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(共41張PPT)
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子的結構
人教版九年級上冊
1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數α粒子被彈了回來。
你想知道出現上述現象的原因嗎？
第一課時
導入新知
1. 知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。記住核電荷數、質子數和核外電子數之間的關系。
3. 初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找元素的相對原子質量。
2. 了解離子的概念及形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。
知識點 1
原子的構成
【思考】原子質量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？
硅原子
乒乓球
原子大小比較
原子結構研究發展史
實心球模型
棗糕模型
行星模型
電子云模型
玻爾模型
原子的構成
原子結構
原子核大小比較
原子結構示意圖
觀察圖片，你想到了什么？
1. 原子不是一個實心球體；
2. 原子是由居于原子中心的原子
核和核外電子構成的；
3. 原子核帶正電荷，電子帶負電荷；
…………
4. 原子核由質子和中子構成；
質子
中子
【觀察思考】
原子的構成示意圖
粒子 種類 電性 質量
質子 1個單位正電荷 1.6726×10-27kg
中子 不帶電 1.6749×10-27kg
電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836
觀察上面表格，你有什么發現？
構成原子的粒子的電性和質量
1.一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。
2.一個質子和一個中子的質量約相等。
3. 原子的質量主要集中在原子核上。
幾種原子的構成
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
【思考】從下列表格中你可以得到哪些結論？
質子數=核外電子數
不是所有的原子都含有中子
質子數不一定等于中子數
【結論】
【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
【提示】由于原子里質子數等于電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
1. 2017年5月9日，相關機構發布 等四種元素的中文名稱， 元素的核電荷數為118，相對原子質量為294，則原子核外電子數為（ ）
A ．118 B．176 C．294 D．412
A
觀看視頻，總結核外電子的運動特點。
知識點 2
原子核外電子的排布
第二課時
探究新知
點擊圖片播放視頻
1. 電子在核外做高速運動。
2. 沒有固定的運動軌道。
3. 運動區域與電子本身能量
有關。
【思考】如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？
電子層
離核遠近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 遠
分 層 排 布
原子結構示意圖的意義
核電荷數
原子核
電子層
電子數
最外層
電子數≤8（只有1層，電子不超過2）
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子 性質 得失電子
稀有氣體原子
金屬 原子
非金屬原子
8個（He為2個）
比較穩定
一般少于4個
一般多于4個
不穩定
不穩定
原子的最外層電子數決定原子的化學性質。
【討論歸納】
易失電子
易得電子
既不得電子，也不失電子
穩定
不穩定
不穩定
離 子
定義：帶電荷的原子叫做離子。
離子的形成：
陰離子(-)
陽離子(+)
得電子
失電子
原子
離子的表示方法：在元素符號的右上角先標出所帶的電荷數再注明正負。
鈉離子符號
Na+
離子分類
陽離子——帶正電荷
陰離子——帶負電荷
Ca2＋
Cl－
鈣離子符號
氯離子符號
一個鎂離子
一個鎂離子帶2個單位的正電荷
Mg2+表示什么？
離子符號的意義
離子與原子的區別與聯系
原子 離子
概念
電性
結構
聯系 不帶電
原子是化學變化中的最小微粒
離子是帶電的原子
帶電
大多數原子是不穩定結構
穩定結構
原子
陽離子
失電子
得電子
失電子
得電子
陰離子
知識點 3
相對原子質量
一個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
一個氧原子的質量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
一個鐵原子的質量是：
0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
原子的實際質量
幾種原子的質量
從上述幾個數據中，你能想到什么？
1. 不同原子的質量不同；
2. 原子的質量很小；
3. 如此小的數據書寫、使用均不方便；
…………
以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar)。
計算公式
某原子的相對原子質量
碳原子質量×1/12
= ——————————
某原子的實際質量
相對原子質量
已知1個碳原子的質量是1.993×10-26kg，一個氧原子的質量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質量。
解：標準=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相對原子質量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=16
答：氧原子的相對原子質量是16。
【算一算】
1. 相對原子質量_______原子的實際質量。
2. 原子實際質量越大，它的相對原子質量數________。
3. 相對原子質量的單位:_______________________
原子實際質量的單位是:_______
不等于
越大
“1”(書寫時一般不寫出)
千克
相對原子質量與原子實際質量的關系
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
相對原子質量=質子數+中子數
相對原子質量與質子數和中子數的關系
2. 鐵的相對原子質量為56，核外有26個電子，則鐵原子核內含有的中子數是（ ）
A．26 B．28
C．30 D．56
C
鞏固練習
例 學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（　　）
A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成
B．核外電子在離核遠近不同的區域中運動
C．原子核的質量和電子的質量相差不大
D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多
連接中考
原子的構成
C
素養考點 1
連接中考
鞏固練習
原子核外電子排布
素養考點 2
例 如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 該粒子有12個質子
B. 該粒子有2個電子層
C. 該粒子屬于非金屬原子
D. 該粒子已達到相對穩定結構
A
D
基礎鞏固題
1．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結構進行了不斷探索。下列敘述正確的是（　 ）
①原子由原子核和核外電子構成
②原子的質量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的體積極小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
基礎鞏固題
2. 同一原子中，下列說法錯誤的是（　 ）
A．質子和電子的數目相同
B．原子和中子的電性不同
C．原子核和電子的質量不同
D．原子核和原子的體積不同
B
3．下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（　　）
A．核電荷數相同 B．質量幾乎相等
C．Mg2+比Mg穩定 D．電子層數相同
D
基礎鞏固題
D
能力提升題
1．鐳是一種放射性元素，鐳原子的質子數為236，下列說法正確是（ ）
A．核電荷數為138 B．鐳原子的質量為22g
C．中子數為88 D．鐳屬于金屬元素
能力提升題
2. 下列有關分子、原子、離子的說法中，正確的是（ ）
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化學變化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由質子、中子構成
D．分子、原子不顯電性，離子顯電性
D
3．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關問題。
請回答下列問題：
（1）x的值為　　 ，與Br化學性質相似的是　　。
（2）表中具有相對穩定結構的是　　、　　。
（3）屬于離子的是　 　。
（4）D表示　 　離子（填離子符號）的結構示意圖，它屬于　 （填“陰離子”或“陽離子”）。
7
E
C
D
D
Na+
陽離子
原子
原子核
核外電子
質子
中子
(每個質子帶1個單位正電荷)
(不帶電)
(每個電子帶1個單位負電荷)
核電荷數=質子數=核外電子數
一、原子的構成
課堂小結
原子核外電子是分層排布的
原子的結構可以用原子結構示意圖表示
原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，跟原子的化學性質有密切關系
原子通過得失電子達到8電子穩定結構
——離子
二、原子核外電子排布
課堂小結
1
2
3
4
定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。
相對原子質量≈質子數+中子數
三、相對原子質量
課堂小結
公式：某原子的相對原子質量
碳原子質量×1/12
= ——————————
某原子的實際質量
謝謝
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