)（應(yīng)用： ）
化學(xué)方程式：
⑵與石灰乳的反應(yīng)（制取漂泊粉）
化學(xué)方程式： 漂白粉主要成分：
漂白原理： 漂白粉有效成分：
說明HClO的酸性比碳酸
⑶為什么漂白粉長久放置會失效？
，
久置之后成分是
三、氯氣的用途
參照課本P44，歸納氯氣的用途。
?
?
?
[當(dāng)堂訓(xùn)練]
1.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的 （ ）
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是 （ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3?
3.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應(yīng)加水稀釋；③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
[課外練習(xí)]
1. 以下物質(zhì)中，不含氯氣分子的是　　　　 （ ）
?。?氯氣　　 Ｂ.鹽酸 Ｃ.液氯　　　 Ｄ.新制氯水
2、能與氯氣和鹽酸反應(yīng)且生成相同氯化物的是　　　　　　　　　　　 （ ）
?。?Fe　　　　　 Ｂ.Al Ｃ.Cu　　　 Ｄ.Na
3、下列關(guān)于氯水的說法正確的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后漂白性增強(qiáng)
4、將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙投入盛有Cl2的集氣瓶中，試紙將　　　 （ ）
?。?由藍(lán)變白　　　 Ｂ.由藍(lán)變紫?。?由藍(lán)變紅　　 Ｄ.由藍(lán)變紅又變白
5、⑴從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 （ ）
A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒
D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低
⑵既然Cl2可以直接消毒，將Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）
A．增強(qiáng)漂白和消毒作用 B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸
C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
⑶據(jù)實(shí)驗(yàn)證明：用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好，原因可能是 （ ）
A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO
C．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大
6．下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是 （ ）
A．消毒殺菌 B．制漂白粉 C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽
7．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為 （ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
8．自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． K2CO3 （ ）
9、如下圖所示,A處通入Cl2,關(guān)閉B閥時,C處干燥紅色布條無變化;打開B閥時,C處干燥紅色布條褪色,則D中的溶液是 ( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.濃H2SO4 D.飽和食鹽水
?
10、新制氯水中含有的微粒有 ,氯水應(yīng)存放在 瓶中保存。氯水呈黃綠色，是因?yàn)槠渲写嬖? 。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是　 ；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；新制的氯水長期放置后變?yōu)? 。原因是 (用方程式表示)
11、⑴如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
⑵為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，
可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是 （填化學(xué)方程式）
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾 氣制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ( )
A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
⑶據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 ( )
A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3
⑷為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須 ( )
A .在鋼瓶中充稀有氣體 B.徹底干燥鋼瓶內(nèi)壁
C.用鹽酸清潔鋼瓶 D.除去鋼瓶表層的鐵銹
12．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示
⑴分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A B C D
⑵寫出A→B ，D→A的化學(xué)方程式
A→B
B→D
?
13、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程為 ；
⑵漂白粉受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；
⑶反應(yīng)（1）和反應(yīng)（2）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號） ；
⑷將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。
14、電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氫氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。
⑴請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式


⑵若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
?
?
?
?
⑶若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
2.1.2 氯氣的性質(zhì)(第一課時)
【課標(biāo)要求】1、通過實(shí)驗(yàn)了解氯及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究氯氣的性質(zhì)，查閱資料了解日常生活中的含氯化合物。
【教學(xué)目標(biāo)】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理能力、總結(jié)歸納的能力以及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑW(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。
3、培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】　氯氣的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】　氯氣與水反應(yīng)
【教學(xué)手段】　運(yùn)用多媒體課件、圖片和演示實(shí)驗(yàn)
【設(shè)計思路】1、 重點(diǎn)突出：多媒體展示氯氣泄漏產(chǎn)生的后果和氯元素的存在讓學(xué)生在認(rèn)識上產(chǎn)生親近感、產(chǎn)生求知的欲望。在老師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自主、合作、探究完成一系列實(shí)驗(yàn)，既培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能又突出氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。通過對比分析，化解難點(diǎn)。
2、強(qiáng)調(diào)實(shí)用：氯氣用于自來水消毒、工業(yè)制取鹽酸、工業(yè)制取漂白粉及氯氣尾氣的處理等知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生知識與能力的發(fā)展有非常重要的作用。
3、體現(xiàn)情感：通過氯氣的重要用途和氯氣是有毒氣體的介紹，使學(xué)生認(rèn)識到學(xué)好知識、正確運(yùn)用知識的重要性。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和研究方法。
【教學(xué)設(shè)計】
［設(shè)置情景·引入新課］多媒體展示：
1、“資料卡片”：1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場，趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏點(diǎn)壓縮氯氣鋼瓶。霎時間，在長約60公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢倒下。這就是戰(zhàn)爭史上第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入人類戰(zhàn)爭的史冊。
〖學(xué)生活動〗　學(xué)生觀看并進(jìn)行思考和交流，讓學(xué)生由此產(chǎn)生求知欲。
〖教師活動〗［推進(jìn)新課］　展示一瓶氯氣。
〖學(xué)生活動〗　觀察氯氣的顏色、狀態(tài)。
〖教師活動〗［問題情景］氯氣有毒，如何聞氯氣的氣味？
〖學(xué)生活動〗學(xué)生思考、交流和討論，并在老師的演示指導(dǎo)下實(shí)習(xí)聞氯氣的方法。
〖學(xué)生活動〗由學(xué)生歸納概述氯氣的物理性質(zhì)。
〖教師活動〗分析氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由氯原子結(jié)構(gòu)啟發(fā)學(xué)生推導(dǎo)其性質(zhì)：
〖學(xué)生活動〗學(xué)生思考、討論氯元素的性質(zhì)，并得出氯元素的性質(zhì)活潑的結(jié)論。
〖學(xué)生活動〗〔實(shí)驗(yàn)探究〕
［實(shí)驗(yàn)1］用一支100ml針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20ml水，震蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)2］在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉上，立即向集氣瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)3］把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗鐵絲上，另一端系上一段火柴梗。點(diǎn)燃火柴，待火柴即將燃盡時，迅速把細(xì)鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)4］用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
〔觀察總結(jié)〕學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并填寫如下表2－1。
課本P42 表2－1　氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論（或化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)1
針筒內(nèi)氣體體積減小、氣體的顏色變淺，溶液由無色變?yōu)辄S綠色。
Cl2能溶于水而形成黃綠色的氯水。
實(shí)驗(yàn)2
鈉燃燒，冒白色煙。
鈉與Cl2反應(yīng)生成NaCl。
實(shí)驗(yàn)3
鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成大量棕褐色煙。
Fe可以跟Cl2反應(yīng)生成棕褐色的FeCl3。
實(shí)驗(yàn)4
銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成大量棕黃色煙。
銅可以跟Cl2反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2。
〖教師活動〗［歸納總結(jié)］
一、氯氣的物理性質(zhì)：
在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。同溫同壓下，氯氣的密度比空氣大。在常溫下，1體積的水約能溶解2體積的氯氣。
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
1、Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）。
2Na + Cl2 = 2NaCl (白煙)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色煙，溶液為棕黃色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黃色煙，溶液為藍(lán)綠色)
2、Cl2與非金屬反應(yīng)。
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水后得到鹽酸。
H2 + Cl2 2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)制鹽酸） H2 + Cl2 2HCl（光照會爆炸）
3、Cl2與水反應(yīng)。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）
氯氣的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO
分子：Cl2 、H2O、HClO 離子：H+、OH-、ClO-、Cl-
小結(jié)：
〖鞏固練習(xí)〗
1、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是 （ ）
A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2
2、氯氣有毒，第一次世界大戰(zhàn)中第一次把氯氣用于戰(zhàn)場，毒氣彈爆炸后，氯氣隨風(fēng)飄散。在戰(zhàn)場上能有效防御氯氣的方法是（ ）
A、人畜躲到地勢低洼處 B、人畜躲到地勢較高處
C、人畜多飲豆?jié){和牛奶 D、可用稀氨水濕軟布蒙面
3、下列是混合物的是 （ ）
A、氯氣 B、液氯 C、氯水 D、鹽酸
4、實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣時，生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶中盛有（ ）
A、濃硫酸 B、NaOH溶液 C、食鹽水 D、石灰水
5、下列敘述中，不正確的是 （ ）
A、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它是一種活潑的非金屬單質(zhì)
B、任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒
C、氯氣在氫氣中燃料生成鹽酸 D、鈉與氯氣不需點(diǎn)燃也可發(fā)生反應(yīng)。
（參考答案：1、D 2、B 3、 CD 4、A 5、C）
〖布置作業(yè)〗
練習(xí)冊：
〖板書設(shè)計〗
一、氯氣的物理性質(zhì)
1、顏色：黃綠色 2、氣味：刺激性氣味 3、狀態(tài)：氣態(tài)
4、毒性：有毒 5、密度：比空氣大 6、 溶解性：溶于水（1 : 2）
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：
1、Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）。
2Na + Cl2 = 2NaCl (白煙)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色煙，溶液為棕黃色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黃色煙，溶液為藍(lán)綠色)
2、Cl2與非金屬反應(yīng)。
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水后得到鹽酸。
H2 + Cl2 2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)制鹽酸） H2 + Cl2 2HCl（光照會爆炸）
3、Cl2與水反應(yīng)。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）
氯氣的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO
分子：Cl2 、H2O、HClO 離子：H+、OH-、ClO-、Cl-
2.1.2 氯氣的性質(zhì)(第二課時)
【課標(biāo)要求】1、了解C1-的檢驗(yàn)方法 2、活動探究C1-檢驗(yàn)方法
【教學(xué)目標(biāo)】
1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)。初步掌握氯水的性質(zhì)和Cl-的檢驗(yàn)方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究氯水的性質(zhì)，學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。
3、培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義的觀點(diǎn)。養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】 Cl-的檢驗(yàn)方法、氯水的性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】 氯水的性質(zhì)
【教學(xué)手段】　運(yùn)用多媒體課件和演示實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)方法】　實(shí)驗(yàn)探究、交流討論
【設(shè)計思路】1、知識回憶及默寫有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)的方程式。
2、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究課本P43實(shí)驗(yàn)并一起完成表格。
3、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究歸納出氯水的性質(zhì)和C1-的檢驗(yàn)方法。
4、通過情景轉(zhuǎn)換介紹氯氣的用途和新型滅菌消毒劑（二氧化氯），拓寬學(xué)生的科學(xué)視野。
【教學(xué)設(shè)計】
〖教師活動〗［新課引入］知識回顧，復(fù)習(xí)氯氣的性質(zhì)。
〖學(xué)生活動〗　默寫有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。
〔推進(jìn)新課〕［問題情境］1、氯氣溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？2、氯水中含有哪些溶質(zhì)？
〖學(xué)生活動〗 P43活動與探究
［實(shí)驗(yàn)1］將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)1］分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)3］在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)4］用一支針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20ml 5%的氫氧化鈉溶液，震蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
〔觀察總結(jié)〕學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并填寫如下表2-2。
表2-2　氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
干燥的有色布條沒有褪色，而濕潤的有色布條卻褪色了。
Cl2沒有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物質(zhì)HClO， HClO因有強(qiáng)氧化性而使有色物質(zhì)氧化而褪色，這種褪色是不可逆的。
實(shí)驗(yàn)2
氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅，然后慢慢褪色；稀鹽酸滴在pH試紙上，試紙變紅不褪色。
新制氯水中含有酸和漂白性。
實(shí)驗(yàn)3
產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
氯水中有Cl- 。
實(shí)驗(yàn)4
震蕩后，針筒中氣體顏色消失，溶液仍為無色。
Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成無色的物質(zhì)。
〖學(xué)生活動〗學(xué)生經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，然后進(jìn)行歸納總結(jié)，得出如下結(jié)果：
氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和和次氯酸。
　　　　　　　　　　　　Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）　　　　
〖教師活動〗解釋符號“”，簡要介紹可逆反應(yīng)概念及初步知識。
一、氯水的成分
分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀鹽酸
二、氯水的性質(zhì)
1、酸性 2、氧化性 3、漂白性
4、不穩(wěn)定性
2HClO  2HCl + O2↑
三、Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
結(jié)論：溶液中有Cl-　
四、氯氣與堿反應(yīng)。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾氣處理）
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
漂白粉應(yīng)密封保存
〖教師活動〗在學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，教師進(jìn)行歸納概述“氯氣的用途”：
　　　　　　
五、氯氣的用途
自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等
［拓展視野］介紹“新型滅菌消毒劑 二氧化氯” P43
〖教師活動〗歸納總結(jié)本課時知識要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗
１、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是( )
　　A、 氯水 　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、鹽酸
２、氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（ ）
　A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O
3、完成下列表格：
物質(zhì)類別
狀態(tài)
組成微粒
漂白性
氯氣
液氯
新制氯水
久置氯水
參考答案：1.D　　2.B
3.
物質(zhì)類別
狀態(tài)
組成微粒
漂白性
氯氣
純凈物
氣態(tài)
Cl2
無
液氯
純凈物
液態(tài)
Cl2
無
新制氯水
混合物
液態(tài)
H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -）
有
久置氯水
混合物
液態(tài)
H2O、 Cl-、 H+
無
　
〖布置作業(yè)〗　
《化學(xué)1（蘇教版）》P 48 –4、5　
補(bǔ)充作業(yè)：
1、下列關(guān)于氯水的說法正確的?。? ）
A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后漂白性增強(qiáng)
2、用自來水養(yǎng)魚時,將氯水注入魚缸前需在陽光下曝曬一段時間,主要目的是　( )
A.起殺菌作用 B.使水中的HClO分解
C.提高水溫 D.增加水中O2的含量
3、漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　??；漂白粉的成分是　　　　　　?。挥行С煞质?　　　　　　　??；漂白粉放置在空氣中失效的方程式
　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
參考答案：1.B　　2.B　　
3、2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和CaCl2 ；Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
〖板書設(shè)計〗
一、氯水的成分
分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀鹽酸
二、氯水的性質(zhì)
1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不穩(wěn)定性
三、Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
結(jié)論：溶液中有Cl-　
四、氯氣與堿反應(yīng)。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾氣處理）
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
漂白粉應(yīng)密封保存
五、氯氣的用途
自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等
課件22張PPT。氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：
一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。
2、特征：
反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）小試牛刀判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化還原反應(yīng)：2、4、5四大基本反應(yīng)類型：化合化應(yīng)：A+B＝AB分解反應(yīng):置換反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CB氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?[討論] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合價的升降是什么原因引起的？鈉原子失電子價升高
氯原子得電子價降低Cl+我想要一個電子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？
●●●●●●Cl●●Na+你給我一個電子，好嗎？讓我想想那好吧●●●●●●●●謝謝你！Cl﹣沒關(guān)系，互相幫助嘛。Na﹢●●NaCl●Cl－Na＋還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e-化合價升降的原因： 電子的轉(zhuǎn)移，包括得失或偏移，綜上所述，可以給氧化還原反應(yīng)下一個更為本質(zhì)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。講授新知
2. 常見的氧化劑和還原劑：
氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等。二、氧化劑和還原劑
1. 定義：
氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)——被還原。
還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)——被氧化。遵循兩個守恒注意失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)練習(xí):
1、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、2H2O2 ==== 2H2O + O2
D、CaCO3 === CaO + CO2
2、在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（ ），HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（ ）
A、NaOH + HCl = NaCl + H2O
B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
C、MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + 2H2O + Cl2
D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化劑高溫CCB2、判斷下列反應(yīng)哪些是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)2. 常見的氧化劑和還原劑：
氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等：
1 、標(biāo)化合價，找變價
2、畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向
3、寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×b e-的形式（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數(shù)）
4、檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等（得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)）得電子，化合價降低，還原反應(yīng)
失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)
　　氧化還原在反應(yīng)中相伴而生，即得失電子必然同時進(jìn)行，且得失電子總數(shù)必然相等。記憶方法寫出工業(yè)制Cl2，實(shí)驗(yàn)室制Cl2及工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，并注明還原劑，氧化劑，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物你會多少？還原劑失電子被氧化化合價升高氧化劑得電子被還原化合價降低氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 氧化劑＋還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化
得電子，化合價降低，被還原
小結(jié)板書設(shè)計 (即小結(jié)）如下：
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：
2、特征：
二、氧化劑和還原劑
1. 定義：
氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)——被還原。
還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)——被氧化
2. 常見的氧化劑和還原劑：
氧化劑：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等
三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)1 、標(biāo)化合價，找變價
2、畫線橋：
3、寫數(shù)目：
4、檢查：謝謝課件22張PPT。電子轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移 得到 還原 氧化 還原 失去 氧化 還原 氧化 轉(zhuǎn)移 得失 偏移 化合價 化合價 答案　DD A答案　DCDDAB B C B DD課件8張PPT。2.1.3 氧化還原反應(yīng) 什么是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)
1.定義：化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。（判據(jù)）元素化合價為什么發(fā)生變化？定義：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。（本質(zhì)）00 00 00 0+1－1+1－1電子得失共用電子對偏移共用電子對不偏移共用電子對不偏移？00＋1－1 化合價降低被還原(還原反應(yīng))化合價升高被氧化(氧化反應(yīng))失去2×e－得到2×e－如何表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況？2.表示：雙線橋法氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物＋e－－e－被還原被氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高化合價降低氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3.與基本類型反應(yīng)的關(guān)系討論：與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何？分解化合置換復(fù)分解氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) -1 0 +1 +3 +5 +7
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4還原劑氧化劑氧化劑或還原劑4.常見的氧化劑和還原劑非金屬單質(zhì)高價化合物非金屬單質(zhì)低價化合物金屬單質(zhì)O2、Cl2Na、Fe、CuH2、CHClO、H2SO4、
HNO3、Fe3+、Cu2+CO、SO2、
I－、S2－、Fe2+從Cl看從其他
元素看氧化劑還原劑★氧化、還原性由組成元素化合價共同決定。★氧化、還原性的強(qiáng)弱與化合價高低無關(guān)。5.氧化還原性的強(qiáng)弱判斷①根據(jù)金屬活動性比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cuⅰ用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：得2×e－得1×2e－失1×2e－失1×2e－ⅱ為什么Fe置換酸中的
H+(→H2)、鹽中的Cu2+(→Cu)?金屬活動性> > > > > > > > > > > > > >還原性：氧化性：K+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物MnO2+4HCl(濃)==MnO2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△氧化性：KMnO4>MnO2①已知存在以下反應(yīng)：
2H2+O2==2H2O；2H2O==2H2↑+O2↑
則氧化性：___________，還原性：____________。電解點(diǎn)燃②用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
2H2S+SO2==3S+2H2O
氧化性：___________，還原性：___________
氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=_______
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
氧化劑:還原劑=_______得1×4e－失2×2e－得5×e－失1×5e－氧化劑還原反應(yīng)還原劑氧化反應(yīng)氧化劑還原反應(yīng)還原劑氧化反應(yīng)O2>H2OH2>H2OSO2>SH2S>S2:15:1教學(xué)案編號 編制人 審核人 上課時間
課題
氧化還原反應(yīng)教學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)
近年高考試題考查氧化還原反應(yīng)的題目特點(diǎn): 以氧化還原反應(yīng)的基本概念為出發(fā)點(diǎn),涉及物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算(含方程式的配平、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、判斷產(chǎn)物)的內(nèi)容,氧化還原反應(yīng)方程式的分析等內(nèi)容.
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算
教學(xué)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計算
教學(xué)過程
活動過程
一．氧化還原反應(yīng)的概念
凡有 的化學(xué)反應(yīng)
實(shí)質(zhì)： 。
特征： 。
判斷依據(jù)
二．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
三．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系

四．重要的氧化劑、還原劑
（1）常見的氧化劑
、 、
、 。
（2）常見的還原劑
、
、 。
練習(xí)：
1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于
A. 有氧化還原的分解 B. 無氧化還原的分解
C. 只是氧化還原反應(yīng) D. 只是分解反應(yīng)
3．Na3N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的敘述正確的是
A. Na+與N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同
B. Na3N中的Na+的半徑大于N3－的半徑
C. Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D. Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
4．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. H+、Na+、、Cl－ B. Fe3+、Fe2+、、
C. Na+、OH－、、 D. Cu2+、Na+、S2－、
5． 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2, 其反應(yīng)原理為:
下列說法
正確的是
A C3N3(OH)3與HCNO為同一物質(zhì) B HCNO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C 1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D 反應(yīng)中NO2是還原劑
6． 下列有關(guān)反應(yīng): N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的敘述中正確的是
① N2H5+被氧化; ② H2O2是還原劑; ③ N2是還原產(chǎn)物; ④ 生成1molN2時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
A 只有① B ①② C ①④ D 全部
7． 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列說法正確的是
A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C 產(chǎn)物中的SO42-有一部份是氧化產(chǎn)物 D FeS2只作還原劑
8．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl易與水反應(yīng): 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.對該反應(yīng)下列說法正確的是
A S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B S2Cl2只作氧化劑
C 每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D S2Cl2只作還原劑
9．1962年，英國青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe 按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙: Xe + PtF6 → XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是
A. Xe是氧化劑 B. PtF6是氧化劑
C. PtF6既是氧化劑，又是還原劑 D. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
10．對于反應(yīng)H－＋NH3 ＝ H2＋的正確說法是
A. 屬于置換反應(yīng) B. H－是還原劑
C. NH3是還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2
五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）
1．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。
2＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2(＋8H2O
還原劑 ，還原產(chǎn)物 。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2(＋8H2O
氧化劑 ，還原劑 ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性，又表現(xiàn) 性。

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑
氧化劑 ，還原劑
六、氧化性和還原性
元素為最低價態(tài)時，只具有 。如：
　　元素為最高價態(tài)時，只具有 。如：
　　元素處于中間價態(tài)時，既具有 ，又具有 。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。如：
七．氧化性、還原性強(qiáng)弱比較
（1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：
例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　
　　
氧化性：
（2）可依據(jù)金屬活動順序表判斷

（3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：
　　同周期（適用于二、三周期）：
　　從左到右：金屬的還原性依次 ，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸 。
　　從上到下：金屬單質(zhì)的還原性 ，非金屬單質(zhì)的氧化性 。
　?。?）可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷：
　　理論根據(jù)：氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物
　氧化能力： 劑＞ 產(chǎn)物 還原能力： 劑＞ 產(chǎn)物
　　例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱
I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2。
A. I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42- B. Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2 C. SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-
（5）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)后的價態(tài)判斷
例：比較氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱
　　
（6）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：原電池中作負(fù)極的 強(qiáng)
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則 越強(qiáng)，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越 ，其金屬活潑性越 。
　　例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。
　　A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
　?。?）依據(jù)元素化合價判斷：
　　對同一元素而言，化合價越高，氧化性 。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
練習(xí)：
1．判斷下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg
只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。
2．在下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
A. 鐵和18 mol / L熱硫酸 B. FeO和1 mol / L熱硫酸
C. Fe3O4和熱硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L熱硫酸
3．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是＋1價。NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是
A. NaH在水中顯酸性 B. NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同
C. NaH中氫離子半徑比鋰離子大 D. NaH中氫離子可被還原成氫氣
4． 反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)
2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有關(guān)說法正確的是
A NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C 兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D 氧化性: MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
5．在相同條件下的三個反應(yīng): 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判斷正確的是
A 氧化性: A2>B2>C2>D2 B 還原性: A- >B- >C- >D-
C 2A- +D2 ==2D- + A2 反應(yīng)可以進(jìn)行 D 2C- +B2 ==2B- + C2反應(yīng)不能進(jìn)
2.1.3 氧化還原反應(yīng)
【教學(xué)目標(biāo)】1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)　討論　
【教學(xué)設(shè)計】
［復(fù)習(xí)引入］1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學(xué)生活動〗學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
［問題情境］標(biāo)出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？
〖學(xué)生活動〗學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　 或
［強(qiáng)調(diào)提醒］
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動〗由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
　　　　　　　　　
［問題情境］判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
（5） 　　　　　　　?。?）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗［拓展視野］　　　　　　　
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2＞I2
離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Br-＞Cl-＞F-
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗　《化學(xué)1（蘇教版）》P 45中的［問題解決］：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
　　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　　
（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。）
〖布置作業(yè)〗　《化學(xué)1（蘇教版）》P 47～48 ：1、2、3　
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
　　2.
3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
　　　
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)
2.1.3 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)
知識點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)
1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A．② B．②④ C．①③ D．②③④
2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2
D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
3．ClO2是漢弗萊·戴維于1811年發(fā)現(xiàn)的，是名副其實(shí)的“殺菌新貴”。ClO2現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于各行業(yè)消毒，許多發(fā)達(dá)國家已逐步用其替代氯氣對自來水進(jìn)行消毒。構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。
請回答下列問題：
(1)ClO2的名稱為________；它具有__________________。(填“氧化性”或“還原性”)
(2)制取ClO2的微觀過程如圖所示：(其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________
_________________________________________________________。
知識點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4．四種基本反應(yīng)類型是按反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)目對化學(xué)反應(yīng)的分類，氧化還原反應(yīng)是依元素化合價反應(yīng)前后有無變化對化學(xué)反應(yīng)的分類。下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
5．在初中化學(xué)我們按物質(zhì)的種類和個數(shù)把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。依據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價有無改變把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類概括性更強(qiáng)，更能接近化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是
知識點(diǎn)三　氧化性和還原性、氧化劑和還原劑的概念
6．以下用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子得失情況，其中正確的是
7．人體防“銹”抗衰老從某個側(cè)面來講主要是抗氧化過程。吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是
A．作還原劑
B．作氧化劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑又不作還原劑
8．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．NaNO2是氧化劑
B．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．N2既是氧化劑，又是還原劑
9．在C＋2CuO2Cu＋CO2↑的反應(yīng)中：________得到氧，化合價________，被________，發(fā)生________反應(yīng)，是________劑，具有________性；________失去氧，化合價________，被________，發(fā)生________反應(yīng)，是________劑，具有________性。
能力點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
10．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是
A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移
B．是否有元素化合價的變化
C．是否有氧元素的參加
D．是否有原子的重新組合
11．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，下列敘述錯誤的是
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C．在此反應(yīng)中N2O4作還原劑
D．R的分子式為C2H8N2
12．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
13．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)生活中需許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等。試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它
A．一定被氧化
B．一定得到電子
C．有可能被氧化，也有可能被還原
D．一定由高價變?yōu)榱銉r
能力點(diǎn)二　用電子得失判斷反應(yīng)的氧化劑、還原劑
14．試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2
15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列說法正確的是
A．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑
16．已知氧化還原反應(yīng)：
KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為
A．6 mol B．5 mol C．3 mol D．4 mol
17．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是________。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。
能力點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)中的守恒思想
18．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣。當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1
C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
19．下列敘述正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定不是同一物質(zhì)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
20．一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋，還原反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu2＋。據(jù)此，回答下列問題：
(1)將反應(yīng)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：____________________，還原反應(yīng)式：__________________。
(2)將反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O拆為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
還原反應(yīng)式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
參考答案
基礎(chǔ)鞏固
1．A?、馘e誤，應(yīng)是依據(jù)化學(xué)性質(zhì)分；②正確，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；③錯誤，應(yīng)依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小來分；④錯誤，考查“溶”或“熔”。
2．D　D項中實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)是一個復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價反應(yīng)前后不變。
3．答案：(1)二氧化氯　氧化性　(2)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
解析：ClO2的命名符合兩種元素形成的化合物命名規(guī)則，人們利用它的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌。
將圖示示意符號換成相應(yīng)的原子即得化學(xué)方程式。
4．C　置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)的反應(yīng)和生成，化合價必然變化，屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)又稱為“等價交換”，一定不是氧化還原反應(yīng)。
5．D　所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是，有單質(zhì)參加的化合、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
6．D　A項錯誤，得失電子不相等(應(yīng)均為2)；B項錯誤，得失電子數(shù)目不對(應(yīng)為2)；C項錯誤，電子得與失標(biāo)反了。
7．A　顯然，Na2SeO3是還原劑，用來消除氧化性極強(qiáng)的活性氧。
8．A　NaNO2中N為＋3價，NH4Cl中N為－3價，產(chǎn)物N2中N元素為0價。B項錯誤，每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol；C項錯誤，NH4Cl中N被氧化；D項錯誤，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。
9．答案：C　升高　氧化　氧化　還原　還原　Cu　降低　還原　還原　氧化　氧化
解析：注意體會得氧、失氧與化合價升高的一致關(guān)系。體會氧化還原反應(yīng)中各個成對的概念。
能力提升
10．A　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，特征是化合價有升降。
11．C　C項錯誤，N2O4中N元素化合價從＋4價降為0價，所以N2O4是氧化劑。
12．B　根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷某一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。從題給選項分析，只有B項中元素化合價有變化，銅元素由＋2價降低到0價，鐵元素的化合價由0價升高到＋2價。
13．C
14．C　可從產(chǎn)物分析氧化和還原的結(jié)果。S既是氧化劑又是還原劑，且其被還原和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2∶1。
15．D　氯元素的化合價由＋5變成＋4,1 mol KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；C項錯誤，H2C2O4在反應(yīng)中被氧化。
16．B
17．答案：(1)KMnO4　HCl　(2)1
解析：根據(jù)關(guān)系式可得：
2KMnO4～10HCl(被氧化)
0.2 mol 1 mol
18．B　制取氧氣時，氧元素若由－2價至0價，則生成1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移4 mol電子，氧元素由－1價至0價時，則生成1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項正確。
19．B　反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項錯；氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物可為同一物質(zhì)如H2＋Cl22HCl，C項錯；同素異形體間的反應(yīng)，如2O33O2屬于非氧化還原反應(yīng)，D項錯。
拓展探究
20．答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑　(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
解析：(2)注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與計量數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，只有2個Cl－作還原劑被氧化為Cl2,2個Cl－失2e－，氧化反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑；氧化劑MnO2得2e－，還原反應(yīng)式：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O。
專題二第一單元
第二課時　氧化還原反應(yīng)　溴、碘的提取
一、選擇題
1．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的(　　)
A．碘元素 B．鐵元素
C．鉀元素 D．鋅元素
【答案】　A
2．人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋，人若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2＋轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3＋)而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是(　　)
A．亞硝酸鹽是還原劑
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．亞硝酸鹽被氧化
【解析】　題意中告訴我們亞硝酸鹽導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為高價鐵即Fe3＋，所以亞硝酸鹽將Fe2＋氧化，亞硝酸鹽為氧化劑，而維生素C能解除亞硝酸鹽中毒，即防止Fe2＋被氧化為Fe3＋或?qū)⒀趸傻腇e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑，故B、C正確。
【答案】　BC
3．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，則下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑是甲醇
B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
【解析】　配平并分析該氧化還原反應(yīng)可得：
可見CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1，故只有C正確。
【答案】　C
4．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　　)
A．CO＋H2O(g)高溫,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
【解析】　根據(jù)反應(yīng)前后H2O中、價態(tài)的變化：A中 ―→，得電子，H2O作氧化劑，正確；B和C中水中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D中 ―→，失電子，水作還原劑，故B、C、D不合題意。
【答案】　A
5．碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實(shí)能夠說明這個結(jié)論的是(　　)
A．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I3－
【解析】　金屬元素的一個典型性質(zhì)是形成金屬陽離子，而不僅僅是顯正價，選項A、B中碘元素僅僅顯正價；選項D中是碘的一個特性，反應(yīng)方程式為：I2＋I(xiàn)－===I3－；選項C中有I3＋，并且形成了離子化合物，與金屬元素的性質(zhì)相似，體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。
【答案】　C
6．已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是(　　)
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】　汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色；NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色。在A、D兩個選項中，A項不能區(qū)別，D項能用溴水區(qū)別。B項三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故B項能區(qū)別。C項前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。
【答案】　BD
7．(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　　)
A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO3－→CO2
【解析】　需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價降低。A項，S元素由＋6→＋4；B項，F(xiàn)e元素由＋2→＋3；C項，S元素由－2→＋4；D項，元素化合價無變化。
【答案】　A
8．(2010年蘇州高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】　A項中各元素化合價均未改變，屬非氧化還原反應(yīng)。B項中→，→，故B項為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。C項中氟和氧元素化合價改變，屬氧化還原反應(yīng)，其中水中氧元素由→，價態(tài)升高，氧元素被氧化，H2O為還原劑；D項中鈉和氫元素化合價改變，故D項為氧化還原反應(yīng)，水中氫元素由→，氫元素被還原，H2O作氧化劑。
【答案】　B
二、非選擇題
9．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價的變化，并填空。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
________是氧化劑，________是還原劑。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被還原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________劑，________元素被還原。
(4)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________。
【解析】　本題要求的是分析化合價的變化，所以用雙線橋法，不是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
10．在2Mg＋O22MgO的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價由0價降低為______價，降低了______價；氧元素化合價降低的總數(shù)為______，即氧原子得到電子的總數(shù)為________，則鎂元素化合價升高的總數(shù)為________，鎂原子失去電子的總數(shù)為______，1 mol Mg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
【解析】　由題中的信息可知，在一個氧化還原反應(yīng)里，元素化合價變化數(shù)與元素化合價變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失電子總數(shù)，都是既有區(qū)別又有聯(lián)系的。例如，在該反應(yīng)中氧元素化合價降低數(shù)是2，化合價降低總數(shù)是2×2＝4；氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2＝4；鎂元素化合價升高數(shù)是2，化合價升高總數(shù)是2×2＝4；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2＝4。
【答案】?。?　2　4　4　4　4　2 mol
11．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)氧化性、酸性　酸性　既有氧化性又有還原性
(3)
12．(能力提高)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如：人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。在該反應(yīng)中，作為還原劑的是________。
(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度看，防腐劑具有________性。
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生(可通過實(shí)例說明)：_
_____________________________________________________________________
________________________________。
【解析】　人和動物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化，靠反應(yīng)釋放的能量來維持生命，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開，如將食品袋密封，并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮?dú)?、稀有氣體等)。
【答案】　(1)C6H12O6　(2)①還原?、阡撹F用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)
課件27張PPT。深紅棕 紫黑 水 酒精 四氯化碳 水 酒精 四氯化碳 升華 藍(lán)易橙無橙紅黃 紫紅 無海產(chǎn)品 黃綠色 藍(lán) 深紅棕色 藍(lán) 藍(lán) 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色 沉淀 橙紅色 紫紅色 變藍(lán) 解析答案 AD CC CC C D D課件17張PPT。專題二第一單元《氯、溴、碘及其化合物》（溴碘的提?。┱n件PPT（蘇教版必修１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 好雨知時節(jié)，
當(dāng)春乃發(fā)生。
隨風(fēng)潛入夜，
潤物細(xì)無聲。
　 這是唐代詩人杜甫的《春夜喜雨》，在炎炎
夏日，我們也希望有一場通曉人意的喜雨來
緩解高溫，但怎樣做到和雨的心意互通呢？
我們該怎么辦?　　　人工降雨AgI降雨的原理: 人工降雨就是利用了碘元素的化合物AgI的性質(zhì)。下雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云層中必須有足夠多的造成下雨的小冰晶。人工降雨的方法就是人為的增加云中的冰晶數(shù)量或使云層中的冰晶和水滴增大而形成降水。因?yàn)榈饣y與小冰晶極為相似，當(dāng)用直升飛機(jī)、小火箭或高射炮等工具將磨成細(xì)粉末狀的碘化銀發(fā)射到幾千米的高空時碘化銀就以假亂真，代替小冰晶，不用多時就可引起空氣里的水蒸汽凝聚成雨，就是碘化銀用于人工降雨的原理 。 同時碘也有“智慧元素”之稱，它是人體甲狀腺素的重要原料，與人的生長發(fā)育和新陳代謝密切相關(guān)，特別是對大腦的發(fā)育起著決定性的作用。人體中碘元素的含量通常是30~50mg, 大家可千萬不要小看這個數(shù)字，雖然很少，但是對人的身體是否健康卻起到了相當(dāng)重要的作用。 溴的用途薰蒸劑殺蟲劑抗暴劑 被稱為“海洋元素”的溴也不遜色，它也被廣泛的運(yùn)用于生產(chǎn)和生活中，它可以用于生產(chǎn)多種藥劑。提出問題: 溴元素在海水中以溴離子的形
式存在,碘元素在海帶中以碘離子
的形式存在.生產(chǎn)中如何將溴,碘離
子分別轉(zhuǎn)變?yōu)殇?碘單質(zhì)呢?課題3 溴、碘的提取實(shí)驗(yàn)1：在一支試管中加入2~3 mLKBr 溶液 ，滴加少量氯水，振蕩；再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)辄S色，
加CCl4后，下層為橙紅色原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2實(shí)驗(yàn)2：在兩支試管中各加2~3mLKI溶液，分別滴加少量溴水、氯水，振蕩；再分別注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：加氯水：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色
　 加溴水：溶液由無色變?yōu)楹稚覥Cl4后，下層為深紫色原理：Cl2+2Kl=2KCl+I2
　　　Br2+2Kl=2KBr+I2（1）Br-變Br2的方法是:（2）I-變I2的方法是: 通過剛才的實(shí)驗(yàn)，我們就可以總結(jié)出將溴離子和碘離子分別轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)的方法:在含溴離子的溶液中加入氯水在含碘離子的溶液中加入氯水或溴水一、溴碘的提取工業(yè)提取I2：工業(yè)提取Br2：二、溴、碘的性質(zhì)
檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在 1、碘單質(zhì)的特性:(1)碘單質(zhì) 紫黑色固體，易升華(2)淀粉溶液遇到碘變成藍(lán)色溴單質(zhì)特性溴單質(zhì) 深棕紅色液體，極易揮發(fā)，有毒一些物質(zhì)的顏色黃綠色淡黃綠色深紅棕色紅棕色黃—橙橙紅色紫黑色紫紅色深黃—褐紫紅色注意：Cl–、Br-、I-　均無色、無毒、穩(wěn)定2、化學(xué)性質(zhì)
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來活潑性:Cl2>Br2>I2提出問題:如何檢驗(yàn)氯離子？NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI + NaNO3(淡黃色)(黃色)滴加硝酸銀溶液，看是否生成白色沉淀，加稀硝酸看是否溶解對于溴離子和碘離子是否也有類似的情況呢？4、Br-、I-的檢驗(yàn)
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黃色）
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黃色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
—加稀HNO3+硝酸銀溶液鹵化銀的用途AgBrAgBrAg I溴化銀的感光性碘化銀：人工降雨劑課堂練習(xí)1、書P47.7課件23張PPT。1溴、碘的提取BrI2溴、碘的原子結(jié)構(gòu)溴、碘的原子結(jié)構(gòu)與氯原子相同的是什么？
不同的有哪些？液溴和溴蒸氣 碘單質(zhì)碘蒸氣 溴單質(zhì)
（液溴）物理特性黃→橙橙→橙紅棕黃→褐紫→紫紅 溴、碘的物理特性及溶解：4 溴的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙紅色）5 碘的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4下層：碘的四氯化碳溶液（褐色）（深紫紅色）6無色→橙黃色.加入CCl4,上層變淺，下層變橙紅色無色→棕黃色.加入CCl4上層變淺，下層變紫紅色無色→棕黃色.加入CCl4上層變淺，下層變紫紅色氯可以置換出溴氯可以置換出碘溴可以置換出碘7 溴、碘的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2單質(zhì)氧化性（得電子能力）： Cl2 Br2 I2 > > 0 -1 -1 89海水中主要元素的含量表 從海水中提取溴的流程濃縮 －－氧化－－提取 101．為什么從提取食鹽后的母液中提取溴？
海水中溴離子的濃度低于氯離子的濃度，直接提取效率低、成本高，提取食鹽后的母液富集了溴離子，從中提取溴效率高、成本低。
2.為什么要用熱空氣吹出粗溴水中的溴？
得到高濃度的溴
3. 怎樣精制溴？
采用蒸餾的方法從海帶中提取碘的流程121．為什么不直接從海水中提取碘？
海水中碘的濃度太低，直接提取效率低、成本高
2.海帶的預(yù)處理方法有哪些？
海帶的預(yù)處理方法一般有兩種方法，一是浸泡法，粉碎泡爛之后再氧化過濾；另一是灼燒法，將海帶灼燒成灰燼再加水進(jìn)行溶解過濾。
3.濾液中通氯氣后過濾為什么能獲得碘？
碘在水中溶解度比較小，產(chǎn)生的碘大部分以固體形式存在，所以可過濾出碘。
4.實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶的實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？
瓷坩堝、三角架、泥三角、酒精燈
135.常用哪些氧化劑氧化KI？
KMnO4溶液、新制氯水、H2O2及MnO2和硫酸的混合物都可將氧化KI氧化成I2，實(shí)際生產(chǎn)中常用新制氯水，實(shí)驗(yàn)室中還可用H2O2。
6.從碘水里萃取碘常用哪些試劑？
汽油能與碘反應(yīng)，乙醇與水互溶，它們都不能用于從碘水里萃取碘，常用苯或四氯化碳萃取碘水里的碘，萃取后，苯層在水層之上，四氯化碳層在水層之下。
147.怎樣檢驗(yàn)萃取后的水中仍含有碘？
萃取后進(jìn)行分液，取少量水溶液滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明水中仍含有碘。
8.從萃取液里分離出碘的方法是什么？
由于碘溶解在萃取劑中，分離碘時還要回收萃取劑，只能用蒸餾的方法，不能用蒸發(fā)的方法，蒸餾時萃取劑苯或四氯化碳被蒸出。
15溴、碘離子的檢驗(yàn)16KCl + AgNO3= AgCl↓+KNO3（白色）(淺黃色)(黃色)KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3KBr + AgNO3= AgBr↓+KNO317比比看1、醫(yī)生建議甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的……（ ）
A.鉀元素　B.鐵元素　C.碘元素　D.鋅元素182、向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并將剩余的殘渣灼燒，最終流下殘渣的成分是（ ）
　A.KCl、KBr 　B. KCl 、I2
C. Br2、 I2 D. KCl19203、實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時，對做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌。酒精濃鹽酸稀鹽酸4、下列能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是（ ）
A. KI B. KCI C. I2 D. Br2C215、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（ ）
A．碘水 B．溴水
C．氯化鉀溶液 D．氯氣6、海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④
C．①③⑤②④ D．②①③⑤④CB227、鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ）
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化鉀溶液 D.硝酸銀溶液、稀硝酸B D8、為消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：
IO 3- +5I- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有: ①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙， ③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是( 　 　)
A.①③ 　　 B.③⑥
C.②④⑥　　　D.①②④⑤⑦2.1.4 溴、碘的提取
【教學(xué)目標(biāo)】1.了解從海水或海產(chǎn)品中提取溴、碘單質(zhì)的基本原理和方法，知道氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異；
2.通過探究實(shí)驗(yàn)，了解實(shí)驗(yàn)探究的過程和一般方法，形成化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的基本技能；
3.通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】1.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)
2. Br-、I- 的檢驗(yàn)
【教學(xué)難點(diǎn)】氯、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)及其差異
【教學(xué)手段】　運(yùn)用多媒體課件和演示實(shí)驗(yàn)
【教學(xué)方法】　實(shí)驗(yàn)探究、交流討論
【教學(xué)設(shè)計】
［問題情境］溴元素在海水中以溴離子（Br-）的形式存在，碘元素在海帶中以碘離子（I-）的形式存在，生產(chǎn)中從海水中提取溴和從海帶中提取碘的化學(xué)反應(yīng)原理如何呢？怎樣將溴離子和碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)呢？
P46活動與探究：
［實(shí)驗(yàn)1］在一支試管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［實(shí)驗(yàn)2］在兩支試管中各加入2～3mL KI溶液，分別滴加少量溴水，再分別滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
〔觀察總結(jié)〕學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析、交流、討論，并填寫如下表2-4。
表2-4　鹵素單質(zhì)及其化合物的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)
溶液由無色變?yōu)槌赛S色
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)
溶液由無色變?yōu)辄S色
2KI +Cl2=2KCl+I2
〖教師活動〗在上面學(xué)生活動的基礎(chǔ)上，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：
氯單質(zhì)能將溴化鉀、碘化鉀中的溴和碘置換出來：
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴單質(zhì)能將碘化鉀中的碘置換出來：2KI+Br2=2KBr+I2
［問題情境］由上面實(shí)驗(yàn)和分析可知氯、溴、碘元素的非金屬性強(qiáng)弱順序如何？
〖學(xué)生活動〗學(xué)生進(jìn)行討論、交流，最后由學(xué)生總結(jié)出結(jié)論：
元素非金屬性強(qiáng)弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
［問題情境］氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有差異，而其物理性質(zhì)又如何呢？
［實(shí)驗(yàn)探究］學(xué)生觀察溴、碘單質(zhì)樣品，并進(jìn)行“溴、碘單質(zhì)分別溶于水、酒精、四氯化碳”的實(shí)驗(yàn)，然后進(jìn)行討論交流，最后由學(xué)生歸納概括溴和碘的主要物理性質(zhì)：
在通常情況下，溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水大的液體；碘單質(zhì)是紫黑色的固體，易升華。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。
〖教師活動〗［知識拓展］
　Br2和I2在不同溶劑中所形成溶液（由稀到濃）的顏色變化
水
酒精
苯
汽油
CCl4
Br2
黃→橙
橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
深黃→褐
紫紅→褐
淡紫→紫紅
淡紫→紫紅
紫→深紫
〖學(xué)生活動〗學(xué)生做碘和淀粉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，由此獲得“淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在”的知識。
［問題情境］如何檢驗(yàn)溶液中是否含有Br-、I- 呢？
［實(shí)驗(yàn)探究］學(xué)生做NaBr溶液、NaI溶液分別與AgNO3溶液和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，由此形成Br-、I-的檢驗(yàn)方法。
［問題情境］工業(yè)上如何從海水或海產(chǎn)品中提取溴和碘呢？
〖學(xué)生活動〗學(xué)生閱讀課本，并進(jìn)行討論交流。
〖教師活動〗在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，進(jìn)行歸納概述。
從海水中提取溴：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
從海產(chǎn)品中提取碘：

［情境轉(zhuǎn)換］根據(jù)你掌握的知識和已有的常識，請你舉出幾個溴和碘在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的例子。
〖學(xué)生活動〗學(xué)生閱讀課本并聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行交流討論，簡述溴和碘在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
〖教師活動〗歸納概述本課知識要點(diǎn)。
〖布置作業(yè)〗　《化學(xué)1（蘇教版）》P 48 ：6　
練習(xí)冊：
〖板書設(shè)計〗
一、溴和碘的化學(xué)性質(zhì)
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
元素非金屬性強(qiáng)弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→ 固態(tài)（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。
三、I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液
現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色
四、Br- 、I- 的檢驗(yàn)：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
五、溴、碘的提取
六、溴和碘的用途
　2.1.4 溴、碘的提取及性質(zhì) 練習(xí)
知識點(diǎn)一　溴的提取
1．溴又稱為海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等部門作為普通分析試劑和有機(jī)合成劑。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說法中正確的是
A．溴離子具有氧化性
B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
2．將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是
A．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒
B．燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置后分液
3．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是
A．一定含有HBr，可能含有CO2
B．一定不含CO2
C．一定含有Cl2
D．可能含有CO2、Cl2
知識點(diǎn)二　碘的提取
4．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水和CCl4后，充分振蕩，可觀察到液體分層，其中
A．上層紫色，下層無色
B．上層近無色，下層紫色
C．上層近無色，下層棕黃色
D．上層黃綠色，下層紫色
5．1820年德貝萊納用MnO2催化分解KClO3制取氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣中有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
6．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________________________________
______________________________________________________________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________。
(5)請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_____________
___________________。
知識點(diǎn)三　溴、碘的性質(zhì)
7．欲將食鹽固體與碘的混合物分離開，最好的方法是
A．溶解、過濾
B．溶解、過濾、蒸發(fā)
C．溶解、加AgNO3溶液、過濾
D．加熱使碘升華
8．Br2與NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組內(nèi)的液體鑒別出來的是
A．水、四氯化碳、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．苯、酒精、NaOH
能力點(diǎn)一　溴、碘的提取
9．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并進(jìn)行灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是
A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr
C．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2
10．甲、乙、丙3種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤海伾珶o明顯變化，則甲、乙、丙依次為
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
11．鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑是
A．溴水和淀粉溶液
B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．氯水和CCl4溶液
D．氯水和碘化鉀淀粉溶液
能力點(diǎn)二　能根據(jù)提供的新信息作出正確的判斷
12．已知在水溶液中溴可與鎂發(fā)生下列反應(yīng)：Mg＋Br2===MgBr2。在堿性溶液中溴能發(fā)生下列反應(yīng)：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是
A．少量KCl晶體 B．KOH晶體
C．CCl4 D．Mg
13．溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述中錯誤的是
A．IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2，但弱于Br2
C．在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時可生成兩種鹽
14.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87 g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是
A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)
B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)
C．氟化鈉與AgNO3在溶液中無沉淀生成
D．氟化銀難溶于水
15．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列有關(guān)ICl的敘述中，不正確的是
A．在很多反應(yīng)中ICl是強(qiáng)氧化劑
B．ICl與水反應(yīng)時既做氧化劑又做還原劑
C．ICl與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgCl沉淀
D．ICl與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaCl和NaIO
能力點(diǎn)三　溴、碘化合物在生活中的應(yīng)用
16．碘缺乏病是世界上發(fā)病較多的地方病。為防治碘缺乏病，通常在食鹽中加碘。因碘化鉀口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸過程中易變質(zhì)，所以現(xiàn)在一般食鹽中添加的是少量碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)此反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______________________________________
______________________________________________________________。
(2)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
17．碘是一種人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱，能促進(jìn)人體能量代謝，維持生理功能，促進(jìn)大腦發(fā)育……為了預(yù)防碘缺乏病，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO和I－發(fā)生反應(yīng)：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO?？蛇x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是
A．①③ B．③⑥ C．③④⑥ D．①③④⑤⑦
18．海帶是海洋中的一種褐藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種補(bǔ)碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗(yàn)”的選做實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：
①取3 g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；
②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物質(zhì)溶解，過濾；
③向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象；
④取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；
⑤向③剩余的濾液中加入1 mL CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象；
⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，將混合液的下層液體放入指定的容器中。
(1)哪些現(xiàn)象可說明海帶中含有碘？
(2)⑥中所用儀器的名稱是________。
(3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是__________________。
(4)按國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法使其中的碘酸鉀全部溶解，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：
IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
I2＋2S2O===2I－＋S4O
19．(2009河北正定月考)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯誤的是
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl為2 mol
C．向燒瓶中加入12 mol·L－1的鹽酸500 mL，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 33.6 L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
參考答案
基礎(chǔ)鞏固
1．D　A項錯誤，溴離子只具有還原性；B項錯誤，氯氣是氧化劑；C項錯誤，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱的觀點(diǎn)，D項正確。
2．D　反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采用合適的有機(jī)溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采用分液操作來完成溴的提取。
3．A　X通入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氣體中含有HBr，則氣體中無Cl2，因?yàn)镃l2與HBr不能共存：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2。HBr與HCl一樣是強(qiáng)酸，在有HBr存在下，將氣體通入澄清石灰水，無沉淀生成，不能說明有無CO2(因CaCO3在強(qiáng)酸性條件下不能沉淀)。
4．B　氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下層呈紫紅色，上層近無色。
5．A　根據(jù)MnO2和KClO3的化學(xué)式，依元素守恒排除B、C、D三項。A項正確，氯氣和KI反應(yīng)生成了I2：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。
6．答案：(1)BDE　(2)過濾　蒸餾
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O　(4)苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大　(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)
解析：(2)用過濾的方法除去海帶灰懸濁液中的不溶物。由于碘溶解在苯中，要分離碘可用蒸餾的方法。
(3)I－在酸性條件下可被MnO2氧化為I2。
(4)可根據(jù)萃取原理，加少量萃取劑(如苯)，從水中將I2萃取出來，得到I2的(苯)溶液。
(5)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)可用淀粉來檢驗(yàn)。
7．D　利用碘易升華的特性，稍加熱即實(shí)現(xiàn)食鹽固體與碘的分離。注意碘的有毒和回收。因碘可溶于水，故不采用溶解法，而且分離過程相當(dāng)麻煩。
8．BD　四氯化碳能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體呈橙色；酒精、水分別與溴水混合，得到的是被稀釋后的溴水，二者不能區(qū)分，A項不選；NaOH與Br2反應(yīng)生成兩種鹽，使溶液褪色，所以B組三種溶液加入溴水后，分別出現(xiàn)淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色等三種不同的現(xiàn)象，B項可選；C項中的NaCl、NaBr不能用溴水區(qū)分；D組物質(zhì)中分別加入溴水后出現(xiàn)分層(上層橙紅色)、無明顯變化和褪色三種不同現(xiàn)象，可以區(qū)別。其實(shí)有些物質(zhì)也可通過物理性質(zhì)如密度、氣味等直接加以區(qū)別。
能力提升
9．A　通入過量的氯氣先后發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；蒸干并灼燒后，單質(zhì)溴和碘均逸出，所余固體為NaCl和KCl。
10．B　甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，不含有I－(如有I－則淀粉要變藍(lán))。再加入丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙中也不含有I－，所以丙中含有的應(yīng)是Cl－，則乙含I－。
11．BC　A項不選，溴水和淀粉只能鑒別出I－，不能區(qū)分Cl－、Br－；B項可選，可利用鹵化銀沉淀顏色的不同區(qū)分出Cl－、Br－、I－(AgCl白色沉淀、AgBr淺黃色沉淀、AgI黃色沉淀)；氯水能將Br－、I－氧化為Br2、I2，經(jīng)CCl4萃取后有機(jī)層一個呈橙紅色，一個呈紫紅色，故C項可選；D項中因淀粉碘化鉀中的I－也被氧化，干擾了實(shí)驗(yàn)，故不合適。其實(shí)Br－、I－經(jīng)氯水氧化后的現(xiàn)象并不是差別很大，故往往需通過萃取后有機(jī)層的顏色來進(jìn)一步確定。
12．A　據(jù)題給信息溴能與鎂單質(zhì)和強(qiáng)堿液反應(yīng)，溴水顏色褪去，所以B項和D項是正確的。C項中CCl4能將溴水中的溴萃取，使溴水層顏色變淺。
13．C　認(rèn)真分析反應(yīng)：Cl2＋H2O HCl＋HClO，我們可以看作Cl2中兩個氯原子一個顯＋1價，一個顯－1價，＋1價的Cl結(jié)合水提供的－1價的OH而形成次氯酸，－1價的Cl結(jié)合＋1價的H形成HCl。然后大膽類比于IBr。A項正確，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素很相似；B項正確，IBr中的I為＋1價，具有很強(qiáng)的氧化性。C項錯誤，分析價態(tài)可知，溴化碘與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。據(jù)IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可以看作是先與水反應(yīng)生成兩種酸(類似Cl2和NaOH溶液反應(yīng))，再與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽和水。
14．C　先根據(jù)氯化鈉的量來計算生成的AgCl沉淀。1.17 g NaCl與過量的AgNO3生成AgCl恰好是2.87 g。說明AgF沒有沉淀，即AgF可溶于水。
15．B　據(jù)信息，氯化碘化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，所以應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，A項正確；分析氯化碘與水的反應(yīng)ICl＋H2O===HCl＋HIO可知，無化合價變化，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C項可看作氯化碘先與水反應(yīng)后生成的氯離子與Ag＋生成沉淀，C項正確；D項正確，也可看作氯化碘先與水反應(yīng)生成兩種酸，再與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽(類似氯氣與水的反應(yīng))。
16．答案：(1)KIO3　KI　(2)1∶5
解析：分析變化了的元素的價態(tài)。所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素的化合價升高的反應(yīng)物為還原劑。
17．B　由題目提供的信息可知，檢驗(yàn)KIO3時，要用含I－的物質(zhì)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，同時檢驗(yàn)I2要用淀粉。
18．答案：(1)④步中淀粉變藍(lán)；⑤步中下層液體呈紫紅色。
(2)分液漏斗
(3)萃取　回收CCl4
(4)根據(jù)反應(yīng)式：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
I2＋2S2O===2I－＋S4O可找出關(guān)系式：
IO　～　　6S2O
1 mol 6 mol
n(KIO3) 
n(KIO3)＝9×10－5 mol
每千克食鹽中含KIO3的質(zhì)量為(214 g·mol－1×9×10－5 mol/428 g)×1 000 g＝45×10－3 g＝45 mg，故該加碘鹽是合格的。
解析：仔細(xì)審題找出與計算有關(guān)的數(shù)據(jù)，即通過S2O的量計算出IO的量。由于本題中設(shè)計的兩反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，可根據(jù)化學(xué)方程式找出一關(guān)系式解題。
拓展探究
19．C　MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸變小，反應(yīng)將停止，鹽酸不能完全反應(yīng)掉，制得的Cl2體積小于33.6 L，C項錯。
第一單元 氯、溴、碘及其化合物單元小結(jié)
一、氯、溴、碘及其化合物
1.氯氣的制法
（1）氯氣的工業(yè)制法
原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。
裝置：陽離子隔膜電解槽。
反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反應(yīng)式：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(濃) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O
KClO3 + 6HCl（濃） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。
收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。
驗(yàn)滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。
除雜：用飽和食鹽水除去HCl 雜質(zhì)； 干燥：用濃H2SO4 。
（3）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝置的比較
氣體
反應(yīng)物的狀態(tài)
反應(yīng)條件
裝置或主要儀器
可適用的氣體
H2
固體和液體反應(yīng)
不加熱
啟普發(fā)生器或簡易裝置
H2S、CO2、SO2等
O2
固體或固體混合物
加熱
大試管、鐵架臺、導(dǎo)管等
NH3、CH4等
Cl2
固體和液體或液體和液體
加熱
圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈
HCl、HBr、HI等
2．Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)的比較
氣體
物理性質(zhì)
Cl2
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大
Br2
深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)
I2
紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大
3．Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較
水
酒精
苯
汽油
四氯化碳
Cl2
黃綠色（新制）
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
黃―橙
橙―橙紅
橙―橙紅
橙―橙紅
橙―橙紅
I2
深黃
―褐色
棕―深棕
淺紫
―紫
紫―深紫
淺紫紅－紫紅
4．Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)的比較
⑴與金屬反應(yīng)
2Na + Cl2 2NaCl,
Cu + Cl2 CuCl2，
2Fe + 3Cl2 2FeCl3，
2Fe + 3Br2 2FeBr3，
Fe + I2 FeI2。
⑵與氫氣反應(yīng)
反應(yīng)物
反應(yīng)方程式
反應(yīng)條件
反應(yīng)現(xiàn)象
H2與F2
H2 + F2 == 2HF
冷、暗
爆炸
H2與Cl2
H2 + Cl2＝2HCl
光照
爆炸
H2與Br2
H2 + Br2＝2HBr
加熱
反應(yīng)
H2與I2
H2 + I2 2HI
持續(xù)加熱
可逆反應(yīng)
⑶與水的反應(yīng)
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)
⑷與堿反應(yīng)
Cl2、Br2、I2都容易與堿液反應(yīng)，常用于除尾氣、除雜質(zhì)等。工業(yè)上利用這反應(yīng)來制漂白粉，反應(yīng)式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉主要成分是CaCl2 + Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。
⑸Cl2、Br2、I2相互置換
氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。
如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.
5．Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)
（1）AgNO3─HNO3法
離子
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式
Cl-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀
Br-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Br- == AgBr↓ 淺黃色沉淀
I-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + I- == AgI↓ 黃色沉淀
（2）Br- 、I- 可以用氯水反應(yīng)后加 CCl4 萃取的方法。
6．AgBr、AgI的感光性
它們都見光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。
二、氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是電子的轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)：是元素化合價的變化。
2.兩條關(guān)系式
反應(yīng)物
反應(yīng)中化合價變化
反應(yīng)中電子的得失
反應(yīng)物具有的性質(zhì)
反應(yīng)中反應(yīng)物自身的變化
反應(yīng)后的生成物
氧化劑
降低
得到
氧化性
被還原
還原產(chǎn)物
還原劑
升高
失去
還原性
被氧化
氧化產(chǎn)物
3.幾條重要規(guī)律
⑴電子得失守恒規(guī)律
氧化劑得電子的總數(shù)目=還原劑失電子的總數(shù)目
⑵以強(qiáng)制弱規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件外），總是強(qiáng)氧化性物和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。
⑶價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。
元素的化合價變化趨勢不能交叉。
⑷先強(qiáng)后弱規(guī)律
同一氧化劑（或是還原劑）與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與弱的反應(yīng)。
4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法
⑴雙線橋法：如
得1×e-
Cl2 + H2O HCl+ HClO
失1×e-
⑵單線橋法：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

2×e-
5.幾點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律
⑴在同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。
⑵同種元素一般情況下高價態(tài)的物質(zhì)氧化性強(qiáng)于低價態(tài)的物質(zhì)；而低價態(tài)物質(zhì)的還原性強(qiáng)于高價態(tài)的物質(zhì)。如KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4
⑶與同一種氧化劑或還原劑反應(yīng)，條件簡單，反應(yīng)劇烈的物質(zhì)還原性或氧化性強(qiáng)。
⑷還原性的強(qiáng)弱還可以依據(jù)金屬活動順序表給出的順序來判斷。
6.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算
依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產(chǎn)原理：
1.電解飽和食鹽水法制氯氣：
（1）原料：
（2）怎樣檢驗(yàn)電解飽和食鹽水陽極產(chǎn)物 檢驗(yàn)方法
陰極產(chǎn)物 檢驗(yàn)方法
（3）電解食鹽水的化學(xué)方程式為：
2．實(shí)驗(yàn)室制法：①原理： ②制取裝置類型：
③凈化： ④收集：
⑤驗(yàn)滿： ⑥尾氣處理：
二、氯氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種 色、有 氣味、比空氣 、有 的氣體，故在制取氯氣時應(yīng)用 將尾氣吸收。 溶于水，在 中溶解度較小。聞氯氣的方法
2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中通常是 劑。氯氣能發(fā)生許多重要的化學(xué)反應(yīng)，歸納如下。
（1）與金屬反應(yīng)：金屬一般生成 價
Na +Cl2= 現(xiàn)象
Cu +Cl2= 現(xiàn)象
Fe +Cl2= 現(xiàn)象
常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，可用鋼瓶儲存液氯。
（2）與非金屬反應(yīng)
氫氣與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象 （兩種情況）

（3）與水反應(yīng)方程式
新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的微粒可能不同，其現(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先
后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程 。久置氯水中存在 等微粒
HClO的性質(zhì)（3個）： 。
（4）與堿反應(yīng)
氯氣的尾氣處理
制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）氯氣的用途：
三、溴、碘的提取、性質(zhì)和用途：
物理性質(zhì)
溴單質(zhì)
碘單質(zhì)
顏色、狀態(tài)
特性
溶解性和
溶液顏色
水中
苯中
四氯化碳中
化學(xué)性質(zhì)
2. 鹵化銀：
AgCl
AgBr
AgI
顏色
溶解性
制法
化學(xué)性質(zhì)
用途
————
用兩種方法檢驗(yàn)Br_ I_ :
3. 從海水中提取溴的過程：
②從海帶中提取碘的過程：

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