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課題1 質(zhì)量守恒定律
第五單元 化學(xué)方程式
第1課時(shí)　質(zhì)量守恒定律
情景導(dǎo)入
從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P＋O2 P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化呢？物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟生成物的質(zhì)量間可能存在哪幾種關(guān)系？
點(diǎn)燃
合作探究
提出猜想
探究點(diǎn)1
質(zhì)量守恒定律的探究
生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和
生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和
生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和
現(xiàn)象
文字表達(dá)式
結(jié)論
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后變癟，天平保持平衡。
探究實(shí)驗(yàn)
m(P) ＋ m(O2) ＝ m(P2O5)
反應(yīng)前總質(zhì)量 ＝ 反應(yīng)后總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
磷 ＋ 氧氣 五氧化二磷
P
O2
P2O5
點(diǎn)燃
實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
現(xiàn)象
文字表達(dá)式
結(jié)論
鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。天平保持平衡。
m(Fe) ＋ m(CuSO4) ＝ m(Cu) ＋ m(FeSO4)
反應(yīng)前總質(zhì)量 ＝ 反應(yīng)后總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
鐵＋硫酸銅 銅＋硫酸亞鐵
Fe
CuSO4
Cu
FeSO4
探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
1.稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。
注意事項(xiàng)
2.紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。
3.紅磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。
4.在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。
歸納總結(jié)
通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
課堂練習(xí)
現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B C，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？
因?yàn)锳還剩余3 g，即參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為 10 g－3 g＝7 g，
B無剩余，即5 g B全部參加反應(yīng)，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為 7 g＋5 g＝12 g。
強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。
提出問題
是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
現(xiàn)象
文字表達(dá)式
結(jié)論
產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。
m(HCl) ＋ m(Na2CO3) ＞ m(NaCl) ＋ m(H2O)
反應(yīng)前總質(zhì)量 ＞ 反應(yīng)后總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳
HCl
Na2CO3
NaCl
H2O
CO2
探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
現(xiàn)象
文字表達(dá)式
結(jié)論
鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙，天平失衡。
m(Mg) ＜ m(MgO)
反應(yīng)前總質(zhì)量 ＜ 反應(yīng)后總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
鎂 ＋ 氧氣 氧化鎂
Mg
O2
MgO
點(diǎn)燃
探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
課堂討論
碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。
反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)后有少量白煙逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量不相等。
1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？
2.鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？
課堂討論
遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。
3.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而造成生成物質(zhì)量的減小。
4.如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？若在白磷燃燒實(shí)驗(yàn)中，玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
探究點(diǎn)2
質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
新課講解
新課講解
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量沒有改變。
歸納總結(jié)
(1)微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子分裂成原子，原子又重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。
宏觀
微觀
不變
改變
可能改變
1.元素種類
2.物質(zhì)總質(zhì)量
3.元素質(zhì)量
4.原子種類
5.原子數(shù)目
6.原子質(zhì)量
物質(zhì)的種類
元素化合價(jià)
分子的種類
分子數(shù)目
歸納總結(jié)
質(zhì)量守恒定律可理解為：
①“六個(gè)不變”;
②“兩個(gè)一定改變”;
③“兩個(gè)可能改變”。
1．下列變化完全遵守質(zhì)量守恒定律的是 (　 　)
A．100 mL水與100 mL酒精混合后的混合液體積小于200 mL
B．氧氣壓縮液化前后的質(zhì)量不變
C．20 g食鹽完全溶于80 g水中后得到食鹽水100 g
D．2 g硫粉在2 g氧氣中充分燃燒后生成4 g二氧化硫
隨堂練習(xí)
D
2．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 (　 　)
①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥分子種類；⑦物質(zhì)的總質(zhì)量。
A．①③⑤⑦ B．①②③⑦
C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
隨堂練習(xí)
A
隨堂練習(xí)
3．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A＋C D，已知A、B、C三種物質(zhì)各12 g(其中B為催化劑)，加熱進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成D 16 g，則反應(yīng)后混合物中B和C的質(zhì)量比是 (　 　)
A．4 : 1 B．5 : 1
C．3 : 1 D．3 : 2
B
D
4．在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是 (　 　)
隨堂練習(xí)
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37
反應(yīng)后質(zhì)量/g 15 32 1 未知
A．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B．反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12 g
C．反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9 : 4
D．物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑
B
5．如圖是某反應(yīng)的示意圖，請回答下列問題：
(1)圖中屬于單質(zhì)分子的有_____種。
(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____________。
(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后_______種類和數(shù)目不變。
隨堂練習(xí)
2
化合反應(yīng)
原子
課堂小結(jié)
質(zhì)量守恒定律的探究
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
概念
宏觀解釋
微觀解釋
“六個(gè)不變”
“兩個(gè)一定改變”
“兩個(gè)可能改變”

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