資源簡介

有關(guān)化學(xué)方程式的計算導(dǎo)學(xué)案設(shè)計
課 題 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 主備人 導(dǎo) 者
課 型 復(fù)習(xí)課 使用時間
課標(biāo)要求 義務(wù)教育階段的化學(xué)課程是科學(xué)教育的重要組成部分，應(yīng)體現(xiàn)啟蒙性和基礎(chǔ)性。1.初步學(xué)會求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.初步學(xué)會含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算。3.初步學(xué)會化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。
導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 規(guī)范化學(xué)方程式計算的基本步驟；能運用正確的格式進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。
能力目標(biāo) 熟練掌握各種計算題型的解題技巧及方法規(guī)律。
情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度
導(dǎo)　學(xué)重 難 點 重點：熟練掌握各種計算題型的解題技巧及方法規(guī)律。
難點：物質(zhì)間量的關(guān)系
導(dǎo) 法 教授法、談話法、演示法、創(chuàng)造導(dǎo)學(xué)法、
學(xué) 法 練習(xí)法、討論法、體驗法
導(dǎo)學(xué)準(zhǔn)備 電腦、課件、數(shù)字展示臺
教案來源 自撰
導(dǎo)學(xué)過程
導(dǎo)學(xué)環(huán)節(jié) 導(dǎo)學(xué)過程 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
導(dǎo)入 師：有關(guān)化學(xué)方程式的計算的一般步驟和注意事項 交流討論，完成學(xué)案 引生入境
聽 有關(guān)化學(xué)方程式計算的常見題型 題型一、含雜質(zhì)的計算例1：含雜質(zhì)10%的石灰石100克和足量的鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），可以生成多少克二氧化碳？總結(jié)方法規(guī)律：1.帶入化學(xué)方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量2.將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量題型二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例2：將5.6g鐵屑放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，請你計算： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納總結(jié)方法規(guī)律：1.明確反應(yīng)原理，找出已知量和未知量。2.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷方法：從生成物中找，溶質(zhì)不包括生成的氣體、沉淀和水。3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成的氣體、沉淀以及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量題型三、圖像型計算例3：在一燒杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：（化學(xué)方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓）（1）原溶液中CuSO4的質(zhì)量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．歸納總結(jié)方法規(guī)律1.要明確橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義2.關(guān)注圖像的起點、終點和轉(zhuǎn)折點3.曲線終點的數(shù)據(jù)為已知量4.要關(guān)注橫坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小及其含義 小組合作交流，并展示其余小組學(xué)生糾正改錯。 （教師巡查做題情況，掌握學(xué)生的易錯點，并利用數(shù)字展臺展示個別學(xué)生的計算過程，及時點評）歸納方法（小組交流討論）、筆記。思考 分類講解有關(guān)化學(xué)方程式的計算，讓學(xué)生學(xué)會歸納方法，能舉一反三鍛煉學(xué)生能夠進(jìn)行提煉總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生自主思考、互相協(xié)作的能力
學(xué) 給出各類題型的對應(yīng)練習(xí)題（近幾年的中考題）1. 某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取純堿樣本12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變?yōu)?58.1g．計算：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 2. 為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。 （滴定反應(yīng)為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)） （1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：_____； （2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 動筆計算，并請四位學(xué)生上黑板站演示（教師在教室里巡查，并給個別學(xué)生講解） 通過學(xué)生的自主練習(xí)，掌握每類題型的做題方法，讓學(xué)生了解中考的動向。通過在黑板上展示，鍛煉學(xué)生的能力
創(chuàng) 利用圖中所提供的數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，并寫出解答過程。 根據(jù)平時做題的積累，自創(chuàng)題型 鼓勵化學(xué)實踐與創(chuàng)新，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。培養(yǎng)學(xué)生的想象力以及愛動腦的習(xí)慣。
板 書 設(shè) 計 導(dǎo) 學(xué) 反 思
有關(guān)化學(xué)方程式的計算解題步驟(1)設(shè) (2)寫 (3)找 (4)列 (5)答 (6)檢 解題注意事項解題類型：雜質(zhì)型，圖像型，表格型 整節(jié)課下來，基本按照教學(xué)目標(biāo)完成了教學(xué)內(nèi)容，學(xué)生能獨立完成相關(guān)的計算題。也許是將注意力過多的放在知識的教學(xué)中，沒有很好的表現(xiàn)學(xué)生的能力。所以在將來的教學(xué)中，要將更多的注意力放在學(xué)生能力的培養(yǎng)上

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