資源簡介

實驗活動三 同周期、同主族元素性質的遞變
課題 同周期、同主族元素性質的遞變 單元 4 學科 化學 年級 九年級
教學目標與核心素養 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上通過實驗感受不同元素的特點與規律，從微觀上辨析同周期、同主族元素的特點，體會微觀粒子的變化對宏觀物質的性質的影響。 證據推理與模型認知：通過物質分類的基本模型，理解元素的原子構成的物質的不同之處，通過結合理論與實際感知化學學習的魅力，為后續的化學知識的學習奠定堅實的方法基礎。 科學探究與創新意識：熟悉同周期、同主族元素性質遞變規律，熟練掌握根據元素周期表推到元素性質的能力，體會化學研究過程中的科學方法。 科學精神與社會責任：通過對元素的原子構成的物質的不同的學習和理解，掌握更高效的學習方法，建立高效學習的科學精神。
教學重點難點 1．掌握實驗探究的方法。 2．加深對同周期、同主族元素性質遞變規律的認識。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 教師：之前的課時中，我們已經學習了一些有關同周期、同主族元素性質遞變規律的內容。 教師提問：那么除了這些比較基本的規律，還有哪些規律呢？讓我們一起通過實驗，來進一步探索同周期，同主族元素的遞變規律吧。 教師：引出本節課學習內容 認真傾聽老師的描述，適當時候做好筆記。 在老師的帶領下，對問題進行思考。引出本節課內容。 圖文并茂，能夠較快地讓學生進入本節課堂學習。 簡單的思維訓練能夠讓學生不害怕對本節課知識點學習，感悟本節課的知識點。
講授新課 教師利用多媒體設備向學生投影出下面 新課講解：比較氯、溴和碘的非金屬性強弱 教師：（1）在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。 新課講解：比較氯、溴和碘的非金屬性強弱 教師：（2）在點滴板的2個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。觀察顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。 思考討論：教師：實驗中所用的氯水為什么要用新制的？ 答案：因為氯水中溶解的氯氣部分能夠與水反應，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定，受光易分解產生氧氣，最終氯水變為鹽酸。 思維啟迪：氯、溴和碘的非金屬性強弱 現象：Cl2能從NaBr中置換出Br2，從NaI中置換出I2 結論：因此Cl2的非金屬性強于Br2，也強于I2 現象：Br2能從NaI中置換出I2 結論：因此Br2的非金屬性強于I2 最終結論：他們的非金屬性由強到弱的排序為：Cl2＞Br2＞I2 新課講解：比較鈉、鎂和鋁的金屬性強弱 教師：①回憶鈉與水反應的實驗，寫出實驗現象和化學方程式。 新課講解：比較鈉、鎂和鋁的金屬性強弱 ②回憶鎂與冷水、熱水的反應，觀察并記錄實驗現象。 思考討論：教師：實驗中為什么要將鎂條用砂紙打磨至光亮？ 答案：因為Mg是強氧化劑，放在空氣中有MgO生成，MgO是氧化物。氧化反應的速度比較慢，所以，把鎂條打磨光是為了讓單質鎂能夠以最大的面積接觸空氣中的氧氣。 新課講解：比較鈉、鎂和鋁的金屬性強弱 教師：（2）通過MgCl2、AlCl3與NaOH的反應，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱。 思維啟迪：鈉、鎂和鋁的金屬性強弱 現象：Na能和冷水反應，Mg不能和冷水反應，只能和熱水反應 結論：因此Na的金屬性強于Mg 現象：過量氫氧化鈉溶液會使氫氧化鋁沉淀溶化，氫氧化鎂則不受影響。 結論：因此Mg的金屬性強于Al 最終結論：他們的金屬性由強到弱的排序為：Na＞Mg＞Al 思考討論：教師：通過以前的知識和上述實驗，你能得出哪些結論？ 課堂達標 1．填寫下列空格 氯、溴和碘的非金屬性強弱__________ 鈉、鎂和鋁的金屬性強弱____________ 氫氧化鎂和氫氧化鋁堿性強弱_______ 解析：氯、溴和碘非金屬性由強到弱的排序為：Cl2＞Br2＞I2，鈉、鎂和鋁的金屬性由強到弱的排序為：Na＞Mg＞Al，氫氧化鎂和氫氧化鋁堿性由強到弱的排序為：Mg(OH)2＞Al(OH)3。 2．下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是（ ） A．還原性 B．與水反應的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑 解析：選項A中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，故A的說法正確；選項B中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，故B的說法正確；選項C中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點逐漸降低，故C的說法錯誤；選項D中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，核外電子層數逐漸增多，電子層數越多，半徑越大，故D的說法正確。因此選C 3．金屬鉀和金屬鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（ ） A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大 C．最外層電子數相同 D．最高化合價相同 解析：物質的性質是由結構決定的，鉀和鈉的性質相似，則說明鉀和鈉的結構相似即最外層電子數相同，均有1個電子。選項C的描述是正確的，因此選C。 4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（ ） A．氫氧化鈹［Be(OH)2］的堿性比氫氧化鎂弱 B．砹（At）為有色固體，HAt不穩定 C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體 解析：選項A中，Be和Mg同主族，Mg的核電荷數大于Be，金屬性比Be強，因此堿性比較：Be(OH)2課堂小結 氯、溴和碘的非金屬性強弱：非金屬性由強到弱的排序為：Cl2＞Br2＞I2 鈉、鎂和鋁的金屬性強弱：金屬性由強到弱的排序為：Na＞Mg＞Al 原子結構與元素性質： 學生和老師一起快速回顧本次課的學習內容。 通過對課堂學習知識的總結，幫助同學們加深印象。
板書 學生在筆記本上對板書進行謄寫。 方便學生課后回顧。

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