資源簡介

(共16張PPT)
第六單元
碳和碳的氧化物
課題2二氧化碳制取的研究
人教版九年級化學(xué)
翻
活動
說出你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)
C+CuO
澄清的
石灰水
木炭在氧氣中燃燒
蠟燭燃燒
動植物呼吸
木炭還原氧化銅
C+02點C02
蠟燭+氧氣點燃二氧化碳+水
2Cu0+C高溫2Cu+C02↑
信息1二氧化碳的工業(yè)制法
l.原料：大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣CaC03)
2.反應(yīng)原理：CaC0
高溫
CaO+CO2 1
3.設(shè)備：
信息2
1.含碳酸根離子(C0)的化合物都能與稀鹽酸(HC1)或稀硫酸(H,S0)
等在常溫下反應(yīng)生成C0,氣體。
2.常見含碳酸根離子的化合物有：碳酸鈣(CaC03)、碳酸鈉(Na,C03)等。
3.常見含碳酸鈣的物質(zhì)有：大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、水垢等。
4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的原理為：
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2CO3
H2C03=C02↑+H20
CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2 1+H2O
探究
一.實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)的選擇
選擇原則：
1.制得的氣體要純凈
蠟燭+氧氣
點燃
二氧化碳+水
2.反應(yīng)速率要適中
3.節(jié)能、無污染、操作安全方便
C+02
點燃C02
4.方便收集制得的氣體
2Cu0+C高溫2Cu+C02↑
CaC03高溫Ca0+C02t
CaCO3 +2HCI=CaCl2+CO2t +H2O
探究
二.實驗室制取二氧化碳的藥品的選擇
石灰石稀鹽酸
石灰石稀硫酸
碳酸鈉稀鹽酸
碳酸鈉稀硫酸
最合適的藥品是：大理石（石灰石）
和稀鹽酸
鹽酸
大理石
石灰石
討論1.為什么不用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳：
濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與二
氧化碳?xì)怏w混合，使收集的二氧化碳?xì)怏w不純。
2.為什么不用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳？
稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在大理石表
面阻礙了反應(yīng)，使反應(yīng)很快停止。
探究
三.實驗室制取二氧化碳的裝置的選擇
發(fā)生裝置
收集裝置
制二氧化碳的反應(yīng)：CaCO,+2HCl=CaCl2+H,O+CO,1
二氧化碳的性質(zhì)：密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)。
相對分子質(zhì)量大于29的氣體，密度都比空氣大
探究
四.實驗室制取二氧化碳的操作
步驟：過氧化氫制氧氣的操作步驟相同
實驗室制◆二氧化碳
1.選擇合適的儀器組裝所需的裝置
2.檢查裝置的氣密性
3.向裝置內(nèi)裝入大理石
4.向裝置內(nèi)注入稀鹽酸
驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，若
5.收集二氧化碳?xì)怏w
木條立即熄滅，證明收集滿了。
6.檢驗集氣瓶內(nèi)是否收集滿
現(xiàn)象：
錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，固體不斷減少
檢驗：用導(dǎo)管把生成的氣體通入到裝有澄清石灰水的試管內(nèi)，
若石灰水變渾濁，即證明生成的氣體是二氧化碳?xì)怏w。

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