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第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
人教版九年級(jí)上冊(cè)
問題2：通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
為什么變重了？
問題1：蠟燭會(huì)越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？
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元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？
1. 掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；了解化學(xué)方程式的含義。
3. 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
質(zhì)量守恒定律
知識(shí)點(diǎn) 1
探究實(shí)驗(yàn) 1 紅磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，最終反應(yīng)前后示數(shù)相等
磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化
磷+氧氣→五氧化二磷
現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達(dá)式：
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反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）
反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）
錐形瓶
細(xì)砂
橡皮塞
玻璃管、氣球
（空氣）
氮?dú)?br/>磷
錐形瓶
細(xì)砂
橡皮塞
玻璃管、氣球
（剩余氣體）
氮?dú)?br/>稀有氣體等
稀有氣體等
五氧化二磷
氧氣
【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？
五氧化二磷氧氣磷磷+氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃=M1M2探究實(shí)驗(yàn) 2 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
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鐵釘表面后紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)前后質(zhì)量相同
反應(yīng)前后，質(zhì)量沒有發(fā)生變化
鐵+硫酸銅 →硫酸亞鐵+銅
現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達(dá)式：
通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變
探究實(shí)驗(yàn) 3 鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
產(chǎn)生大量氣泡 ，天平示數(shù)減小
生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量
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現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達(dá)式：
碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳
探究實(shí)驗(yàn) 4 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)
生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量
鎂+氧氣 → 氧化鎂
點(diǎn)燃
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現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達(dá)式：
【提示】 實(shí)驗(yàn)3 鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳
實(shí)驗(yàn)4 鎂+氧氣 氧化鎂
實(shí)驗(yàn)3、4均有氣體參與，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行。
點(diǎn)燃
【思考】 為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。
特別提醒
（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；
（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；
（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
知識(shí)點(diǎn) 2
【思考】以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？
化學(xué)反應(yīng)前后變化
不變 改變 可能改變
宏觀
微觀
元素種類
元素質(zhì)量
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
物質(zhì)的種類
分子的種類
元素的化合價(jià)
分子數(shù)目
化學(xué)方程式
知識(shí)點(diǎn) 3
C+O2==CO2
點(diǎn)燃
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
化學(xué)方程式的意義
2
表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
1
表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
12 32 44
C + O2 CO2
點(diǎn)燃
碳+氧氣 二氧化碳
點(diǎn)燃
例 通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是（　　）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克碳酸鈉溶液加1克稀鹽酸得到2克水溶液
D．1克過氧化氫溶液加1克二氧化錳得到2克混合物
B
連接中考
結(jié)合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
素養(yǎng)考點(diǎn) 1
例 將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. a和b是反應(yīng)物 B. x=3.2
C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D. d一定是催化劑
C
質(zhì)量守恒定律定律的表格分析題
素養(yǎng)考點(diǎn) 2
連接中考
例 在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（　　）
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變
②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變
③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變
④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
C
連接中考
直接考查化學(xué)變化前后的“變”與“不變”
素養(yǎng)考點(diǎn) 3
例 關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2===2P2O5的理解，正確的是（　）
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
連接中考
鞏固練習(xí)
化學(xué)方程式
D
點(diǎn)燃
素養(yǎng)考點(diǎn) 4
①③⑥
基礎(chǔ)鞏固題
從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　 　
（選填序號(hào)）。
①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目
④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量
C
2．某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是(　　)
A．C、O B．H、O
C．C、H D．C、H、O
基礎(chǔ)鞏固題
3. 紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，磷+氧氣→五氧化二磷 ，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是( )
A B C D
時(shí)間
元素種類
時(shí)間
原子數(shù)目
時(shí)間
物質(zhì)的總質(zhì)量
時(shí)間
原子種類
D
點(diǎn)燃
C
4．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。則X的化學(xué)式為(　　)
A．H2　 B．O2　 C．H2O2 D．H3SbO4
9
5. 在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C，則生成D的質(zhì)量為( )
A.56g B.62g C.52g D.60g
B
6. 將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22 g，則產(chǎn)生氧氣____g。
1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）
A. 丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
B. 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C. 甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D. 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
B
能力提升題
2. 下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答:
(1)A中紅磷必須足量的原因是
　 　;
(2)B中玻璃棒的作用是　 　;
(3)C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 　 　(填“是”或“否”)。
為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣
引流
是
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
微觀解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
2.意義： ①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
化學(xué)方程式
謝謝
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