資源簡介

鹽和化肥
教學目標：
知識與技能目標
1.認識酸、堿、鹽對人類生活與社會經濟的重要性。
2.了解食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途。
3.知道一些常用化肥的名稱和用途。
過程與方法
充分體現化學的應用價值，使化學更加貼近生活，貼近社會。
情感態度與價值觀
培養學生用一分為二的辯證觀點看問題，樹立合理、安全使用酸、堿、鹽的科學意識，激發學習化學的興趣。
認識化肥及農藥對環境的影響，提高學生環境意識，培養學生重視農業、關心農村、確保農業持續發展的真實情感。
教學重點：1.化學肥料的分類、NH4+的檢驗方法。
2.常見酸、堿、鹽的應用。
教學難點：合理、安全使用酸、堿、鹽。
教學過程：
【創設情境，導入新課】
同學們參觀訪問化學工廠時師傅都知道“三酸兩堿”，你知道是指哪三酸，哪兩堿嗎？你知道它們有哪些具體的應用嗎？
【復習回顧，課前熱身】
【練一練】寫出“三酸兩堿”的名稱及化學式。
【答案】　三酸指的是硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3。
　　 二堿指的是燒堿NaOH、純堿Na2CO3。
【講解】純堿不屬于堿，而屬于鹽。一個國家酸、堿、鹽的產量在一定程度上反應了改國家化學工業水平的發展水平。
【合作交流，解讀探究】
【思考交流】1.硫酸和鹽酸的主要化學性質有哪些？分別用化學方程式表示。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學用途有哪些？分別用化學方程式表示。
【投影】某些酸、堿、鹽的用途及性質
物質名稱及化學式 生產原理 主要用途 主要性質
硫酸 （H2SO4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2 2SO3； SO3+H2O==H2SO4； 制化肥、農藥； 金屬表面除銹； 蓄電池中的電解液； 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4； Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O； 注意：滿足酸的通性，并注重濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強氧化性等）。
食鹽 （NaCl） 工業上一般使用海水曬鹽、鹽湖水煮鹽等方法，物理過程。 生產氯氣、燒堿； 做調味品； 某些食品的防腐劑； 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 生理鹽水的質量分數為0.9% NaCl的溶解度隨溫度變化不大； 粗鹽因為含有雜質而容易潮解。
燒堿 又稱火堿、苛性鈉 （NaOH） 電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH 制造人造絲； 用于造紙等 滿足堿的通性； 固體氫氧化鈉露置在空氣中，容易吸收空氣中水分，發生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸鈉。 固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱。
鹽酸 或氫氯酸 （HCl） 氯氣在氫氣中被點燃 H2+Cl22HCl 金屬除銹 制藥物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鹽酸具有揮發性 滿足酸的通性
氨水 NH3 H2O 氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下反應生成氨氣 N2+3H22NH3 制造化肥 制硝酸 氨氣具有揮發性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
純堿 （Na2CO3） 我國著名化學家侯德榜開發的“聯合制堿法”： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 用于生產玻璃 洗滌油污 碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2O）容易風化為碳酸鈉粉末狀固體（Na2CO3） ，該變化屬于化學變化。 純堿不是堿，屬于鹽類，但其水溶液呈堿性。
【點撥】物質的性質決定了物質的用途。
【拓展】侯氏制堿。
【講解】侯德榜是中國人的驕傲，每個同學都要學習他，積極獻身于我國的化工事業，為祖國多做貢獻。
【投影】播放養分充足或缺某種養分的植物生長的圖片。指出：“莊稼一支花，全靠肥當家”，說明分肥料與農業生產的、人們吃飯有著密切的關系。
【小結】1．農家肥與化學肥料的比較
2．主要的幾種化肥
（1）氮肥：能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
主要化肥：
銨態氮肥：硫酸銨[俗稱硫銨，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸銨[俗稱硝銨，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氫銨[俗稱碳銨，含氮量17%]，氯化銨[含氮量26.2%]等；
硝態氮肥：硝酸鈉（NaNO3）等；
有機氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。
主要化肥：磷礦粉（主要成分磷酸鈣），鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂），過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣），重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）。
（3）鉀肥：能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等
（4）復合肥料：含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氫鈣（NH4H2PO4），磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，硝酸鉀（KNO3），磷酸二氫鉀（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。
【案例分析】1.夏天雷雨過后，田里的莊稼長的特別旺盛。聽說你在學校里學過，你能告訴我其中的秘密嗎？
2.一位老大爺給我講：70年代剛使用化肥時，生產隊里種黃豆，為確保增產，施用了大量尿素。夏天時，黃豆苗生長非常旺盛，農民很高興。結果，到了秋天，黃豆的結實率很低。相反，漏掉尿素的地方，結實率卻較豐厚，令人哭笑不得。
【小結】種田時也必須學習科學知識，否則就要付出代價。
【學生看書】第201頁
【討論交流】為了保護我們的生存環境，在化肥使用方面，你應當給使用者做哪些宣傳？
【合作交流，解讀探究】
【實驗探究】銨態氮肥的檢驗。
1.演示實驗第202頁。
2.介紹石蕊試紙的特性和使用方法(紅色、藍色)
3.實驗室檢驗銨態氮肥的方法
實驗步驟 實驗現象 實驗結論或解釋
少量的硫酸銨放在研缽中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨 用碳銨、硝酸銨代替硫銨 聞到一股氨臭氣味 都能聞到一股氨臭氣味 (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
把少量硫酸銨放在試管中，加入3mL氫氧化鈉溶液，加熱后把濕潤紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變成藍色 氨氣溶于水，形成氨水，呈堿性。
該反應的本質：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
【小結】銨根離子的檢驗：①試劑：堿溶液(NaOH、Ca(OH)2)，紅色石蕊試紙
②操作：取樣與堿液共熱，用濕潤的紅色石蕊的試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則所做樣品為銨鹽(含NH4+)
【注意】銨態氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。這種方法可用于銨態氮肥的檢驗。
【小結】施肥時，要避免銨態氮肥與草木灰、熟石灰等堿性物質混用，以免降低肥效。
【實驗演示】濃硫酸的稀釋
【小結】酸、堿、鹽的正確使用
（1）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對禁止把水加到濃硫酸中。
如果不慎將酸沾到衣服或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用3%~5%碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（2）溶液使用的注意事項： ①按實驗要求確定溶液的用量，則應該使用盡可能少的量。
　②使用濃酸、濃堿要特別注意安全。可以用稀酸、稀堿，就不用濃酸或濃堿。
　③實驗后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發生意外，或污染環境。
　④配制的溶液應及時裝入試劑瓶，貼好標鑒備用。
【資料分析】食用工業用鹽中毒事件和重金屬離子的毒性機理。
（1）工業用鹽中的亞硝酸鈉（NaNO2），對人體有害和致癌作用。
（2）某些可溶性重金屬鹽（如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）都有毒性。（可以用雞蛋清或牛奶來治療重金屬中毒。）
【提問】如何自制葉脈書簽的？利用了氫氧化鈉的什么性質？
【答案】將新鮮且脈絡清晰的葉片浸入熱的氫氧化鈉溶液中進行煮沸，一段時間后，放在自來水中沖洗，再用小毛刷輕輕刷去葉肉，晾干即可。利用了氫氧化鈉的腐蝕性。
【布置作業】作業紙
【板書設計】略
【教學設計】
提出問題 實驗探究 學生閱讀 師生交流 得出結論
【教后記】
主備人：王慧 審核人：王慧 核對人：吳皎
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