資源簡介

(共16張PPT)
微觀世界的定量法則
——配制一定物質的量濃度的溶液
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第3節 物質的量（4）
一、設計實驗方案，提出核心問題
實驗室想要精確地配制100 mL 1.00 mol·L-1的 NaCl溶液，你認為應該怎樣做？
試著提出你的配制思路，你需要用到哪些儀器？
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]
=1.00mol·L-1×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g
實驗室有哪些常用的測定質量的儀器？
托盤天平 電子天平、分析天平
精確度 0.1g 0.01g、0.001g、0.0001g
稱量
計算
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
①加入100 mL水？
②加水至100mL？
√
使用怎樣的儀器完成"加水至100 mL"這個操作？
使用100mL燒杯配制？使用100mL量筒配制？
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
容量瓶及其使用方法
配制一定物質的量濃度的溶液，要用到一種特殊的儀器——容量瓶。
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標有的溫度和容積，表示在所指溫度下瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，液體體積恰好與瓶上標注的容積相等。為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，應該先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度恢復至室溫后再將其轉移到容量瓶中。
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
燒杯、玻璃棒、量筒
將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
冷卻
燒杯
天平、藥匙、稱量紙
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
冷卻
轉移
燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶
燒杯
將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶
哪些注意事項？
燒杯、玻璃棒、量筒
天平、藥匙、稱量紙
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
冷卻
轉移
燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶
燒杯
用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
洗滌
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒、量筒
天平、藥匙、稱量紙
天平、藥匙、稱量紙
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
冷卻
轉移
燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶
燒杯
將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
定容
100ml容量瓶、膠頭滴管
洗滌
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒、量筒
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
冷卻
轉移
燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶
燒杯
蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。搖勻后發現液面低于刻度線無需再加水。
定容
100ml容量瓶、膠頭滴管
搖勻
100ml容量瓶
洗滌
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒、量筒
天平、藥匙、稱量紙
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
稱量
溶解
計算
冷卻
轉移
燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶
定容
100ml容量瓶、膠頭滴管
搖勻
裝瓶貼標簽
試劑瓶、標簽紙
燒杯
100ml容量瓶
洗滌
燒杯、玻璃棒
實驗步驟
燒杯、玻璃棒、量筒
天平、藥匙、稱量紙
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
二、整理實驗步驟，明確實驗細節
實驗用品
100 mL 容量瓶，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，膠頭滴管，托盤天平，試劑瓶，標簽紙。
在實驗過程中，有哪些操作可能會引起實驗誤差
二、小組合作，反思實驗誤差
配制步驟 操作問題 實驗結果
溶解 有少量液體濺出
轉移 轉移前容量瓶內有少量水
往容量瓶中轉移溶液時有少量加到瓶外
往容量瓶中加水時有少量加到瓶外
洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
定容 定容后發現液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液
定容時俯視刻度線
搖勻 搖勻后液面下降，補充了溶劑水
偏小
cB
=
nB
V
在實驗過程中，有哪些操作可能會引起實驗誤差
不變
偏小
不變
偏小
偏小
偏小
偏大
三、拓展一定物質的量濃度的溶液配制
想要配制1.00 mol·L-1的 NaCl溶液 90 mL，你打算如何配制呢
能否用1.00 mol/L NaCl溶液來配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液
c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
1.00 mol/L·V(濃溶液)=0.50 mol/L·0.1L
V(濃溶液)=0.05L=50mL
如何設計實驗操作方案
課堂總結
課堂練習
1.欲配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液：
（1）需稱量NaCl固體 g；
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟。正確的操作順序為 。
A.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復顛倒搖勻
B.用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切
C.稱取一定質量的 NaCl固體
D.用適量蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻
E.將溶液沿玻璃棒注入 100 mL容量瓶中
F.向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解
G.向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1—2 cm 處
（3）下列操作會導致 NaCl溶液濃度偏小的是（ ）
A.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留
B.轉移溶液時，未洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C.定容時俯視液面
D.搖勻后發現液面低于刻度線又加水至刻度線
11.7
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