資源簡介

2014年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平
考試標準
化 學(xué)
浙江省教育考試院 編制
考試性質(zhì)與對象
浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是在教育部指導(dǎo)下，由省級教育行政部門組織實施的全面衡量普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平的考試。其主要功能是引導(dǎo)普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實必修課程教學(xué)要求，檢測高中學(xué)生的學(xué)業(yè)水平，監(jiān)測、評價和反饋高中教學(xué)質(zhì)量。考試成績是高中生畢業(yè)的基本依據(jù)，也是高等院校招生錄取和用人單位招聘的重要參考依據(jù)。
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試標準是依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標準（實驗）》和《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）的要求，按照學(xué)業(yè)水平考試的性質(zhì)和特點，結(jié)合本省高中化學(xué)教學(xué)的實際制訂而成的。
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評定成績，每年開考2次。考試的對象是在浙江省中小學(xué)學(xué)生電子學(xué)籍系統(tǒng)中注冊獲得普通高中學(xué)籍且修完化學(xué)必修課程的所有在校學(xué)生。
考試目標與要求
（一）考試目標
（1）知識與技能要求
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識內(nèi)容主要由化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理初步知識、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、化學(xué)基本計算七個部分組成；主要涉及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）規(guī)定的《化學(xué)1》《化學(xué)2》《化學(xué)反應(yīng)原理》三個必修模塊中的“基本要求”內(nèi)容。
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試注重考查學(xué)科基本能力，同時注意考查學(xué)生初步運用化學(xué)視角和化學(xué)原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會現(xiàn)象中某些化學(xué)問題的能力。化學(xué)學(xué)科基本能力具體分述如下：
①化學(xué)語言及應(yīng)用能力：對化學(xué)用語的認知和使用能力。例如：記憶、識別、再現(xiàn)元素符號、原子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式；命名有機物。
②化學(xué)方法及分析能力：對化學(xué)知識進行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對化學(xué)概念、原理的抽象概括；解釋化學(xué)現(xiàn)象；對元素、化合物知識進行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應(yīng)的推導(dǎo)、判斷。
③化學(xué)實驗及研究能力：獨立完成化學(xué)實驗的能力。例如：對實驗現(xiàn)象的觀察；進行實驗操作；處理實驗數(shù)據(jù)；對實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述；進行簡單的化學(xué)實驗設(shè)計。
④化學(xué)計量及計算能力：運用化學(xué)知識和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。例如：根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進行計算，進行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，進行有機物相對分子質(zhì)量、分子式的初步計算。
（2）過程與方法要求
《普通高中化學(xué)課程標準（實驗）》指出，化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力。對過程與方法的要求具體分述如下：
①經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學(xué)探究的意義，掌握科學(xué)探究的基本方法。
②能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，學(xué)會用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工、處理，以有效地解決問題。
③能在學(xué)習(xí)過程中進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。
（3）情感、態(tài)度與價值觀要求
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標準（實驗）》，對情感、態(tài)度與價值觀的要求具體分述如下：
①發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱險和喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
②有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
③贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
④樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對迷信。
⑤熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會進步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責任感和使命感。
（二）考試要求
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試對考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為識記、理解、應(yīng)用，分別用字母a、b、c表示，其含義如下：
a一識記：對所學(xué)化學(xué)知識能了解、辨認、描述、區(qū)分、舉例、比較，達到“知其然”。具體包括：
①復(fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。
了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
③正確書寫化學(xué)用語，認識化學(xué)中常用的計量單位。
④記住常用化學(xué)儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。
b一理解：對所學(xué)化學(xué)知識能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達到“知其所以然”。具體包括：
①準確領(lǐng)會重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達方法及適用范圍。
②掌握化學(xué)實驗的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。
③判斷物質(zhì)的組成，掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。
④理解化學(xué)計算的原理和方法。
c一應(yīng)用：把所學(xué)的化學(xué)知識及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括：
①將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。
②將化學(xué)知識用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。
③說明化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用。
④關(guān)注化學(xué)知識在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。
（三）學(xué)業(yè)水平
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試將考生的學(xué)業(yè)成績分為優(yōu)秀、良好、及格、不及格四個等第，依次用A、B、C、E表示。
各等第標準分述如下：
A一優(yōu)秀
學(xué)業(yè)水平考試達到A等第的考生，應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識和技能，初步了解化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用；具有較強的化學(xué)語言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實驗及研究能力和化學(xué)計量及計算能力。具體要求是：
①熟練掌握常用的化學(xué)元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語。具有熟練地使用常用化學(xué)用語的能力。
②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識。具備對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行分析、比較、綜合以及系統(tǒng)總結(jié)概括的能力。
③掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強的對化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力，具有較強的對概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
④掌握常用的化學(xué)實驗技能和計算技能。具有較強的完成化學(xué)實驗的能力，具有較強的使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用和化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢。
⑥能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學(xué)問題。
B一良好
學(xué)業(yè)水平考試達到B等第的考生，應(yīng)具有較系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識和技能，初步了解化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用；具有一定的化學(xué)語言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實驗及研究能力和化學(xué)計量及計算能力。具體要求是：
①較熟練掌握常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語。具有比較熟練地使用常用化學(xué)用語的能力。
②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識。具有一定的對元素化合物知識進行分析、比較、綜合的能力。
③掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有較強的對化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力，具有一定的對概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
④掌握常用的化學(xué)實驗技能和計算技能。具有一定的完成化學(xué)實驗的能力，具有一定的使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用和化學(xué)學(xué)科的發(fā)展趨勢。
⑥能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學(xué)問題。
C一及格
學(xué)業(yè)水平考試達到C等第的考生，應(yīng)具有一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和技能，初步了解化學(xué)在實際生活中的某些應(yīng)用；具有初步的化學(xué)語言及應(yīng)用能力、化學(xué)方法及分析能力、化學(xué)實驗及研究能力和化學(xué)計量及計算能力。具體要求是：
①基本掌握常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語。具有初步使用化學(xué)用語的能力。
②掌握一些重要單質(zhì)、化合物的知識。
③初步掌握化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)理論。具有一定的對化學(xué)概念和反應(yīng)規(guī)律的理解能力。
④初步掌握一些最常用的化學(xué)實驗和計算技能。初步具有完成化學(xué)實驗的能力，初步具有使用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。
⑤初步了解化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的簡單應(yīng)用。
⑥初步能用辯證唯物主義觀點認識一些最簡單的化學(xué)問題。
E一不及格
學(xué)業(yè)水平考試成績?yōu)镋等第的考生，在知識、能力方面尚未達到C等第的要求。
考試內(nèi)容
普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試的知識范圍是《普通高中化學(xué)課程標準（實驗）》及《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的《普通高中課程標準實驗教科書》（蘇教版）“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”三個模塊以及“化學(xué)實驗基礎(chǔ)”共四個部分。以下從知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平考試的內(nèi)容和要求。前三個部分按模塊編寫，化學(xué)實驗基礎(chǔ)則以獨立的知識體系確定。表格是標“▲”符號的內(nèi)容通常是教科書中各單元的知識概括。
《化學(xué)1》
專題
知 識 條 目
考試要求
一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
▲1．豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
①物質(zhì)的分類方法
②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
③根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)
④四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系
⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
⑥物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算
⑦物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算
⑧固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性
⑨膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法
⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念
b
b
b
b
b
b
b
a
a
a
▲2．研究物質(zhì)的實驗方法
①物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶）
②焰色反應(yīng)
③常見離子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的檢驗
④物質(zhì)的量濃度的概念
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
⑥物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
b
a
b
b
b
c
▲3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識
①原子結(jié)構(gòu)模型的演變
②原子的構(gòu)成，原子符號
③核素、同位素的概念
a
b
a
二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
▲4．氯、溴、碘及其化合物
①氯氣的工業(yè)制法
②氯氣的實驗室制法
③氯氣的物理性質(zhì)及用途
④氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），HClO的
漂白作用
⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
a
b
a
c
a
b
b
▲5．鈉、鎂及其化合物
①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途
②鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)）
③鈉、鎂的生產(chǎn)原理
④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)
⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途
⑥強、弱電解質(zhì)及其電離方程式
⑦離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件
⑧離子方程式
⑨有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算
a
b
a
b
a
b
b
b
b
三 從礦物到基礎(chǔ)材料
▲6．從鋁土礦到鋁合金
①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金
②從鋁土礦中獲得鋁的方法
③鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）
④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)
a
b
b
b
▲7．鐵、銅的獲取及應(yīng)用
①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)
②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理
③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)）
④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
a
b
b
c
四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
▲8．含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)
④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性）
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
b
a
a
b
b
《化學(xué)2》
專題
知 識 條 目
考試要求
一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性
▲1．核外電子排布與周期律
①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）
②元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）
③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律
④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系
⑤元素周期表的意義與作用
b
b
b
c
a
▲2．微粒之間的相互作用力
①化學(xué)鍵的含義
②離子鍵、共價鍵的概念和成因
③離子化合物、共價化合物的概念
④簡單離子化合物、共價分子的電子式
⑤常見共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式
⑥碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系
⑦分子間作用力的含義
a
b
a
b
a
a
a
三 有機化合物的獲得與應(yīng)用
▲3．化石燃料與有機化合物
①甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代、氧化反應(yīng)）
②同系物的概念，烷烴的分子組成和簡單命名
③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物
④乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)（加成、氧化）
⑤乙炔的分子組成及主要性質(zhì)（加成、氧化）
⑥可燃性燃料（氣、液）在保存、點燃中的安全問題
⑦煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物
⑧苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代反應(yīng)）
⑨有機化合物分子中的基團
⑩取代、加成等基本有機反應(yīng)類型的判斷
根據(jù)化學(xué)式進行式量、元素的質(zhì)量分數(shù)的計算
由元素質(zhì)量分數(shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機物分子式
b
b
a
b
a
a
a
b
a
b
b
b
▲4．食品中的有機化合物
乙醇的分子組成、主要性質(zhì)（跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)）
乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)（加氫還原、催化氧化），乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象。
乙酸的分子組成、主要性質(zhì)（酸的通性、酯化反應(yīng)）
官能團的概念、常見官能團
油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途
幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系
葡萄糖的檢驗原理和方法
蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性）和用途
氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)
b
b
b
a
a
a
b
b
b
四 化學(xué)科學(xué)與人類文明
▲5．化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)
①化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關(guān)系
②化學(xué)科學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展前景
③化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用
a
a
a
▲6．化學(xué)是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)
①化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系
②化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護
a
a
《化學(xué)反應(yīng)原理》
專題
知 識 條 目
考試要求
一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
▲1．化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式
②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
③從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)
④提高燃料燃燒效率的方法
a
a
b
a
▲2．化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
①原電池的概念
②簡單銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式
③電解池的概念
④電解CuCl2溶液的原理及電極反應(yīng)式
a
b
a
b
▲3．金屬的腐蝕與防護
①金屬腐蝕的危害
②金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的基本原理
a
b
▲4．太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用
①太陽能開發(fā)利用的途徑和方式
②生物質(zhì)能的利用途徑
③氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題。
a
a
a
二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
▲5．化學(xué)反應(yīng)速率
①化學(xué)反應(yīng)速率的概念
②化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡單計算
a
b
▲6．化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
①可逆反應(yīng)的進行有一定的限度
②化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征
a
b
▲7．化學(xué)平衡的移動
①化學(xué)平衡移動的概念
a
三 溶液中的離子反應(yīng)
▲8．弱電解質(zhì)的電離平衡
①幾種典型的弱電解質(zhì)
②弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡
a
a
▲9．溶液的酸堿性
①溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系。
②pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系
③pH的簡單計算
④測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測定溶液的pH
a
a
b
b
▲10．鹽類的水解
①鹽類的水解，常見鹽溶液的酸堿性的判斷
②鹽類水解的簡單應(yīng)用
a
a
化學(xué)實驗基礎(chǔ)
專題
知 識 條 目
考試要求
一 常用儀器和基本實驗技能
▲1．常用儀器
①常用儀器的名稱、用途及使用方法
▲2．基本實驗操作
①常見藥品的取用（塊狀固體、粉末狀固體、液體）
②常見藥品的保存
③儀器的連接與氣密性檢查
④儀器或藥品的加熱
⑤物質(zhì)的分離（過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃取）
⑥物質(zhì)的檢驗（試紙的使用、焰色反應(yīng)）
⑦數(shù)據(jù)的測量（質(zhì)量、體積、溫度）
⑧溶液的配制（物質(zhì)的量濃度溶液）
⑨玻璃儀器的洗滌
⑩實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法
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b
a
a
二 物質(zhì)的制備和檢驗
▲3．乙醇與乙酸的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備
①觀察液態(tài)有機物顏色、狀態(tài)、氣味的方法
②實驗儀器裝配的基本操作
③制備乙酸乙酯的基本原理，產(chǎn)物的確定
▲4．氯氣的實驗室制法
①反應(yīng)原理
②制取裝置
③氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理
▲5．物質(zhì)的檢驗
①常見離子的檢驗操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-）
②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
③葡萄糖的檢驗
a
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b
a
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b
a
b
b
三、 活動與探究
▲6．物質(zhì)性質(zhì)的探究
①膠體的性質(zhì)
②氯水的性質(zhì)
③碳酸鈉的性質(zhì)
④氫氧化鋁的兩性
⑤同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
▲7．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究
①Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
▲8．物質(zhì)制備的探究
①以油脂為原料制肥皂
b
b
b
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b
考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）考試形式
高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試采用閉卷筆答形式。考試時間80分鐘。試卷滿分100分。
（二）試卷結(jié)構(gòu)
1、考試內(nèi)容分布
《化學(xué)1》約占 40 %
《化學(xué)2》約占 40 %
《化學(xué)反應(yīng)原理》約占 20 %
在整卷中，化學(xué)基本實驗約占22%，化學(xué)基本計算約占10%。
上述三個模塊中，《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見·化學(xué)》（2012版）中作為“發(fā)展要求”的教學(xué)內(nèi)容以及作為“基本要求”的以下教學(xué)內(nèi)容不列入考試范圍：
《化學(xué)1》：專題3第三單元 含硅礦物與信息材料
專題4第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物
《化學(xué)2》：專題1第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
專題3 第三單元 人工合成有機物
綜合實驗3 硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗
2、試題類型分布
選擇題I： 40%
選擇題II： 30%
填空題： 18％
實驗題： 8％
計算題： 4 ％
3、難度分布
容易題：約占70%
稍難題：約占20%
較難題：約占10%
考試參考卷
（此卷僅供參考）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56　Zn 65
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
1．硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號是
A．He B．Li C．Si D．Ge
2．下列化合物中，屬于酸的是
A．CO B．H2O C．H2SO4 D．NaCl
3．下列物質(zhì)中，通過共價鍵形成的化合物是
A．Al B．CaO C．KI D．CO2
4．化學(xué)反應(yīng)2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O屬于
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
5．在化學(xué)反應(yīng)2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化劑是
A．KBr B．Cl2 C．KCl D．Br2
6．下列化學(xué)用語中，正確的是
A．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．NaCl的電子式
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O—C—O D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
7．下列電離方程式中，不正確的是
A．NaOH = Na+ + OH( B．NH3?H2O = NH4+ + OH(
C．CH3COOH CH3COO( + H+ D．NaCl = Na+ + Cl(
8．下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是
A．氯水是指液態(tài)的氯 B．新制氯水呈黃綠色
C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水應(yīng)避光保存
9．下列玻璃儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是
A． B． C． D．
10．下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是
A．FeS2在空氣中煅燒 B．Fe(OH)3固體加熱分解
C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO還原灼熱的Fe2O3
11．下列關(guān)于銅的說法中，不正確的是
A．銅是一種紫紅色金屬
B．銅是熱和電的良導(dǎo)體
C．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D．銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一
12．如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對此過程所作的分析正確的是
A．鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極
B．炭粉被氧化
C．發(fā)生了吸氧腐蝕
D．發(fā)生了析氫腐蝕
13．某學(xué)習(xí)小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操作或分析結(jié)論中，正確的是
A．用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其pH
B．將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性
C．該工業(yè)廢水中c(H+) > c(OH()
D．測得廢水樣品的pH = 4，說明該廢水樣品中c(H+)= 4.0 mol?L(1
14．某有機反應(yīng)用球棍模型圖示如下：
關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是
A．生成物是CH3CH3 B．生成物是CH3CH2OH
C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)
15．將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是
A．無明顯現(xiàn)象 B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
C．金屬鈉浮于液面上，四處游動 D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡
16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．CH3COONa
17．下列表示化學(xué)反應(yīng)2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是
18．化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中，不能減少酸雨危害的是
A．對含硫化石燃料進行脫硫處理 B．研發(fā)和使用替代化石燃料的新能源
C．對含SO2廢氣進行回收和利用 D．將含SO2廢氣直接排放至高空
19．實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是
A．
H2SO3 → H2SO4：
2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4
B．
Fe → Fe3+：
2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
C．
Br(→Br2：
2 Br( + I2 = Br2 + 2 I(
D．
Cu → CuSO4 ：
Cu + 2 H2SO4（稀）= CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
20．一定條件下，在容積為5 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 SO2（g） + O2（g） 2 SO3（g），半分鐘后測得生成0.04 mol SO3。在這段時間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率（mol?L(1?min(1）為
A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032
二、選擇題Ⅱ（共10小題，每小題3分，共30分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
21．下列說法中，不正確的是
A．石油是純凈物 B．煤是混合物
C．纖維素屬于糖類 D．蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性
22．下列說法中，不正確的是
A．干冰升華，克服的是CO2的分子間作用力
B．碳原子間連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一
C．航空航天等技術(shù)所需要的許多高新材料有賴于化學(xué)合成
D．目前，科學(xué)家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
23．某有機物完全燃燒后，生成1 mol CO2和18 g H2O，該有機物不可能是
A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH3CHO D．CH3COOH
24．如圖表示1~18號元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。
第24題圖
該圖中，縱坐標表示
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．最高化合價 D．原子半徑
25．下列事實中，能說明HA是弱酸的是
A．0.10 mol·L(1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
B．0.10 mol·L(1 HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
C．0.10 mol·L(1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol·L(1 NH4A溶液呈中性
D．等體積的0.10 mol·L(1 HA溶液與0.10 mol·L(1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
26．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)。下列各項正確的是
A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B．0.10 mol·L(1 NaCl溶液中含有Cl(離子數(shù)是0.1 NA
C．NA個O2分子的質(zhì)量是16 g
D．N = n·NA
27．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，正確的是
A．用丁達爾效應(yīng)可以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B．焰色反應(yīng)試驗時，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO
28．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g）。此反應(yīng)達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
D．單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3
29．有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價為–1價，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10。下列說法不正確的是
A．X為非金屬性最強的元素
B．Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿
C．Z與氫元素形成的化合物只有一種
D．Y2Z為離子化合物
30．在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，測得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol·Lˉ1 , 而SO的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol·Lˉ1 ，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol·Lˉ1）為
A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40
非選擇題部分
三、填空題（共4小題，共18分）
31．（4分）
（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分： ▲ ；②純堿： ▲ 。
（2）寫出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學(xué)方程式： ▲ 。
32．（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中官能團為 ▲ 。
（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： ▲ 。
33．（4分）將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀。若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成。則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
A．Na2SO4 B．MgSO4 C．Al2(SO4)3
（2）乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為 ▲ 。
34．（6分）如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。
（1）電解過程中，a電極為 ▲ 極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ▲ 。
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。
（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是 ▲ 。
四、實驗題（共1小題，共8分）
35． (8分)
（1）某同學(xué)采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現(xiàn)有以下2種試劑：
A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用 ▲ 。
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用 ▲ 吸收。
五、計算題（共1小題，共4分）
36． (4分)取某鍍鋅鐵片5.69 g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24 L（標準狀況）。試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是 ▲ mol。
（2）鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是 ▲ g。
參考答案
選擇題部分
一、選擇題Ⅰ（共20小題，每小題2分，共40分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
B
A
B
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
D
D
B
A
D
A
B
二、選擇題Ⅱ（共10小題，每小題3分，共30分。每小題中只有一個選項是符合題意的。不選、多選、錯選均不得分）
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
D
B
B
C
D
A
B
C
C
非選擇題部分
三、填空題（共4小題，共18分）
題號
參 考 答 案
分值
31
（1）① CH4 ② Na2CO3
4
（2）Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
32
（1）–CHO（或、醛基）
4
（2）CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
33
（1） C （2） Al (OH)3和 NaHCO3
4
34
（1）陽極 2 Clˉ – 2eˉ = Cl2↑
6
（2）析出紅色固體
（3）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
四、實驗題（共1小題，共8分）
題號
參 考 答 案
分值
35
（1）① C ②丙
8
（2）① A ②B
五、計算題（共1小題，共4分）
36．
（1） 0.10 （2分） （2） 0.65 （2分）

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