資源簡介

(共22張PPT)
課題2 二氧化碳制取的研究
第六單元
那么，在實驗室里我們如何制取二氧化碳？
聯系所學知識和日常生活，列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應：
碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
蠟燭燃燒可生成二氧化碳
生物體的呼吸作用可產生二氧化碳
木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳
石灰石高溫分解
碳酸鈉和稀鹽酸
碳酸鈣和稀鹽酸
..........
哪些適用于實驗室制取CO2？
1.制得的氣體要純凈；
2.反應速率要適中；
3.操作安全方便；
4.便于收集，原材料廉價易得
實驗藥品選擇原則
一、實驗藥品
聯系所學知識和日常生活，列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應：
碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
蠟燭燃燒可生成二氧化碳
生物體的呼吸作用可產生二氧化碳
木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳
石灰石高溫分解
碳酸鈉和稀鹽酸
碳酸鈣和稀鹽酸
..........
實驗藥品： 大理石 稀鹽酸
實驗室制取原理：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
碳酸不穩定，易分解
總的化學方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
主要成分CaCO3
不能用濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，使制的氣體不純。
拓展延伸
實驗室不用稀硫酸與石灰石反應制取CO2的原因：
稀硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，附著在石灰石表面，阻礙了反應的進行。
工業制法：（高溫煅燒石灰石）
CaCO3 CaO + CO2↑
二氧化碳和氧氣的實驗室制取及相關性質比較
制取原理 反應物的狀態 反應條件
CO2 稀鹽酸與大理石(或石灰石)
O2 加熱高錳酸鉀
加熱氯酸鉀
分解過氧化氫溶液
固體
加熱
固體 + 液體
無條件
固體
加熱、催化劑
液體
催化劑
實驗室制取二氧化碳的裝置圖的選擇
確定發生裝置要考慮的因素
反應物的狀態
反應條件
氣體的密度與空氣的 比較 是否溶于水，是否與水反應
二氧化碳
氧氣
氧氣的密度略大于空氣的密度
不易溶于水也不與水反應
二氧化碳密度大于空氣的密度
溶于水，與水反應
實驗室制取二氧化碳的收集裝置的選擇
請你利用下列儀器設計一套制取二氧化碳的裝置：
除了以上裝置還可以有哪些裝置？
思考1：長頸漏斗下端管口為什么要伸入液面以下？
思考2：集氣瓶內的導管為什么要伸入到接近集氣瓶底部？
防止氣體從長頸漏斗排出。
排盡集氣瓶內的空氣，以收集到更純的二氧化碳。
思考3：如何檢驗收集的氣體為二氧化碳？
思考4：用集氣瓶收集二氧化碳時，怎樣證明集氣瓶中已集滿了二氧化碳？
將氣體通入到澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則氣體為CO2。
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿。
驗滿方法
檢驗方法
在檢驗二氧化碳時，將燃燒的木條伸入集氣瓶中，發現木條熄滅，以此證明該氣體是二氧化碳。這種方法正確嗎？
實驗室里制取氣體的一般思路和方法：
01
確定制取氣體的化學反應原理，即在實驗室條件下選擇什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體；
02
確定制取氣體時應采取的實驗裝置，包括氣體發生裝置和收集裝置；
03
確定如何驗證制得的氣體就是所要制取的氣體。
課堂小結
二氧化碳實驗室制法
1. 實驗藥品
2.實驗原理
3.實驗裝置
5.驗滿方法
4.檢驗方法
大理石（或石灰石）和稀鹽酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
將燃著的木條伸到集氣瓶口，
木條熄滅，則說明集滿。
將氣體通入澄清的石灰水，石灰水
變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
實驗室制取CO2部分操作圖示，其中錯誤的是（ ）
A.檢查氣密性
B.儀器連接
C.加入藥品
D.收集氣體
在實驗室制取二氧化碳時,下列有關該實驗的操作,正確的是（ ）
A．用向下排空氣法收集一瓶二氧化碳氣體
B．先往試管中放入石灰石,再滴入稀硫酸
C．將燃燒的木條伸入集氣瓶中,檢驗生成的氣體是否是二氧化碳
D．將集滿二氧化碳氣體的集氣瓶蓋上玻璃片,正放在桌上
實驗室制取二氧化碳時不使用稀硫酸是因為（ ）
A．不能反應
B．反應發生后生成的微溶物阻止反應繼續進行
C．生成的氣體不純凈
D．反應速率太快
利用下圖所示裝置,能完成實驗室制取氣體的是（ ）
A．用①③制取氧氣 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧氣 D．用①⑤制取二氧化碳
（1）圖中儀器a的名稱是___________，C裝置中使a的優點是:
（2）實驗室制氧氣的化學方程式為_________________________。
（3）實驗室制取CO2時，選用的發生裝置是____（填字母），用裝置____收集一瓶CO2，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到_________，說明瓶中已充滿二氧化碳。
根據下圖回答問題。
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