資源簡介

2014年福建省普通高中學生學業基礎會考化學學科考試大綱（試行）
一、命題依據
依據教育部頒布的《普通高中化學課程標準（實驗）》，福建省教育廳頒布的《福建省普通高中新課程化學學科教學實施指導意見（試行）》、《福建省普通高中學生學業基礎會考方案（試行）》和《2014年福建省普通高中學生學業基礎會考化學學科考試大綱（試行）》，并結合我省普通高中化學教學實際情況進行命題。
二、命題原則
普通高中學生化學學業基礎會考是考核學生化學學習能否達到《普通高中化學課程標準（實驗）》中“化學1”、“化學2”、“化學與生活”的內容標準規定的基本要求。命題應注意以下幾個原則：
1．導向性原則。面向全體學生，有利于促進學生全面、和諧、健康地發展，有利于實施素質教育，體現高中化學新課程的理念，充分發揮基礎會考對普通高中化學學科教學的正確導向作用。
2．基礎性原則。突出學科基礎知識、基本技能，注重學科基本思想和方法，考查初步應用知識分析、解決問題的能力。試題難易適當，不出偏題和怪題。使絕大多數認真學習的學生都能順利通過考試。
3．科學性原則。試題設計必須與考試大綱要求相一致，具有較高的信度、效度。試卷結構合理，試題內容科學、嚴謹，試題文字簡潔、規范，試題答案準確、合理。
4．實踐性原則。堅持理論聯系實際，關注科學、技術與社會的聯系，貼近學生的生活實際。
三、考試目標要求
1．認知性學習目標的水平要求由低到高分為下列四個層次。一般高層次的要求包含了低層次的要求。
A：知道、說出、識別、描述、舉例、列舉（即識別“是什么”）
B：了解、認識、能表示、辨認、區分、比較（即明確“是什么”）
C：理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述（即懂得“為什么”）
D：應用、設計、評價、優選、使用、解決、檢驗、證明（即能夠“綜合應用”）
2．技能性學習目標包含“初步學習、模仿”、“初步學會、獨立操作、完成、測量” 、“學會、掌握、遷移、靈活應用”三個由低到高水平層次的要求。技能性學習目標可有機結合紙筆測驗和實驗操作考查進行考核。
3．《普通高中化學課程標準（實驗）》中相關的體驗性學習目標可有機滲透到“考試內容”中的知識內容進行考查。
四、考試內容
化學1
主題
知識內容
考試要求
備注
主
題
1
認
識
化
學
科
學
1．化學科學的主要研究對象
2．20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學的發展趨勢
3．化學是在分子層次上認識物質和
合成新物質的一門科學
4．物質的組成、結構和性質的關系
5. 化學變化的本質
6．物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數
7．摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度
8．實驗、假說、模型、比較、分類
等方法
9．化學科學對提高人類生活質量和
促進社會發展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
關注現代化學發展的新成就
了解物質的質量、摩爾質量、微粒
數、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算
體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用
認識實驗、假說、模型、比較、分類等方法對化學科學研究的作用
能說出化學與人類衣、食、住、行的密切關系；化學對人類健康的重要意義；化學在研制新材料、開發新能源和保護環境等方面的重要作用。懂得贊賞化學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用
主
題
2
化
學
實
驗
基
礎
1．科學探究的過程和方法
2．物質的檢驗（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等離子）
3．物質的分離和提純
4．配制一定物質的量濃度的溶液
5．實驗安全與實驗工作習慣
6．實驗能力
7．實驗方法
B
B
B
B
B
B
A
有科學探究過程的體驗；初步學會以實驗為基礎的實證研究方法
初步學會過濾、蒸發等方法
初步學會溶液配制的實驗技能
具有實驗安全意識，能識別常見化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成良好的實驗工作習慣
能獨立或合作完成實驗，會記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流
初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在學習化學和科學研究中的作用
主
題
3
常
見
無
機
物
及
其
應
用
1．物質的分類
2．膠體
3．鈉的物理性質
4．鈉的化學性質（與氧氣、水的反
應）
5．鈉的重要化合物
過氧化鈉（顏色、狀態）
碳酸鈉（物理性質、與酸的反應、熱穩定性、用途）
碳酸氫鈉（物理性質、與酸的反應、熱穩定性、用途）
6．鎂的物理性質和用途
7．鎂的化學性質（與氧氣、二氧化碳的反應）
8．鋁的化學性質（與氧氣、氧化鐵、酸、氫氧化鈉溶液的反應）
9．鋁的重要化合物
氧化鋁（兩性氧化物；與強酸、強堿的反應）
氫氧化鋁（兩性氫氧化物；與強酸、強堿的反應）
10．鐵的物理性質和用途
11．鐵的化學性質（與氯氣的反應）
12．二價鐵與三價鐵的相互轉化
13．銅的物理性質
14．合金材料（鋁合金、鐵合金、銅合金）
15．酸、堿、鹽在溶液中的電離
16．電解質和非電解質
17．離子反應
18．氧化還原反應
19．氯氣的物理性質和用途
20．氯氣的化學性質（與鐵、銅、鈉、氫氣、水、氫氧化鈣溶液的反應）
21．次氯酸的漂白性
22．溴和碘（顏色，狀態，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性強弱比較）
23．氮氣的化學性質（與氧氣、氫
氣的反應）
24．氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮（顏色、
狀態、氣味；二氧化氮與水的
反應）
氨（物理性質、與水、氯化氫、
氧氣的反應）
銨鹽（受熱分解、與堿反應）
硝酸（濃硝酸與銅、木炭的反
應；分解反應；使鐵、鋁鈍化；
稀硝酸與銅的反應）
25．硫（顏色、狀態、用途、與氧
氣反應）
26．硫的重要化合物
二氧化硫（顏色、狀態、氣味、
溶解性；與氧氣、水的反應）
三氧化硫（與水反應）
濃硫酸（與銅、木炭的反應、
使鐵、鋁鈍化）
27．不同價態硫元素間的轉化
28．硅的物理性質
29．二氧化硅的化學性質（與氧化
鈣、氫氧化鈉溶液、焦炭的反
應）
30．硅酸鹽（玻璃、水泥和陶瓷）
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根據物質的組成和性質對物質進行分類，了解常見化學反應分類（化合、分解、置換、復分解；氧化還原和非氧化還原；離子反應）
知道膠體是一種常見的分散系，知道根據分散質粒子的大小區別溶液、膠體和濁液

能列舉合金材料的重要應用
能知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，能正確書寫強酸、強堿、可溶性正鹽的電離方程式
認識離子反應及其發生的條件（有難溶性物質、氣體、水生成），能正確書寫常見的離子方程式
能判斷反應是否為氧化還原反應；能判斷氧化劑、還原劑；了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；能舉例說明生產生活中常見的氧化還原反應
了解氮氧化物對生態環境的影響
了解銨態氮肥
認識氨氧化法生產硝酸的反應原理
了解二氧化硫氣體對生態環境的影響
認識由SO2生產硫酸的反應原理
知道晶體硅是良好的半導體材料
知道二氧化硅可以制造光導纖維
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸鹽產品的用途
化學2
主題
知識內容
考試要求
備注
主
題
1
物
質
結
構
基
礎
1．元素、核素、同位素、質量數
2．原子核外電子排布規律的初步
知識
3．原子結構和元素性質的關系
4．元素周期律
5．元素周期表的結構
6．周期和族
7．元素周期表的應用
8．化學鍵
9．離子鍵和共價鍵的形成
10．離子化合物和共價化合物
11．有機化合物中碳原子的成鍵
特征
12．同分異構現象
A
B
B
B
A
B
A
A
A
B
B
A
能畫出1-18號元素的原子結構示意圖
能討論第三周期元素及其化合物的性質變化規律
知道堿金屬、ⅦA族元素的性質的遞變規律，感受元素周期律和周期表的重要作用與價值
了解碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵
能以丁烷為例說明同分異構現象
主
題
2
化
學
反
應
與
能
量
1．化學反應中能量變化的實質
2．放熱反應和吸熱反應
3．化學能與熱能的轉化在生產生活中的應用
4．原電池
5．電池的應用
6．化學反應速率
7．影響化學反應速率的因素（反應物的性質、濃度、接觸面積；反應的溫度、壓強；催化劑）
8．可逆反應
9．化學平衡
A
A
B
A
A
A
A
A
A
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料的重要性
能以銅鋅原電池為例，說明化學能與電能的轉化關系
知道一次電池和二次電池、研制新型電池的重要性
了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
主
題
3
化
學
與
可
持
續
發
展
1．烴、烷烴
2．甲烷的化學性質（燃燒、與氯氣的取代反應）
3．乙烯的結構
4．乙烯的化學性質（使酸性高錳酸鉀溶液褪色、與溴的加成反應）
5．苯的結構
6．苯的性質（燃燒、與硝酸的取代反應）
7．石油煉制（分餾、裂化、裂解）
8．煤的干餾
9．乙醇的結構
10．乙醇的化學性質（與鈉的反應、氧化反應）
11．乙酸的結構
12．乙酸的化學性質（酸性、與乙醇的酯化反應）
13．酯和油脂（酯、油脂的組成和油脂的水解反應）
14．糖類 [組成、分類（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素）]
15．葡萄糖的性質（與新制的氫氧化銅反應）
16．蛋白質的組成（組成元素、氨基酸）
17．蛋白質的性質[在某些濃鹽溶液中的析出、變性（凝聚或聚沉）]
18．高分子材料（塑料、橡膠、纖維）
19．乙烯、氯乙烯的加聚反應
20．海水的綜合利用（曬鹽，氯、溴、鎂的提取）
21．酸雨的防治
22．綠色化學
A
B
A
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
A
A
A
A
A
B
A
A
認識乙烯在化工生產中的重要作用
認識苯在化工生產中的重要作用
知道化石燃料綜合利用的意義
認識乙醇在日常生活中的應用
認識乙酸在日常生活中的應用
知道油脂在日常生活中的應用
知道糖類在日常生活中的應用
知道蛋白質在日常生活中的應用
能舉例說明高分子材料在生活等領域中的應用，說明合成新物質對人類生活的影響
認識聚乙烯、聚氯乙烯在化工生產中的重要作用
能以海水等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現物質間轉化中的作用，認識化學方法在自然資源綜合利用方面的重要價值
能以酸雨的防治為例，體會化學對環境保護的意義
知道化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性
化學與生活
主題
知識內容
考試要求
備注
主
題
1
化
學
與
健
康
1．食品中的糖類、油脂、蛋白質、維生素
2．氨基酸、蛋白質的結構特點
3．氨基酸、蛋白質的性質特點（蛋白質的鹽析、變性、水解）
4．人體必需的維生素
5．微量元素對人體健康的重要作用
6．合理攝入營養物質的重要性
7．營養均衡與人體健康的關系
8．人體新陳代謝過程中的某些生化反應
9．常見的食品添加劑[防腐劑、著色劑、膨松劑（疏松劑）]的組成和作用
10．膨松劑：NaHCO3的性質
11．某些藥物（胃舒平、阿司匹林）的主要成分和療效
A
A
B
A
B
B
B
A
A
B
B
知道食品中的糖類、油脂、蛋白質、維生素對人類健康的重要意義
知道人體共有八種必需氨基酸，知道哪些常見食品中富含蛋白質和氨基酸
知道常見的幾種人體必需維生素及其主要來源和攝入途徑，了解它們在人體中的作用；知道維生素C的還原性
知道常見的幾種人體所需微量元素及其主要來源和攝入途徑，認識微量元素對人體健康的重要作用
知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質在人體中消化和吸收的某些反應
知道防腐劑、著色劑、膨松劑（疏松劑）的合理使用
知道安全用藥常識和醫療保健的重要性
主
題
2
生
活
中
的
材
料
1．生活中的常見材料
2．居室裝修材料的主要成分及其作
用
3．金屬和合金在性能上的主要差異
4．生活中常見合金的組成
5．金屬腐蝕的化學原理（鐵、銅的化學腐蝕；鐵的電化學腐蝕）
6．金屬防護的常用方法
7．水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生產原料及其用途
8．生活中常見合成高分子材料的化學成分及其性能
A
A
A
A
A
A
A
A
知道生活中的常見材料，知道化學在發展生活用材料中的重要作用
知道居室裝修材料可能對居住環境造成的影響

認識防止金屬腐蝕的重要意義
知道高分子材料的使用對人類生活質量和環境質量的影響
主
題
3
化
學
與
環
境
保
護
1．水污染造成的危害
2．污水處理中主要的化學方法及其原理
3．大氣主要污染物
4．減少或消除大氣污染物的原理和方法
5．主要的居室空氣污染物
6．“白色污染”的危害和防治方法
7．廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法
B
A
A
A
A
A
A
了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空氣污染物對人體能產生危害
知道“白色污染”，認識“白色污染”的危害和防治方法
知道防治土壤污染、保護環境的要求，能舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法
[說明：根據高中化學新課程的教學特點，制定本內容標準時，還參考了我省應屆學生使用的普通高中化學課程標準實驗教科書，即由江蘇教育出版社和山東科技出版社出版的《化學1（必修）》、《化學2（必修）》、《化學與生活》等相關普通高中化學課程標準實驗教科書]
五、考試形式
普通高中學生化學學業基礎會考采取閉卷、紙筆測試方式進行。對化學實驗技能部分另以實驗考核的方式進行。
六、試卷難度
容易題（難度值0.80以上） 約80%
中等難題（難度值0.60～0.80） 約10%
稍難題（難度值0.40～0.60） 約10%
全卷難度值約為0.80～0.85
七、試卷結構
1．試卷包括Ⅰ、Ⅱ兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。
2．試題滿分為100分，考試時間為90分鐘。
3．模塊知識內容比例
化學1 約40%
化學2 約40%
化學與生活 約20%
4. 試題知識內容比例
（1）化學基本概念和原理 約30％
其中：化學概念、理論 約22％
化學計算 約8%
（2）元素化合物知識 約50％
其中：常見元素的單質及其重要化合物 約36％
有機化學基礎知識 約14％
（3）化學實驗 約20％
5．試題題型比例
（1）選擇題 （共22小題） 44%
（2）非選擇題 （約11小題） 56%
其中：簡答題 約6%
填空題 約50%

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