資源簡介

目錄
緒言 1
第一單元 走進化學世界 1
第二單元 我們周圍的空氣 4
第三單元 物質構成的奧秘 10
第四單元 自然界的水 13
第五單元 化學方程式 18
第六單元 碳和碳的氧化物 21
第七單元 燃料及其應用 25
第八單元 金屬和金屬材料 28
第九單元 溶液 31
第十單元 酸和堿 34
第十一單元 鹽 化肥 39
第十二單元 化學與生活 43
常見物質的化學式 45
常見物質的俗名 47
常見的化學方程式 47
常見反應的現象 50
常見物質的顏色、氣味 53
多功能瓶 53
除雜 54
鑒定 55
緒言
化學的概念：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
目前人類發現的元素只有一百多種，但人類發現和合成的物質已超過3000萬種。
到了近代，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利物理學家、化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。
原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。
1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。
第一單元 走進化學世界
第一節 物質的變化和性質
一、物理變化和化學變化
物理變化 化學變化
定 義 沒有生成其他物質的變化叫物理變化 生成其他物質的變化叫化學變化
常見現象 物質的狀態、形狀可能發生變化，可能有發光、放熱等現象出現 顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發光等
本質區別 是否有新物質生成
實 質 構成物質的分子是否發生變化
聯 系 發生化學變化時一定同時發生物理變化，而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。
石墨變金剛石的變化是化學變化。
“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。
二、物理性質和化學性質
物理性質 化學性質
定 義 物質不需要發生化學變化就可以表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
實 例 顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性等 可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等
區 別 這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來
氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質（穩定性）。
第二節 化學是一門以實驗為基礎的科學
一、蠟燭
石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。
蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。
用一火柴梗平放入火焰中發現兩端先碳化，說明外焰溫度最高。
點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生二氧化碳。
熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。
蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O
二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。
第三節 走進化學實驗室
1、 托盤天平的使用
1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點后一位。
2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。
3. 物理使用方法（給物體測質量）：
a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。
b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差），先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。
c) 記錄所加砝碼和游碼的質量。
d) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
4. 化學使用方法（給質量取物體）：
a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量）
c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數等于要稱量的藥品的質量。
d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。
e) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
5. “左物右碼”時，物質的質量＝砝碼的質量＋游碼的示數；“左碼右物”，物質的質量＝砝碼的質量－游碼的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。
6. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
2、 儀器的連接
1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。
2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手來做。
3、 實驗室藥品取用規則
1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2. 注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1~2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。
3. 實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
4、 固體藥品的取用
1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。
2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）
3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）
4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
5、 液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1. 取用不定量（較多）液體——直接傾倒
2. 使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：
3. a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；
4. b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；
5. c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；
6. d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。
7. 取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管
8. 使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：
9. a. 應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；
10. b. 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；
11. c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
12. 取用一定量的液體——使用量筒
13. 使用時的注意事項：
14. a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；
15. b. 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低；讀數時若俯視，則讀數偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。
6、 物質的加熱
1. 使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）
2. a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；
3. b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；
4. c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】；
5. d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。
6. e. 酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。
7. 用于加熱的儀器
8. 液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網）。
9. 固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。
10. 給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）
11. a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；
12. b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；
13. c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。
14. d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；
15. e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。
16. f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；
17. g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；
18. h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。
19. i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；
7、 洗滌儀器
1. 洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。
2. 試管刷：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。
3. 儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。
4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。
5. 特殊情況
如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
8、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。
9、 幾種藥品的存放
1. 白磷放在水中。
2. 有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。
3. 濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。
4. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，濃硝酸見光易分解。
5. 硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）
6. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。
7. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。
8. 金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）
10、 意外事故的處理
1. 失火：用濕抹布或沙子蓋滅。
2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
3. 稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。
4. 如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
5. 生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。
11、 留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然后辨別正誤。
第二單元 我們周圍的空氣
第一節 空氣
1、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗
二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
2、 測定空氣中氧氣含量的實驗
【實驗原理】4P+5O22P2O5
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。
【實驗步驟】
① 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。
② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。
③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。
【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。
2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。
3. 導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。
4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。
5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。
6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。
8. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。
9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。
3、 空氣的成分
氣體 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
4、 混合物和純凈物
混合物 純凈物
定義 兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。 只由一種物質組成的物質叫純凈物。
特點 組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。 純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。
常見實例 空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等 能用化學式表示的所有物質冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物
5、 空氣是一種寶貴的資源
1. 氮氣
2. 【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。
3. 【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。
4. 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；
5. ② 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；
6. ③ 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
7. ④ 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。
8. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）
9. 【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。
10. 【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。
11. 【用途】① 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；
12. ② 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；
13. ③ 用于激光技術；④ 氦氣可作冷卻劑；⑤ 氙氣可作麻醉劑。
6、 空氣污染和防治
1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業廢氣等方面。
2. 計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
3. 空氣污染的危害：造成世界三大環境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態平衡、影響作物生長、破壞生態平衡等。
4. 防治空氣污染：加強大氣質量監測；改善環境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。
7、 綠色化學
綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。
綠色化學的主要特點是：
① 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；
② 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；
③ 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；
④ 生產有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。
第二節 氧氣
1、 氧氣的性質
2、 【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。
3、 【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。
4、 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。
5、 氧氣與常見物質發生的反應
物質 反應現象 化學方程式（表達式）
磷 產生大量白煙、放熱 4P+5O22P2O5
木炭 ① 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發出白光② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2CO2
硫 ① 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2SO2
氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰② 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體 2H2+O22H2O
鐵 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 3Fe+2O2Fe3O4
鋁 鋁在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 4Al+3O22Al2O3
鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3
鎂 鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末 2Mg+O22MgO
銅 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O22CuO
汞 銀白色液體逐漸變成紅色 2Hg+O22HgO
一氧化碳 產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2CO+O22CO2
甲烷 產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CH4+2O2CO2+2H2O
蠟燭 火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 石蠟＋氧氣水＋二氧化碳
6、 探究實驗
1. 木炭燃燒實驗
2. 【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。
3. 【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。
4. 【化學方程式】C+O2CO2
5. 【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。
6. 硫燃燒實驗
7. 【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。
8. 【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。
9. 【化學方程式】S+ O2SO2
10. 【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。
11. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗
12. 【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。
13. 【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
14. 【化學方程式】3Fe+2O2Fe3O4
15. 【注意事項】
16. ① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
17. ② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
18. ③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。
19. ④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
20. ⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
21. ⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
7、 化合反應和分解反應
1. 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2. 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
3. 化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。
8、 氧化反應
1. 氧化反應：物質跟氧發生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。
2. 氧化還原反應與四大基本反應的關系：
3.
4. 氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。
5. 劇烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。
第三節 制取氧氣
1、 氣體制取裝置
1. 氣體發生裝置
2.
加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）
反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。
裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）
加熱時的注意事項：
絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。
鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。
藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。
試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。
試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。
停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。
固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）
反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。
裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。
要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。
裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。
裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。
裝置(c)的特點：可以控制反應速率。
裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降）
如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。
選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。
固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。
3. 氣體收集裝置
排水法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。
注意事項：
集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。
應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。
在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。
如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。
如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。
氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。
收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。
向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29），且不與空氣中的成分反應。
要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。
密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。
向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。
要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。
密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。
導氣管屬于發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。
2、 實驗室制取氧氣
1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣
反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟：
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架臺上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 移：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
注意事項：
◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。
◆ 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣
反應原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）
發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。
收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。
3. 加熱氯酸鉀制取氧氣
反應原理：2KClO32KCl+3O2↑
發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
3、 催化劑
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。
催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。
不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。
生物體內的酶屬于催化劑。
4、 氧氣的工業制法
實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。
第一種制法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
第三單元 物質構成的奧秘
第一節 原子的構成
1. 原子的構成
2.
3. 原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。
4. 原子的種類由核電荷數（質子數）決定。
5. 構成原子的各種粒子間的關系
6. 在原子中，原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
7. 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。
8. 相對原子質量
9. 以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。
10.
11. 原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量≈質子數＋中子數
第二節 元素
1. 定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。
2. 元素與原子的區別和聯系：
元素 原子
區別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數量含義
化學變化中元素種類不變，但形態可能變化 化學變化中，原子種類和數量不變，但最外層電子數可能變化
聯系 元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元
3. 元素之最
4. 地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣
5. 地殼中含量最多的金屬元素：鋁
6. 地殼中含量最多的非金屬元素：氧
7. 生物細胞中含量最多的元素：氧
8. 人體中含量最多的金屬元素：鈣
9. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
10. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區別。
11. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。
12. 如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。
13. 如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。
14. 描述物質宏觀組成和微觀構成：
15. ① 宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。
16. ② 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
17. （描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。
18. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。
19. 周期的變化規律：從左到右，原子序數由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。
20. 同一周期元素的原子的電子層數相等。
第三節 離子
1. 核外電子的排布
2. 在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。
3. 現在發現的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數越大，層內電子的能量越大，離原子核距離越遠。
4. 規律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。
5. ② 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。
6. ③ 最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。
7. 原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下
8.
9. 元素的種類
10. ① 金屬元素：原子的最外層電子數一般少于4個（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。
11. ② 非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于4個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。
12. ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩定結構。
元素類別 最外層電子數 得失電子趨勢 性質 結論
金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽離子） 易發生化學反應 元素的化學性質由最外層電子數決定。
非金屬元素 ≥4（H：1） 易獲得電子使最外層達到8電子的穩定結構（形成陰離子）
稀有氣體元素 ＝8（He：2） 難得失電子（為相對穩定結構） 極難發生化學反應
13. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。
14. 在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。
15. 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。
16. 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。
17. 離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩定結構。
18. 原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。
19. 離子符號
20. 離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。
21. 離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。
22. 離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。
23. 一定帶正電的粒子：質子、原子核、陽離子
24. 一定帶負電的粒子：電子、陰離子
25. 不帶電的粒子有：中子、原子、分子
26. 物質與其構成粒子之間的關系：
27. ① 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。
28. ② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。
29. ③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。
第四節 化學式與化合價
1. 化學式：用元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。
2. 化學式（如H2O）的意義：
3. 表示一種物質（宏觀意義）——表示水這種物質；
4. 表示一個分子（微觀意義）——表示1個水分子；
5. 表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成；
6. 表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）——表示水由水分子構成；
7. 表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；
8. 化學式的寫法：
9. 書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：
10. ① 這種物質由哪種物質組成；
11. ② 化合物中各元素的原子個數比是多少。
12. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現出來的性質。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。
13. 化合價的一般規律：
14. 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數和為0。在單質中元素的化合價為0。
15. 同一元素在不同物質里可顯不同的化合價。在同一種物質里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。
16. 根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數”。如P2O5 → P2O5
17. 數字的意義：
18. ① 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。
19. ② 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。
20. ③ 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。
21. ④ 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。
22. ⑤ 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。
23. 根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）
1) 相對分子質量＝（相對原子質量×原子個數）之和
2) 組成元素的質量比＝（相對原子質量×原子個數）之比
3) 在計算時要注意標清元素的順序。
4) 原子個數之比＝（元素質量÷相對原子質量）之比
5) 化合物中某元素的質量分數＝
6) 某元素的質量＝某化合物的質量×某元素質量分數＝
7) 【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質量相同？
8) 解：設需氧化鐵的質量為x。
9)
10) 答：需氧化亞鐵的質量為90t。
11) 【注意】列方程時所設未知數不能帶有單位。
12) 某元素的質量＝某混合物的質量×純度×某元素質量分數
13) 某元素的質量＝
14) 【例】現在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮），求這種化肥的純度。
15) 解：設該化肥的質量為100g，該化肥的純度為a%。
16)
17) 答：這種化肥的純度為98%。
18) 【注意】① 設這種氮肥的質量是為了使方程有化學意義。
19) ② 純度是百分數，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數時，表示純度的字母后要跟上百分號。
20) 有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經分析其中的含氮量為37%，則所含雜質可能是：
21) A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3
22) 【分析】解這道題需要三個要素：最大數、中間數、最小數（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數＞中間數＞最小數。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數。
23) 接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應該是最小數。
24) 然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數，數值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。
附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量
元素名稱 元素符號 相對原子質量 元素名稱 元素符號 相對原子質量 元素名稱 元素符號 相對原子質量
氫 H 1 鋁 Al 27 鐵 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5
碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 銀 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137
氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195
氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197
鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201
鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I 127
附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號
元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 離子符號
鉀 K +1 K+ 氟 F -1 F-
鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl -1、+1、+5、+7 Cl-
銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br -1 Br-
銅 Cu +1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O -2
鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S -2、+4、+6 S2-
鋇 Ba +2 Ba2+ 磷 P -3、+3、+5
鋅 Zn +2 Zn2+ 碳 C +2、+4
汞 Hg +2 Hg2+ 硅 Si +4
鐵 Fe +2**、+3 Fe2+、Fe3+ 氫氧根 OH -1 OH-
錳 Mn +2、+4、+6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3 -1 NO3-
鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4 -2 SO42-
氫 H +1 H+ 碳酸根 CO3 -2 CO32-
銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4 -3 PO43-
* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。
第四單元 自然界的水
第一節 水的組成
1、 水的物理性質
純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。
2、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖）
【實驗現象】
① 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。
② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
【實驗結論】
① 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑；
② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）；
③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。
【注意事項】
① 通電時，必須使用直流電。
② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。
③ 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。
3、 物質的分類
第二節 分子和原子
1、 分子和原子的異同
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 原子是化學變化中的最小粒子。
性質 質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
備注 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。
2、 驗證分子運動的探究實驗
【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象。
【實驗現象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。
【實驗結論】分子是不斷運動的。
【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發性，能揮發出氨氣。
3、 從微觀角度解釋問題
1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化
2. 物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）
3. 化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）
4. 純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。
5. 分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。
6. 分子和原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
7. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。
4、 物質的組成
1. 宏觀角度：
2. 水是由氫元素和氧元素組成的。
3. 鐵是由鐵元素組成的。
4. 微觀角度：
5. 水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。
6. 水分子由氫原子和氧原子構成。
7. 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
8. 鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質由鐵原子保持）。
9. 水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
10. 物質、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。
第三節 水的凈化
1、 水的凈化方法
1. 過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“二、過濾”。
2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。
明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。
活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。
活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。
3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。
4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
凈化方法 除去不溶于水的雜質 除去可溶于水的雜質 降低水的硬度 凈化程度
靜置沉淀 √ × × 低↓↓高
過濾 √ × ×
吸附 √ √ ×
蒸餾 √ √ √
5. 自來水廠凈水時，需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。
2、 過濾（見下圖）
【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯
【注意事項】
1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”。
2. “一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。
3. “二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。
4. “三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。
5. 過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
6. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。
3、 硬水的軟化
1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。
2. 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
3. 硬水和軟水的區分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。
4. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
5. 硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。
6. ② 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。
7. ③ 長時間飲用硬水有害健康。
8. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。
9. 注意：
10. ① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現暴沸。
11. ② 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。
12. ③ 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。
13. ④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。
第四節 愛護水資源
1、 水資源現狀
1. 地球表面約71％被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4％。
2. 海水中含量最多的物質是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。
3. 我國水資源的現狀是分布不均，人均不足。
4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。
2、 愛護水資源——一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染
1. 節約用水的一些具體措施：
a) 提高水的利用效率。
b) 使用新技術，改革工藝和改變習慣。
c) 污水處理之后，循環利用。
d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。
2. 防止水體污染的一些具體措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工業“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。
c) 農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。
d) 以預防為主，治理為輔。
第五節 氫氣
1. 物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2. 化學性質：
a) 可燃性：2H2+O22H2O
b) 氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生。
c) 還原性：H2+CuOCu+H2O
d) 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。
3. 實驗室制取氫氣
反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
◆ 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。
◆ 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。
在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。
檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。
4. 氫氣能源的優點：
5. ① 以水為原料，來源廣泛；② 熱值高，放熱多；③ 生成物是水，毫無污染；④ 可以再生。
6. 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。
7. 氫氣被認為是最清潔的燃料。
8. 任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。
第五單元 化學方程式
第一節 質量守恒定律
1、 探究實驗：質量守恒的探究——白磷燃燒前后質量的測定
2、 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
3、 【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
4、 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。
5、 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
6、 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。
7、 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
8、 【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。
9、 【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。
實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。
玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。
氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。
沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。
錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。
10、 探究實驗：質量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
11、 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
12、 【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
13、 ② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。
14、 【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
15、 【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。
16、 【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。
17、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。
質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
18、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。
19、 質量守恒定律的應用：
求某個反應物或生成物的質量；
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
推斷反應物或生成物的組成（化學式）；
判斷反應物是否全部參加了反應。
20、 化學反應前后：
一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
（微觀）原子的種類、數目、質量。
一定改變——（宏觀）物質的種類。
（微觀）分子的種類。
可能改變——分子總數。
21、 化學反應類型
四種基本反應類型：
① 化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
② 分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③ 置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④ 復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
氧化還原反應：
氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。
還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。

氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
第二節 如何正確書寫化學方程式
1、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2、 化學方程式的意義
質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
量的方面：① 各物質間反應時的微粒個數比； ② 各物質間反應時的質量比。
質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。
3、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
4、 2H2 + O2 = 2H2O
5、 4 ：32 ： 36
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
6、 書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質量守恒定律。
7、 寫化學方程式時常出現的錯誤：
不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。
化學式書寫錯誤。
寫錯或漏寫反應條件。
錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。
“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
8、 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。
一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數”法配平。
如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。
配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。
剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。
在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助）。
第三節 利用化學方程式的簡單計算
1、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
2、 解：設生成的O2的質量為x。
3、
4、
5、 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。
遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。
6、 例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。
7、 解：設參加反應的KClO3的質量為x。
8、
9、
10、 答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。
【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。
11、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？
解：設生成Cu的質量為x。
參加反應的CuO的質量為
【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。
12、 帶雜質的計算見第八單元。
13、 計算時的常見錯誤：
未知數帶有單位。
所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。
已知物質的質量沒有單位。
化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。
關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。
步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
第六單元 碳和碳的氧化物
第一節 金剛石、石墨和C60
1、 “碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。
2、 金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。
3、 所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。
4、 金剛石、石墨的物理性質和用途
化學式 顏色 形狀 硬度 導電性 導熱性 潤滑性 熔點 用途
金剛石 C 無色透明 正八面體 最硬 無 無 無 高 劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等
石墨 深灰色、有金屬光澤、不透明 細鱗片狀 最軟之一 優良 良好 良好 電極、鉛筆芯、潤滑劑等
金剛石是天然存在的最硬的物質。
無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。
常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
顏色、狀態 制法 用途
木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬
活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具
焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強熱 冶煉金屬
炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料
木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。
5、 C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。
6、 金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。
7、 碳的化學性質
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同
在常溫下，碳的化學性質不活潑。
碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒） 2C+O22CO（不充分燃燒）
碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳具有還原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
單質碳的還原性可用于冶金工業。
8、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
9、 【實驗操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
10、 ② 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
11、 ③ 集中加熱；
12、 ④ 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。
13、 【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
14、 【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。
在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。
配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
15、 還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
16、 木炭是使氧化銅還原為銅的物質，具有還原性。木炭在反應C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。
第二節 二氧化碳制取的研究
1、 實驗室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
發生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）
檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。
注意事項見第二單元。
2、 二氧化碳和氧化鈣的工業制法：CaCO3CaO+CO2↑
第三節 一氧化碳和二氧化碳
1、 二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：
無色無味，常溫常壓下為氣體。
一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。
【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。
【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，
然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。
【實驗結論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；
② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
【實驗現象】瓶體變癟。
【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。
【實驗結論】二氧化碳能溶于水。
2、 二氧化碳的化學性質
一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。
二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）
二氧化碳能與水反應生成碳酸。
【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。
【實驗現象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。
【實驗分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說明碳酸被分解了。
【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事項】
① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。
② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO
該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。
該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。
3、 二氧化碳的用途
滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）
原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。
滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。
光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。
4、 二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應
5、 【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
6、 一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。
7、 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。
8、 一氧化碳的化學性質
一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃燒的現象】① 發出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。
正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。
一氧化碳具有還原性。
9、 一氧化碳的用途：
可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。
還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。
10、 一氧化碳的還原性
一氧化碳還原氧化銅的實驗：
【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，并且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。

1-稀鹽酸　2-大理石　3-碳酸氫鈉溶液　4-濃硫酸　5-木炭　6-氧化銅　7-氫氧化鈣溶液
【實驗操作】
① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；
② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】CO+CuOCu+CO2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
② 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。
③ 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2Cu+O22CuO）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。
一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2
在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：
H2+CuOCu+H2O　和　CO+CuOCu+CO2
11、 一氧化碳和二氧化碳的性質比較
一氧化碳 二氧化碳
物理性質 無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水
化學性質 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應生成碳酸② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水③ 二氧化碳能和碳單質反應④ 二氧化碳能參與光合作用
檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨
12、 三大還原劑：H2、C、CO——共同性質：可燃性、還原性。
13、 三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）
14、 當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。
第七單元 燃料及其應用
第一節 燃燒和滅火
1、 燃燒
定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：
【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。
b. 如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。
【實驗分析】如右圖（1）。
①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。
①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。
③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。
【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點
通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。
燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。
【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。
② 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。
③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。
自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。
2、 滅火
滅火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；
② 隔絕氧氣（空氣）；
③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。
【注意事項】
① 著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。
② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。
滅火器
泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。
3、 爆炸
定義：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。
爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。
除了可燃性氣體能發生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發生爆炸。
粉塵爆炸實驗
【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現象并分析原因。
【實驗現象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產生；放熱；塑料蓋被掀起。
【實驗分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內發生急劇燃燒并放出大量熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內急劇燃燒能發生爆炸。
【注意事項】
① 面粉應該是干燥的；
② 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。
③ 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。
油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。
第二節 燃料和熱量
1、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）
煤——“工業的糧食”
煤中主要含碳元素。
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導致酸雨）
為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質。（干餾是化學變化）
石油——“工業的血液”
石油中主要含碳、氫元素。
汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。
利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）
由石油煉制的部分產品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。
天然氣
天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。
甲烷是最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物。
甲烷的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
甲烷的化學性質：可燃性。
甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃燒會產生明亮的藍色火焰。）
在我國農村，使用沼氣的好處如下：
① 可以解決生活用燃料問題；
② 改善農村環境、衛生狀況；
③ 提高肥效。
可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。
可燃冰的優點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺點：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成更加嚴重的溫室效應。
2、 我們對待化石燃料的態度：合理開采、減少使用、綜合利用。
3、 化學反應中的能量變化
探究化學反應中的能量變化
【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外部。
【實驗現象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。
【實驗結論】鎂條與鹽酸發生化學反應并放出熱量。
【化學方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有些化學反應可以產生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。
有些化學反應會吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應。
使燃料充分燃燒的方法：
① 加大空氣的量；
② 增大燃料與空氣的接觸面積。
實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。
燃料充分燃燒的意義：
① 使有限的能源發揮最大的作用（放熱多、節省能源）；
② 降低環境污染的程度。
燃料不充分燃燒的后果：
① 使燃料燃燒產生的熱量減少，浪費資源；
② 產生大量的CO等物質，污染空氣。
第三節 使用燃料對環境的影響
1、 燃料燃燒對空氣的影響
煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
酸雨危害的模擬實驗
【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象。
【實驗現象】見下表
加入的物質 現象
水 SO2加水
植物葉子或果皮 無明顯變化 植物葉子或果皮變黃
鎂條或鋅粒 無明顯變化 鎂條或鋅粒表面有氣泡產生
大理石或石灰石 無明顯變化 大理石或石灰石表面有氣泡產生，并且變得粗糙
【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質發生反應。
酸雨的危害：
① 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品；
② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。
④ 直接危害人體健康，甚至使人死亡。
酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。
2、 防治燃料燃燒造成的空氣污染
酸雨的防治：
① 工廠廢氣處理后排放；
② 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；
③ 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）；
④ 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開發使用新燃料、新能源。
減少汽車尾氣對空氣的污染
① 改進發動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒；
② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質；
③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。
3、 使用和開發新的燃料及能源
乙醇
乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。
乙醇的物理性質：無色、有特殊氣味的液體，易揮發，易溶于水（能與水以任意比例互溶），并能溶解多種有機物。
乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。
車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。
使用車用乙醇汽油的好處：
① 節省石油資源；
② 減少汽車尾氣的污染；
③ 促進農業生產。
氫氣：見第三單元
其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。
第八單元 金屬和金屬材料
第一節 金屬材料
金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
金屬的物理性質
在常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤（大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；
導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。
金屬之最
地殼中含量最多的金屬元素——鋁
人體中含量最多的金屬元素——鈣
目前世界年產量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）
導電、導熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
硬度最大的金屬——鉻
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
金屬的分類

金屬的應用
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉
鎢——燈絲——熔點高
鉻——電鍍——硬度大
鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
汞——體溫計液柱
銀——保溫瓶內膽
鋁——“銀粉”、錫箔紙
合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。
合金是混合物。金屬氧化物不是合金。
目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。
合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。
合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
常見的合金：
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶合金
生鐵 鋼 黃銅 青銅
成分 含碳量2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。 紫銅是純銅 熔點低 見下 具有形狀記憶效應
鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。
鈦和鈦合金的優點：① 熔點高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、機械性能好； ③ 抗腐蝕性能好。
生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。
第二節 金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
鎂、鋁：
在常溫下能與空氣中的氧氣反應：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
鐵、銅
在常溫下、干燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。
鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO
金即使在高溫時也不與氧氣反應。
金屬與酸的反應：活潑金屬＋酸 → 鹽＋H2↑
描述現象時，需要注意：① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化； ② 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現象明顯。
置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。
當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。
常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。
金屬與鹽溶液的反應：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。
“濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。
比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序
使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：
操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現象；而銀表面會附著一層紅色物質，并且溶液會由藍色逐漸變為無色。
使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：
操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。
選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。
第三節 金屬資源的利用和保護
礦石：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。
鐵的冶煉
實驗室——一氧化碳還原氧化鐵
工業——高爐煉鐵
設備：高爐（圖見書17頁）。
原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。
反應原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣（CaSiO3）。
產品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。
含雜質的反應物或生成物的有關計算
當參加反應的物質含雜質時，先要把含雜質的物質的質量換算成純物質的質量，再進行計算。
一般利用該公式及其變形：。
【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
設生成的鐵的質量為x。


折合為含鐵96%的生鐵的質量為
答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。
【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。（x不是純物質的質量，不能直接代入計算）
1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：


答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質量為583t。
鐵生銹的實驗（見右圖）
【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。
【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。
【實驗現象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現象。
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。
【注意事項】
第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；
第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。
鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。
除去鐵銹的方法
物理方法：刀刮、砂紙打磨。
化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。
防止鐵制品生銹的方法
保持鐵制品的潔凈、干燥；
擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：
物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油
化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍
制成不銹鋼。
金屬資源的保護措施：
① 防止金屬的腐蝕；
② 回收利用廢舊金屬；
③ 有計劃、合理地開采礦物；
④ 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代

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