資源簡介

陌生情境下化學方程式的書寫
命題分析
陌生情境下方程式書寫一類試題是新高考的高頻考點。該考點下試題的特點是：題干信息新穎，以考查學生接受、提取、處理新信息的能力以及根據新信息結合已有知識分析問題和解決問題的能力。
考查的核心素養有：①證據推理與模型認知：通過分析、推理等方法認識氧化還原反應的特征和實質，建立氧化還原反應書寫的思維模型。②科學探究與創新意識：認識科學探究是進行科學解釋和發現，創造和應用的科學實踐活動；③變化觀念與平衡思想：從元素建立物質轉化，能從物質類別和元素價態兩個角度理解物質間的轉化，從氧化還原反應的角度，進行陌生情境下化學方程式的書寫和配平。
近兩年新高考真題：試題常與生產、生活實際相結合，以反應現象、物質性質、元素價態變化、氧化劑(還原劑)得失電子數目等信息呈現出來，要求以此判斷產物，從而正確書寫方程式。主要包含陌生氧化還原化學(離子)方程式的書寫、陌生非氧化還原化學(離子)方程式的書寫、陌生電極反應式的書寫，主要出現在實驗題和工業流程題、電化學應用和熱化學反應等主觀題中，主要以陌生氧化還原反應方程式書寫為主。
高頻考向練習
考向1氧化還原反應陌生情境下化學(離子)方程式的書寫
基礎強化練習
（1）KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是____。
【答案】2＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】
氧化還原反應類離子方程式的配平，一般應注意以下幾點：1、根據題干的表述列出相關物質的化合價的變化，分清氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；2、要滿足得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒；3、注意溶液的酸堿性，調整反應介質。
第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產物。
第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物”把離子方程式初步寫成：＋C2→Mn2＋＋CO2↑。由→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2→CO2，碳元素升了1價，1 molC2共失去2 mole－，故在C2前配5，在氧化產物CO2前配10；在前配2，在還原產物Mn2＋前配2，即2＋5C2→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O，2MnO4-＋5C2＋H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依據電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
故答案為：2＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________。
【答案】NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
【解析】
反應前后B元素的價態不變，反應的實質是NaBH4中-1價的H和H2O中+1價的H發生氧化還原反應生成H2，同時生成NaBO2，反應方程式為NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。
（3）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：___________。
【答案】2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4
【解析】
由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，據此分析書寫反應的方程式。
“反應”步驟中NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2和硫酸氫鈉，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。
（4）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如圖：
過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii： ……
① 寫出ii的離子方程式：________________。
【答案】2Fe3＋+Pb+SO=PbSO4+2Fe2＋
【解析】
催化劑通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，加快化學反應速率，而本身的質量和化學性質反應前后保持不變。根據題給信息知反應i中Fe2＋被PbO2氧化為Fe3＋，則反應ii中Fe3＋被Pb還原為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋+Pb+SO=PbSO4+2Fe2＋。
（5）二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為___________。
【答案】CO2 C+O2
【解析】
根據流程中二氧化碳的變化，利用化合價的升降守恒配平方程式。
首先明確反應的目的是以CO2為原料制取炭黑，并且要求寫總反應的化學方程式，根據圖示，化學方程式為：CO2 C+O2。
典例練習
1．我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協同脫除，部分反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。有關該過程的敘述錯誤的是
A．產生清潔燃料H2 B．H2S 脫除率為100%
C．H2S既被氧化又被還原 D．脫Hg反應為Hg+S= HgS
2.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請根據以上信息完成下列各題：
(1)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：_______，
(2)反應③中的離子方程式是_______，
(3)反應⑤的離子方程式是_______。
3.高純砷(As)常用于制造砷化鎵、砷化鍺等半導體材料。工業上用含砷廢料(主要成分為，含少量)為原料制取高純砷的工藝流程(硫化—還原法)如下圖所示：
已知：砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強氧化性，能被、氫碘酸等還原為亞砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加熱蒸發過程中會失水生成。時的值為。
回答下列問題：
(1)半導體材料中元素的化合價為___，“氧化(加壓)”時發生反應的化學方程式為_______。
(2)“還原”過程發生反應的離子方程式為___。
4.工業上制取硝酸銨的流程圖如圖，回答下列問題：
(1)設備Ⅱ發生反應的化學方程式為___。
(2)設備Ⅲ中生成HNO3化學方程式為____。
(3)設備Ⅳ中的尾氣主要為NO，可以用NaClO溶液吸收，其他條件相同，NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示。
在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為__。
5.鎘(Cd)可用于制作某些發光電子組件，一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質)為原料制備鎘的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)“氧化”步驟是為了除鐵、除錳，其中的還原產物是，該步驟中除錳的離子方程式分別為_______。
(2)“置換”鎘中置換率與的關系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中的量為依據。
該步反應的離子方程式：_______
(3)“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與熔融NaOH混合反應，反應的化學方程式是_______。
考向2 非氧化還原反應陌生情境下化學(離子)方程式的書寫
基礎強化練習
(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應反應的離子方程式：___________。
【答案】FeTiO3＋4H＋＋4Cl-=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
【解析】用鹽酸溶解FeTiO3，反應后鈦主要以TiOCl形式存在，則FeTiO3→TiOCl。依據得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒完成方程式FeTiO3＋4H＋＋4Cl-→Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。
(2)少量CO2分別通入①NaClO溶液、②漂白粉溶液的化學方程式：①___________；②___________。
【答案】①ClO- + CO2 + H2O = HCO+ HClO；②Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO
【詳解】①NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO- + CO2 + H2O = HCO + HClO；②漂白粉溶液通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO。
(3)按要求完成下列反應的化學方程式：
①一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產生消毒物質的化學方程式：___________。
②寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產生白霧的化學方程式：___________。
③乙酸乙酯與偏鋁酸鈉溶液共熱產生白色膠狀沉淀的化學方程式：___________。
④常用尿素[CO(NH2)2]除去工業廢水中Cr3＋，流程如下，完成該轉化的離子方程式：___________。
【答案】
①NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑;②SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;.
③CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH;
④3CO(NH2)2+2Cr3＋+9H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH。
【解析】
①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，氯胺與水反應方程式為NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑；
②SO2Cl2發生水解反應得到硫酸和鹽酸，化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③乙酸乙酯與偏鋁酸鈉溶液共熱產生白色膠狀沉淀，可以理解為乙酸乙酯先水解生成乙酸和乙醇，乙酸再與偏鋁酸鈉溶液反應生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故反應方程式為CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH；
④從流程上看出，尿素與Cr3＋反應生成Cr(OH)3、CO2和銨鹽溶液，所以反應離子方程式為3CO(NH2)2+2Cr3＋+9H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH。
典例練習
6.磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學習小組設計用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：
已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列變化的化學方程式：
(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式是___________。
(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：___________。
(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式：___________。
7.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰主要成分為ZnO，并含少量的CuO、、等為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖。
回答下列問題：
(1)“除雜”工序加入過量的A是一種金屬，該反應的離子方程式為 _______ 。
(2)ZnO與 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反應時離子方程式為 _______ 。
考向3 陌生情境下電極反應式的書寫
基礎強化練習
(1)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時正極的電極反應式為___________。
【答案】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-
【解析】
Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應前后Ni元素化合價由＋3價(Ni2O3)降低到＋2價[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產物。原電池正極發生還原反應，所以該電池放電時正極的電極反應式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。
(2)以固體氧化物為電解質(能傳導O2-)的新型N2H4燃料電池，屬于環境友好電池(產物對環境無污染)，其結構如圖所示：
電極甲上發生的電極反應為___________。
【答案】N2H4＋2O2－－4e-=N2↑＋2H2O
【解析】
結合該電池產物對環境無污染可知，產物為N2和H2O，電極甲上肼失去電子，發生氧化反應，電極反應式為N2H4-4e-＋2O2-=N2↑＋2H2O。
典例練習
8．催化劑(Ⅱ)的應用，使電池的研究取得了新的進展。電池結構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A．電池可使用有機電解液
B．充電時，由正極向負極遷移
C．放電時，正極反應為
D．、、和C都是正極反應的中間產物
9.直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如下圖所示。
(1)圖中b應連接電源的___________(填“正極”或“負極”)。
(2)陽極的電極反應式為___________。
10. SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。工業上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉化為NaHSO3，再以SO2為原料設計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：
(1)甲圖中A電極上的反應式為___________。
(2)甲圖中B與乙圖___________(填“C”或“D”)極相連，進行電解時乙圖Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移動。
(3)該電解池陰極的電極反應式為___________；陽極的電極反應式為_________________。
11.鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______
(2)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，寫出陽極的電極反應式_______。
(3)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_______。
典例練習參考答案
1．B【解析】A．H2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子，H原子與H原子成鍵生成H2，A正確；B．由圖可知，H2S分解產生的H2和S單質會再次生成H2S，脫除率小于100%，B錯誤；C．由圖可知，H2S生成S單質的過程中，硫元素的化合價升高，被氧化，H2S生成H2的過程中，H元素化合價降低，被還原，C正確；D．該過程是H2S和Hg的協同脫除，故生成的S單質與Hg反應生成HgS，D正確；
故答案選B。
2.【答案】(1)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(3). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬單質A焰色反應呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應產生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D是氫氧化鈉，D和物質G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應產生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應產生Fe(OH)3，則C是Fe，F為FeCl2、G為FeCl3。(1)氣體乙為氯氣，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(2)反應③為鋁和NaOH溶液的反應，生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑；(3)結合分析可知，反應⑤為FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
3.【答案】
(1)+3；；
（2）。
【解析】含砷廢料(主要成分為As2S3，含少量SiO2、Fe2O3、FeO)加入水攪拌，通入氧氣、加壓，可氧化As2S3生成H3AsO4和S，FeO被氧化生成Fe2O3，加入稀硫酸，過濾除去硫、二氧化硅，濾液加入氫氧化鈉溶液調節pH，濾渣為氫氧化鐵，濾液加入二氧化硫還原生成H3AsO3，加熱蒸發冷卻結晶，經洗滌、干燥得到As2O3，通入硫化氫高溫硫化可生成As2S3，用氫氣還原生成As和H2S，H2S可循環使用；據此解答。(1)根據化合物中各元素化合價代數和為0，砷化合價為-3價，則半導體材料中元素的化合價為+3價；“氧化(加壓)”時與水、氧氣反應生成H3AsO4和硫，發生反應的化學方程式為：；答案為+3；。（2)“還原”過程二氧化硫與H3AsO4反應生成H3AsO3，發生反應的離子方程式為；答案為。
【答案】
(1)4NH3+5O24NO+6H2O;
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+或3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+
【解析】(1)由流程圖可知：設備Ⅱ是氨氣和氧氣在Pt—Rh合金網作催化劑的條件下發生反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;
(2) 由流程圖可知：設備Ⅲ中是一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮和HNO3，設備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是使NO循環利用，最終全部轉化成HNO3，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3;
(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，N元素的化合價由+2價升至+5價，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+或3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+。
5.【答案】
(1) ;
(2) ;(3)Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2 ↑。
【解析】根據工藝流程圖可知，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質)，粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸鹽；加入石灰乳調節pH=5，有CaSO4生成，同時沉淀除去Cu(OH)2；在濾液中加入KMnO4溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同時將Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量的Zn，得到Cd和Na2ZnO2。
“氧化”時，KMnO4氧化Mn2+，得到MnO2沉淀，還原產物是MnO2，故離子方程式為：；(2)該反應為置換反應，離子方程式為：； (3)“熔煉”時，將海綿鎘(Cd和過量的Zn)與NaOH混合反應，過量的Zn被NaOH溶解，反應的化學方程式是：Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2 ↑。
6.【答案】
(1)CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO;(2)CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O;
(3) MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4
【解析】磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3 MgCO3]在950℃下煅燒，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(CO2)，磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因為NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，進一步可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可進一步生成氫氧化鎂，磷精礦為Ca5(PO4)3F；據此解答。
(1)由上述分析可知，950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式為:
CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。
(2)NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，發生的離子方程式為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。
(3)根據化學工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案為MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。
7.【答案】（1）
（2）
【解析】由題給流程可知，用碳酸氫銨溶液和過量氨水浸取鋼鐵廠煙灰，氧化鋅和氧化銅溶于氨水生成四氨合鋅離子和四氨合銅離子，氨水與碳酸氫銨溶液部分反應生成碳酸銨，二氧化錳和氧化鐵不反應，過濾得到含有二氧化錳和氧化鐵的濾渣①和含有四氨合鋅離子、四氨合銅離子的濾液①；向濾液①中加入過量A的目的是除去四氨合銅離子，則A為鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發生置換反應生成四氨合鋅離子和銅，過濾得到含有鋅、銅的濾渣②和含有四氨合鋅離子的濾液②；加熱濾液②進行蒸氨沉鋅，用氨水吸收氨氣和二氧化碳，得到的碳化氨水；堿式碳酸鋅高溫煅燒得到氧化鋅，據此分析解答。
(1)由分析可知，在除雜工序中加入過量的鋅粉，溶液中四氨合銅離子和鋅發生置換反應生成四氨合鋅離子和銅，反應的離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，故答案為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；
(2)由分析可知，在“浸取”反應時，氧化鋅與碳酸氫銨和氨水的混合溶液反應成配離子[Zn(NH3)4]2+和水，反應的離子方程式為ZnO+2NH3 H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故答案為：ZnO+2NH3 H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O。
8.D【解析】A．Li是活潑金屬能與水發生反應，因此不能采用水溶液作為電解質，應使用有機電解液，故A正確；B．充電時原電池的負極與電源負極相連作陰極，原電池的正極與電源正極相連作陽極，陽離子由陽極向陰極移動，則由正極（電池中標注“＋”，實際陽極）向負極（電池中標注“－”，實際陰極）遷移，故B正確；C．由裝置可知，該原電池的正極為二氧化碳得電子生成C單質，電極反應式為：，故C正確；D．由正極的反應歷程圖示可知，C為最終的產物，不是中間產物，故D錯誤；
故選：D。
9.【答案】(1) 負;(2)HNO2-2e-＋H2O=3H＋＋NO
【解析】根據已知稀硝酸吸收氮的氧化物生成亞硝酸，亞硝酸在電解的作用下生成硝酸，根據氮的化合價的變化，+3價變為+5價，化合價升高，失去電子，在陽極發生氧化反應，根據圖示判斷a為陽極，b為陰極，利用電子、電荷、原子守恒書寫電極反應式。
由實驗目的知，a極上HNO2轉化為HNO3，N元素化合價升高，發生氧化反應，則a極為陽極，電極反應式為HNO2-2e-＋H2O===3H＋＋。b極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e-===H2↑，應接外加電源的負極。
10.【答案】(1)SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO;(2) D ,Y;(3) 2HSO＋2e-=2SO＋H2↑ ;
HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋
【解析】(1)根據圖示，SO2失電子生成H2SO4，所以A是負極，SO2在A極失去電子生成硫酸，A電極上的反應式為SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO;
(2)甲中A為負極，B為正極，因為乙中C極附近加入NaHSO3得到Na2SO3，說明C極氫離子得電子生成H2，所以C是陰極、D是陽極，D連接電源的負極，即B連接D；進行電解時陽離子移向陰極，Na＋向陰極移動，即向Y中移動;
(3)陰極是HSO得電子生成SO和H2，陰極反應式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右側為陽極室，陽極HSO失電子生成H2SO4，陽極反應式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。
11.【答案】
(1)Al2O3+2OH-=2+H2O;
(2)2O2--4e-=O2↑;(3) 4+2H2O-4e-=4+O2↑。
【解析】鋁土礦在堿溶時，其中的Al2O3和SiO2可與NaOH溶液反應，二氧化硅反應后轉化為鋁硅酸鈉沉淀，氧化鋁和氫氧化鈉反應后得到可溶于水的偏鋁酸鈉，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則濾渣為鋁硅酸鈉和Fe2O3；過濾后，濾液中的NaAlO2與NaHCO3反應生成氫氧化鋁沉淀和Na2CO3，氫氧化鋁經灼燒后得到Al2O3，最后電解熔融的Al2O3得到鋁；Na2CO3溶液經電解后可以再生成NaHCO3和NaOH進行循環利用。
(1)“堿溶”時，鋁土礦中的Al2O3和SiO2能夠與氫氧化鈉反應，其中生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；
(2)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中，陽極上生成氧氣，能夠氧化石墨生成二氧化碳，因此陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑；
(3)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陽極上是溶液中的水失電子生成氧氣，產生的氫離子與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，電極反應式為4+2H2O-4e-=4+O2↑。
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