資源簡介

第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
2.2.2 氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗
教學設計
1、教學目標
1．掌握氯氣的實驗室制法、用途。
2．了解Cl-的檢驗方法
二、教學重難點
1．教學重點
了解氯的化學性質；了解氯與堿的反應；掌握實驗室制氯氣的方法
2．教學難點
氯的化學性質；實驗室制氯氣的方法
三、教學過程
教學環節 教學內容 設計意圖
1.新課導入 舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以后，到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣。 聯系實際生活，情景帶入
2.探索新知 【師】一、氯氣的實驗室制法1．反應原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．儀器裝置主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。3．收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發產生的HCl氣體)。(3)驗滿方法：用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗。將濕潤的KI—淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已收集滿。4．尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。二、氯離子的檢驗【實驗2-9】向三支試管中分別加入2~3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入幾滴AgNO3溶液。觀察發生的現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察發生的變化。實驗現象離子方程式或解釋加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液產生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液產生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O【總結】氯離子的檢驗方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)現象：產生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除等離子的干擾。 通過探討交流培養學生的合作意識和表達能力激發學生對新事物的探究，培養嚴謹的科學思維方法培養學生總結歸納、辯證思維的能力
3.小結作業 完成課后同步練習
四．板書設計
氯及其化合物
1．氯氣的實驗室制法
2．氯離子的檢驗

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