資源簡介

《利用化學方程式的簡單計算》第二課時
一、教學目標
掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
二、教學重難點
教學重點：根據化學方程式進行計算。
教學難點：根據化學方程式進行計算。
三、教學用具
教學課件等。
四、相關資源
《利用化學方程式的簡單計算》微課資源等。
五、教學過程
【課堂引入】
【提問】方程式計算的步驟有哪些？
【回答】（1）設未知量；
（2）寫出反應的化學方程式；
（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）簡明地寫出答案。
本節課我們接著學習利用化學方程式的計算問題。
【新知講解】
一、利用化學方程式的簡單計算
【過渡】我們來看一個知道生成物求反應物的題目，請看例題。
【例題】工業上高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸 （煅燒石灰石的化學反應方程式CaCO3CaO＋CO2↑）
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
x 5.6 t
x=10 t
答：需要碳酸鈣10 t。
【練習】某工業電解鋁廠，利用電解Al2O3的方法制取單質鋁，同時生成氧氣，若生產1.35噸鋁，需電解多少噸的Al2O3？
解：設若生產1.35噸鋁，需電解x噸的Al2O3。
2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
204 108
x t 1.35t
x=2.55
答：若生產1.35噸鋁，需電解2.55噸的Al2O3。
【提問】通過這兩節課的學習，讓我們通過視頻大家總結一下如何根據化學方程式進行計算。
【展示】教師播放微課《利用化學方程式的簡單計算》。
典型例題
例1．過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解（ ）
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
解析：溶液減少的質量是氧氣的質量。知道了氧氣的質量，根據過氧化氫分解的化學反應方程式求得過氧化氫的質量。
答案：A
例2．現將足量的氫氣通過45 g灼熱的氧化銅和銅的混合物，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，而銅和氫氣不反應。完全反應后稱量剩余固體質量為37 g。計算原混合物中氧化銅的質量為（ ）
A．20 g B．32 g C．40 g D．42 g
解析：解：設原混合物中氧化銅的質量為x。
CuO + H2 Cu + H2O 固體質量差量
80 80-64=16
x 45 g -37 g=8 g
x=40 g
答案：C
例3．把8 g高錳酸鉀裝入大試管中，加熱一段時間后，冷卻稱量剩余固體質量為7.6 g，計算：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）已經分解的高錳酸鉀的質量是多少？
解析：（1）根據質量守恒定律知，生成氧氣的質量為8 g－7.6 g=0.4 g
（2）解：設參加反應的高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.4 g
x=3.95 g
答案：（1）0.4 g（2）3.95 g
六、課堂總結
我們學習了已知一種物質反應物求生成物的計算題，鞏固了解題步驟，在以后的計算過程中，需要能夠熟練地運用解題步驟和方法。
七、板書設計
第五單元 化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第二課時
一、據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
（1）三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
（2）三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

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