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第三單元 物質構成的奧秘
單元總復習 知識點填空
分子的基本性質
(1)分子的 和 都很小
(2)分子間有 ，且分子間的間隔受熱 ，遇冷 ，物質的三態中 時分子間隔最大
(3)分子在不停運動， 越高，分子運動速率越快
(4)同種物質的分子化學性質 ，不同種物質的分子化學性質
由分子構成的物質， 是保持物質 性質的 粒子。
水是由 構成的，保持水的化學性質的最小粒子是 。
分子是由 構成的，在化學變化中 可分成 ；
過氧化氫分解制氧氣的反應中， 分成 和
同種 的原子可構成 分子，如氧分子是由同種 構成，一個氧分子是由 構成； 元素的原子構成 的分子，如二氧化碳分子是由 和 構成，一個二氧化碳分子是由 和 構成
原子的概念：原子是 中的最小粒子。水在化學變化中的最小粒子是 和 。
由原子構成的物質， 是保持物質 性質的 粒子。
由原子直接構成的物質：
① ，如：鐵、銅、金、汞
②某些 ，如：硫、磷、碳、硅
③ ，如：氦氣、氖氣
舉例：鐵是由 構成的，保持鐵的化學性質的粒子是 。
氦氣是由 構成的，保持氦氣的化學性質的最小粒子是 。
化學反應的實質： 。
分子與原子的本質區別： 。
分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子可以分成原子，原子經過組合可構成 。
例：水分子是由 和 構成的，一個水分子是由 和 構成的。
一個五氧化二磷分子由 和 構成。
從微觀角度認識物理變化和化學變化
物理變化：分子本身沒有變化，只是分子間的 發生改變；
化學變化：分子本身發生改變，如 的分解
物質的分子間有間隔，氣體容易被 是因為其分子間的間隔較大， 、 不易被壓縮，是因為其分子間的間隔較小。
水變成水蒸氣時，水分子 (填“變”或“不變”)，只是分子間 發生了改變，屬于 變化；過氧化氫分解時沒有變化的粒子是 和 ，變化的粒子是 ，屬于 變化
純凈物是指由一種 或一種 組成的物質，組成 ，有固定的 性質和 性質的物質，有專門的化學 ，能用一個 表示
混合物是由 或 物質混合而成的物質。混合物沒有固定的 ，無固定 和 ，組成混合物的各種成分之間沒有發生 反應，它們保持著原來的
原子是由居于 的帶正電的 和核外帶負電的 構成的。原子核一般是由 和 構成(但也有例外， 就沒有中子)。原子中質子帶 電，中子 電，電子帶 電。由于核內的質子數與核外的電子數 ，每個 帶一個單位的正電荷，每個 帶一個單位的負電荷，所以原子 。
不同種類的原子，核內的 數不同，核外的電子數 ；同一種原子中， 數= 數=核外 數= 序數；質子數不一定等于 數；原子中粒子的總數= 數+ 數+ 數
原子的質量主要集中在 上，相對原子質量的符號為 ，相對原子質量≈ + 。相對原子質量表達式：某原子的相對原子質量= /(碳-12原子實際質量× )，相對原子質量是一個比值，數值后面不要寫 。
為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是
核外電子 排布(共 層)：第一層不超過 個；第二層不超過 個；……最外層不超過 個。
原子結構示意圖：圓圈表示 ，圈內數字表示 ，正號表示原子核帶 電，弧線表示 ，弧線上的數字表示該層的 。
稀有氣體元素的原子最外層有 個電子( 最外層只有2個電子)，這樣的結構屬于
Na+、Cl-的核外電子排布結構也是相對穩定結構
金屬元素的原子最外層電子數目一般 4個，在化學反應中容易 電子，從而帶上 電荷，成為 離子； 元素的原子最外層電子數目一般大于4個，在化學反應中容易 電子，就帶有 電荷，成為 離子，當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就
元素周期表中同一橫行，從左到右 相同，最外層電子數依次 ，同一縱行，從上到下， 相同，電子層數依次 。
離子定義：帶電的 (或 )
離子分類：陽離子——帶 電荷的離子 陰離子——帶 電荷的離子
一般 離子帶正電荷， 離子帶負電荷；
離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+—表示 (或 )
離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的 ，如3Mg2+中“3”的含義： ；
元素符號右上方數字“2”的含義：
寫出下列離子符號：
鈉離子 鎂離子 鋁離子
氯離子 鐵離子 亞鐵離子
氫離子 氧離子 硫離子
氟離子 氫氧根離子 硝酸根離子
硫酸根離子 碳酸根離子 銨根離子
元素的定義： 數(即 )相同的一類 的總稱。
H2O和Ne是質子數相同的粒子，但并不是同種元素，即
決定元素種類的是 數(或 數)，與元素化學性質關系密切的是 數。化學反應中 種類、 種類不變， 種類， 種類發生改變。
按質量計，各種元素在地殼中的含量差別很大，前四位依次為： ；
生物細胞中含量列前五位的元素：
生物體內含量最多的金屬元素是 ，含量最多的非金屬元素是 ；
人體中含量最多的物質： ；
海水中含量列前四位的元素：
海洋中含量最多的金屬元素是 ，含量最多的非金屬元素是 ；
空氣中含量列前兩位的元素： 元素、 元素
相對分子質量最小的氧化物：
含氧量最多的氧化物：
常溫下呈液態的金屬名稱是 ，元素符號為
物質由 組成：如：水是由 和 組成的。金是由 組成，氯化鈉是由 和 組成。鐵強化醬油，加碘鹽中的鐵、碘是指
構成物質的粒子有 、 和 ，物質的化學性質由構成物質的粒子(分子、原子、離子)決定。如：氧氣由 構成，保持氧氣化學性質的粒子是 ；水銀由 構成，保持水銀化學性質的粒子是 ；氯化鈉由 、 構成，保持氯化鈉化學性質的粒子是 和 ；硫酸銅由 、 構成，保持硫酸銅化學性質的粒子是 、
元素符號表示的意義：
(1)表示一種 ；例如：H表示
(2)表示這種元素的 ；例如：H表示
注意：元素是宏觀概念只講 ，不講 ，2H只有 意義，只表示 ，不能說成二個 ；3H表示 ；O即表示 ，又表示 ；
(3)表示一種 ：
Fe可以表示： ， ，
俄國科學家 發現了 ，并制作了 ，元素周期表是按元素原子核電荷數 的順序排列的，共有 個橫行， 個縱行。每一個橫行叫做一個 ，每一個縱行叫做一個 ( 三個縱行為一個族)，所以元素周期表共有 個周期， 個族。
元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的 做了區分，每周期開頭的是 元素，靠近尾部的是 元素，結尾的是 元素。第三單元 物質構成的奧秘
單元總復習 知識點填空
分子的基本性質
(1)分子的體積和質量都很小
(2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，物質的三態中氣態時分子間隔最大
(3)分子在不停運動，溫度越高，分子運動速率越快
(4)同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同
由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
水是由水分子構成的，保持水的化學性質的最小粒子是水分子。
分子是由原子構成的，在化學變化中分子可分成原子；
過氧化氫分解制氧氣的反應中，過氧化氫分子分成氫原子和氧原子
同種元素的原子可構成單質分子，如氧分子是由同種氧原子構成，一個氧分子是由兩個氧原子構成；不同種元素的原子構成化合物的分子，如二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成，一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成
原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
由原子構成的物質，原子是保持物質化學性質的最小粒子。
由原子直接構成的物質：
①金屬單質，如：鐵、銅、金、汞
②某些固體非金屬單質，如：硫、磷、碳、硅
③稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣
舉例：鐵是由鐵原子構成的，保持鐵的化學性質的粒子是鐵原子。
氦氣是由氦原子構成的，保持氦氣的化學性質的最小粒子是氦原子。
化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子可以分成原子，原子經過組合可構成分子。
例：水分子是由氫原子和氧原子構成的，一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
一個五氧化二磷分子由2個磷原子和5個氧原子構成。
從微觀角度認識物理變化和化學變化
物理變化：分子本身沒有變化，只是分子間的間隔發生改變；
化學變化：分子本身發生改變，如過氧化氫的分解
物質的分子間有間隔，氣體容易被壓縮是因為其分子間的間隔較大，液體、固體不易被壓縮，是因為其分子間的間隔較小。
水變成水蒸氣時，水分子不變(填“變”或“不變”)，只是分子間間隔發生了改變，屬于物理變化；過氧化氫分解時沒有變化的粒子是氫原子和氧原子，變化的粒子是過氧化氫分子，屬于化學變化
純凈物是指由一種單質或一種化合物組成的物質，組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質，有專門的化學符號，能用一個化學式表示
混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。混合物沒有固定的化學式，無固定組成和性質，組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們保持著原來的性質
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核一般是由質子和中子構成(但也有例外，氫原子就沒有中子)。原子中質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。由于核內的質子數與核外的電子數相等，每個質子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性。
不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同；同一種原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數；質子數不一定等于中子數；原子中粒子的總數=質子數+中子數+電子數
原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的符號為Ar，相對原子質量≈質子數+中子數。相對原子質量表達式：某原子的相對原子質量=某原子的實際質量/(碳-12原子實際質量×1/12)，相對原子質量是一個比值，數值后面不要寫單位。
為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是張青蓮
核外電子分層排布(共7層)：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
原子結構示意圖：圓圈表示原子核，圈內數字表示質子數，正號表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。
稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦最外層只有2個電子)，這樣的結構屬于相對穩定結構
Na+、Cl-的核外電子排布結構也是相對穩定結構
金屬元素的原子最外層電子數目一般小于4個，在化學反應中容易失去電子，從而帶上正電荷，成為陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數目一般大于4個，在化學反應中容易得到電子，就帶有負電荷，成為陰離子，當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就不顯電性
元素周期表中同一橫行，從左到右電子層數相同，最外層電子數依次增加，同一縱行，從上到下，最外層電子數相同，電子層數依次增加。
離子定義：帶電的原子(或原子團)
離子分類：陽離子——帶正電荷的離子 陰離子——帶負電荷的離子
一般金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(或一個鎂離子)
離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數，如3Mg2+中“3”的含義：3個鎂離子；
元素符號右上方數字“2”的含義：每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
寫出下列離子符號：
鈉離子 Na+ 鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+
氯離子 Cl- 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+
氫離子 H+ 氧離子 O2- 硫離子 S2-
氟離子 F- 氫氧根離子 OH- 硝酸根離子 NO3-
硫酸根離子 SO42- 碳酸根離子 CO32- 銨根離子 NH4+
元素的定義：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
H2O和Ne是質子數相同的粒子，但并不是同種元素，即質子數相同的粒子不一定是同種元素
決定元素種類的是核電荷數(或質子數)，與元素化學性質關系密切的是最外層電子數。化學反應中原子種類、元素種類不變，分子種類，物質種類發生改變。
按質量計，各種元素在地殼中的含量差別很大，前四位依次為：氧、硅、鋁、鐵；
生物細胞中含量列前五位的元素：氧、碳、氫、氮、鈣
生物體內含量最多的金屬元素是鈣，含量最多的非金屬元素是氧；
人體中含量最多的物質：H2O；
海水中含量列前四位的元素：氧、氫、氯、鈉
海洋中含量最多的金屬元素是鈉，含量最多的非金屬元素是氧；
空氣中含量列前兩位的元素：氮元素、氧元素
相對分子質量最小的氧化物：H2O
含氧量最多的氧化物：H2O2
常溫下呈液態的金屬名稱是汞，元素符號為Hg
物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。金是由金元素組成，氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成。鐵強化醬油，加碘鹽中的鐵、碘是指元素
構成物質的粒子有分子、原子和離子，物質的化學性質由構成物質的粒子(分子、原子、離子)決定。如：氧氣由氧分子構成，保持氧氣化學性質的粒子是氧分子；水銀由汞原子構成，保持水銀化學性質的粒子是汞原子；氯化鈉由鈉離子、氯離子構成，保持氯化鈉化學性質的粒子是鈉離子和氯離子；硫酸銅由銅離子、硫酸根離子構成，保持硫酸銅化學性質的粒子是銅離子、硫酸根離子
元素符號表示的意義：
(1)表示一種元素；例如：H表示氫元素
(2)表示這種元素的一個原子；例如：H表示一個氫原子
注意：元素是宏觀概念只講種類，不講個數，2H只有微觀意義，只表示二個氫原子，不能說成二個氫元素；3H表示3個氫原子；O即表示氧元素，又表示一個氧原子；
(3)表示一種物質：
Fe可以表示：鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質
俄國科學家門捷列夫發現了元素周期律，并制作了元素周期表，元素周期表是按元素原子核電荷數遞增的順序排列的，共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行為一個族)，所以元素周期表共有7個周期，16個族。
元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區分，每周期開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素。

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