資源簡介

(共41張PPT)
鐵及其化合物
教學目標
能夠列舉常見的鐵氧化物、氫氧化物，并能通過物質分類法，了解其通性，書寫相關反應方程式
了解制備氫氧化亞鐵的原理和基本操作
能正確檢驗三價鐵離子
能從氧化還原反應的角度分析鐵及其化合物的互相轉化
教學重點
教學難點
能夠列舉常見的鐵氧化物、氫氧化物，并能通過物質分類法，了解其通性，書寫相關反應方程式
了解制備氫氧化亞鐵的原理和基本操作
能正確檢驗三價鐵離子
從氧化還原反應的角度分析鐵及其化合物的互相轉化
人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。
鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態存在于礦石中。
①有延展性和導熱性。
②能導電，但其導電性不如銅和鋁。
③能被磁鐵吸引。
④熔點：1535℃；沸點：2750℃；密度：7.86g/cm3。
鐵單質
銹蝕的鐵器
豐富多彩的含鐵化合物
你能從物質分類的角度將這些含鐵化合物進行分類嗎？
含鐵化合物種類多樣
氧化物
鹽類
堿類
玉石中的氧化亞鐵經氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。
Fe2O3：鐵銹，最常見的鐵氧化物
四氧化三鐵，磁鐵礦的主要成分，黑色固體，具有天然的磁性
鐵的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
——
鐵紅
磁性氧化鐵
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
+2
+3
+2、+3
不溶
不溶
不溶
①不溶于水也不與水反應
鐵氧化物的化學性質
②與酸反應：
FeO + 2HCl = FeCl2+ H2O
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
堿性氧化物
離子方程式：
③FeO不穩定，不如Fe2O3常見
④均能被CO還原成Fe
鐵有二價和三價的兩種氫氧化物
用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應生成沉淀的方式可以得到鐵的氫氧化物
鐵的氫氧化物
觀看視頻，記錄兩個實驗分別有什么明顯現象？
生成氫氧化亞鐵的實驗中，最后為何出現了紅褐色沉淀？
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成
氫氧化鐵的生成：
氫氧化鐵的生成
取少量的氯化鐵溶液，向其中滴加稀氫氧化鈉溶液,觀察實驗現象
現象：產生紅褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化亞鐵的生成與變化：
取2mLFeSO4溶液，向其中滴加少量NaOH溶液，觀察現象。
氫氧化鐵的生成與變化
白色沉淀變灰綠色
進一步變成紅褐色
氫氧化亞鐵的生成與變化：
取2mLFeSO4溶液，向其中滴加少量NaOH溶液，觀察現象。
氫氧化鐵的生成與變化
現象：生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色
FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
(白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(紅褐色沉淀)
在轉變過程中，因為亞鐵鹽溶液本身呈現淺綠色，并混雜有白色和紅褐色固體沉淀，因此呈一種比較混亂和難看的灰綠色
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵
白色固體
紅褐色固體
不溶
不溶

①向5mL,0.1mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKSCN溶液。
三價鐵離子的性質
現象：溶液變成紅色；
②向5mL,0.1mol/L的新制FeCl2溶液中滴加0.1mol/L KSCN溶液。未見有明顯的反應現象
①向2mL FeCl3溶液中加入適量鐵粉，再加入KSCN
現象：溶液由黃色變為淺綠色，加KSCN后無明顯變化
二價鐵離子向三價鐵離子的轉化
②取上述反應后的溶液中再滴加氯水
小結
觀察顏色：黃色
觀察顏色：淺綠色
加入KSCN:溶液變紅
加入NaOH:
加入還原劑：再加KSCN不顯色
加入KSCN: 無明顯變化
加入NaOH:
加入氧化劑：再加KSCN變紅色
紅褐色
白色
氧化性
還原性
還原性
氧化性
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
Fe（還原性）
弱氧化劑
寫一寫這些反應的離子方程式
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
強氧化劑
Fe（還原性）
濃硝酸可以使鐵表面迅速生成致密氧化膜，這種現象叫做鈍化
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
Fe
還原劑
C、H2、CO等
強氧化劑
Cl2、Br2、 HNO3、KMnO4等
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
還原劑
Fe、Cu等
實際問題
過去電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的制造印刷線路板。制作時，把銅箔放入氯化鐵溶液中，銅箔就被腐蝕掉了。請說出其中發生的反應，寫出化學方程式。
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變
C、CO、
Fe
還原劑
寶山鋼鐵公司夜晚作業一景
歸納一下從物質分類角度，視頻中談了哪幾類鐵的化合物
總結一下鐵的氧化物有什么通性？
鐵的化合物1
觀看視頻，想一想怎樣可以有邏輯的將鐵及其化合物之間復 雜的轉化關系歸納記憶？
鐵的化合物2
觀看視頻，總結一下要想制得氫氧化亞鐵最關鍵要克服什么障礙？可以采取哪些措施？
鐵的化合物2
小結
鐵的化合物主要分為氧化物、氫氧化物（堿）和鹽三大類
鐵氧化物是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水
鐵的氫氧化物由鐵鹽和堿復分解反應得到，難溶于水
鐵鹽和亞鐵鹽的都很常見，通過氧化還原反應可以互相轉化。三價鐵氧化性強，可以用KSCN可以檢驗
1、紅熱的鐵和水蒸氣反應的化學方程式為： ，
該反應中氧化劑是 （填化學式）。將燒至紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到鐵絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，反應的化學方程式為 ，該反應中被還原的物質是 （填化學式）。
（1）所用試劑為Fe，反應的離子方程式是：
（2）所用試劑為 ，反應的離子方程式是：
（3）所用試劑為Fe，反應的離子方程式是：
A.
B.
C.
D.
B
A.
B.
C.
D.
D
溶液由淺綠色變為黃色
KCl
小結
鐵的化合物主要分為氧化物、氫氧化物（堿）和鹽三大類
鐵氧化物是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水
鐵的氫氧化物由鐵鹽和堿復分解反應得到，難溶于水
鐵鹽和亞鐵鹽的都很常見，通過氧化還原反應可以互相轉化。三價鐵氧化性強，可以用KSCN可以檢驗
氧化性
還原性
還原性
氧化性
鐵、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變

展開更多......

收起↑