資源簡介

(共25張PPT)
課題3 制取氧氣
第二單元 我們周圍的空氣
情景導入
潛水員在潛水時總是在身后背著一個氧氣瓶。你知道氧氣瓶中的氧氣是怎樣制取的嗎？
用哪一種方法制取氧氣最好？
合作探究
加熱高錳酸鉀（KMnO4）
1
分解過氧化氫（H2O2）溶液
2
加熱氯酸鉀（KClO3）
3
實驗室制取氧氣常用的三種方法：
探究點1
實驗室制取氧氣
1.加熱高錳酸鉀
實驗1：加熱高錳酸鉀制氧氣
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加熱
實驗原理
歸納總結
實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的操作：
①“檢”——制取氧氣前應先將儀器組裝好并檢查裝置的氣密性；
②“裝”——將少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口塞一團棉
花，然后用帶有導管的塞子塞緊試管；
③“扣”——預先將集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽里；
④“熱”——加熱試管(先預熱，用酒精燈外焰在試管底部來回移
動，然后再用酒精燈外焰集中加熱盛放固體的部位)，待導管口
有氣泡均勻連續冒出時即可收集；
⑤“集”——用排水集氣法收集。
2.分解過氧化氫
實驗2：分解過氧化氫制氧氣
實驗原理
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
二氧化錳
3.加熱氯酸鉀
實驗3：加熱氯酸鉀制氧氣
實驗原理
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
KClO3 KCl O2
二氧化錳
加熱
過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還加入二氧化錳，二氧化錳到底是什么物質？它在這個反應中起什么作用呢？
提出問題
探究點2
催化劑和催化作用
探究實驗
帶火星的木條不能復燃
現象
常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出氧氣少
結論
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條不復燃
過氧化氫溶液
常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃
步驟1
帶火星的木條復燃
現象
常溫下二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解
結論
向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象
步驟2
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條復燃
二氧化錳
探究實驗
帶火星的木條復燃
現象
二氧化錳仍然在起作用，使過氧化氫溶液分解
結論
反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象
步驟3
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條復燃
過氧化氫溶液
二氧化錳
探究實驗
歸納總結
催化劑
的概念
在化學反應中，能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。
催化劑
的特點
“一改”：改變其他物質的化學反應速率。
“兩不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。
歸納總結
催化劑
的作用
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。催化劑可以加快或減慢化學反應速率，比如在橡膠制品中加入一些催化劑可以減緩橡膠老化的速度。
催化劑
二氧化錳
二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑算反應條件。
上述三個反應有什么共同特征，與化合反應有什么不同？
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加熱
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2 H2O O2
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
KClO3 KCl O2
二氧化錳
加熱
1
2
3
實驗室制取氧氣的三種反應原理：
探究點3
分解反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
歸納總結
1.分解反應：
2.化合反應：
分解反應與化合反應的特點可以表示如下：
分解反應：AB → A + B，特征為“一變多”。
化合反應：A + B → AB，特征為“多變一”。
原理
步驟
分離液態空氣法：利用液氧（沸點高）和液氮（沸點低）的沸點不同，采用蒸發的方進行分離。
氮氣
液態氧
空氣 液態空氣
低溫
蒸發
加壓
-196℃
歸納總結
探究點4
氧氣的工業制法
知識拓展
實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬于______變化。
工業制取氧氣，將空氣成分分離，不產生新物質，屬于______變化。
物理
化學
課堂討論
工業制取氧氣與實驗室制取氧氣在反應類型上是否相同？
不同。工業制取氧氣是物理變化，不屬于任何化學變化中的反應類型；實驗室制取氧氣是化學變化中的分解反應。
隨堂練習
1．下列關于催化劑的說法正確的是 (　　)
A．化學反應前后催化劑的質量不變
B．化學反應前后催化劑的性質不變
C．催化劑只能加快化學反應速率
D．沒有催化劑化學反應不能發生
A
2．用高錳酸鉀制取氧氣時，發現水槽里的水變紅了，原因是 (　　)
A．氧氣溶于水造成的
B．忘了在試管口處放一小團棉花
C．氧氣與水發生了化學反應，生成了紅色的物質
D．集氣瓶沾上了少許紅色染料
B
隨堂練習
3．工業上制取大量氧氣的方法是 (　　)
A．在二氧化錳的催化下分解雙氧水
B．加熱高錳酸鉀
C．分離液態空氣
D．加熱二氧化錳
C
隨堂練習
4．檢驗氧氣的最簡便方法是 (　　)
A．觀察顏色
B．聞氣味
C．通入澄清的石灰水中
D．用帶火星的木條去檢驗
D
隨堂練習
隨堂練習
5．如圖依次是實驗室制取、收集、檢驗氧氣和驗證其性質的裝置。其中錯誤的一項是 (　　)
A
B
C
D
C
隨堂練習
6．下列反應屬于分解反應的是 (　　)
A．碳酸鈣＋鹽酸 氯化鈣＋水＋二氧化碳
B．銅＋水＋氧氣＋二氧化碳 堿式碳酸銅
C．酒精＋氧氣 二氧化碳＋水
D．高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
點燃
加熱
D
課堂小結
實驗室制取氧氣
加熱高錳酸鉀
分解過氧化氫
加熱氯酸鉀
催化劑和催化作用
催化劑的概念
催化劑的特點
催化劑的作用
分解反應
氧氣的工業制法
制取氧氣
AB → A + B
分離液態空氣法

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