資源簡(jiǎn)介

第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
學(xué)海導(dǎo)航
一、物質(zhì)的分類(lèi)
純凈物
物質(zhì)
混合物
二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體、水生成。金屬與鹽溶液的置換條件：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬。
三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念
1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾（mol），符號(hào)為n，注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀(guān)物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。
2．阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號(hào)NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
3．摩爾質(zhì)量：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，單位為g/mol。 1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：n=m/M
4．氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系
1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大小；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。
2．分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。可分為：溶液（粒子直徑小于10-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m）
3．膠體：膠體與溶液外觀(guān)上沒(méi)有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。
例題解析
例1. 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
組別
被選出的物質(zhì)
挑選依據(jù)
第（1）組
第（2）組
第（3）組
解析：本題中，第（1）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi)，第（2）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類(lèi)型，第（3）組物質(zhì)均為非金屬氧化物，可根據(jù)它們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi)。
故答案為：第（1）組：S 通常情況下，S是固體，其余均為氣體。
第（2）組：Si 只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)。
第（3）組：P2O5 均為非金屬氧化物，但P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體。
例2. 同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？
生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）
生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式
小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？
在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。
答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）與酸的反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；與非金屬氧化物反應(yīng)：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。
（5）濃硫酸、CaCl2、 P2O5 、堿石灰等
例3. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為
C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol
解析：該題以35Cl為背景，考查了35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量等之間的關(guān)系，其中1H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。故答案為：B、D
例4. 在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_______個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
解析：由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7，再根據(jù)氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫(xiě)為4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。
答案：4，4AH3==A4+6H2。
習(xí)題精練
1.下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（ ）
A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何微粒
C.這種口服液含豐富的氮.磷.鋅等微量元素
D.沒(méi)有水就沒(méi)有生命
2.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋.鋁制的易拉罐.銅導(dǎo)線(xiàn)等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于（ ）
A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿
3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.潔凈的空氣 B.食鹽水 C.浮有冰塊的水 D.糖水
4.經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C.H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　　）
Ａ.一種化合物　　　　　　　　　　　Ｂ.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
Ｃ.兩種化合物　　　　　　　　　　　Ｄ.兩種單質(zhì)
5.“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣化合物”，它是在海底的高壓.低溫條件下形成的，外觀(guān)像冰。1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100~200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ）
“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源
“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
6.下列敘述中正確的是（ ）
硝酸的摩爾質(zhì)量63g
1mol CO的質(zhì)量是28g
2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
7.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（ ）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同
不同分散系其對(duì)應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同
1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等
1mol氫氣所占體積約為22.4L
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
18g水含有電子數(shù)為8NA
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA
11.2L氫氣一定含有NA 個(gè)氫原子
10.能區(qū)分膠體和溶液的方法是( )
靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體
有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體
能透過(guò)濾紙的是溶液
用肉眼觀(guān)察，均勻透明的是溶液
11.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是 ( )
將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可
將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
將FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可
將FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可
12.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023個(gè)氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質(zhì)子，________________個(gè)電子。
（3）__________mol CO2中含有3g碳。標(biāo)況下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是______________。
13. 按下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物：
分解反應(yīng)：_______________________________________________________。
置換反應(yīng)：_______________________________________________________。
化合反應(yīng)：_______________________________________________________。
復(fù)分解反應(yīng)：_____________________________________________________。
14. 同溫同壓下,某容器充滿(mǎn)O2重16g，若充滿(mǎn)CO2重22g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重44g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為多少？
15. 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?
習(xí)題精練答案：
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C
12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024
（3）0.25， 2.8， 0.5， 22g
13.第一組：2H2O == 2H2 + O2 ， H2 + CuO == Cu + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第二組：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO == Cu + CO2
2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
14.88g/mol
15.12.3g ， 0.1mol
第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一課時(shí)　緒言：化學(xué)――人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵
教學(xué)目標(biāo)：
了解化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史
了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步過(guò)程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
了解新課程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：講演法
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］由中國(guó)四大發(fā)明引入
［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史
　簡(jiǎn)要介紹化學(xué)發(fā)展的五個(gè)時(shí)期，每個(gè)時(shí)期的時(shí)間區(qū)域和主要特征。
1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過(guò)多少萬(wàn)年摸索而來(lái)的，化學(xué)知識(shí)還沒(méi)有形成。
2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長(zhǎng)生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開(kāi)始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
3．燃素化學(xué)時(shí)期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓兀紵倪^(guò)程是可燃物中燃素放出的過(guò)程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學(xué)時(shí)期，即近代化學(xué)時(shí)期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，開(kāi)創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期。這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說(shuō)，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。
5．科學(xué)相互滲透時(shí)期，即現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語(yǔ)言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問(wèn)題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問(wèn)題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步
1．化學(xué)的歷史功績(jī)
　以圖片的形式簡(jiǎn)要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類(lèi)歷史上的重要作用。
（1 ）四大發(fā)明與改變了人類(lèi)的生活方式
　　　　　　　　　
　　化學(xué)加速了人類(lèi)文明人傳播　
東漢永元五年的木簡(jiǎn)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　畢生的活字印刷
化學(xué)改變了戰(zhàn)爭(zhēng)方式，拓展了生存空間
古代戰(zhàn)爭(zhēng)原始的投石機(jī)　　　　　　　　　　　　　　　　　　古代用于戰(zhàn)爭(zhēng)的火藥箭
2 合成氨為人類(lèi)的生存提供了保障　　　　　　　　　　　　　
介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說(shuō)明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對(duì)人類(lèi)生存有著十分重要的意義。
合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯
2．現(xiàn)代化學(xué)與人類(lèi)現(xiàn)代文明
　教師聲情并茂地從以下幾個(gè)方面去介紹現(xiàn)代文明，并配以介紹圖片。
（1）化學(xué)與人類(lèi)的衣食住行
（2） 化學(xué)材料與通訊
（3） 合成化學(xué)與健康
營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4） 化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)
［講述］三、新課程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
　　　分別介紹新課程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵(lì)學(xué)生要善于思考、勤于動(dòng)手、自主學(xué)習(xí)。
1．樹(shù)立自主學(xué)習(xí)的意識(shí),轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式 .
（1）自我制定計(jì)劃 自我監(jiān)督管理
（2）積極思考 動(dòng)手動(dòng)腦
（3）學(xué)會(huì)合作 善于交流討論
掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力
（1）重視認(rèn)知策略 問(wèn)題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣
（2）學(xué)會(huì)探究活動(dòng)的各種方法，方案設(shè)計(jì)，資料搜索，實(shí)驗(yàn)研究等。
（3）學(xué)會(huì)正確的利用各種資源，正確向老師和同學(xué)求助
3 做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ柟讨R(shí)，解決問(wèn)題。
［課堂小結(jié)］：略
［教學(xué)反思］：
　　1．本節(jié)課我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言課標(biāo)題，因?yàn)槲覀冋J(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新課程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗(yàn)的豐富，所以我們?cè)趥湔n時(shí)十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。
　　2．很多教師都認(rèn)為緒言課好上，沒(méi)有什么知識(shí)目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們?cè)趥湔n時(shí)感到要真正備好一節(jié)緒言課，上好一節(jié)緒言課并不輕松。要上的生動(dòng)，就搜集很多的資料，這節(jié)課上下來(lái)我們才感到自己知識(shí)的匱乏。我們?cè)瓉?lái)對(duì)化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對(duì)化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。
第二課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
教學(xué)目標(biāo)：
1.能夠說(shuō)出常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
4.歸納常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的特征，并能舉例說(shuō)明
5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條件
6.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．四種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀(guān)角度分析研究問(wèn)題。
學(xué)法指導(dǎo)：
預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程：
［導(dǎo)入新課］： 我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無(wú)窮。請(qǐng)同學(xué)們我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些種類(lèi)的物質(zhì)，我們是任何對(duì)它們行分類(lèi)的？
學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書(shū)］： 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
［交流與討論］： 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)課前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類(lèi)，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）
［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態(tài)----空氣、氫氣。
從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機(jī)物----乙醇；
單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）； 鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類(lèi)方法
怎樣判斷單質(zhì)和化合物
有人說(shuō)H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
KClO3是不是氧化物？
　學(xué)生：思考討論
　教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說(shuō)明以下幾點(diǎn)
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類(lèi)
組成與構(gòu)成的區(qū)別
氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結(jié)］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第3頁(yè)圖1—2，熟悉按組成分類(lèi)的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說(shuō)明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類(lèi)方法。
［問(wèn)題解決1］：把P3頁(yè)“問(wèn)題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類(lèi)。經(jīng)過(guò)交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納總結(jié)。
　　在學(xué)生回答的同時(shí)，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機(jī)物----葡萄糖；
單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸 ；
堿---- 氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問(wèn)題解決2］：學(xué)生完成P4頁(yè)“問(wèn)題解決”，為了防止學(xué)生把　K2SO3誤寫(xiě)成　K2SO4　（因?yàn)閷W(xué)生對(duì)K2SO4　比較熟悉）。可要求學(xué)生同時(shí)寫(xiě)SO3與KOH的反應(yīng)。
　　學(xué)生：思考、書(shū)寫(xiě)方程式。
　　教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類(lèi)物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。
　　　　　要求學(xué)生先寫(xiě)出CO2與KOH的化學(xué)方程式。
　　　　　在學(xué)生完成后進(jìn)行評(píng)講、校正。
2KOH　+　CO2　＝　K2CO3　　+　H2O
　　　　　　遷移
2KOH　+　SO2　＝　K2SO3　　+　H2O
　　　　　　　　　　遷移
2KOH　+　SO3　＝　K2SO4　　+　H2O
　　　　根據(jù)練習(xí)說(shuō)明分類(lèi)研究物質(zhì)的意義。
［課堂小結(jié)］：結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì)用多媒體對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：一、物質(zhì)的分類(lèi)
　　物質(zhì)按組成分類(lèi)的概念圖（略）
［教學(xué)反思］：
本節(jié)課雖然是初中已經(jīng)學(xué)過(guò)的內(nèi)容，但學(xué)生還是會(huì)把分類(lèi)搞錯(cuò)，主要原因是學(xué)生對(duì)一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)見(jiàn)到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類(lèi)。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因?yàn)槌踔袥](méi)有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識(shí)。
　3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗(yàn)的影響，不能從物質(zhì)組成分類(lèi)的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。
4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)，又沒(méi)有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說(shuō)明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。
第三課時(shí)　物質(zhì)的分類(lèi)轉(zhuǎn)化
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類(lèi)的概念圖。教師以手勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)來(lái)回憶。
［過(guò)渡］：對(duì)于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類(lèi)研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，有哪些規(guī)律呢？下面我們就來(lái)研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
［板書(shū)］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
［交流討論1］：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第4頁(yè)，交流討論，完成表1—1。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型
化學(xué)方程式
單質(zhì) → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 鹽
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
堿 → 鹽
NaOH + HNO3
金屬氧化物 → 鹽
CuO + H2SO4 (稀)
非金屬氧化物 → 鹽
CO2 + KOH SO2 + KOH
學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。
教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。
［學(xué)法指導(dǎo)］： 對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)，通常將物質(zhì)分為七類(lèi)：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無(wú)機(jī)物(即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽(的相互關(guān)系如下圖。
　
［交流討論2］： 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.

展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl
9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫(xiě)的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，填充下面的表格。

反應(yīng)類(lèi)型
實(shí)例
A+B+…==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B+……
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置換
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
復(fù)分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
［舉例］：請(qǐng)同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO + CO Cu + CO2 ，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類(lèi)
反應(yīng)中的哪一類(lèi)？學(xué)生討論，都不是。教師解釋?zhuān)河行┗瘜W(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類(lèi)，就要從另外的角度去分類(lèi)。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價(jià)變化來(lái)分類(lèi)，屬于氧化還原反應(yīng)。
［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒(méi)有化合價(jià)變化）。
［課堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
［課后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義”專(zhuān)題一第一單元（第一課時(shí)）。

［板書(shū)設(shè)計(jì)］： 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化　　　　　
一、物質(zhì)的分類(lèi)：教材第3頁(yè)圖1---2。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型
化學(xué)方程式
單質(zhì) → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 鹽
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
堿 → 鹽
NaOH + HNO3
金屬氧化物 → 鹽
CuO + H2SO4 (稀)
非金屬氧化物 → 鹽
CO2 + KOH SO2 + KOH

反應(yīng)類(lèi)型
實(shí)例
A+B==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置換
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
復(fù)分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
[教學(xué)反思]：
1.初中所學(xué)的知識(shí)很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識(shí)記性，在遷移過(guò)程中，學(xué)生往往會(huì)寫(xiě)出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 　CaO + H2 == Ca + H2O等反應(yīng)
　　2．學(xué)生對(duì)反應(yīng)基本類(lèi)型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒(méi)有整體概念，因?yàn)槌踔惺前吹檬а醴殖裳趸蜻€原兩個(gè)反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會(huì)問(wèn)，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
課題：　　　　　物質(zhì)的量　　　　　第2周　星期一　～　星期六　總4－6　課時(shí)
主備教師：楊　帆　（06年9月11－15日）
教學(xué)目標(biāo)：
初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義
識(shí)記阿伏加德羅常數(shù)的近似值
經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過(guò)程，并對(duì)結(jié)果識(shí)記。
學(xué)會(huì)歸納推理的方法
運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的能力
教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NA n=m/M及其應(yīng)用　物質(zhì)的量與微粒種類(lèi)之間的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類(lèi)之間的關(guān)系
學(xué)法指導(dǎo)：類(lèi)比、抽象概括
教學(xué)用具：CAI課件
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［情境創(chuàng)設(shè)］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀(guān)存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。
C　　　+　　　O2　　　====　　CO2
宏觀(guān)：　　12g 32g 44g
微觀(guān)　　1個(gè)原子　　　　1個(gè)分子　　　　　1個(gè)分子
這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質(zhì)的量及其單位
物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。
物質(zhì)的量的單位是摩爾。
單位名稱(chēng)
換算關(guān)系
示例
數(shù)量
質(zhì)量
摩爾
1mol = 6.02×1023個(gè)
1molO2　1molO3　
相等
不一定相等
打
1打＝12個(gè)
1打啤酒 1打手套
相等
不一定相等
阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。
近似值約為6.02×1023個(gè)。
［問(wèn)題解決］見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導(dǎo)］列出計(jì)算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
　　　　（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023
　　　　（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
（4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol
［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系
　　　　　　
摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為_(kāi)_____________，又該如何計(jì)算。
　　方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成。
　　0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　
［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［問(wèn)題解決］：
見(jiàn)教材P7問(wèn)題解決（3）
1mol氨氣中有_________個(gè)分子，__________個(gè)氫原子， 個(gè)電子
0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________
［交流與討論］：
　1．1 mol H2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1024　　
2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　
　　　　　　　　氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1 　=　1.806×1024　
電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1024　　
　3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1023　
［課堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
教學(xué)反思：
學(xué)生對(duì)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說(shuō)出1molH2SO4中含O原子的個(gè)數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個(gè)。或者置換錯(cuò)誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類(lèi)比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。
物質(zhì)的量作為一個(gè)工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會(huì)用就可以了。本節(jié)課用類(lèi)比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］
　1．寫(xiě)出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式
　2．在使用mol的時(shí)候要注意哪些問(wèn)題？
答：略
［問(wèn)題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
問(wèn)題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。
［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？
離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？
［交流討論］：
摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
摩爾質(zhì)量用M表示，單位是g/moL　
對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。
［變式練習(xí)］：
1 mol H2O的質(zhì)量是
1 mol SO的質(zhì)量是
1 mol S的質(zhì)量是
NaCl的摩爾質(zhì)量是
　H2SO4的摩爾質(zhì)量是________
［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是g Kg ，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL　
［例題講解］：見(jiàn)教材P7例1　
　問(wèn)題表征：要求Na＋、SO的物質(zhì)的量→求Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量→已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。
　提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。
［問(wèn)題解決］1：
　（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是： n(H2SO4)　＝　　　＝0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)　＝　0.25mol×100g/mol
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＝　25g
(4) 2mol H2O的質(zhì)量是：36g
［概括總結(jié)］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系
　　n = m/M
［問(wèn)題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。
［問(wèn)題解決］4：在反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4 的物質(zhì)的量。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2
x 1mol
解得x= 0.5mol
答略。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做
教學(xué)反思：
缺少分析問(wèn)題和設(shè)計(jì)思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問(wèn)題后，不是先分析問(wèn)題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計(jì)從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識(shí)。習(xí)慣于憑感覺(jué)解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無(wú)從下手。
2．學(xué)生對(duì)質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時(shí)需要臨時(shí)背一遍才能找對(duì)。
在問(wèn)題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。
第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個(gè)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。
提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NA n = m/M解決問(wèn)題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題表征、思路分析設(shè)計(jì)的習(xí)慣和方法。
教學(xué)方法：練習(xí)評(píng)講
學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述　問(wèn)題表征　
教學(xué)用具：CAI課件　
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語(yǔ)言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的情況。
　　　　學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。
　　　　老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評(píng)講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識(shí)體系：
N/NA　＝＝ n = m/M
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。
　解析：（1）質(zhì)量
問(wèn)題表征：　
　　已知條件：物質(zhì)的量n　　　　→　　　　　目標(biāo)：質(zhì)量是否相等
思路分析：根據(jù)公式n = m/M先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：m(NH3) = M(NH3) ×n(NH3)　= 17g/mol × 0.3mol = 5.1g
m(CO2) = M(CO2) ×n(CO2)　= 44g/mol × 0.4mol = 17.6g
　　　　　答：二者質(zhì)量不相等
　　（2）所含分子數(shù)：
問(wèn)題表征：
　　　　已知條件：物質(zhì)的量n　　　　→　　　　　目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等
思路分析：根據(jù)公式n = N/NA　，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：N(NH3) = NA　×n(NH3)　＝　0.3mol ×　6.02×1023mol-1
　　　　　N(CO2) = NA　×n(CO2)　＝　0.4mol ×　6.02×1023mol-1
　　　　　答：二者所含分子數(shù)不相等。
　　（3）所含原子數(shù)：
問(wèn)題表征：
　　　　　已知條件：所含分子數(shù)相等　　　→　　　目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等
思路分析：
　　　　　根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。
解題過(guò)程：1個(gè)NH3含有4個(gè)原子，0.3mol NH3含有的原子數(shù)為：0.3mol ×　4　＝　1.2mol
　　　　1個(gè)CO2含有3個(gè)原子，0.4mol CO2含有的原子數(shù)為：0.4mol ×　3　＝　1.2mol
　　　　答：二者所含的原子數(shù)相等
［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2
［練習(xí)］1：0.3mol O2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________ 所含的原子數(shù)之比是______________________
　重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要把過(guò)多的精力用在計(jì)算過(guò)程上。
　注意解題過(guò)程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過(guò)程中要帶單位。
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________ ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________________。
問(wèn)題表征：　　
已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n，　→　　
目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（M），R的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。
思路分析：
根據(jù)公式n = m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。
解題過(guò)程：1個(gè)Na2R中含有2個(gè)Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。
　　　　　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷ n(Na2R)　＝　12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol
　　　　　 Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23　＝　16
　　　　答：略
［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是　　　（　　）
　A　3∶2　　　　　B　2∶3　　　　　C　　17∶3　　　D　17∶2　
　　引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個(gè)公式：n = N/NA　和n = m/M　。
　　　　N（H）→　N（分子）→　n（分子） →　m （分子）
　　解題過(guò)程和評(píng)講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問(wèn)題表征：
　　　已知條件：Na+和H2O分子的個(gè)數(shù)比　→　　目標(biāo)：　溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路分析：
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過(guò)程：
　　N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
　　n(NaOH)∶n(H2O)　＝　N(NaOH)∶N(H2O)　 ＝　1∶20
　　 m(NaOH)∶m(H2O)　＝　n(NaOH)　 ×　M(NaOH)　∶　n(H2O) ×　M(H2O)
　　　＝　40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol　＝　4∶36　
　　NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　＝　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　
　　　　　　　　　　　　　＝　4g　÷　（4+36）g＝　0.1　＝　10%
　　答：略
課后作業(yè)：《新課標(biāo)名師大課堂》P6－7　　
普通班：A組T11　T12　T15　T16、選做B組　T22　T25　
重點(diǎn)班：A組T15　T16　 T22　T25　
附：板書(shū)設(shè)計(jì)：
　知識(shí)準(zhǔn)備：
　解題技能：
　　　問(wèn)題表征：已知條件　　→　求解目標(biāo)　
　　　思路分析：正向分析（由條件到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條件）
教學(xué)反思：
　1．本節(jié)課學(xué)生對(duì)問(wèn)題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺(jué)對(duì)解決問(wèn)題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。
　2．從作業(yè)反饋情況來(lái)看，學(xué)生應(yīng)用知識(shí)和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。
　3．《新課標(biāo)名師大課堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時(shí)不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。
課題：　　　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　　　第3－4周　　總7－13　課時(shí)
教材的設(shè)計(jì)思路分析
本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個(gè)狀態(tài)。再通過(guò)表1-3詳細(xì)對(duì)比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒(méi)有的，所以本節(jié)教案一開(kāi)始就對(duì)新添加的內(nèi)容做了一個(gè)詳細(xì)的介紹，這對(duì)學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對(duì)比引入，通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個(gè)不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類(lèi)推出氣體摩爾體積的定義，并說(shuō)明22.4 L·mol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。
在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對(duì)本節(jié)所學(xué)的新知道有個(gè)系統(tǒng)的回顧，對(duì)于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。
三維目標(biāo)
了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。
了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。
在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條件。
通過(guò)問(wèn)題解決，推導(dǎo)并識(shí)記公式
5．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系
難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因
教學(xué)方法：自學(xué)探究　交流討論　講解　
學(xué)法指導(dǎo)：基于問(wèn)題閱讀理解　經(jīng)驗(yàn)理解法
教學(xué)用具：CAI課件　模型　
課時(shí)安排：兩課時(shí)
第一課時(shí) 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)

[閱讀理解]：宏觀(guān)物質(zhì)都是由無(wú)數(shù)微觀(guān)粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀(guān)的物理性
質(zhì)呢，請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁(yè)教材內(nèi)容并填下列兩個(gè)表格
不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
固定的形狀
固定的體積
能否被壓縮
固態(tài)
有
有
不易
液態(tài)
無(wú)
有
不易
氣態(tài)
無(wú)
無(wú)
易
表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
微觀(guān)結(jié)構(gòu)
微粒的運(yùn)動(dòng)方式
宏觀(guān)性質(zhì)
固態(tài)
微粒排列緊密，微粒間的空隙很小
在固定的位置上振動(dòng)
有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)
微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小
可以自由移動(dòng)
沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)
微粒間的距離較大
可以自由移動(dòng)
沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對(duì)上述問(wèn)題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無(wú)固定體積），然后評(píng)講在多媒體上呈現(xiàn)問(wèn)題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。
[歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納 固態(tài)，液態(tài) ，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀(guān)粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀(guān)社會(huì)的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。
二　氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。
比較計(jì)算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？
表1-4 1mol物質(zhì)的體積
物質(zhì)
狀態(tài)
摩爾質(zhì)量/g.mol-1
密度
1mol物質(zhì)的體積
Al
固態(tài)
26.98
2.70g.cm-3
9.99 cm3
Fe
固態(tài)
55.85
7.86g.cm-3
7.11 cm3
H2O
液態(tài)
18.02
0.998g.cm-3
18.06cm3
C2H5OH
液態(tài)
46.07
0.789g.cm-3
58.39cm3
H2
氣態(tài)
2.016
0.0899g.cm-3
22.43L
N2
氣態(tài)
28.02
1.25g.cm-3
22.42L
CO
氣態(tài)
28.01
1.25g.cm-3
22.42L
（說(shuō)明：固體、液體均為293K時(shí)的測(cè)定值，氣體為1.01×105Pa、273K時(shí)的測(cè)定值。）
[歸納概括]：通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：
在相同條件下（1.01×105Pa、273K）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會(huì)有上述結(jié)論？
　　引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對(duì)上述結(jié)論作出解釋。
　　在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。
因素
固體
液體
氣體
粒子數(shù)目
?主要
主要?
主要?
粒子大小
?主要
主要?
?
粒子間的距離
?
?
?主要
[展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)體積影響因素的理解。
1molFe 1molAl 1molPb　　　　　1molH2O 1molH2SO4
 
固體　　　　　　液體　　　　　　　氣體　
[結(jié)論]1.　1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。
溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。
[自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積
氣體摩爾體積的符號(hào)、單位及數(shù)值
氣體摩爾體積的使用條件。
[講解歸納]：
1．　符號(hào)“Vm”,單位L·mol -1或m3·mol-1　標(biāo)況下（273K、101KPa）約為22.4 L·mol -1
2．使用條件：標(biāo)況下（273K、101KPa），氣體。　
[問(wèn)題解決]：
1、判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？
〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1CO2的體積約為。 （ ）
〈3〉1H2O在標(biāo)況下的體積約為。 （ ）
（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
2、填寫(xiě)下列空白。
〈1〉標(biāo)況下，0.5H2
〈2〉標(biāo)況下，2O2占有的體積是
〈3〉標(biāo)況下，33.6H2的物質(zhì)的量是
[歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條件。
　　　　　　推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：
[課堂小結(jié)]：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書(shū)設(shè)計(jì)進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：1　自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問(wèn)題解決　
　　　　　2　教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)4：T1－7
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
　　一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
固定的形狀
固定的體積
能否被壓縮
固態(tài)
有
有
不易
液態(tài)
無(wú)
有
不易
氣態(tài)
無(wú)
無(wú)
易
結(jié)構(gòu)原因
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
微觀(guān)結(jié)構(gòu)
微粒的運(yùn)動(dòng)方式
宏觀(guān)性質(zhì)
固態(tài)
微粒排列緊密，微粒間的空隙很小
在固定的位置上振動(dòng)
有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)
微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小
可以自由移動(dòng)
沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)
微粒間的距離較大
可以自由移動(dòng)
沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質(zhì)體積的因素
1．各種因素對(duì)固、液、氣體積的影響
因素
固體
液體
氣體
粒子數(shù)目
?主要
主要?
主要?
粒子大小
?主要
主要?
?
粒子間的距離
?
?
?主要
2.氣體摩爾體積
　　　　　　　　　　　　　　　　　　單位mol/L　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4 L·mol -1
　　　　　　　　　　　　　使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)　氣體。
教學(xué)反思：
學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4 L·mol -1混淆，認(rèn)為是同一個(gè)概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別
對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)，應(yīng)把273K和101KPa換算成通常說(shuō)法，加深學(xué)生的理解。
阿佛加德羅定律沒(méi)有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。
第二課時(shí)
課題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計(jì)算
[復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]：
1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識(shí)結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見(jiàn)上節(jié)小結(jié)）。
　2．完成下列練習(xí)
　　1〉標(biāo)況下，16g O2的體積是
〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是 個(gè)
〈3〉標(biāo)況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是
　　根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m 和V（g）之間的關(guān)系（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)），為本節(jié)課新課學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。
[新課講解]：
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量來(lái)表示一定的數(shù)目集體，其實(shí) 學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)（γ）的關(guān)系。
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比 2 ： 1 ： 1
微粒個(gè)數(shù)之比 2 ： 1 ： 1
擴(kuò)大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物質(zhì)的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
對(duì)于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒個(gè)數(shù)之比 1 ： 1 ： 2
擴(kuò)大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA
物質(zhì)的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
22.4L ：22.4L ： 44.8L
相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積
結(jié)論：對(duì)于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時(shí)說(shuō)明注意事項(xiàng)：?jiǎn)挝簧舷乱恢拢笥蚁喈?dāng)。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
　　 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × M(H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol
==== 49g
小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟
（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫(xiě)出答案。
練習(xí)1：要制得1.5mol O2 需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
　　指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。
　　評(píng)講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
　　引導(dǎo)學(xué)生討論：1　 此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
　　　　　　　　　2　比例式還有沒(méi)有其它列法？
在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
　　　　Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
　　　　1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
　　　　65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)==　4.48L
小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
　　　（2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀, 制得氧氣的體積是多少？
學(xué)生板演：
教師評(píng)價(jià)：略
課堂練習(xí)：
練習(xí)3：在一定條件下，吸收生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。
練習(xí)4： 76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？
教師評(píng)價(jià)：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。
課堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。
課后作業(yè)：教研室“課堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專(zhuān)題一課時(shí)4：T8－13
附：板書(shū)設(shè)計(jì)：
　物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
　　　
　　　
物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式
解題步驟：
　1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（2）寫(xiě)出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫(xiě)出答案。
注意事項(xiàng)：上下單位要一致　
教學(xué)反思：
學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計(jì)算出而列不出比例式的現(xiàn)象。
對(duì)比例式中四個(gè)單位不一致不理解，不適應(yīng)。
第三課時(shí)（練習(xí)課）
教學(xué)目標(biāo)：
復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
2．運(yùn)用n = N/NA　，n = m/M和Vm=V/n來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力
3．養(yǎng)成問(wèn)題表征和思路分析的習(xí)慣
4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。
知識(shí)復(fù)述
　　1．N 、m、 V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系
　　2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式
　　在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n = N/NA　，n = m/M和Vm=V/n3個(gè)公式和NA、M、Vm的含義和單位，以及22.4 L·mol -1的適用條件。
　　強(qiáng)調(diào)在化學(xué)方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1　下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是
　A　3.2克的SO2　　　　　　　　B　標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O3　
　C　3.01×1023個(gè)CO2　　　　　　D　28gN2
問(wèn)題表征：已知條件：分別為m V N，　求解目標(biāo)：比較分子數(shù)多少
思路分析：求出各項(xiàng)的物質(zhì)的是進(jìn)行比較
變式練習(xí)：若題目改為“原子數(shù)”最多，又怎么解？
練習(xí)1：在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A　mg O2 和mgO3　　　　　　　　　　　　　　B　7gN2 和5.6LCO2
C 1molCO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O　　　　　　　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，知識(shí)的有效提取，克服不審題就解題的習(xí)慣。
　　　　在小微粒之間的換算。
　　　　H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條件。
示例2　相同狀況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是
　A　　SO2　　　　　B　　H2　　　　　C　　O2　　　　　D　C2H4
問(wèn)題表征：已知條件：氣體體積　　　　目標(biāo)：比較質(zhì)量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根據(jù)公式n = m/M→　求出m
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
　A　O2　　　　　　B　Cl2 　　　　C　N2　　　　　　D　CO2
示例3：
　　同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________　；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是___________________。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：ρ＝m/V　→　設(shè)氣體為1mol　→　ρ＝M/ Vm
得出核心知識(shí)：氣體密度　ρ= M/ Vm
示例4：
0.6molH2 與0.4molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_________________，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________%
知識(shí)講解：混合氣體：n（混）　＝　n1 + n2　+ ……
　　　　　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
　　注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會(huì)受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗(yàn)影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和。
練習(xí)3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A　60L　　　　　　B　30L　　　　　　C　11.2L　　　　　　　D　112L
　此題有一定難度，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題表征和思路分析，不要急著解題。
問(wèn)題表征：已知：體積比，混合氣體質(zhì)量　　　　　目標(biāo)：求總體積
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　設(shè)n(分)，根據(jù)總質(zhì)量
課堂小結(jié)：找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)用多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書(shū)小結(jié)），校對(duì)。
作業(yè)布置：《新課標(biāo)名師大課堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　選做：T12、14
　　　　　　　　　　　　　　重點(diǎn)班：P9　T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書(shū)設(shè)計(jì)　
　　氣體密度　ρ= M/ Vm
　　混合氣體：n（混）　＝　n1 + n2　+ ……
　　　　　　　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
教學(xué)反思：
總體上學(xué)生練的比較少，普通班形成不了思路。重點(diǎn)班應(yīng)略加大難度。
作業(yè)反饋的情況依然是學(xué)生對(duì)大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學(xué)概念的影響：把混合物的平均摩爾質(zhì)量理解為數(shù)學(xué)的平均值求法。
　物質(zhì)的分散系
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)和應(yīng)用。
2．通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握區(qū)別溶液與膠體的方法。
3．通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，感受電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，進(jìn)而了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。
4．初步學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的方法。能夠正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。
過(guò)程與方法：
通過(guò)活動(dòng)與探究，掌握探究的基本方法。
學(xué)會(huì)比較觀(guān)察法
【教學(xué)重點(diǎn)】
　膠體的概念 電解質(zhì)的概念　電離方程式的
【教學(xué)難點(diǎn)】
　膠體的概念 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
【教具準(zhǔn)備】
　多媒體　實(shí)驗(yàn)1－9　1－10
【課時(shí)安排】2課時(shí)
第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系
【教學(xué)過(guò)程】
【學(xué)生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標(biāo)本，請(qǐng)大家通過(guò)觀(guān)察分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：
溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩(wěn)定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩(wěn)定、不透明
引導(dǎo)學(xué)生比較找出它們的共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）
分類(lèi)：溶液、濁液、膠體
【新課講解】不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同
分散系
性質(zhì)
分散系微粒
穩(wěn)定性
溶液
＜10-9m
穩(wěn)定
膠體
10-9 ~ 10-7m
較穩(wěn)定
濁液
＞10-7m
不穩(wěn)定
（紅字部分待學(xué)生回答后用呈現(xiàn)）
2、膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過(guò)渡】在日常生活中,我們經(jīng)常會(huì)看到膠體：ppt展示
【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)演示P12活動(dòng)與探究
引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時(shí)，現(xiàn)象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象
　說(shuō)明這種現(xiàn)象可以用來(lái)鑒別膠體和溶液呢？
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P12資料卡：膠體的應(yīng)用
【講解】自來(lái)水廠(chǎng)用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。
【觀(guān)察與思考】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
　　　　　哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
　　　　　燈泡亮的那些物質(zhì)屬于哪一類(lèi)？
【課堂小結(jié)】找學(xué)生對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)核對(duì)。
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
物質(zhì)的分散系
分散系的分類(lèi)
分散系性質(zhì)
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)微粒直徑m
<10-9
10-9~10-7
>10-7
外觀(guān)性質(zhì)
均一 穩(wěn)定 透明
均一 穩(wěn)定 透明
不均一 不穩(wěn)定 不透明
特出現(xiàn)象
光照射時(shí)有光束通路
吸附
分散系與膠體
分散系的類(lèi)別和性質(zhì)
膠體的應(yīng)用
電解質(zhì)溶液
導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
教學(xué)反思：
　1．分散系的本質(zhì)特征沒(méi)有強(qiáng)調(diào)，使學(xué)生誤認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別與溶液與濁液的本質(zhì)特征。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，其原因是微粒對(duì)光產(chǎn)生散射，所以微粒大小是性質(zhì)的內(nèi)因。
　2．怎么讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)別膠體與濁液的方法是一個(gè)問(wèn)題，因?yàn)槲⒘Ｖ睆绞且粋€(gè)不可用來(lái)作為判斷方法的。
第五課時(shí)
【復(fù)習(xí)鞏固】
復(fù)述分散系的種類(lèi)和膠體的性質(zhì)
溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象。
【學(xué)生討論】為什么溶液會(huì)NaCl、NaOH、鹽酸發(fā)生導(dǎo)電而酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書(shū)】4、化合物
電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【學(xué)生探究】電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽等。
【問(wèn)題解決】下列屬于電解質(zhì)的是____________________屬于非電解質(zhì)的是_____________
　　　C2H5OH　　　SO3、H2SO4、　BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe
【歸納概括】在學(xué)生討論的過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生重新再理解電解質(zhì)的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：
電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
“或”是兩種情況之一即可，BaSO4 、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。
判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ姡虼耸请娊赓|(zhì)。
【總結(jié)】電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等。
同時(shí)要注意的是
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。對(duì)其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
【過(guò)渡】:電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過(guò)程如何表示呢?
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本P14的信息提示
【板書(shū)】5、電離方程式
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
(1)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。　　(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。　　(3)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【課堂小結(jié)】
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
教學(xué)反思：
1．本節(jié)課比較成功的地方是先讓學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)分析判斷所給物質(zhì)（　C2H5OH　　　SO3、H2SO4、　BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe ） 由于學(xué)生并沒(méi)有全面理解電解質(zhì)概念的內(nèi)涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰(shuí)知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質(zhì)的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學(xué)生感到無(wú)法判斷一種化合物是不是電解質(zhì)的困惑時(shí)，再教給學(xué)生簡(jiǎn)單判斷方法，效果非常好。
2．學(xué)生對(duì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)基礎(chǔ)較好，比原來(lái)預(yù)設(shè)所用時(shí)間少。給我們的啟示是：不是老師認(rèn)為是難點(diǎn)就是難點(diǎn)，教學(xué)的重、難點(diǎn)應(yīng)該有學(xué)生來(lái)確定，是生成性的，教師要有一定的教育機(jī)智，靈活地處理課堂教學(xué)，不能固守教材和教學(xué)預(yù)設(shè)，以不便應(yīng)萬(wàn)變。
3．學(xué)生只有強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求，也才能專(zhuān)心聽(tīng)講。只有通過(guò)學(xué)生的自主構(gòu)建，通過(guò)努力掌握的知識(shí)才能牢固，教師要盡可能不要替代學(xué)生學(xué)習(xí)，拚命講個(gè)不休。
第六課時(shí)：復(fù)習(xí)練習(xí)課
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1．復(fù)習(xí)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)。
2．復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)的概念和判斷方法
3．運(yùn)用膠體和電解質(zhì)的知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題
【教學(xué)重點(diǎn)】
電解質(zhì)在溶液中的離子數(shù)目的比較
關(guān)系式法的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】
　關(guān)系式法的應(yīng)用
【教學(xué)方法】：練習(xí)評(píng)講法
【教具準(zhǔn)備】多媒體　
【教學(xué)過(guò)程】
【知識(shí)整理】找學(xué)生復(fù)述物質(zhì)分散系、電解質(zhì)等學(xué)過(guò)的知識(shí)，其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)，注意檢查學(xué)生知識(shí)的結(jié)構(gòu)化情況。
【鞏固練習(xí)】
1.　濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是　　　　　（　　）
　A．外觀(guān)混濁不清　　　　　B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
　C．不穩(wěn)定　　　　　　　　D.　分散系粒子直徑大于100nm
問(wèn)題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。
B項(xiàng)錯(cuò)濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的
2．簡(jiǎn)述區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問(wèn)題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應(yīng)用膠體與溶液的性質(zhì)不同來(lái)加以區(qū)別。
解答：將束光分別通過(guò)兩種分散系，從垂直于光線(xiàn)的方向觀(guān)察，如果能夠發(fā)現(xiàn)一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力
A　相同　　　　　　B　a大　　　　　　C　b大　　　　　　　D　無(wú)法比較
問(wèn)題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同　→　求解：比較溶液導(dǎo)電能力
思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→　電荷相同，比較離子濃度→溶質(zhì)一樣、比較水。
解答：略
【知識(shí)講解】決定溶液導(dǎo)電性的因素（外因）
溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質(zhì)溶于水，自由離子數(shù)目最多的是　　　　　　　（　　　）
A　0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4
問(wèn)題表征：已知：各物質(zhì)的量　→　求解：比較離子數(shù)目
思路分析：溶質(zhì)溶于水后要發(fā)生電離生成離子→離子數(shù)＝物質(zhì)的量×每個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)。
注意：C選項(xiàng)中Na2O溶于生成的溶質(zhì)是NaOH，而1mol lNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g 硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問(wèn)題表征：已知Al3+的物質(zhì)的量　　　求解目標(biāo)： Al2(SO4)3的質(zhì)量　
思路分析：可根據(jù)Al3+與Al2(SO4)3的關(guān)系列比例式解決。
解答：　　Al2(SO4)3　　→　　2Al3+　
　　　　　342g 　　2mol
m Al2(SO4)3 amol
引導(dǎo)學(xué)生掌握找關(guān)系式的方法：誰(shuí)與誰(shuí)建立關(guān)系、根據(jù)什么找關(guān)系。然后增加以下兩個(gè)變式練習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)關(guān)系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　　　根據(jù)原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　4CH4　~ 5 NH3　　
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數(shù)相等。
　問(wèn)題表征：CH4和NH3建立關(guān)系　　　根據(jù)氫原子數(shù)相等
　關(guān)系式：　3CH4　~ 4NH3　　
【歸納概括】：關(guān)系式法解題的步驟
　　1．建立關(guān)系　　　　　2.　列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_______________________
問(wèn)題表征：已知：生成的H2的體積相等　　　　　求解目標(biāo)：三種金屬的物質(zhì)的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式來(lái)解，但比較繁，可以采用關(guān)系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關(guān)系，關(guān)系依據(jù)是“反應(yīng)生成H2的體積相等”。產(chǎn)生H2的體積相等，即是金屬化合價(jià)變化總數(shù)相等。
　6Na ~ 3Mg ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2　
可總結(jié)為：等“價(jià)”交換原則。
【課堂小結(jié)】找學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的補(bǔ)充知識(shí)和解題方法。其它學(xué)生補(bǔ)充，同時(shí)多媒體呈現(xiàn)（見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)），進(jìn)行比較。
【布置作業(yè)】名師大課堂　P11　
【板書(shū)設(shè)計(jì)】：
　膠體性質(zhì)和電解質(zhì)概念的應(yīng)用
　一、補(bǔ)充知識(shí)
影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的因素：
　　　　內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱　　　　　外因：離子濃度的大小（不是離子數(shù)目）
　二、解題方法
　關(guān)系式法解題：
建立關(guān)系　　對(duì)象、依據(jù)
列比例式解題
【教學(xué)反思】
　　1．如何有效地養(yǎng)成學(xué)生問(wèn)題表征和思路分析的良好的解題習(xí)慣是我們應(yīng)該考慮的一個(gè)重要問(wèn)題，問(wèn)題表征和思路設(shè)計(jì)僅靠課堂教學(xué)是難以完成的，因?yàn)閷W(xué)生解題多是在課外完成，教師無(wú)法進(jìn)行監(jiān)控，上課講的方法學(xué)生根本不習(xí)慣用。
　　2．關(guān)系式法解題對(duì)于解決復(fù)雜問(wèn)題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉(zhuǎn)換思維形式，學(xué)生掌握情況也比較好，現(xiàn)在的任務(wù)是幫助學(xué)生養(yǎng)成應(yīng)用關(guān)系式法解題的習(xí)慣。
　　3．練習(xí)6的關(guān)系式原來(lái)試圖從得失電子的角度來(lái)解釋鈉、鎂、鋁之間的關(guān)系式，但學(xué)生難以接受，因?yàn)閷W(xué)生缺少反應(yīng)中得失電子這一基礎(chǔ)知識(shí)，認(rèn)知結(jié)構(gòu)上有斷裂，后來(lái)嘗試從化合價(jià)的角度去建立關(guān)系，用“等價(jià)交換”來(lái)解釋?zhuān)瑢W(xué)生就非常容易接受，這件事實(shí)給我們一個(gè)啟示，那就是新知識(shí)的學(xué)習(xí)一定要有原有知識(shí)結(jié)構(gòu)中的知識(shí)點(diǎn)作“固著點(diǎn)”，即心理學(xué)上所說(shuō)的“上位概念”。只要做到這一點(diǎn)，深?yuàn)W的知識(shí)就可以被學(xué)生接受。

第一單元 豐富多彩的物質(zhì)
1．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)分為_(kāi)___________________________。根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：__________________。根據(jù)物質(zhì)的溶解性：
易溶物
能溶物
微溶物
難溶物
>10g
1g～10g
0.01g～1g
<0.01g
根據(jù)物質(zhì)的組成：

樹(shù)狀分類(lèi)法　　　　　　　　　　　　　　 交叉分類(lèi)法
酸性氧化物、堿性氧化物通性：
2．根據(jù)參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)不同，將反應(yīng)分為：四種基本反應(yīng)類(lèi)型（_________、________、____________、____________）。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將反應(yīng)分為：_____________、_____________，根據(jù)有無(wú)離子參加或生成，將反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)
〖思考〗四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的區(qū)別和聯(lián)系？

3．〖化學(xué)史話(huà)〗打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的界限
閱讀P7并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：NH4CNOCO(NH2)2
4．物質(zhì)的量及其單位－摩爾
（1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本 之一，它表示____________________。其符號(hào)為 ，單位是 。
(2)衡量標(biāo)準(zhǔn)：_______中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用__ 表示，單位：_______。
阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)NA近似為_(kāi)_____
（3）摩爾的使用范圍：只適用于微觀(guān)粒子，不適用于宏觀(guān)物質(zhì)。
5．摩爾質(zhì)量 定義 號(hào)： ；單位： 定義公式：_______
摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？__________________________
書(shū)寫(xiě)方法：例1molFe，讀寫(xiě)時(shí)一定要指明微粒的名稱(chēng)。
注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微粒可以是分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀(guān)物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。
6．氣體摩爾體積定義：將 氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用符號(hào)“ ”表示。注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位 ；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 。
結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4L。
〖說(shuō)明〗（1）氣體的摩爾體積：22.4L·mol-1，只有標(biāo)況下的氣體適用（2）任何氣體指：純凈氣體或混合氣體。（3）22.4L是約數(shù)。〖說(shuō)明〗標(biāo)準(zhǔn)狀況：273K、101kPa，通常狀況：293K、101kPa。影響物質(zhì)體積的因素（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
（1）1moL固體或液體體積 _ ；由于 _ ，所以體積 ____ 。
（2）1moL氣體體積 ；
而氣體 ，所以 。
寫(xiě)出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中各物理量間轉(zhuǎn)化關(guān)系：

7．物質(zhì)的分散系
（1）分散系：_____________________________________________________ _。
（2）溶液、膠體、濁液的比較
分 散 系
溶 液
膠 體
懸（乳）濁液
概念
分散質(zhì)粒子直徑nm
特征
*能否透半透膜
*能否透濾紙
實(shí)例
（3）氫氧化鐵膠體的制備：_______________________________________________ 。
方程式： 。
(4)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，膠粒對(duì)光能產(chǎn)生 作用，從與入射光線(xiàn)垂直的方向可以看到 。如何區(qū)別膠體和溶液___________________________ 氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體常用來(lái)凈水，為什么__________________________________________。
閱讀Ｐ15膠體的應(yīng)用
8．電解質(zhì)：___________________________例：_____________________________________。
非電解質(zhì)：________________________例：_____________________________________。單元復(fù)習(xí)課
【教學(xué)目標(biāo)】
1.掌握物質(zhì)分類(lèi)和轉(zhuǎn)化的思想：由組成分類(lèi)、由反應(yīng)分類(lèi)、由分散系分類(lèi)。
2.掌握常用的化學(xué)量和它們之間的相互關(guān)系。
【教學(xué)重點(diǎn)】常用化學(xué)量及相互關(guān)系
【教學(xué)過(guò)程】
一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)：四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)
分散系：溶液、膠體、濁液
化合物
二、常用化學(xué)量和相互關(guān)系：

N n m
阿佛加德羅定律的推論：
同溫同體積的條件下：
同溫同體積下：； 同溫同壓下（氣體）
【練習(xí)】
1. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為 ( A (
A. ＋3 B. ＋2 C. ＋1 D. ＋4
2．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 ( D (
A. 23︰9 B. 32︰9 C. 46︰9 D. 16︰9
3. NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( D (
A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA
4. 在273 K和101 kPa的條件下，將2(00 g氮?dú)狻?(40 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ( D (
A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L
5. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是 ( C (
A( 常溫常壓下，11(2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0(3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0(3 NA
C. 常溫下，2(7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0(3 NA
D. 常溫下，1 L 0(1 mol / L MgCl2溶液中含Mg數(shù)為0(2 NA
【布置作業(yè)】 課后小結(jié)
課件41張PPT。第一單元　豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一課時(shí)　物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1．了解化學(xué)物質(zhì)從不同角度進(jìn)行的分類(lèi)。
2．了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)確定化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。
3．初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。一、物質(zhì)的分類(lèi)
為了更好地認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
1．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，將物質(zhì)分為 物質(zhì)、 物質(zhì)和
物質(zhì)。
2．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為 、 和 。
3．根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為 物質(zhì)、 物質(zhì)和 物質(zhì)。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體可溶性微溶性難溶性4．根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)5．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
例如，對(duì)于能與酸或堿反應(yīng)的氧化物來(lái)說(shuō)，可將其分為酸性氧化物和堿性氧化物。通常把能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為
，如CaO、Na2O，把能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為 ，如CO2、SO2。堿性氧化物酸性氧化物 1.堿性氧化物和酸性氧化物能否包含所有氧化物？
【提示】　不能。像CO、NO等氧化物與酸、堿都難以發(fā)生反應(yīng)，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1．按照物質(zhì)的類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
同一類(lèi)物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性。一定條件下，不同類(lèi)別的物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不僅可以揭示物質(zhì)轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，更重要的是利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以進(jìn)一步制造人類(lèi)需要的新物質(zhì)。
在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)，現(xiàn)將部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型舉例總結(jié)如下：2H2＋O2 2H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2H2O2 2H2O＋O2↑2.按照反應(yīng)類(lèi)型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
為了更好地研究物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)下列表格：化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)多是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生至少應(yīng)具備下列條件之一：
①生成難溶性物質(zhì)(包括微溶物)，如生成BaSO4等。
②生成易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2等。
③生成難電離物質(zhì)，如水、弱酸、弱堿等。(2)金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可根據(jù)“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”進(jìn)行判斷。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表為：
其中，位置越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成金屬陽(yáng)離子。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能。除了K、Ca、Na三種金屬外，其余金屬能將比自身活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。3．從氧化還原反應(yīng)的角度研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(1)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
從元素化合價(jià)發(fā)生變化的角度定義氧化還原反應(yīng)：
元素 的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；元素 的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。有元素 的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)發(fā)生變化(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
①置換反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)(填“一定”或“不一定”，下同)。
②化合反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
③分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)。
④復(fù)分解反應(yīng) 不是氧化還原反應(yīng)。一定不一定一定不一定一定一定 2.是否有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？
【提示】　不一定。確定一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵看反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)的變化。如 中有單質(zhì)參加反應(yīng)，但沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。一、物質(zhì)的分類(lèi) 為什么要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？
[師生互動(dòng)]
【提示】　(1)分類(lèi)可以使大量繁雜的材料系統(tǒng)化、條理化，可以使科學(xué)研究對(duì)象之間建立起立體的從屬關(guān)系。這樣，既有利于存入和提取資料，為人們分門(mén)別類(lèi)、深入地進(jìn)行研究打下基礎(chǔ)，又便于人們利用分類(lèi)找出事物之間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，進(jìn)而探討各類(lèi)事物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，為科學(xué)研究提供了更加豐富的線(xiàn)索。
(2)由于科學(xué)分類(lèi)系統(tǒng)反映了事物內(nèi)部的規(guī)律性聯(lián)系，因而可以根據(jù)系統(tǒng)的特性推出某些未被發(fā)現(xiàn)的事物的性質(zhì)，進(jìn)而為科學(xué)預(yù)見(jiàn)奠定基礎(chǔ)。 按不同的標(biāo)準(zhǔn)可將鹽分為哪些類(lèi)別？
[學(xué)生交流]
【提示】　(1)按酸堿中和的程度鹽可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽。
(2)按陽(yáng)離子不同鹽可分為：鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽、銅鹽等。
(3)按陰離子不同鹽可分為：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。
按照鹽中是否含有氧元素、是否為有機(jī)物等還可分成其他類(lèi)別。 分類(lèi)法在研究物質(zhì)性質(zhì)中有何應(yīng)用？試舉例說(shuō)明。
[師生互動(dòng)]
【提示】　分類(lèi)是一種簡(jiǎn)單有效的科學(xué)方法。合理地分類(lèi)可以幫助我們對(duì)事物的處理舉一反三，觸類(lèi)旁通。
(1)用分類(lèi)法判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等等。又知鋁、錳也是金屬單質(zhì)，則它們也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。
(2)用分類(lèi)法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③高氯酸(HClO4)、④氧化鈣(CaO)、⑤碘(I2)、⑥氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是①③⑥。(3)應(yīng)用分類(lèi)法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。例如選擇化學(xué)試劑鑒別H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液等六種溶液時(shí)，可將它們按酸、堿性的差異分為三類(lèi)，用石蕊試液作為化學(xué)試劑將六種溶液劃分為A.HCl溶液、H2SO4溶液；B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液；C.BaCl2溶液、KNO3溶液三組。然后再將六種溶液按是否能在溶液中生成碳酸鹽沉淀分為兩類(lèi)，用Na2CO3溶液作試劑從B組中區(qū)別出Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，從C組中區(qū)別出BaCl2溶液和KNO3溶液。最后將A組溶液按是否能在溶液中生成鋇鹽沉淀分為兩類(lèi)，用BaCl2溶液和KNO3溶液，最后將A組溶液按是否在溶液中生成鋇鹽沉淀分為兩類(lèi)，用BaCl2溶液試劑從A組中區(qū)別出H2SO4溶液和HCl溶液。 同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)：_____________。
作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)___________________。
(3)生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。
(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期、持續(xù)地作干燥劑？為什么？
【思路指引】　解答本題要注意以下兩點(diǎn)：
(1)CaO屬于堿性氧化物。
(2)該類(lèi)氧化物的通性是與酸反應(yīng)生成鹽和水。【解析】　(1)CaO按組成屬于金屬氧化物，按性質(zhì)分類(lèi)屬于堿性氧化物；(2)(3)CaO作為堿性氧化物具有堿性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反應(yīng)；(4)當(dāng)CaO完全和H2O反應(yīng)后就不再具有干燥作用。
【答案】　(1)生石灰屬于金屬氧化物，又是堿性氧化物
(2)CaO能與水反應(yīng)，故可使被干燥的物質(zhì)得以干燥CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)CaO還可與酸、酸性氧化物、某些鹽反應(yīng)。
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2 CaSiO3)
H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)
(4)不能。當(dāng)CaO與水反應(yīng)全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠狀時(shí)，即失去吸水干燥物質(zhì)的能力。 1.將(Ⅰ)中物質(zhì)與(Ⅱ)中物質(zhì)分類(lèi)用短線(xiàn)連起來(lái)。
(Ⅰ)　　　　　　 　(Ⅱ)
Na2SO4 含氧酸鹽
KHSO4 無(wú)氧酸鹽
NaCl 鈉鹽
BaSO4 硫酸鹽
NaHCO3 酸式鹽【解析】　Na2SO4屬于含氧酸鹽、鈉鹽和硫酸鹽；KHSO4屬于含氧酸鹽、硫酸鹽和酸式鹽；NaCl屬于無(wú)氧酸鹽和鈉鹽；BaSO4屬于含氧酸鹽和硫酸鹽；NaHCO3屬于含氧酸鹽、鈉鹽和酸式鹽。
【答案】　二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化填表完成不同類(lèi)別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化[學(xué)生交流]
【提示】　Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？
[師生互動(dòng)]
【提示】　從氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)判斷，即看該反應(yīng)是否有化合價(jià)升降，有則是，無(wú)則不是。 四種基本反應(yīng)類(lèi)型都是氧化還原反應(yīng)嗎？
[學(xué)生交流]
【提示】　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系
(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)。無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。
(4)圖示關(guān)系如下圖：
用化學(xué)方程式表示以CaCO3、Na2CO3、H2O等為原料制取NaOH的各步反應(yīng)，注明反應(yīng)類(lèi)型。
【解析】　要制得NaOH，給的反應(yīng)物中只有Na2CO3含有鈉元素，可能的反應(yīng)為：堿＋鹽―→另一種堿＋另一種鹽，顯然作為反應(yīng)物的堿只能是Ca(OH)2，可考慮由CaCO3制取Ca(OH)2。
【答案】　CaCO3 CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)　CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
【規(guī)律小結(jié)】　熟練掌握金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。 2.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClO 2HCl＋O2↑
C．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
D．CuO＋COCu＋CO2
【解析】　A項(xiàng)中反應(yīng)為置換反應(yīng)，B、C項(xiàng)中反應(yīng)分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，D項(xiàng)顯然不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。
【答案】　D
下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．CaCO3 CaO＋CO2↑
B．2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑
C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．NaCl(s)＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl↑
【思路指引】　該題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它的特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。【解析】　A項(xiàng)中 ，各元素化合價(jià)均無(wú)變化，屬于無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)。
B項(xiàng)中 ，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)。
C項(xiàng)中 ，化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。
D項(xiàng)中NaCl(s)＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl↑為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。
【答案】　BC 3.下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．凡沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．凡有鹽參加的反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
【解析】　A的說(shuō)法太絕對(duì)，因?yàn)橛行┗衔镩g的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)的說(shuō)法也不正確，如石墨在一定條件下變成金剛石的反應(yīng)，它既不是四種類(lèi)型的反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)。對(duì)C而言，有鹽參加反應(yīng)可能是化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===2FeCl2；置換反應(yīng)：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl；分解反應(yīng)：CaCO3 CaO＋CO2↑。
【答案】　D一、化學(xué)物質(zhì)常見(jiàn)的分類(lèi)方法
1．單一分類(lèi)
單一分類(lèi)法就是對(duì)被分對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類(lèi)的分類(lèi)方法，如下所示：
2．交叉分類(lèi)
交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)。
舉例：某些氧化物的交叉分類(lèi)
(1)既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做不成鹽氧化物，如CO、NO等。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物，如Al2O3。
(2)金屬氧化物大都是堿性氧化物，個(gè)別的金屬氧化物(如Mn2O7)是酸性氧化物。非金屬氧化物只能是酸性氧化物，個(gè)別氧化物(如CO、NO等)既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。3．樹(shù)狀分類(lèi)法
所謂樹(shù)狀分類(lèi)法，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類(lèi)型間的關(guān)系的陣列式形狀(像樹(shù))來(lái)定義的，如下所示：
化合物樹(shù)狀分類(lèi)
二、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
1．下列物質(zhì)中不屬于混合物的是(　　)
A．白酒　　　　　　　　　B．食醋
C．生鐵 D．冰和水
【解析】　A項(xiàng)中白酒成分主要是水和酒精；B項(xiàng)中食醋成分主要是水和醋酸；C項(xiàng)中生鐵成分主要是鐵和碳；D項(xiàng)冰與水是同一種物質(zhì)H2O。
【答案】　D2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)的類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】　A屬置換反應(yīng)，C屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，D屬分解反應(yīng)，故答案為B。
【答案】　B3．閱讀于謙的古詩(shī)《石灰吟》，回答問(wèn)題。

(1)“千錘萬(wàn)鑿出深山”，開(kāi)鑿的物質(zhì)是(　　)
A．石灰石　　　　　　　　　B．鐵礦石
C．脈石 D．重晶石石灰吟
于謙
千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。(2)關(guān)于“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．屬于氧化還原反應(yīng)
B．產(chǎn)生的氣體可造成溫室效應(yīng)
C．屬于分解反應(yīng)
D．屬于置換反應(yīng)
(3)寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
化合反應(yīng)：________________________，
分解反應(yīng)：________________________。【解析】　該詩(shī)描述了由石灰石的開(kāi)采到熟石灰的制備過(guò)程，第一句描述了開(kāi)采石灰石的景象，第二句描述了CaCO3高溫分解制生石灰的過(guò)程，第三句描述了CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過(guò)程，第四句描述了熟石灰在建筑中的廣泛應(yīng)用，所涉及的化學(xué)方程式有CaCO3 CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
【答案】　(1)A　(2)BC　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
CaCO3 CaO＋CO2↑課件25張PPT。“Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science”, American Chemical Society, 1997.
“化學(xué)的今天和明天——一門(mén)中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)” Ronald Breslow（R. 布里斯羅），美國(guó)哥倫比亞大學(xué)教授，美國(guó)化學(xué)會(huì)前會(huì)長(zhǎng)。早在中學(xué)時(shí)，由于感受到化學(xué)可以像魔法一樣把一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)而對(duì)化學(xué)產(chǎn)生興趣。1952年畢業(yè)于哈佛大學(xué)，主修化學(xué)。1953年獲生物化學(xué)與藥學(xué)碩士，1955年獲有機(jī)化學(xué)博士。人類(lèi)的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。我國(guó)在尖端科技上的幾個(gè)與化學(xué)有關(guān)的成就現(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬(wàn)種。如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們是怎樣更好的認(rèn)識(shí)它們呢？由于同一類(lèi)物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，一類(lèi)一類(lèi)去研究。專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 一、物質(zhì)的分類(lèi) 1、根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分： 、 、
2、根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，如導(dǎo)電性分 、 、 3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性： 、 、第一課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化空氣 乙醇(C2H5OH) 硫酸銨
銅 碘酒 碘 氫氣 石墨
食鹽水
物質(zhì) 純凈物
混合物均勻混合物非均勻混合物單質(zhì) 化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸
堿
鹽
氧化物
氫化物NaCl2FeCl3溶液H2SO4CaCO3CaONaOHC6H12O6例1、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
?
?
?
?
例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A、潔凈的空氣 B、食鹽水
C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸
E、含氮35％的硝酸銨化肥 F、生石灰
C F經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，
則此物質(zhì)………（ ） A.一定是一種單質(zhì)
B.一定是純凈物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。
答案：D二、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 1、單質(zhì) 化合物
2、堿性氧化物 氫氧化物（ 堿）
3、酸性氧化物 酸
4、酸 鹽
5、堿 鹽
6、化合物 單質(zhì)
7、鹽 鹽
8、鹽 氧化物交流與討論完成P4“交流與討論”2，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出有元素化合價(jià)變化的元素原子例3、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）? 生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？
（2）?生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）
（3） 生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式
（4）?小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？
在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。 三、化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)1、根據(jù)反應(yīng)形式劃分：四種基本反應(yīng)類(lèi)型
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、
置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)：單質(zhì)與單質(zhì)化合單質(zhì)與化合物化合化合物與化合物化合分解反應(yīng) 產(chǎn)物是兩種的分解反應(yīng)
產(chǎn)物是三種的分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 金屬置換金屬
金屬置換非金屬
非金屬置換金屬
非金屬置換非金屬 復(fù)分解反應(yīng)酸與堿反應(yīng)
酸與鹽反應(yīng)
堿與鹽反應(yīng)
鹽與鹽反應(yīng) 2、根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化劃分： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)
(2)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng) 有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)思考：四種基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些是氧化還原反應(yīng)？ (3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：
化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 不全是不全是全部是不是思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)嗎？3、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：
離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：
可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)
5、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：
放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(必要)條件：生成氣體、沉淀或水
一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：
金屬活動(dòng)性順序前面的金屬 能將后面的金屬置換出來(lái)只有才K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)順序表課題
第一單元 第1課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
三
維
目
標(biāo)
知識(shí)
技能
1、化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法和比較分類(lèi)對(duì)化學(xué)研究的研究方法
2、學(xué)會(huì)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3、鞏固我們初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)及其與其它反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)
過(guò)程
方法
1、通過(guò)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力以及對(duì)于物質(zhì)的特征的把握。
2、通過(guò)對(duì)于以前學(xué)習(xí)內(nèi)容的梳理，建立關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系
3、培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，知識(shí)的整合能力
情感態(tài)度
1、在教與學(xué)的互動(dòng)中培養(yǎng)師生感情。
2、幫助學(xué)生建立在課堂上敢于表現(xiàn)自我，展示自我的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
3、讓學(xué)生思考、發(fā)言，表現(xiàn)，培養(yǎng)他們的求真科學(xué)素養(yǎng)和精神。
教學(xué)重點(diǎn)
氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應(yīng)用，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)
酸性氧化物、堿性氧化物的概念理解和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)
教學(xué)方法
歸納整理法，歸納探究法
教學(xué)媒體
豐富多彩的物質(zhì)圖片，
師 生 雙 邊 活 動(dòng) 細(xì) 目
改進(jìn)意見(jiàn)
流程
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
活動(dòng)目標(biāo)
設(shè)問(wèn)
引入
這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)分別屬于哪些類(lèi)別？我們學(xué)過(guò)的有關(guān)物質(zhì)的概念有哪些？
閱讀P2 圖1-1觀(guān)察思考豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
情景
設(shè)計(jì)
從宏觀(guān)上而言，我們把自然界的物質(zhì)分為兩大類(lèi)：混合物和純凈物。
思考，歸納，回答
混合物：
純凈物：
培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力
設(shè)疑
請(qǐng)大家舉例：常見(jiàn)的純凈物有哪些？常見(jiàn)的混合物有哪些？
歸納板書(shū)
一、化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)
1、按照狀態(tài)
氣態(tài)：空氣、氧氣
液態(tài)：乙醇、水、碘酒、食鹽水
固態(tài)：硫酸銨、銅、石墨
按照導(dǎo)電性
可以導(dǎo)電：
不能導(dǎo)電：
交流討論：
把下屬物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水
體會(huì)
學(xué)會(huì)對(duì)比、總結(jié)和分析。
過(guò)渡
以上是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)所作的分類(lèi)，但是在化學(xué)上，更有價(jià)值的是按照物質(zhì)的組成所進(jìn)行的分類(lèi)。
閱讀能力
思考能力
新課
提問(wèn)
板書(shū)：二、按照物質(zhì)組成的分類(lèi)
　　　　　　　均勻混合物
　　 混合物
　　　　　　　非均勻混合物
物質(zhì)　　　　 有機(jī)化合物　
　 化合物　　　 酸
　　　　 無(wú)機(jī)化合物　堿
純凈物　　　　　 鹽
　　　　　　　　　　金屬單質(zhì) 氧化物
　　　 單質(zhì)
　　　　　　　　　　非金屬單質(zhì)
思考回答下列概念：
1、酸
2、堿
3、鹽、
4、氧化物
5、酸性氧化物
6、堿性氧化物
7、有機(jī)化合物
培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力，概念辨析能力培養(yǎng)
舉例介紹
酸性氧化物：和堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。
堿性氧化物：和酸反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。
酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
堿性氧化物：CuO、Fe2O3、MgO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
書(shū)寫(xiě)：
CO2 + NaOH =
SO3 + NaOH =
思考辨析：
學(xué)會(huì)對(duì)比、總結(jié)和分析。
歸納
堿性氧化物一般屬于金屬氧化物，但是金屬氧化物未必是堿性氧化物。
概念辨析
學(xué)會(huì)歸納。
設(shè)疑
那么是否可以說(shuō)：所有的非金屬氧化物都是屬于酸性氧化物呢？
小結(jié)：今天我們重點(diǎn)了解根據(jù)物質(zhì)的組成所作的分類(lèi)，以及認(rèn)識(shí)氧化物的一些概念。
歸納：酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但是非金屬氧化物未必都是酸性氧化物。
學(xué)會(huì)觀(guān)察和歸納。
問(wèn)題解決
實(shí)驗(yàn)室有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)他們進(jìn)行分類(lèi)；
Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氫氧化鈉
思考，交流討論
回答：
培養(yǎng)學(xué)生思考的能力
問(wèn)題解決
KOH屬于堿，CO2、SO2 屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出足量的KOH與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
思考書(shū)寫(xiě)：
（2個(gè)學(xué)生板演）
學(xué)會(huì)歸納。
過(guò)渡
關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，我們首先來(lái)看不同的類(lèi)別的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
傾聽(tīng)、記錄。
培養(yǎng)學(xué)生思考的能力
設(shè)計(jì)情景引導(dǎo)討論
舉例說(shuō)明P4表1-1物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
單質(zhì) → 化合物
堿性氧化物 → 堿
酸性氧化物 → 酸
酸 → 鹽
學(xué)生討論，分析在這些物種物質(zhì)之間還有哪些轉(zhuǎn)化的方式，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)的方程式。
分組討論、歸納小結(jié)。
整理與歸納
1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，填寫(xiě)表1-2
反應(yīng)類(lèi)型
實(shí)例
A + B = AB
化合反應(yīng)
AB = A + B
分解反應(yīng)
AB + C = A+ CB
置換反應(yīng)
AB+CD=AC+BD
復(fù)分解反應(yīng)
完成左圖表格
寫(xiě)出具體的化學(xué)反應(yīng)方程式
判斷哪些化學(xué)反應(yīng)的化合價(jià)發(fā)生了變化？
思考簡(jiǎn)答：
學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。
鞏固新知，拓展新知。
2、請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬反應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明其所需要具備的條件。
金屬的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活潑性。
學(xué)會(huì)歸納
3、酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸；稀硫酸與NaOH溶液。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）根據(jù)以上的事實(shí)。你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要具備什么條件？
板演并歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
反應(yīng)物中要有：
①氣體；
②沉淀；
③水
總結(jié)歸納能力的培養(yǎng)
過(guò)渡
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，同時(shí)也伴隨著很多方面的變化。比如：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
請(qǐng)大家分析，該反應(yīng)中哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
討論辨析：題中所給的化學(xué)反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。
學(xué)會(huì)分析判斷
給出
氧化還原反應(yīng)：凡是有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。
非氧化還原反應(yīng)：凡是化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)即為非氧化還原反應(yīng)。
記錄，理解
概念辨析能力培養(yǎng)
組織交流討論
教材P6 交流與討論
氧化還原反應(yīng)與四類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：
閱讀歸納：
氧化還原反應(yīng)：1、2
非氧化還原反應(yīng)：3、4
閱讀歸納能力培養(yǎng)
總結(jié)
本節(jié)課主要講述了物質(zhì)的分類(lèi)，物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系即反應(yīng)類(lèi)型，特別從化合價(jià)升降的角度介紹了氧化還原反應(yīng)。
傾聽(tīng)、記錄。
歸納總結(jié)
布置作業(yè)
課本P4 交流與討論1與2
板書(shū)設(shè)計(jì)
物質(zhì)的分類(lèi) 三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式
一、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù) 1、物質(zhì)類(lèi)別的轉(zhuǎn)化
1、物質(zhì)的組成 2、基本轉(zhuǎn)化類(lèi)型
2、物質(zhì)的狀態(tài) --化合、分解、置換、復(fù)分解
3、物質(zhì)的性能 3、化學(xué)反應(yīng)的條件；
二、按照物質(zhì)的組成分類(lèi) 四、氧化還原反應(yīng)—有元素化合價(jià)的變化
1、分類(lèi) 非氧化還原反應(yīng)—沒(méi)有元素化合價(jià)的變化
2、氧化物

第一單元　豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一課時(shí)　物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
一、選擇題
1．對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是(　　)
①純堿　②食鹽水　③石灰水　④NaOH　⑤液態(tài)氧　⑥KClO3
A．堿——①④　　　　　　　B．純凈物——③④⑤
C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤
【解析】　①純堿是Na2CO3，是鹽類(lèi)，屬純凈物；②食鹽水是NaCl的水溶液，屬混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬混合物；④NaOH是堿類(lèi)，屬純凈物；⑤液態(tài)氧是單質(zhì)，屬純凈物；⑥KClO3是鹽類(lèi)，屬純凈物。
【答案】　C
2．上海環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于(　　)
A．無(wú)機(jī)物 B．有機(jī)物
C．鹽類(lèi) D．非金屬單質(zhì)
【解析】　本題考查的實(shí)際上是物質(zhì)的分類(lèi)，無(wú)機(jī)物包括了鹽類(lèi)、非金屬單質(zhì)，故A、C、D肯定不正確，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品主要成分都是有機(jī)物。
【答案】　B
3．下列物質(zhì)中均為化合物的一組是(　　)
A．金剛石、干冰、SO2 B．KCl、鹽酸、NaOH
C．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、鋁合金
【解析】　根據(jù)化合物的定義判斷。
【答案】　C
4．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
CCO2H2O,H2CO3Ca(OH)2,CaCO3CO2
其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為(　　)
A．置換、化合、分解、復(fù)分解 B．置換、化合、復(fù)分解、分解
C．化合、置換、分解、復(fù)分解 D．化合、置換、復(fù)分解、分解
【答案】　B
5．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑
【解析】　A、B、D中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；C中錳、氧元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。
【答案】　C
6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　)
A．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物
B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡
D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射
【解析】　A、B、C、D四項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
A項(xiàng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B項(xiàng)：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C項(xiàng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D項(xiàng)：3Fe＋2O2Fe3O4
通過(guò)分析元素化合價(jià)升降結(jié)果可知A、C項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，B、D項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。
【答案】　BD
7．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是(　　)
A．鹽和鹽的反應(yīng) B．堿性氧化物和水的反應(yīng)
C．酸與堿的反應(yīng) D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)
【解析】　A、C、D中的反應(yīng)均有兩種物質(zhì)生成，而B(niǎo)項(xiàng)只生成一種物質(zhì)——堿。
【答案】　B
8．(2008年廣東理基)在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是(　　)
A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物
C．空氣液化制取氮?dú)? D．生石灰遇水成為堿石灰
【答案】　C
二、非選擇題
9．(1)在①金屬鐵　②氯化銨　③硝酸鉀　④單質(zhì)碘　⑤二氧化硅　⑥燒堿　⑦鹽酸　⑧氧化鈣中，屬于金屬單質(zhì)的是__________(填序號(hào)，下同)；屬于非金屬單質(zhì)的是__________；屬于鹽的是________；屬于堿的是________；屬于酸的是________；屬于氧化物的是________。
(2)根據(jù)分類(lèi)的方法和知識(shí)，將(Ⅰ)中的反應(yīng)與(Ⅱ)中的反應(yīng)類(lèi)型用短線(xiàn)連接起來(lái)。
Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ
A．CuO＋H2Cu＋H2O　　　　　 　①置換反應(yīng)
B．CaCO3CaO＋CO2↑ ②復(fù)分解反應(yīng)
C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3 ③分解反應(yīng)
D．Na2O＋H2O===2NaOH ④化合反應(yīng)
【解析】　正確把握物質(zhì)的分類(lèi)方法。
【答案】　(1)①　④　②③　⑥　⑦　⑤⑧
(2)
10．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫(xiě)在以下空格中。
酸性氧化物
堿性氧化物
酸
堿
正鹽
酸式鹽
【答案】　CO2　Na2O　H2CO3　NaOH　Na2CO3　NaHCO3
11．在稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。
(1)請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②：________________________；
②和④：_________________；
②和⑤：______________________；
③和④：___________________________。
【解析】　結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類(lèi)的應(yīng)用。
【答案】　(1)①Fe　②稀H2SO4　③CO2　④CaO　⑤Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋CaO===CaCO3
12．(能力提高)從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類(lèi)別。如氯化氫在不同的場(chǎng)合可以分別劃入“無(wú)氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類(lèi)物質(zhì)中。以下列出的四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，都可以產(chǎn)生這樣的分類(lèi)結(jié)果：其中一種物質(zhì)單獨(dú)屬于一類(lèi)，而另外三種物質(zhì)不屬于該類(lèi)。請(qǐng)思考，氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質(zhì)有多少種不同的分類(lèi)？把結(jié)果填寫(xiě)在下表中。
序號(hào)
分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)
單獨(dú)屬于一類(lèi)的物質(zhì)
1
2
3
4
5
6
【解析】　本題意在考查對(duì)物質(zhì)分類(lèi)方法的理解。本題可視為信息題，應(yīng)認(rèn)真讀好所給信息，學(xué)以致用。
【答案】　(可能還有其他方法)：
序號(hào)
分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)
單獨(dú)屬于一類(lèi)的物質(zhì)
1
常溫下的狀態(tài)
氧氣呈氣態(tài)，其他為固態(tài)或液態(tài)
2
顏色
氧化銅為黑色，其他為無(wú)色或白色
3
是否為純凈物
鹽酸為混合物，其他為純凈物
4
所含元素種類(lèi)
氧氣為單質(zhì)，其他為非單質(zhì)
5
是否具有酸
性或堿性
氧氣既無(wú)酸性又無(wú)堿性，其他為酸性或堿性物質(zhì)
6
是否有酸性
鹽酸呈酸性，其他不呈酸性
物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】
〔知識(shí)與技能〕
1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
2、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
〔過(guò)程與方法〕
　1、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法，了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)比較和分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
　3、初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。
〔情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)〕
　1、了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和重要內(nèi)容。
2、體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
［教學(xué)重點(diǎn)］　培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)從不同角度、不同的標(biāo)準(zhǔn)去思考問(wèn)題的能力
［教學(xué)難點(diǎn)］　引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀(guān)角度分析研究問(wèn)題
［教具準(zhǔn)備］　多媒體　投影儀　圖片若干
［課時(shí)安排］2課時(shí)
［教學(xué)過(guò)程］ 第一課時(shí)
［引言］“科學(xué)是美的，每個(gè)科學(xué)家都有這種感覺(jué)。”（楊振寧語(yǔ)）化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘?zé)o窮。下面我們一些來(lái)看一組圖片。
［展示］：教材的幾幅圖片。
［板書(shū)］一、物質(zhì)的分類(lèi)
［師］化學(xué)物質(zhì)在我們?nèi)粘Ｉ钪杏泻芏嘀匾獞?yīng)用，在你的生活經(jīng)歷中留下深刻印象的有哪些？請(qǐng)各位同學(xué)在紙上寫(xiě)出一些實(shí)例，再進(jìn)行小組交流。
自己完成實(shí)例后，小組討論：在日常生活中我們經(jīng)常接觸的化學(xué)物質(zhì)有：水、氧氣、金屬、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。
［師］在這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)為人類(lèi)服務(wù)，化學(xué)家們需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究，需要探索物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和轉(zhuǎn)化時(shí)所遵循的規(guī)律。如何來(lái)分類(lèi)呢？
［師］給出常見(jiàn)的一些物質(zhì)，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨、食鹽水等。　　請(qǐng)同學(xué)們分組討論。如何給這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？
［生1］我們小組將物質(zhì)分成了混合物和純凈物。
混合物有：空氣和食鹽水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨。
［生2］我們小組將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物。
單質(zhì)有：銅、、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨。空氣和食鹽水是混合物。
［生3］我們小組將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。
氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨
［生4］我們小組將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。
易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、銅、石墨
［師］以上同學(xué)提出的分類(lèi)形式都非常好。有從組成、導(dǎo)電性、狀態(tài)、溶解能力等依據(jù)來(lái)分析的，看來(lái)，我們只要調(diào)整一下思維方式，在不同的角度思維，就會(huì)“山窮水盡凝無(wú)路，柳暗花明又一村”，得到異乎尋常的答案，說(shuō)明衡量事物的標(biāo)準(zhǔn)不止一個(gè)。
［板書(shū)］物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類(lèi)形式的結(jié)果各不相同。
［展示］老師在此也提出一種分類(lèi)方式與同學(xué)們一起共享。
［問(wèn)題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
鈣(Ca)　氯氣(Cl2)　氯化鈣(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸鈣(CaCO3)　氧化鈣(CaO)　氫氧化鈣[Ca(OH)2] ，請(qǐng)同學(xué)們討論得出結(jié)論。
［學(xué)生活動(dòng)］小組討論。按上表進(jìn)行分類(lèi)：
混合物為：氯化鈣溶液，其余為純凈物。
在純凈物中，單質(zhì)為：鈣和氯氣，其中鈣為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)；
化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣；
在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。
屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸；屬于堿為：氫氧化鈣；屬于鹽為：碳酸鈣。
［過(guò)渡］實(shí)際上對(duì)上述物質(zhì)的分類(lèi)，我們可以用不同的依據(jù)進(jìn)行分類(lèi)。同一類(lèi)物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類(lèi)，有助于我們按物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。
［問(wèn)題］在一定條件下，一些物質(zhì)不同類(lèi)別的物質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，如酸和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽和水。
【問(wèn)題解決】KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
你還知道哪些類(lèi)別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？請(qǐng)同學(xué)思考、討論。
［板書(shū)］二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類(lèi)型補(bǔ)充到表中。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型
化學(xué)方程式
單質(zhì)化合物
金屬氧化物氫氧化物
酸鹽
［學(xué)生活動(dòng)］展示自己的方案。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型
化學(xué)方程式
單質(zhì)化合物
2H2＋O2=2H2O
金屬氧化物氫氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2
酸鹽
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【板書(shū)】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關(guān)系：
［交流討論］2、鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多地寫(xiě)出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學(xué)方程式。
　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑
［師］請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自已書(shū)寫(xiě)的方程式進(jìn)行檢查，并將剛才書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)方程式，按化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)。
［整理與歸納］1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成表1－4的填充。
　　　反應(yīng)類(lèi)型
實(shí)例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
［展示］學(xué)生作業(yè)，由學(xué)生講解，并說(shuō)出判斷理由。
　　　反應(yīng)類(lèi)型
實(shí)例
A＋B＝AB
化合
CaO+H2O=Ca(OH)2
AB＝A＋B
分解
CaCO3CaO+CO2
AB＋C＝A＋CB
置換
Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
AB＋CD＝AD＋CB
復(fù)分解
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
［師］剛才這位同學(xué)歸納出了初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型，這四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征非常清楚，我們?cè)僬?qǐng)一位同學(xué)來(lái)給大家歸納一下，這四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)？
［生］在化合反應(yīng)是多歸一；分解反應(yīng)是一變多；置換反應(yīng)是二單二化合物，復(fù)分解反應(yīng)是兩化合物間相互交換。
［思考］若在水溶液中發(fā)生下列兩種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。這兩類(lèi)反應(yīng)的條件是什么？請(qǐng)將為兩類(lèi)反應(yīng)的條件填寫(xiě)到下列橫線(xiàn)上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。
［生］復(fù)分解反應(yīng)的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有水生成。第二個(gè)反應(yīng)的條件是：在金屬活動(dòng)表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
［化學(xué)史話(huà)］歷史上曾經(jīng)認(rèn)為有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞在一種特殊力量――生命力的作用下才能產(chǎn)生，人工合成有機(jī)物是不可能。1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無(wú)機(jī)化合物，由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕。
［本課小節(jié)］這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類(lèi)別，不僅無(wú)機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間也可以轉(zhuǎn)化。
［作業(yè)］：用化學(xué)方程式完成下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。
CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2
補(bǔ)充題答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
課后小結(jié)
物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計(jì)
第二課時(shí)　氧化還原反應(yīng)
教學(xué)目的：
在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法。
使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng)。
培養(yǎng)學(xué)生使用已經(jīng)掌握的知識(shí)，通過(guò)分析、理解，形成解決問(wèn)題的思路和方法
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析氧化還原反應(yīng)
教學(xué)方法：質(zhì)疑、討論法
〔引入〕上節(jié)課我們以反應(yīng)物和生成物的類(lèi)型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型。
〔問(wèn)〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2屬于什么基本反應(yīng)類(lèi)型？（都不是）
上述分類(lèi)方法有局限性，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？下面我們來(lái)進(jìn)一步研究。
〔板書(shū)〕 氧化還原反應(yīng)
〔問(wèn)題〕各寫(xiě)出一個(gè)符合要求條件的化學(xué)方程式
①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
③非金屬置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸；氧化物與堿；酸與堿；酸與鹽；鹽與鹽。
（練習(xí)，講評(píng)）
〔問(wèn)〕反應(yīng)：C＋O2CO2 ，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)之外，還屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（氧化和還原反應(yīng)）
從得失氧角度分析：（學(xué)生回答）
〔討論〕從得失氧角度分析下列三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 基本反應(yīng)類(lèi)型
H2＋CuOCu＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
CO＋CuOCu＋CO2↑ 否
①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是孤立存在還是同時(shí)存在？
②若2Na＋Cl22NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)，是否符合上述定義？（不符合）
〔結(jié)論〕化學(xué)反應(yīng)有多種分類(lèi)方法。
氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，在初中所學(xué)的定義有局限性。
我們從得失氧角度分析了氧化還原反應(yīng)，我們繼續(xù)討論其反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。
〔投影1〕
反應(yīng)實(shí)例
得失氧情況
化合價(jià)變化（特征）
H2＋CuOCu＋H2O
2Na＋Cl22NaCl
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
對(duì)于反應(yīng)①我們非常熟悉，該反應(yīng)中有氧的得失。而后兩個(gè)反應(yīng)并無(wú)氧的得失，但仍為氧化還原反應(yīng)，它們究竟有哪些共同點(diǎn)呢？
〔結(jié)論〕都發(fā)生化合價(jià)變化。
〔分析〕學(xué)生標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)變化并分析化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
〔板書(shū)〕（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。
（2）有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)升降角度）
〔講解〕用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)不僅能分析有得失氧的反應(yīng)，還能分析雖沒(méi)有得失氧，但元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。
〔練習(xí)〕用化合價(jià)升降觀(guān)點(diǎn)分析下列反應(yīng)的氧化還原情況：
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
〔板書(shū)〕有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
化合價(jià)升高（特征），氧化反應(yīng)（被氧化）（“升氧”）
化合價(jià)降低（特征），還原反應(yīng)（被還原）（“降還”）
〔練習(xí)〕分析下列反應(yīng)的化合價(jià)、被氧化、被還原的情況：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6NO＋4NH3→5N2＋6H2O
Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔討論〕基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
〔結(jié)論〕
〔小結(jié)〕本節(jié)內(nèi)容
依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
〔布置作業(yè)〕用化合價(jià)升降觀(guān)點(diǎn)分析下列氧化還原反應(yīng)
1.C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2.2SO2＋O2→2SO3
3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6.2HClO→2HCl＋O2↑
7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
課后記
第一單元 第2課時(shí) 物質(zhì)的量
［教學(xué)目標(biāo)］
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。
2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過(guò)程與方法：
　　1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。
　　2、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
［教學(xué)重點(diǎn)］　物質(zhì)的量及其單位
［教學(xué)難點(diǎn)］　摩爾質(zhì)量和有關(guān)計(jì)算
［教具準(zhǔn)備］　多媒體　投影儀
［課時(shí)安排］1課時(shí)
［教學(xué)過(guò)程］
［引言］前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類(lèi)和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀(guān)存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)。
［板書(shū)］二、物質(zhì)的量
［講解］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào) mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。
［板書(shū)］一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。
［講解］課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。
［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
［板書(shū)］2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。?
［講解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
［投影練習(xí)1］填空
1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。
2. 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。
3. 1 mol SO42-是 個(gè)硫酸根離子。
［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［投影練習(xí)答案略］
［投影練習(xí)2］
判斷正誤，說(shuō)明理由。
A. 1 mol氫 × 沒(méi)有指出是分子、原子或離子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微觀(guān)粒子
［評(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論］
［板書(shū)］4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。
［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。
1、 1.204×1024個(gè)H2含多少 mol氫氣分子?
2、 5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?
3、 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
［投影練習(xí)答案略］
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
［板書(shū)］5.
［講解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。
［投影練習(xí)］
1、0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2、2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。
3、1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5、1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?
［投影練習(xí)答案略］
［板書(shū)］二、摩爾質(zhì)量
1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
用符號(hào)：M表示，常用單位為g·mol－1
［師］請(qǐng)同學(xué)們完成下列練習(xí)。
［問(wèn)題解決］
　1、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：
　（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（36 g）
［師］巡視，觀(guān)察學(xué)生完成情況。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。
［師］請(qǐng)同學(xué)們完成“問(wèn)題解決2”
［問(wèn)題解決2］
2、根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。
［學(xué)生活動(dòng)］討論，總結(jié)練習(xí)1的思考方式，找出關(guān)系式。
［板書(shū)］2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：
［問(wèn)題解決3］
　3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。
　（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［師］巡視，觀(guān)察學(xué)生完成情況。
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。
［問(wèn)題解決3參考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶1
［師］請(qǐng)同學(xué)們自已看書(shū)，討論教材中例題。
［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·mol－1。
則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。
［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
［板書(shū)設(shè)計(jì)］
一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。
2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。
4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.
二、摩爾質(zhì)量
1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
用符號(hào)：M表示，常用單位為g·mol－1
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：??
第二課時(shí) 物質(zhì)的量
一、選擇題
1．下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．1 mol氫的質(zhì)量是 2 g
B．含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的數(shù)目是3.01×1023個(gè)
C．28 g CO與32 g O2所含質(zhì)子數(shù)相等
D．6.02×1023個(gè)氧原子的質(zhì)量是16 g
【解析】　A項(xiàng)“1 mol 氫”指的不是具體物質(zhì)，硫酸溶于水以H＋、SO42－形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。28 g CO與32 g O2物質(zhì)的量相同，但每個(gè)CO和O2中所含的質(zhì)子數(shù)分別是14和16，所以二者雖然分子數(shù)相同但所含質(zhì)子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
【答案】　D
2．若m g H2含n個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為(　　)
A.　　　　　　　　　B.
C．n D．2n
【解析】　m g H2的物質(zhì)的量為：n(H2)＝mol，則NA＝＝。
【答案】　B
3．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　)
A．64　　　　　　　　　　　B．32
C．96 D．124
【解析】　由n＝得，n＝，即：n＝0.1 mol，又由n＝得，M＝＝＝64 g·mol－1。
【答案】　A
4．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．12 g碳－12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)是1摩爾
D．1摩爾氯含有6.02×1023個(gè)氯分子
【解析】　摩爾的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩爾來(lái)表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能說(shuō)1摩爾氯。
【答案】　BC
5．將4 g NaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na＋，則需要水的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.1 mol B．1 mol
C．10 mol D．100 mol
【解析】　n(NaOH)＝＝0.1 mol，由于n＝，所以要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na＋，則100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝＝＝10 mol。
【答案】　C
6．對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)
B．它是4 mol H
C．它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D．它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同
【解析】　1.204×1024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O22H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個(gè)H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
【答案】　B
7．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子數(shù)(　　)
A．相等　　　　　　　　B．H2O(l)最多
C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多
【答案】　A
8．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g
B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量
D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍
【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1；B項(xiàng)錯(cuò)，一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的，C項(xiàng)錯(cuò)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可以與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量相等，但二者單位不同。
【答案】　D
二、非選擇題
9．有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳　②8 g氫氣　③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿印、? ℃時(shí)18 mL水　它們所含分子數(shù)最多的是______，所含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，所含電子數(shù)最多的是______(填序號(hào))。
【解析】　各種分子的物質(zhì)的量是：
①n(CO2)＝＝0.5 mol
②n(H2)＝＝4 mol　③n(N2)＝2 mol
④n(H2O)＝＝1 mol
【答案】　②　②　③　③
10．(1)6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________個(gè)水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)___g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
【答案】　(1)1　(2)4　2　1.204×1024　(3)1.5 (4)5.4
11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
【解析】　1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1
M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1
故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)＝＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
【答案】　62 g·mol－1　16　0.1 mol
12．(能力提高)有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1，求：
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)含1 mol Cl－的混合物的質(zhì)量。
【解析】　由題意知混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量之比為1∶3，假設(shè)含有1 mol NaCl，則有3 mol KCl，則混合物的總質(zhì)量為：58.5 g/mol×1 mol＋74.5 g/mol×3 mol＝282 g。
(1)w(KCl)＝×100%≈79.3%。
(2)含1 mol Cl－即NaCl、KCl共1 mol，所以其質(zhì)量為g＝70.5 g。
【答案】　(1)79.3%　(2)70.5 g
物質(zhì)的量　教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目的：
了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)微粒之間的關(guān)系
了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性
培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的能力
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念及其單位
課時(shí)：3
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、談話(huà)法
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí) 物質(zhì)的量
〔引入〕已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的數(shù)目：
物質(zhì)間的反應(yīng)是按一定的數(shù)目比進(jìn)行的，而在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，我們?nèi)∮玫奈镔|(zhì)，都是可以用稱(chēng)量器具稱(chēng)量的。那么我們稱(chēng)量的一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)目為多少呢？
〔分析〕反應(yīng)C ＋ O2 ＝ CO2的微粒數(shù)比和質(zhì)量比
微粒數(shù)比：
質(zhì)量比：
可稱(chēng)量的物質(zhì)與原子、分子或離子之間一定存在某種聯(lián)系。
〔板書(shū)〕一、物質(zhì)的量
1.物質(zhì)的量
〔引入〕要知道一定質(zhì)量的微粒含有的微粒數(shù)目，用“個(gè)”為單位，是否合適？
請(qǐng)結(jié)合日常生活中的實(shí)例，討論怎樣把一定質(zhì)量（或數(shù)量）的物質(zhì)與數(shù)目聯(lián)系起來(lái)？
〔講述〕在國(guó)際單位制中，考查一定質(zhì)量的微粒含有的微觀(guān)微粒數(shù)目，使用“物質(zhì)的量”這一物理量及其單位摩爾（mol）。
物質(zhì)的量：用來(lái)表示物質(zhì)所含一定數(shù)目微粒集體多少的物理量，符號(hào)為n
那么采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？
〔板書(shū)〕2.摩爾的基準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為摩爾的基準(zhǔn)。
0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol－1
〔分析〕如果在一定量的微粒集體中所含的微粒數(shù)與NA相同，我們就說(shuō)它為1mol。
〔舉例〕1molO中約含有6.02×1023個(gè)O……
3.摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
〔練習(xí)〕1.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為 ，物質(zhì)的量為 。
2.2×6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為 mol。
3.N個(gè)C原子的物質(zhì)的量為 mol。
4.課本P7－1.
〔小結(jié)〕物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）間關(guān)系
n＝
〔注意〕1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量等一樣。摩爾是物質(zhì)的量的單位。
物理量
單位名稱(chēng)
單位符號(hào)
長(zhǎng)度
米
m
質(zhì)量
千克
kg
時(shí)間
秒
s
電流
安〔培〕
A
熱力學(xué)溫度
開(kāi)〔爾文〕
K
物質(zhì)的量
摩〔爾〕
mol
發(fā)光強(qiáng)度
坎〔德拉〕
cd
2.摩爾這一單位，只用來(lái)表示原子、分子、離子、電子等微觀(guān)微粒，不能表示宏觀(guān)物體。
3.使用摩爾時(shí)，微粒的化學(xué)式必須寫(xiě)在“mol”后面。
4.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的（mol－1）。
〔練習(xí)〕
1.下列說(shuō)法中正確的是
A.摩爾是一個(gè)基本物理量 B.物質(zhì)的量的單位是摩爾
C.物理量的單位是摩爾 D.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量
2.下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是
A.摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位 B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D.摩爾既是質(zhì)量單位又是數(shù)量單位
3.下列表示方法不正確的是
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯氣 E.mol氦
4.0.5molH2SO4中約含 個(gè)H2SO4分子，在水中能電離出H＋ 個(gè)，SO 個(gè)。
5.3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是 mol，含O mol
6.9.03×1025個(gè)NH，物質(zhì)的量為 mol，所含電子數(shù)為 個(gè)。
〔布置作業(yè)〕
課后小結(jié)
物質(zhì)的量　教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量
教學(xué)目的：
理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系
培養(yǎng)演繹歸納、綜合分析、類(lèi)比推理的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量概念及有關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程
〔復(fù)習(xí)提問(wèn)〕
1.摩爾的基準(zhǔn)是什么？1mol12C原子的質(zhì)量是 g
2.nmolH2和nmol氦氣具有相同的
A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)
〔引入〕阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位，使用起來(lái)非常方便，它象一座橋梁將微觀(guān)微粒同宏觀(guān)物質(zhì)聯(lián)系在一起。
微觀(guān)微粒——單個(gè)不可見(jiàn)的微粒12C
物質(zhì)的量——1mol12C（6.02×1023個(gè)微粒的集體）
宏觀(guān)物質(zhì)——12g12C，可稱(chēng)量、可見(jiàn)的物質(zhì)
可見(jiàn)1mol12C的質(zhì)量在數(shù)值上等于C的原子量（以g為單位）
〔問(wèn)題〕什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？
設(shè)元素B原子相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，一個(gè)原子的質(zhì)量為m，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為mC
則Ar（B）＝ ，∴m＝ ，
推出1molB原子的質(zhì)量（即6.02×1023個(gè)B原子的質(zhì)量）
＝
又知1mol12C的質(zhì)量為12g，即6.02×1023×mC＝12g
1molB原子的質(zhì)量＝
可得出結(jié)論：
〔板書(shū)〕二、摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)M，單位g·mol－1
摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：1mol任何原子的質(zhì)量，以g為單位在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；1mol任何分子的質(zhì)量以g為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
〔練習(xí)〕
①O的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1molO的質(zhì)量為 ，M（O）＝
②H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2)＝
③H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2O的質(zhì)量為 ，M(H2O)＝
④Na＋的式量為 ，1molNa＋的質(zhì)量是 ，M(Na＋)＝
⑤SO的式量為 ，1mol SO的質(zhì)量是 ，M(SO)＝
〔小結(jié)〕摩爾質(zhì)量：M＝（g·mol－1）
〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？
解：Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1
n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50 mol
則n（Na＋）＝1.50 mol×2＝3.00 mol
n(SO42－)＝1.50 mol×1＝1.50 mol
n（H2O）＝1.50 mol×10＝15.0 mol
N（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024
答：略
〔練習(xí)〕課本P8 －1
〔總結(jié)〕
N n m
有了物質(zhì)的量、M和NA 反應(yīng)方程式中的量的關(guān)系就可以用物質(zhì)的量表示
如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g）
微粒數(shù)比 1 ∶ 1 ∶ 2
質(zhì)量比 2 ∶ 71 ∶ 73
物質(zhì)的量比1 ∶ 1 ∶ 2
〔練習(xí)〕課本 P8－3
〔布置作業(yè)〕
課后小結(jié)
物質(zhì)的量　教學(xué)設(shè)計(jì)第三課時(shí)
【復(fù)習(xí)檢測(cè)】
同質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
2.測(cè)得30滴水的體積為aml，則每滴水中含有的分子數(shù)為
A.30a×18NA B.NA C. D.
【新授內(nèi)容】
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義
如： 2H2 （g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O （g）
微粒數(shù) 2 1 2
擴(kuò)大NA倍 2NA 1 NA 2 NA
物質(zhì)的量 2mol 1mol 2mol
質(zhì)量 4g 32g 36g
M 2g·mol－1 32g·mol－1 18g·mol－1
【例題】
1.nmolH2和nmol氦氣具有相同的
A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)
2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)Cl－
A.18 B.36 C.72 D.90
【練習(xí)】1. g KmnO4（158）中的氧原子數(shù)與24.5 g KClO3 （122.5）中所含的氧原子數(shù)相同（23.7g）？
2.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是
①它們所含的電子數(shù)之比為7∶11
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1
④它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
⑤它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
3.質(zhì)量相等的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 。
4.1 g N2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為
A. 14n/mol B.28n/mol C.n/14 mol D.n/28 mol
5.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為
A.1∶3∶4 B.2∶3∶6 C.6∶9∶8 D.3∶8∶9
課后記
課件25張PPT。第二課時(shí)　物質(zhì)的量1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。
2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。
3．了解摩爾質(zhì)量的含義，并能運(yùn)用M＝ 進(jìn)行計(jì)算。一、物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量
國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有 的集合體，符號(hào)為 。
2．物質(zhì)的量的單位——摩爾
(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，約為 。
(2)符號(hào)： 。
(3)計(jì)量對(duì)象： 、 、 、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有 。一定數(shù)目粒子n6.02×1023原子分子離子微觀(guān)粒子mol3．阿伏加德羅常數(shù)
把 叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用 表示，符號(hào)為 。
4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系 n＝6.02×1023mol－1NA1 mol任何粒子的粒子數(shù) 1.1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的含義一樣嗎？
【提示】　意義不同，盡管都是1摩爾微粒，但微粒種類(lèi)不同，分別表示1摩爾氫原子，1摩爾氫離子和1摩爾氫氣分子。二、摩爾質(zhì)量
1．概念： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： 。單位：
或 。
2．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系
n＝單位物質(zhì)的量Mg/molg·mol－1 2.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量的說(shuō)法對(duì)嗎？
【提示】　不對(duì)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)質(zhì)量的單位是g，只有在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者才在數(shù)值上相等。三、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間物質(zhì)的量的關(guān)系
化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。
　　　　　　　
結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于 也等于 。各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比微粒數(shù)之比一、物質(zhì)的量及其單位 物質(zhì)的量概念中提到的“粒子”指什么？“物質(zhì)的量”能理解為“物質(zhì)的多少”嗎？
[師生互動(dòng)]
【提示】　“粒子”可以指原子、分子、離子，也可以指質(zhì)子、中子、電子，還可以是這些粒子的特定組合(如原子團(tuán)SO42－)。“物質(zhì)的量”不能理解為“物質(zhì)的多少”，也不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量多少”或“物質(zhì)粒子數(shù)的多少”，它表示的是“粒子集體”的多少。 如何用摩爾表示物質(zhì)的量？舉例說(shuō)明。
[師生互動(dòng)]
【提示】　
必須具體指明物質(zhì)“微粒”的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式。比如“1 mol氫”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 每摩爾物質(zhì)含有的微粒個(gè)數(shù)是多少？物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)所含的粒子的數(shù)目是否相同？
[學(xué)生交流]
【提示】　首先，“所含的粒子”指的是構(gòu)成物質(zhì)的“特定組成”，如1 mol CO2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子內(nèi)的氧原子、電子等。其次，“阿伏加德羅常數(shù)”在數(shù)值上約等于6.02×1023，可表示為6.02×1023 mol－1。因此，可以說(shuō)“每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)微粒”或者說(shuō)“每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒”。
最后，我們可以得出這樣的結(jié)論：物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)所含粒子的數(shù)目相同，同樣，含有相同粒子數(shù)目的物質(zhì)其物質(zhì)的量也相同。 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol Ne約含有6.02×1024個(gè)電子
【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)在“都含有6.02×1023個(gè)分子”上，其一，物質(zhì)不一定都是分子構(gòu)成的；其二，應(yīng)該是“約含有”。C項(xiàng)錯(cuò)在“含有2 mol氫和1 mol氧”上，H2O分子中含有氫原子和氧原子，該項(xiàng)沒(méi)有表達(dá)清楚氫原子和氧原子。
【答案】　AC
【規(guī)律小結(jié)】　該題考查了對(duì)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的理解。使用摩爾時(shí)，應(yīng)注明微粒名稱(chēng)，不能模棱兩可，同時(shí)也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1。 1.下列敘述中正確的是(　　)
A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
B．1 mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧氣分子
C．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
【解析】　A項(xiàng)錯(cuò)，例如1 mol CO2與1 mol CO含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不同；C項(xiàng)錯(cuò)，1 mol “氫”指的是原子還是離子、分子？不明確；D項(xiàng)錯(cuò)，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位的物理量約為6.02×1023mol－1。
【答案】　B二、摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量就是學(xué)過(guò)的“相對(duì)原子質(zhì)量”或“相對(duì)分子質(zhì)量”嗎？
[師生互動(dòng)]
【提示】　相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，而摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，只是數(shù)值上相等而己。 摩爾質(zhì)量隨物質(zhì)的量的增多而增大嗎？
[學(xué)生交流]
【提示】　由“摩爾質(zhì)量”的定義可以看出，摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值，不會(huì)因物質(zhì)的量的改變而改變。 下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B．18 g水中含有水分子數(shù)為NA
C．O2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D．1 mol CO的質(zhì)量為28 g·mol－1
【解析】　本題主要考查物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等概念之間的相互聯(lián)系及注意事項(xiàng)。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，二者只是在數(shù)值上相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量的單位是g,1 mol CO的質(zhì)量為28 g，而不是28 g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】　B 2.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在4 ℃時(shí)，水的密度最大，為1 g·mol－1，試計(jì)算，4 ℃時(shí)1 L水中含有的水分子數(shù)為_(kāi)_____，每個(gè)水分子的質(zhì)量為_(kāi)_______。
【解析】　1 L水的質(zhì)量為
m＝1 L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＝1 000 g
1 L水的物質(zhì)的量
n＝ ＝55.6 mol
1 L水中含有的水分子數(shù)為
N＝55.6 mol×6.02×1023mol－1＝3.34×1025
每個(gè)水分子的質(zhì)量為： ＝2.99×10－23g
或?yàn)? ＝2.99×10－23g
【答案】　3.34×1025　2.99×10－23g三、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間物質(zhì)的量的關(guān)系 完成下列給定的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系：
(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
__________________________。
(2)氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣
__________________________。
(3)過(guò)氧化氫(H2O2)分解生成水和氧氣
__________________________。
[學(xué)生交流]【提示】　(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
2 mol 2 mol 3 mol
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑
2 mol 2 mol 1 mol
【深入探究】　按上述反應(yīng)原理生成等物質(zhì)的量的O2消耗哪種化合物的物質(zhì)的量大？
【提示】　H2O2。每生成1 mol O2需要H2O2為2 mol，而消耗KClO3只有 mol。一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系 高中化學(xué)計(jì)算主要是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式，如已知物質(zhì)的質(zhì)量，求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。二、摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量(相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量是指含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的總質(zhì)量，它的單位如果用g/mol，則摩爾質(zhì)量與微粒的式量(相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量等)在數(shù)值上相等。但化學(xué)式量的單位為“1”，使用時(shí)要注意兩者的區(qū)別與聯(lián)系。
(1)無(wú)論是單質(zhì)、化合物還是混合物，當(dāng)以g·mol－1做單位時(shí)1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上就等于其相對(duì)分子質(zhì)量(或平均相對(duì)分子質(zhì)量)
(2)對(duì)于陰、陽(yáng)離子，一般電子質(zhì)量可忽略。故其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或離子的相對(duì)式量。1．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物質(zhì)量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位【解析】　A項(xiàng)“物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量”是對(duì)的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目的粒子集體”的多少。B項(xiàng)，在用物質(zhì)的量表示物質(zhì)的多少時(shí)，必須用“數(shù)字＋單位(mol)＋化學(xué)式”的形式來(lái)表示，“1 mol氫”表示方法錯(cuò)誤。C項(xiàng)，1 mol H2O中含NA個(gè)H2O分子，1 mol H2O的質(zhì)量就等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。D項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位。故正確答案為C。
【答案】　C2．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是(　　)
A．49 g H2SO4　　　　　　B．6.02×1023個(gè)NH3分子
C．49 g H3PO4 D．4 ℃時(shí)，36 mL水
【解析】　A中為3.5 mol，B為4 mol，C為4 mol，D為6 mol。
【答案】　D3．147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________ mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為_(kāi)_________個(gè)，含氫原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。
【解析】　解答本題可先按各量之間的關(guān)系：即n = ，然后代入具體數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
根據(jù)n＝ ＝1.5 mol；
0．5 mol H2SO4質(zhì)量為49 g, 其中含2×0.5 mol H；4×0.5 mol O；按N＝n·NA,2 mol H2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數(shù)。
【答案】　1.5 mol　49　1　2　1.204×1024　2.408×1024課件21張PPT。專(zhuān)題一 第一單元 第二課時(shí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量知識(shí)小結(jié)：1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專(zhuān)有名詞，不能隨意拆開(kāi)3、對(duì)象為微觀(guān)粒子及其特定組合1、是基本物理量的單位
2、量度對(duì)象:具體微觀(guān)粒子及其特定組合
3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)1、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù)
近似值： 6.02 ? 1023基本物理量一、物 質(zhì) 的 量1、1mol H2O含有_______個(gè)分子，有________個(gè)氫原子，有________個(gè)O，含有________質(zhì)子，_______個(gè)電子。3、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)開(kāi)_________
A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023個(gè)N2
C.6.02 ? 1024個(gè)HCl
D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2 4、0.1molH2O中與_____molCO2所含的氧原子數(shù)目相
同,與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同。深化應(yīng)用：6.02?10231.204?10246.02?10236.02?10246.02?10246.02?10226.02 ? 1022D>C>B>A0.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能電離出 ______ 個(gè)Na+，______ 個(gè)OH-一、物 質(zhì) 的 量微觀(guān)粒子宏觀(guān)質(zhì)量一個(gè)C
原子一個(gè)O
原子一個(gè)Fe
原子擴(kuò)大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相對(duì)原子
質(zhì)量165612規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于
該原子的相對(duì)原子質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1）、1molNa的質(zhì)量為 。
2molH的質(zhì)量為 。
3molO的質(zhì)量為 。2）、1molH2的質(zhì)量為 。
1molH2O的質(zhì)量為 。
2molH2SO4的質(zhì)量為 。
3molMg2+的質(zhì)量為 。規(guī)律二：1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值
上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量規(guī)律三：1摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值
上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量總結(jié)：1摩爾任何粒子的質(zhì)量，以克為單位，在數(shù)
值上等于該粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量若以g·mol-1為單位在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。2、定義式：3、單位：g·mol-1 kg·mol-1 注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，與物質(zhì)的量、
物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)。二、摩 爾 質(zhì) 量（M）1、1molCa2+的質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾
質(zhì)量為 。Na2O2的摩爾質(zhì)量為 。
0.5molSO42-的質(zhì)量為 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的
摩爾質(zhì)量為 。1molO含有 個(gè) O， 質(zhì)量為 ，O原子的摩爾質(zhì)量為 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1二、摩 爾 質(zhì) 量練 習(xí)2、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？m（H2O）N（O）二、摩 爾 質(zhì) 量練 習(xí)3、下列說(shuō)法是否正確：A、 6.02 ×1023個(gè)C-12原子的質(zhì)量為1gB、 H的摩爾質(zhì)量為1gC、 H2SO4的摩爾質(zhì)量等于6.02 ×1023個(gè)
H2SO4 分子的質(zhì)量D、 NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1√二、摩 爾 質(zhì) 量練 習(xí) 以物質(zhì)的量為橋梁，將微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量
聯(lián)系起來(lái)關(guān) 系 式 應(yīng) 用I、求agFe的物質(zhì)的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？1、公式套用II、amolH2SO4中含b個(gè)O原子，則NA如何表示？1、公式套用III、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物質(zhì)的量的
是多少？1、公式套用√1、公式套用2、公式理解1.n相同，M越大，m越大2.m相同，M越大，n越小3.M與m，n無(wú)關(guān)，只決定與物質(zhì)的種類(lèi)√VI、含相同O原子數(shù)的SO2與SO3，其物質(zhì)的量比
和質(zhì)量比分別是多少？2、公式理解VII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+3、關(guān)系式法依據(jù)：1.質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反應(yīng)方程式VIII、將10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液
中Na+與H2O分子個(gè)數(shù)之比為1：100依據(jù)：1.質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反應(yīng)方程式3、關(guān)系式法作業(yè)1、與4.8gCH4含相同質(zhì)子數(shù)目的SO2的質(zhì)量為
多少克？2、2.06gX2O5中含有0.1molO原子，則X的相對(duì)
原子質(zhì)量是多少？判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由
1、1mol 蘋(píng)果不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì),指氧原子對(duì)不對(duì)，不能指宏觀(guān)物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀(guān)概念，只能說(shuō)種類(lèi)概念辨析2、1mol O3、1mol 氧4、1mol H2O8、1mol 鈉元素9、1mol NaCl5、1mol e-6、1mol 質(zhì)子7、1mol OH-對(duì)對(duì)對(duì)一、物 質(zhì) 的 量 1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位“物理量”指的是量度物質(zhì)的屬性和描述其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)所用的各種量值。基本物理量及符號(hào) 單位 單位符號(hào)
電流強(qiáng)度 I 安培 A
發(fā)光強(qiáng)度 Iv 坎德拉 cd長(zhǎng)度 l 米 m
質(zhì)量 m 千克 Kg
時(shí)間 t 秒 s
熱力學(xué)溫度 T 開(kāi)爾文 K物質(zhì)的量 n 摩爾 mol解決問(wèn)題一、物 質(zhì) 的 量課件12張PPT。第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第三課時(shí)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的量
(n)粒子數(shù)
(N)×NA÷NA溫故知新質(zhì)量
(m)×M÷M體積
(V)÷ρ× ρ?相同條件下，1mol的氣體體積要比固體、液體大得多。我們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律相同條件下， 1mol的固體、液體體積一般是不同的。
而相同條件下，1mol的不同氣體體積幾乎相同.決定物質(zhì)體積
的可能因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子的間距決定固體和液體
體積的主要因素可以忽略決定氣體體積
的主要因素可以忽略決定物質(zhì)體積的主要因素2、分子間的平均距離(d)受哪些條件影響？
是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占
的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？Ｖ＝22.4L氣體體積的微觀(guān)分析；‘了；.氣體摩爾體 思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不 是相等？是不是都約為22 .4L?1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
2.符號(hào)：Vm 3.單位：L/mol 或 m3/mol等
4.對(duì)象：任何氣體（純凈或混合氣體）
5.標(biāo)準(zhǔn)狀況( 溫度0 oC、壓強(qiáng) 1.01×105 Pa)下 1mol氣體體積：Vm約22.4L
6.公式：1、狀態(tài)：氣體
2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況
3、定量：1mol
4、數(shù)值：約22 .4L
5、通常狀況: 20 0C、1.01×105Pa
6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類(lèi)無(wú)關(guān)。
7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積 都約為22 .4L。
8、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下） V=n×22.4L/mol溫馨提醒 辨析和應(yīng)用11mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4 L。1mol氣體的體積約為22.4 L。任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況約為22.4 L 。1mol空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4 L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體約含6.02×1023個(gè)分子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mol任何氣體的體積約為 22.4n L。1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 molH2O的體積約為22.4L。
2、 1 mol氣體的體積約為22.4L。
3、 1 mol N2和1 molO2體積相同。
4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2的體積約為22.4L。
5、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約
為22.4L。
6、22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L
氣體所含分子數(shù)
7、 只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是才能 22.4 L
辨析和應(yīng)用2（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2 占有的體積約是 L。 11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2 占有的體積約是 L。 44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2 的物質(zhì)的量約是 mol。 0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2 的物質(zhì)的量約是 mol。 1.5物質(zhì)的量（摩）= 氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）符號(hào)表示： n = V/Vm
標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V/(22.4L/mol) 計(jì)算和總結(jié)知 識(shí) 歸 納 物質(zhì)的量微粒數(shù) NANAMM質(zhì)量
氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)VmM 摩爾質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù)Vm 氣體摩爾體積d 氣體密度物質(zhì)的量
(n)粒子數(shù)
(N)×NA÷NA溫故知新質(zhì)量
(m)×M÷M體積
(V)÷ρ× ρ?Vm物質(zhì)的聚集狀態(tài)　教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目的：
1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念
2.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)方法：探究法
教具：投影儀
課時(shí)：2
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
〔引入〕C ＋ O2 ＝＝ CO2
微觀(guān) 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
1mol 1mol 1mol
宏觀(guān) 12g 32g 44g
通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀(guān)可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀(guān)微粒聯(lián)系起來(lái)。
但是我們平常所見(jiàn)到的物質(zhì)，都不是單個(gè)原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。
【板書(shū)】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的
聚集狀態(tài)
微觀(guān)結(jié)構(gòu)
微粒的運(yùn)動(dòng)方式
宏觀(guān)性質(zhì)
固態(tài)
微粒排列緊密，微粒間的空隙很小
在固定的位置上振動(dòng)
有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)
微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小
可以自由移動(dòng)
沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)
微粒間的距離較大
可以自由移動(dòng)
沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮
【過(guò)渡】對(duì)于氣體，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀(guān)可量度的體積與微觀(guān)微粒數(shù)聯(lián)系起來(lái)呢？
我們已經(jīng)知道，1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積
〔投影〕1mol不同物質(zhì)的體積
物質(zhì)
狀態(tài)
微粒數(shù)
摩爾質(zhì)量
g·mol－1
密度
g·cm－3
體積
cm3
Al
固
6.02×1023
26.98
2.70
9.99
Fe
固
6.02×1023
55.85
7.86
7.10
H2O
液
6.02×1023
18.02
0.998
18.0
C2H5OH
液
6.02×1023
46.07
0.789
58.4
H2
氣
6.02×1023
2.016
0.0899g·L－1
22.4
N2
氣
6.02×1023
28.02
1.25 g·L－1
22.4
CO
氣
6.02×1023
28.01
1.25 g·L－1
22.4
請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系
〔結(jié)論〕1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積
在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積 。
〔板書(shū)〕一、氣體摩爾體積
1.決定物質(zhì)體積的因素： 、 、
（量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離）
〔引導(dǎo)〕那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考）
當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)（1mol），決定體積大小的因素是 和 。
（微粒本身大小、微粒間的距離）
〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖（課本P10）
〔分析〕由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于 ，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是 。
〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說(shuō)明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于 ，而不是 。
由于氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離 ，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離 ；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子間的距離 。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下才有意義。
標(biāo)準(zhǔn)狀況： 。（273K，101Kpa）
氣體摩爾體積：
（單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積）
符號(hào)Vm ，表達(dá)式：Vm＝，單位： （L·mol－1）
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝
〔練習(xí)〕判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？
1.1molH2的體積是22.4L
2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L
5.溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1
6.當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。
注意：①描述對(duì)象：氣體
②只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1
③Vm有單位：L·mol－1
〔小結(jié)〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.02×1023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.02×1023。
〔布置作業(yè)〕課P11 問(wèn)題解決
課后小結(jié)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)　教學(xué)設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
〔復(fù)習(xí)檢測(cè)〕
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體的體積不同，其原因是
A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同
C.氣體分子間的距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同
2.下列說(shuō)法中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L·mol－1就是氣體摩爾體積
B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有約6.02×1023個(gè)分子
D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L
〔引入〕上節(jié)課我們知道，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.02×1023。那么在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是否也相同呢？
〔討論〕因?yàn)椴煌臍怏w在同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離是相同的，所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下氣體體積的大小只隨分子數(shù)目的多少而發(fā)生變化。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子。即在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（阿佛加德羅定律）
表達(dá)式：同溫同壓下：
〔板書(shū)〕二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
計(jì)算公式：n＝＝ ，
〔例題1〕13.0 g鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？
解：
〔例題2〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
〔小結(jié)〕
N n m
阿佛加德羅定律的推論：
同溫同體積的條件下：
同溫同壓下：
〔練習(xí)〕
在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系正確的是
A.體積都是22.4L B.具有相同的體積
C.都是雙原子分子 D.具有相同的分子數(shù)目
2.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4L
C.32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同
〔布置作業(yè)〕基礎(chǔ)練習(xí)P4－7～15
課后小結(jié)
第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積
一、選擇題
1．下列敘述正確的是(　　)
A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子的大小決定
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
【解析】　A中氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子數(shù)決定，C中氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L；D中體積不相等，只要其物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)也相等。
【答案】　B
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)
A．32 八婦女節(jié) B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
【解析】　摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，排除A、D兩項(xiàng)，二者分子數(shù)相同則物質(zhì)的量相同(0.5 mol)，由此計(jì)算可得C項(xiàng)。
【答案】　C
3．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)
【解析】　A、B都沒(méi)有注明是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，是錯(cuò)誤的；C雖有標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，但在此條件下水不是氣體，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D項(xiàng)中22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子數(shù)相同。因此D正確。
【答案】　D
4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學(xué)式為(　　)
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
【解析】　同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，可以確定反應(yīng)物與生成物的系數(shù)之比，根據(jù)系數(shù)之比確定反應(yīng)方程式為X2＋3Y2===2Z，利用反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等可知Z的化學(xué)式為XY3。
【答案】　A
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
【解析】　在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目不一定相同，因?yàn)榕c分子中所含原子數(shù)有關(guān)，A項(xiàng)不正確；2 g氫氣所含 H2分子物質(zhì)的量為1 mol，H原子的物質(zhì)的量為2 mol，H原子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)不正確；在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮?dú)馑琋2分子的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含的N原子物質(zhì)的量小于1 mol，即所含的N原子數(shù)目小于NA，C項(xiàng)不正確；17 g氨氣含1 mol NH3分子，含10 mol電子，即電子數(shù)目為10NA，故D項(xiàng)正確。
【答案】　D
6．將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】　由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，
產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量比是1∶2∶3，又因是同溫同壓，
故體積比也是1∶2∶3。
【答案】　B
7．(2009年運(yùn)城高一檢測(cè))常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　)
【解析】　由阿伏加德羅定律推論可知：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，由于CH4分子的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大。
【答案】　D
8．如果a g某氣體中含b 個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)
A. L B. L
C. L D. L
【解析】　因?yàn)閍 g該氣體中含有b個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則b個(gè)分子的體積為×22.4 L，那么c g該氣體的體積應(yīng)為××22.4 L，故選A。
【答案】　A
二、非選擇題
9．2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______；分子數(shù)之比為_(kāi)_______；含有的原子數(shù)之比為_(kāi)_______；在相同條件下的體積之比為_(kāi)_______。
【答案】　1∶1　2∶3　1∶1　2∶3
10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______；混合氣體中甲烷的體積為_(kāi)_______；一氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______。
【解析】　混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，＝＝＝19 g·mol－1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為19，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則有：
7．60 g＝x×28 g·mol－1＋(0.4 mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝0.1 mol。
n(CH4)＝0.3 mol，V(CH4)＝6.72 L，
m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
【答案】　19 g·mol－1　6.72 L　2.8 g
11．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？
【解析】　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的物質(zhì)的量
n(O2)＝＝0.15 mol
2KClO32KCl　＋　3O2↑
2 mol 2 mol 3 mol
n(KClO3) n(KCl) 0.15 mol
n(KClO3)＝n(KCl)
＝＝0.10 mol
m(KClO3)＝122.5 g/mol×0.1 mol＝12.25 g
【答案】　12.25 g　0.10 mol
12．(能力提高)根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。探究1 mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同。
下列物質(zhì)均為1 mol，完成下表并回答有關(guān)問(wèn)題。
物質(zhì)
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)
質(zhì)量
0 ℃密度(g/cm3)
體積(cm3)
Fe
55.85
7.8
Al
26.98
2.7
H2O
18
1.0
H2SO4
98
1.83
(1)通過(guò)計(jì)算得出1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積________(填“相同”或“不相同”)。
(2)決定物質(zhì)體積大小主要有三個(gè)因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大小；③微粒之間的距離。而對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1 mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于________(填序號(hào)，下同)。對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于________。
【解析】　由阿伏加德羅定律推出，1 mol任何氣體在相同條件(同溫度和壓強(qiáng))下占有相同的體積，探究固體和液體是否也如此，首先以信息形式告訴決定物質(zhì)體積的三個(gè)微觀(guān)因素，然后根據(jù)信息，結(jié)合初中所學(xué)氣、液、固分子間距的大小，可得出確切的結(jié)論。
【答案】　
質(zhì)量
體積(cm3)
Fe
55.85 g
7.16
Al
26.98 g
9.99
H2O
18 g
18
H2SO4
98 g
53.55
(1)不相同　(2)②　③
課件26張PPT。 第三課時(shí)　物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積1．了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)，認(rèn)識(shí)不同狀態(tài)的特征。
2．了解氣體摩爾體積的含義。
3．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
4．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 、 和 三種。在不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)中，構(gòu)成微粒的自身大小，運(yùn)動(dòng)方式，微粒之間的距離是 的。固體、液體、氣體物質(zhì)在微觀(guān)結(jié)構(gòu)上的差異，導(dǎo)致了它們 的不同。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)不相同宏觀(guān)性質(zhì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性
在固定位置
上振動(dòng)可以自由移動(dòng)不易被壓縮容易被壓縮可以自由移動(dòng)二、氣體摩爾體積
1．影響物質(zhì)體積的因素
(1)物質(zhì)體積的影響因素
(2)同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離　　　。
(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有　　　數(shù)目的粒子。影響
因素固體或液體體積氣體體積粒子　粒子　粒子　粒子　　　數(shù)目大小數(shù)目之間的距離相等相同　　　　　1.兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？
【提示】　不一定，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。2．氣體摩爾體積
(1)定義：?jiǎn)挝弧　　　　〉臍怏w所占有的　　　。符號(hào)：　　，單位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(2)計(jì)算公式：Vm＝　　　。
(3)影響氣體摩爾體積的因素
①氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的　　　和　　　。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即　　　　　　　)，氣體摩爾體積為　　　　　。物質(zhì)的量體積Vm溫度壓強(qiáng)0℃和101kPa22.4L/mol 2.氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4 L/mol嗎？
【提示】　不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下氣體摩爾體積也可能為22.4 L/mol。一、氣體摩爾體積 影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？
[師生互動(dòng)]
【提示】　(1)微粒多少：對(duì)同一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相同條件下微粒數(shù)目越多，體積越大。
(2)微粒之間的距離：微粒數(shù)相同的情況下，微粒間的距離越大，所占體積越大。分子間距離的大小關(guān)系：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)易壓縮，而固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)難壓縮。
(3)微粒本身的大小：在其他條件相同的情況下，微粒越大，所占體積越大。 如何理解“在同溫同壓下，1 mol任何氣體的體積大致相同”？
[學(xué)生交流]
【提示】　當(dāng)氣體分子數(shù)目相同時(shí)(即氣體的物質(zhì)的量也相同)，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子間的距離比分子直徑大得多，因此其體積主要決定于其分子之間的平均距離，而不是決定于分子本身的大小。氣體分子之間的距離明顯受溫度、壓強(qiáng)的影響，當(dāng)同溫、同壓時(shí)，不同氣體分子之間的距離基本相同。 “只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)下，才有氣體摩爾體積”的說(shuō)法對(duì)嗎？
[師生互動(dòng)]
【提示】　不對(duì)。氣體在任何溫度和壓強(qiáng)下都有氣體摩爾體積，只不過(guò)不一定約為22.4 L·mol－1。[歸納小結(jié)]
氣體摩爾體積的使用范圍及相關(guān)計(jì)算 下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的體積是11.2 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
【思路指引】　本題主要考查氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，一定要看清楚是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是在常溫常壓下，因?yàn)闅怏w的體積與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系很大。【解析】　有6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項(xiàng)中的1 mol分子不一定是氣體，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)氫氣雖是氣體，但沒(méi)有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L；C選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 L，正確。
【答案】　D
【規(guī)律小結(jié)】　應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，要特別注意三點(diǎn)：①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；②對(duì)象：氣體；③約為22.4 L·mol－1。 1.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．在常溫、常壓下11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D．1 mol SO2的體積是22.4 L
【解析】　(1)常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無(wú)法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確。
(4)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。所以D不正確。
【答案】　B二、阿伏加德羅定律及其推論 判斷下列說(shuō)法是否正確？(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)
[師生互動(dòng)]
(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(　　)
(2)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質(zhì)量的比。(　　)
(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量的反比。(　　)
(4)同溫同壓下，相同質(zhì)量的CO2與CO產(chǎn)生的體積相同。(　　)
(5)相同溫度、相同體積的O2與SO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比等于兩氣體的分子個(gè)數(shù)比。(　　)
【提示】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023個(gè)氯化氫分子，③13.6 g硫化氫，④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(　　)
A．體積：④<①<②<③　　　B．密度：①<④<③<②
C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①
【思路指引】　本題考查的是氣體的體積、粒子數(shù)、質(zhì)量、密度及物質(zhì)的量之間的關(guān)系，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)＝知，四種氣體的體積從小到大的順序是：④①③②；根據(jù)＝知，四種氣體密度從小到大的順序是：①④③②；根據(jù)m＝nM可知，質(zhì)量從小到大的順序是：④①③②；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知，氫原子個(gè)數(shù)從小到大的順序是：②④③①。
【答案】　A【解析】　 2.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(　　)
【解析】　氦原子是一種單原子，不能形成雙原子分子；氫原子可以形成雙原子分子；又同溫同壓下，同質(zhì)量的氫氣與氦氣的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，故選A。
【答案】　A一、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算1．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積(V)，求氣體物質(zhì)的量(n)
n＝ ，反之V＝n×22.4 L·mol－1。
2．已知?dú)怏w質(zhì)量(m)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(V)
V＝ ×22.4 L·mol－1，反之m＝ 。
3．已知?dú)怏w摩爾質(zhì)量(M)，求氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(ρ)
ρ＝ ，反之M＝ρ×22.4 L·mol－1。二、阿伏加德羅定律的推論1．同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。
2．同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。
3．同溫、同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：p1/p2＝n1/n2。
4．同溫、同壓、同體積下，兩種氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比：m1/m2＝M1/M2。
5．同溫、同壓、同質(zhì)量下，兩種氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比：V1/V2＝M2/M1。 (1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。
(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必定成立，稱(chēng)作“三同定一同”。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例(明確規(guī)定了溫度為0 ℃和壓強(qiáng)為101 kPa)。1．在同溫同壓下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的(　　)
A．質(zhì)子數(shù)　　　　　　　　B．質(zhì)量
C．原子數(shù) D．體積
【解析】　每個(gè)Ar與F2含有質(zhì)子數(shù)相等，故1 mol兩物質(zhì)所含質(zhì)子數(shù)
相等。且又因兩
物質(zhì)是氣體，故具有的體積也相等。
【答案】　AD2．關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①
質(zhì)量相等，②密度相等，③所含分子數(shù)相等，④所含碳原子數(shù)相等，
其中正確的是(　　)
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
【解析】　根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓同體積，則物質(zhì)的量
相等，物質(zhì)的量相等則碳原子數(shù)相等，但其質(zhì)量和密度不相等。
【答案】　C3．CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后
測(cè)得CO2的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：
(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。
(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________。
【解析】　n(CO)＝x　n(CO2)＝y(tǒng)
x＝y(tǒng)＝0.25 mol
(1)m(CO)＝0.25 mol×28 g/mol＝7 g
(2)V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L
(3)ρ＝ ＝1.6 g/L
【答案】　(1)7　(2)5.6 L　(3)1.6 g/L物質(zhì)的分散體系　教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目的
1、了解膠體及分散系的概念
2、了解膠體與其他分散系的區(qū)別
3、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念
4、掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)重點(diǎn)：膠體的定義、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電離方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)器具
課型：新課
課時(shí)：2
教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)溶液、懸濁液、乳狀液的組成、性質(zhì)，引出
1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)分散系。
新課進(jìn)行：
2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm的分散系，叫做膠體。
強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。
膠體的分類(lèi)：⑴按分散質(zhì)的構(gòu)成——分子膠體、粒子膠體；
⑵按分散劑狀態(tài)——液溶膠、氣溶膠、固溶膠。
[實(shí)驗(yàn)]制備Fe（OH）3膠體并使之與CuSO4溶液對(duì)比。
強(qiáng)調(diào)外觀(guān)上沒(méi)有什么區(qū)別，均一、透明。
[實(shí)驗(yàn)]用一束光線(xiàn)區(qū)別Fe（OH）3膠體CuSO4溶液。
強(qiáng)調(diào)：當(dāng)光線(xiàn)通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，會(huì)形成一條光亮的“通路”——區(qū)別溶液分散系與膠體分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比較：
分散系
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)的直徑
＜1nm
1～100nm
＞100nm
分散質(zhì)微粒
分子或離子
粒子集合體或高分子
巨大數(shù)目分子集合體
特征
外觀(guān)
均一，透明
均一，透明
不均一，不透明
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
能否透過(guò)濾紙
能
能
不能
能否透過(guò)半透膜
能
不能
不能
4、膠體的性質(zhì)（簡(jiǎn)介）
膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。
1、丁達(dá)爾現(xiàn)象
現(xiàn)象：一束光線(xiàn)照射到膠體上，形成一條光亮的通路
解釋?zhuān)汗獾纳⑸湓斐桑c分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對(duì)光產(chǎn)生散射，光亮的通路實(shí)際上是由一個(gè)個(gè)發(fā)亮的膠粒組成。
應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。
2、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
現(xiàn)象：膠粒作類(lèi)似花粉的雜亂無(wú)章的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
解釋?zhuān)耗z粒受到各方面的作用力不平衡，方向不斷變化。
3、電泳現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)：對(duì)Fe（OH）3（膠體）通電，陰極顏色逐漸變深，說(shuō)明Fe（OH）3膠粒移向陰極，膠粒帶正電荷。
解釋?zhuān)耗z粒直徑小，表現(xiàn)積大，吸附能力強(qiáng)，吸附陰陽(yáng)離子，使膠粒帶電。
規(guī)律：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷。
應(yīng)用：分離氨基酸及蛋白質(zhì)，疾病診斷，電泳電鍍。
5、膠體的應(yīng)用
1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機(jī)械性能、光學(xué)性能；
2、醫(yī)療應(yīng)用；
3、土壤化學(xué)應(yīng)用；
4、日常生活中應(yīng)用（凈水原理）
新課的延伸：膠體為什么也是穩(wěn)定的分散系，破壞膠體必須采取什么措施？
教學(xué)小結(jié)：
膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象。
【課堂練習(xí)】
1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體微粒不能穿過(guò)半透膜 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.有電泳現(xiàn)象 D.分散質(zhì)的直徑在10－9～10－7m之間
2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是( )
A.膠體外觀(guān)不均勻 B.膠粒不能通過(guò)半透膜
C.膠粒作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng) D.膠粒不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( )
A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的透明溶液一定是膠體溶液
B.膠體分散系在電場(chǎng)中一定有電泳現(xiàn)象
C.因?yàn)镕e(OH)3膠體帶正電,所以在電場(chǎng)作用下有電泳現(xiàn)象
D.不能穿過(guò)半透膜的微粒一定是膠體微粒
4.不能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大的實(shí)驗(yàn)是( )
A.電泳 B.丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.布朗運(yùn)動(dòng) D.滲析
5.與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的事實(shí)是( )
①M(fèi)gCl2能用于止血 ;②硅膠能用作吸附劑;③明礬用于凈水;④一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到光亮的通路;⑤藥皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通電時(shí)陰極區(qū)溶液顏色變淺,陽(yáng)極區(qū)溶液顏色加深.
A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦
6.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是( )
①用鹽鹵點(diǎn)豆腐;②水泥的硬化;③水廠(chǎng)同時(shí)使用FeSO4與Cl2處理自來(lái)水;④河海交接處易形成沙洲;⑤硬水會(huì)降低肥皂的去污能力.
A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部.
7.膠體微粒具有較強(qiáng)的吸附能力,是因?yàn)? )
A.帶有相同電性的電荷 B.有很大的表面積
C.有很強(qiáng)的分散力 D.有電泳現(xiàn)象
【布置作業(yè)】
課后小結(jié)
物質(zhì)的分散體系　教學(xué)設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過(guò)程）

【新授內(nèi)容】第一課時(shí) 強(qiáng)弱電解質(zhì)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：
2、非電解質(zhì)：
注意：（1）描述的對(duì)象：
（2）條件：
（3）化合物本身電離
【引入】電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，那么等體積、等濃度的不同種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？
【演示實(shí)驗(yàn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比較
觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
原因：
結(jié)論：
【討論】1、電解質(zhì)溶液為什么可以導(dǎo)電？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？
2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由什么因素決定？
3、同體積、同濃度的不同電解質(zhì)溶液在相同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？
二、強(qiáng)弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：
2、弱電解質(zhì)：
3、各類(lèi)化合物的電離情況：
（1）離子化合物：
（2）共價(jià)化合物：
【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
項(xiàng)目
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
定義
物質(zhì)種類(lèi)
舉例
導(dǎo)電實(shí)質(zhì)
5、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
項(xiàng)目
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)
在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)
化合物類(lèi)別
電離程度
溶液中微粒的種類(lèi)
電離方程式
【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？
明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列敘述是否正確？為什么？
（1）無(wú)水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)。
〔思考〕下列說(shuō)法是否正確？
強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？
溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？
〔學(xué)生回答，分析〕
〔板書(shū)〕三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問(wèn)題
導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子
導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無(wú)關(guān)。
四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)
①?gòu)?qiáng)用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)
③強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）完全電離（產(chǎn)生H＋），弱酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生兩種離子。
④復(fù)鹽完全電離出多種離子
⑤注意配平（電荷守恒和質(zhì)量守恒）
常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽，如：
弱電解質(zhì)：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3·H2O ，Al(OH)3
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】
課后小結(jié)
課件22張PPT。第四課時(shí) 物質(zhì)的分散系專(zhuān)題一 第一單元
溶液：
懸濁液：
乳濁液：想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合、苯與水混合1、概念
分散系：
把一種（或多種）物質(zhì)分散在
另一種物質(zhì)中所形成的混合物。
分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。
分散劑：起容納分散質(zhì)作用的
物質(zhì)。
①分散系:混合物
②相對(duì)多少:分散劑>分散質(zhì)一、分散系及其分類(lèi)水小油滴 水小土粒水Na+和Cl-分散質(zhì) 分散劑 實(shí)例
氣?　氣
液?　氣
固?　氣
氣?　液
液?　液
固?　液
氣?　固
液?　固
固?　固空氣
云/霧
灰塵
泡沫
酒
泥水
海綿
珍珠
合金2、分類(lèi) （1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分分散系濁液溶液（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來(lái)分思考： 溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？分散系濁液溶液（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來(lái)分說(shuō)明：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。分散質(zhì)粒子的直徑d：﹤10-9m
10-9～10-7m
　　　溶液　　　 膠體　　　濁液﹥10-7m
按分散質(zhì)粒子的直徑大小分膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm
(10-9m~10-7m)之間的分散系.常見(jiàn)的膠體：
Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。 膠體的分類(lèi)：
按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:
氣溶膠 分散劑為氣體(如煙,云,霧等)
液溶膠　分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體)　　　
　 固溶膠 分散劑為固體(如有色玻璃)

膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的
現(xiàn)象。（用來(lái)鑒別溶液和膠體的物理方法）
自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象早晨的陽(yáng)光射入森林的美麗景象 (自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象)將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

沒(méi)得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液
澄清、透明。 過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體與濁液的區(qū)別：膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來(lái)。
半透膜：指一類(lèi)可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。
其原理為：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。
濾紙可將膠體和沉淀分離，膠體微粒可通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜。 膠體的作用？？？膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來(lái)，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來(lái)凈水。
日常生活中我們常用來(lái)凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱(chēng)明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。隨堂檢測(cè)１)．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是( )
Ａ． 溶液 Ｂ．懸濁液 Ｃ．膠體 Ｄ． 乳濁液
２)．下列分散系屬于膠體的是( )
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食鹽水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒CA３)．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( )
Ａ.溶液 Ｂ.懸濁液 Ｃ.乳濁液 Ｄ.膠體
４)．區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是( )
Ａ.觀(guān)察外觀(guān) Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng) Ｃ.加熱
５)．膠體的最本質(zhì)的特征是( )
Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng) Ｂ. 可以通過(guò)濾紙
Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間
DBC6)．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A．膠體外觀(guān)不均勻
B．膠體做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)
C．膠體不能通過(guò)濾紙
D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀B小結(jié)：不同分散系的比較 <1nm>100nm1nm～100nm小分子、
離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定能不能能能不能不能食鹽水、
糖水淀粉膠體、
Fe(OH)3膠體
泥漿水、牛奶膠體的重要性質(zhì) 1、丁達(dá)爾現(xiàn)象
原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對(duì)光具有
散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一
條明亮的光帶。
2、布朗運(yùn)動(dòng)
原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、
無(wú)規(guī)則的撞擊，形成不停的、
無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。
3、膠體的電泳
原因：帶電的膠體微粒在電場(chǎng)作用下
發(fā)生了定向移動(dòng)。
4、膠體的凝聚
原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來(lái)帶有相同電
荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易
凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀
膠體凝聚的方法：
⑴加熱
⑵加電解質(zhì)溶液
⑶加帶相反電荷的膠體第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系、電解質(zhì)的電離、
一、選擇題
1．下列分散系屬于膠體的是(　　)
A．石灰水 B．豆?jié){
C．泥水 D．蔗糖水
【解析】　Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、穩(wěn)定的水溶液；泥水中夾帶泥沙，屬濁液；豆?jié){是一種膠體。
【答案】　B
2．下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．鑒別Al(OH)3膠體(無(wú)色)和食鹽水，可以不用任何試劑
B．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑
【解析】　A項(xiàng)，可在暗室里用光照法鑒別；B項(xiàng)，不能用品嘗的方法來(lái)鑒別化學(xué)藥品，且二者都是穩(wěn)定、均一、透明的無(wú)色溶液；C項(xiàng)，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項(xiàng)，NaCl溶液沒(méi)有顏色，CuSO4溶液顯藍(lán)色。
【答案】　B
3．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是(　　)
【解析】　食鹽、蔗糖溶于水得到溶液，分散質(zhì)(溶質(zhì))粒子分別是Na＋、Cl－和蔗糖分子。泥土加入水中得到懸濁液。植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】　B
4．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是(　　)
A．用明礬凈化飲用水
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線(xiàn)
【解析】　A項(xiàng)用明礬凈水，是利用明礬在水中形成的Al(OH)3膠體的吸附性；B項(xiàng)利用石膏或鹽鹵使豆?jié){中的膠體發(fā)生聚沉；C項(xiàng)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D項(xiàng)是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)。
【答案】　C
5．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　)
A．氫氧化鈉固體 B．二氧化碳?xì)怏w
C．銅絲 D．氨水
【解析】　氫氧化鈉屬于堿類(lèi)，堿都是電解質(zhì)；二氧化碳屬于非金屬氧化物，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)；銅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水是一種混合物，電解質(zhì)必須是化合物。
【答案】　A
6．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是(　　)
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
【解析】　A中不遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：H2SO4===2H＋＋SO42－，B、D中離子的個(gè)數(shù)應(yīng)用化學(xué)式計(jì)量數(shù)標(biāo)在離子前面，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】　C
7．(2009年合肥高一期末)近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類(lèi)角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．懸濁液
C．乳濁液 D．膠體
【解析】　霧是水的小液滴分散到空氣中所形成的一種分散系，小液滴直徑在1～100 nm之間，屬于膠體(氣溶膠)，D項(xiàng)正確。
【答案】　D
8．下列電離方程式正確的是(　　)
A．MgSO4===Mg＋2＋SO4－2
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)－
【答案】　BC
二、非選擇題
9．下列物質(zhì)中：①M(fèi)g　②液態(tài)氯化氫　③干冰　④水　⑤BaSO4
⑥熔融氫氧化鈉　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固體氯化鈉
其中：(1)屬于電解質(zhì)的是________；
(2)屬于非電解質(zhì)的是________；
(3)能導(dǎo)電的是________。
【答案】　(1)②④⑤⑥⑧⑩　(2)③⑨　(3)①④⑥⑦
10．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ca(OH)2：_____________________________________________；
②KHSO4：______________________________________________；
③H2SO4：______________________________________________；
④Na2CO3：____________________________________________；
(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。
【答案】　(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－
③H2SO4===2H＋＋SO42－
④Na2CO3===2Na＋＋CO32－
(2)③　①　②④
11．半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實(shí)半透膜只能通過(guò)離子和較小的分子，膠體分散質(zhì)不能通過(guò)半透膜。現(xiàn)把10 mL淀粉膠體和50 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯內(nèi)蒸餾水中。2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn)。
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是____________________。
(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是____________________________。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是__________________________________。
【解析】　本題考查溶液和膠體的透過(guò)性。由于溶液可透過(guò)半透膜，故試管內(nèi)含Cl－，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；而淀粉膠體不能透過(guò)半透膜，故試管內(nèi)不含淀粉，加入碘水后，不變藍(lán)。
【答案】　(1)出現(xiàn)白色沉淀　(2)無(wú)明顯變化
(3)Cl－能透過(guò)半透膜，淀粉膠體粒子不能透過(guò)半透膜
12．(能力提高)將飽和FeCl3溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明______________________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)_______。
(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________；原因是__________。
(3)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________；原因是__________________________________________。
(4)提純此分散系的方法叫________。
【解析】　該題考查膠體的制備、性質(zhì)、提純等內(nèi)容。
【答案】　(1)逐漸變深　Fe(OH)3膠體帶正電荷　電泳
(2)形成紅褐色沉淀　電解質(zhì)(NH4)2SO4電離出的SO42－中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉
(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液　電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2SO4的加入，H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(4)滲析
課件42張PPT。第四課時(shí)　物質(zhì)的分散系、電解質(zhì)的電離1．了解分散系的含義及分類(lèi)。
2．掌握膠體的特性及其應(yīng)用。
3．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。
4．學(xué)會(huì)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。一、分散系
1．分散系的定義
一種或幾種物質(zhì)(稱(chēng)為 )分散到另一種物質(zhì)(稱(chēng)為 )中形成的體系稱(chēng)為 。
分散質(zhì)分散劑分散系2．分散系的分類(lèi)
當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類(lèi)，有3種類(lèi)型。也可用數(shù)軸法表示為：
3．膠體
(1)定義：分散質(zhì)粒子的直徑在 m之間的分散系叫做膠體。
(2)膠體的性質(zhì)
①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在垂直于光線(xiàn)的方向可以看到一條 ，該現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
②膠體的分散質(zhì) 通過(guò)濾紙孔隙，但 透過(guò)半透膜。
③聚沉現(xiàn)象
膠體粒子在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于10－7 m的顆粒而 下來(lái)的過(guò)程，叫膠體的聚沉。10－9～10－7 光亮的“通路”物理不能能沉降(3)膠體的應(yīng)用
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。
②醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析。
③日常生活：制豆腐和豆?jié){、牛奶、粥、明礬凈水等。
④自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體顆粒發(fā)生聚沉。
⑤工業(yè)生產(chǎn)：有色玻璃的制備，有些火藥、炸藥的制備等都用到膠體的知識(shí)。 1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？
【提示】　不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義
電解質(zhì)：在 或 狀態(tài)下能導(dǎo)電的 。
非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以 存在，而不能導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融化合物分子形式2．常見(jiàn)的電解質(zhì)、非電解質(zhì)
(1)常見(jiàn)的酸、堿、鹽類(lèi)、活潑金屬氧化物、H2O等均為電解質(zhì)。例如
酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。
鹽：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。
部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。
(2)大多數(shù)非金屬氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有機(jī)物(如酒精、蔗糖等)為非電解質(zhì)。 2.(1)NaCl溶液和金屬銅都能導(dǎo)電，NaCl溶液和銅都是電解質(zhì)嗎？
(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？
【提示】　(1)電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(2)H2SO4在水溶液里可以導(dǎo)電，因此H2SO4是電解質(zhì)。三、電離
1．定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生 的過(guò)程稱(chēng)為電離。
2．電離方程式：電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。
例如，H2SO4=== ，
Al2(SO4)3=== ，
Ba(OH)2=== 。自由移動(dòng)的離子2H＋＋SO42－2Al3＋＋3SO42－Ba2＋＋2OH－3．電離方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值，離子電荷的正負(fù)取決于化合價(jià)的正負(fù)。
(2)原子團(tuán)不能拆開(kāi)，例如Ax(ROn)y===xAy＋＋yROx－n。
(3)要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
4．酸、堿、鹽的定義(從電離的角度)
(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子 的化合物叫做酸。
酸的電離通式一般為：酸―→H＋＋酸根離子，如HCl=== ，H2SO4=== 。
(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子 的化合物叫做堿。
堿的電離通式一般為：堿―→金屬離子(或NH4＋)＋OH－；
如NaOH=== （3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4＋)和
的化合物叫做鹽。
鹽的電離通式一般為：鹽―→金屬陽(yáng)離子(或NH4＋)＋酸根陰離子。H＋＋Cl－2H＋＋SO42－全部是OH－Na＋＋OH－酸根陰離子全部是H＋ 3.NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？
【提示】　NaHSO4溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子除了H＋外，還有Na＋，不符合酸的定義，屬于酸式鹽。一、物質(zhì)的分散系
下列分散系屬于溶液、膠體還是濁液？本質(zhì)區(qū)別是什么？
①石灰乳　②澄清的石灰水　③豆?jié){　④牛奶　⑤飽和食鹽水　⑥Cu(OH)2懸濁液　⑦植物油滴入水中　⑧淀粉溶液　⑨酒精(75%)　蔗糖水
[學(xué)生交流]
【提示】　溶液有：②⑤⑨
膠體有：③④⑧
濁液有：①⑥⑦
這些分散系分為三類(lèi)，它們的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小不同。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1 nm，濁液中的粒子通常大于100 nm，而膠體粒子其大小在1～100 nm之間。 如何制備Fe(OH)3膠體？
[師生互動(dòng)]
【提示】　(1)原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
(2)步驟：往一個(gè)燒杯里注入蒸餾水20 mL，加熱使水沸騰，然后往沸水里滴加FeCl3飽和溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得到透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。 下列現(xiàn)象或事實(shí)能否用有關(guān)膠體的知識(shí)解釋?zhuān)?br/>(1)在河流入海口處易形成三角洲。
(2)將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色膠體。
(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。
(4)同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞。
(5)明礬凈水的原理，制豆腐的原理。
(6)制有色玻璃材料。
(7)一束光線(xiàn)通過(guò)淀粉溶液產(chǎn)生一條光亮的通路。
[學(xué)生交流]
【提示】　只有(3)不能用膠體的知識(shí)解釋?zhuān)溆嗑c膠體知識(shí)有關(guān)。(1)膠體的聚沉，(2)膠體的制備，(4)膠體的聚沉，(5)膠體的吸附和聚沉，(6)膠體(固溶膠)的制備，(7)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。 清晨，陽(yáng)光射入密林中的現(xiàn)象如
右圖。請(qǐng)分析其隱含的化學(xué)道理，然后完
成(1)～(3)小題。
(1)右圖中的現(xiàn)象在化學(xué)上稱(chēng)作　　　　　　，
這說(shuō)明森林中的空氣具有　　　　的性質(zhì)。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的根本原因是：____________________________。
(3)此現(xiàn)象在化學(xué)上可用來(lái)__________________________。
【解析】　由圖可知，森林中的空氣在太陽(yáng)光的照射下產(chǎn)生了明亮的光路，這是膠體的特性。可以用來(lái)區(qū)分膠體與其他分散系，也可以用來(lái)檢驗(yàn)一種分散系是不是膠體。
【答案】　(1)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)　膠體
(2)空氣中含有的膠體粒子的大小介于1～100 nm之間，能使光產(chǎn)生散射
(3)確定一種分散系是不是膠體 膠體具有許多不同于溶液或濁液的特殊性，是因?yàn)樗鼈兎稚①|(zhì)粒子大小不同，故區(qū)別溶液和膠體可以采取丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體不同于溶液的性質(zhì)之一。 1.“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　)
①是溶液　②是膠體　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過(guò)濾紙
⑤不能透過(guò)濾紙　⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　　B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
【解析】　分散質(zhì)的直徑為1～100 nm的粒子的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；微粒能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。
【答案】　B二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念要注意什么？不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？
[師生互動(dòng)]
【提示】　電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如氯氣和鹽酸。 “電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)”，這句話(huà)對(duì)嗎？
[學(xué)生交流]
【提示】　不對(duì)。①如NaCl、NaOH等電解質(zhì)，其固體不導(dǎo)電，水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電。②能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Ag、Cu、Al等金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。③電解質(zhì)的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同，電解質(zhì)必須電離成自由移動(dòng)離子時(shí)才導(dǎo)電，而金屬在外加電場(chǎng)作用下就導(dǎo)電。 SO2、NH3分別溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？
[師生互動(dòng)]
【提示】　不是！雖然它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，但是電離出導(dǎo)電離子的并不是它們本身，而是它們與H2O作用的產(chǎn)物：H2SO3、NH3·H2O，只能說(shuō)明H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。 下列說(shuō)法是否正確？
①食鹽水是電解質(zhì)。
②氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。
③CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4·5H2O不是電解質(zhì)。
④Na2O溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪薔aOH，NaOH是電解質(zhì)，Na2O不是電解質(zhì)。
⑤蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。
[學(xué)生交流]
【提示】　⑤正確，①②③④錯(cuò)誤。 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸　③氯化氫　④氨氣　⑤空氣 ⑥二氧化碳　⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)　⑧氯化鈉　⑨碳酸鈣　⑩氯氣
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入下欄相應(yīng)的位置。【解析】　10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。【答案】　【規(guī)律小結(jié)】　解答此類(lèi)題目應(yīng)先明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質(zhì)的組成、性質(zhì)等進(jìn)行分析歸納。 2.下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
【解析】　該題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷；另外從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。
【答案】　C三、電解質(zhì)的電離 NaHSO4是一種特殊的電解質(zhì)。它在不同條件下的電離如何表達(dá)？
[師生互動(dòng)]
【提示】　NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽。
書(shū)寫(xiě)NaHSO4的電離方程式時(shí)應(yīng)注意條件不同電離方程式也不相同。
水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
熔融態(tài)：NaHSO4===Na＋＋HSO4－。 下列幾個(gè)電離方程式均有錯(cuò)誤，你能找出原因嗎？
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO3－；
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl2－；
⑤K2SO4===K＋＋SO42－。
[學(xué)生交流]
【提示】　①③沒(méi)有正確拆分離子；②④離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)不正確；⑤離子所帶的正、負(fù)電荷不守恒。
正確書(shū)寫(xiě)如下：
①KClO3===K＋＋ClO3－　 ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO3－　
③NaHCO3===Na＋＋HCO3－　④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－　
⑤K2SO4===2K＋＋SO42－ (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。
①液態(tài)HCl：________，
____________________。
②熔融狀態(tài)下的NaCl________，
___________________________。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵________， 。
④固體KOH：________， 。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：__________________；H2SO4：________________
Ca(OH)2：________________________；KOH：______________
NH4NO3：____________________；
KAl(SO4)2___________________________
【思路指引】　解答此題要注意以下兩點(diǎn)：
(1)酸、堿、鹽的電離條件。
(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。【解析】　(1)HCl是酸，在液態(tài)時(shí)不電離，NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時(shí)不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。
【答案】　(1)①不能　HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離
②能　能電離出Na＋和Cl－
③不能　Fe是單質(zhì)
④不能　電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離
(2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH4＋＋NO3－ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－【深入探究】　(Ⅰ)在(1)中能導(dǎo)電的物質(zhì)是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)如果(2)中各物質(zhì)濃度相同，則導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是哪種物質(zhì)的溶液？
【提示】　(Ⅰ)中能導(dǎo)電的有②③。
(Ⅱ)中KAl(SO4)2溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于自由離子的總濃度和離子所帶的電荷數(shù)。一、溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系的比較 (1)分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別。
(2)膠體可透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，因此可用過(guò)濾法分離膠體和濁液，用滲析法分離和提純膠體。
(3)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是分散質(zhì)粒子帶同種電荷而相互排斥，從而無(wú)法聚集成較大顆粒而聚沉。布朗運(yùn)動(dòng)也是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一。二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
(2)化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：
①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備。例如，HCl是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。CaO是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離而導(dǎo)電。1．溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是(　　)
A．是否為大量分子或離子的集合體
B．分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．是否均一、穩(wěn)定、透明
【解析】　C項(xiàng)有一定的迷惑性，能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的鑒別方法，非本質(zhì)區(qū)別。
【答案】　B2．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(　　)
A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．清晨，在茂密的樹(shù)林中，常常可以看到從枝葉間透過(guò)的道道光柱
C．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
【解析】　A項(xiàng)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)是利用滲析法分離和提純膠體，D項(xiàng)是利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜而毒素離子能夠透過(guò)來(lái)凈化血液膠體。
【答案】　A3．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是___________________________，
原因是____________________________________________________
________________________ (試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行討論說(shuō)明)。
(2)欲在樹(shù)林中觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀(guān)察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是________________________。
(3)去樹(shù)林觀(guān)察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是：______________。【解析】　(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣是氣體混合物，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。
(2)清晨，樹(shù)林中存在水霧，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀(guān)察到該現(xiàn)象的時(shí)間是清晨。
(3)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可。
【答案】　(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱　進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣是溶液，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(2)清晨　清晨樹(shù)林中存在水霧，霧是膠體，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(3)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可

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