資源簡介

(共30張PPT)
金屬材料（第二課時）
1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。
3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學目標
教學重點
教學難點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
我們知道物質是由粒子構成的，那么在化學反應中，它們會按粒子照數目進行反應嗎？
知識引入
想一想
化學計量數與相關物理量的關系
化學計量數 2 ____ ____
擴大NA倍 2NA _____ _____
物質的量 2 mol ______ ______質量 56 g _____ _____
標況下氣體體積 44.8 L ______ _______
1
2
NA
2NA
1mol
2mol
32g
88g
22.4L
44.8L
化學計量數與相關物理量的關系
結論：
(1)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其_________之比，等于其_________之比。
(2)對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數之比等于其_______之比。
粒子數目
物質的量
體積
計算的基本步驟
將已知物理量轉化為物質的量
設所求物質的物質的量為n(B)
寫出相關的化學方程式
在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量
列出比例式
根據比例式求解
簡明地寫出答案
轉
設
寫
標
列
解
答
計算的基本步驟
2×23 g 2 mol 2 mol 22.4 L
練習
練一練
醫療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩定的熱，使患處保持溫熱狀態。若56 g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標況下氧氣的體積為______。
16.8L
練習
練一練
解析:
關系式法
1.關系式法
當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。
如：把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么參加反應的CO的質量是____ g。
2.8
關系式法
解析　(1)根據化學方程式確定關系：
則關系式為
3CO～3CO2～3CaCO3
即CO～CaCO3
解析　(2)利用關系式進行計算
CO　～　 CaCO3
28 100
m(CO) 10 g
關系式法
m(CO)＝2.8 g。
守恒法
守恒法
解析：最終得到Na2CO3的質量10.6克。鈉在空氣中最終轉化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數不變，可得關系式：
2Na　～　 Na2CO3
2×23 106
4.6g m(Na2CO3)
守恒法
+4
守恒法
(3)溶液中陽離子所帶正電荷總數＝陰離子所帶負電荷總數
解析　溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，
守恒法
3.差量法
(1)根據化學反應前后物質的有關物理量發生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質量、物質的量、氣體體積等。該差量的大小與反應物質的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系，解決一定量變的計算題。
差量法
差量法
a
解析　由下列反應方程式：
差量法
所以Na2O2與CO2、H2O反應后增加的質量與原混合氣體CO、H2的質量相同。
2
2
混合氣體燃燒以什么方法解題？
計算時需要注意那些問題？
與物質的量相關的計算2——交叉法的使用
A.
B.
C.
D.
課本練習
A
課本練習
6.72L
課本練習
提示：可利用反應過程中鐵元素質量守恒進行計算
課本練習
（1）0.53 (2)1:1
課本練習
2.0mol/L
總結
1、計算時單位要注意哪些問題？
單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。
總結
2、化學方程計算的三個等式關系是什么？各物質的化學計量數之比＝各物質的物質的量之比＝
各物質構成粒子的粒子數之比＝相同條件下的體積之比
總結
3、化學計算中常用方法是什么？
①守恒法(質量守恒、電荷守恒、電子守恒)
②差量法(質量差值法、體積差值法)
③關系式法(利用元素守恒建立關系式、利用方程式建立關系式、利用電子守恒建立關系式)

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