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課題3 利用化學方程式的簡單計算
第五單元 化學方程式
情景導入
火箭升空要攜帶一定量的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是火箭的設計師，你會在火箭助燃艙中至少填充多少液氧來滿足這些液氫的充分燃燒？
火箭發射
合作探究
探究點
根據化學方程式計算
提出問題
化學方程式可以表示反應物與生成物之間的質量比，電解水的化學方程式為2H2O 2H2↑＋O2↑，觀察表格思考：
根據化學方程式計算的依據是什么？
通電
反應物 生成物 H2O H2 O2
質量比 9 1 8
A 18 g 2 g 16 g
B 72 g 8 g 64 g
歸納總結
根據化學方程式計算的依據：
在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比關系。因此，利用正比關系根據化學方程式和已知的一種反應物(或生成物)的質量，可求出生成物(或某一反應物)的質量。
化學方程式中，各物質的質量比等于各物質的相對分子質量(或相對原子質量)與其化學式前的化學計量數的乘積之比。
已知反應物的質量求生成物的質量
【例1】加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？（計算結果保留一位小數）
1.設未知量
解：設可以得到氧氣的質量為x。
2.寫出反應的化學方程式
3.標出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量
2×(39＋55＋4×16)
2×16
6.3 g
4.列比例式求解
x
x ≈ 0.6 g
5.簡明地寫出答案
答：可以得到0.6 g氧氣。
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
Δ
32
2×158
6.3 g
x
＝
設未知數；
1.設
正確書寫反應的化學方程式并配平；
2.寫
標出有關物質的量；
3.標
列出比例式，求解；
4.列
簡明地寫出答案。
5.答
根據化學方程式進行計算的步驟
1.所設未知量“x”后面不帶單位。
特別提醒
2.計算過程中，各物理量單位要統一，物質的質量的單位要帶入，且各物質的質量要是參與反應的質量。
【例2】工業上，高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
解：設需要碳酸鈣的質量為 x 。
5.6 t
答：需要碳酸鈣10 t 。
x ＝ 10 t
100
56
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
x
已知生成物的質量求反應物的質量
＝
x
56
5.6 t
100
未知數x不能帶單位
配平化學方程式
已知量不要忘記帶單位
計算結果要有單位
歸納總結
根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求出生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量。
已知一種反應物的質量能否求出另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量能否求出另一種生成物的質量呢？
解：設燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣的質量為 x，可生成氯化氫氣體的質量為 y。
答：燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣3 550 g，可生成氯化氫氣體3 650 g。
x ＝ 3550 g；
2
H2＋Cl2 2HCl
點燃
【例3】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要消耗氯氣多少克？可生成氯化氫氣體多少克？
100 g
＝
100 g
71
x
2
例題講解
71
x
73
y
y ＝ 3650 g；
＝
100 g
73
y
2
歸納總結
已知反應物的質量求生成物的質量；
1
已知生成物的質量求反應物的質量；
2
已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
3
已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
4
根據化學方程式計算共有以下幾種類型：
步驟要完整
1
格式要規范
2
結果要準確
3
三個要領
準確書寫化學式
1
化學方程式要配平
2
準確計算相對分子質量
3
三個關鍵
拓展延伸
隨堂練習
1．氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是 (　　)
A．1 : 1 B．2 : 1 C．2 : 32 D．1 : 8
2．在2A＋B===2C反應中，已知A的相對分子質量為24，B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為 (　　)
A．28 B．40 C．56 D．80
D
B
3．56 g鐵在32 g氧氣中充分燃燒，生成的四氧化三鐵的質量 (　　)
A．大于88 g B．小于88 g
C．等于88 g D．無法確定
B
隨堂練習
4．在化學反應2A＋3B===2C＋2D中，A和B的相對分子質量之比為7 : 8。已知2.8 g A與一定質量的B恰好完全反應，生成3.6 g D，則此反應中B和C的質量之比為 (　　)
A．10 : 9 B．12 : 11 C．6 : 5 D．3 : 4
C
5．水通電的化學方程式是______________________，各物質的質量比為___________。要得到1 g氫氣，需要電解水____ g，同時得到氧氣____ g。電解18 g水可得到____ g氫氣，____ g氧氣。
2H2O====2H2↑＋O2↑
通電
36 : 4 : 32
8
9
2
16
隨堂練習
解：設可生產鈦的質量為x。
6．鈦(Ti)被譽為21世紀的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造，工業上生產鈦的化學方程式為4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl，現消耗46 t鈉，可生產鈦的質量為多少？
800 ℃
答：現消耗46 t鈉，可生產鈦的質量為24 t。
4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
800 ℃
＝
x＝24 t
隨堂練習
92
46 t
48
x
課堂小結
比例法
步驟
三個要領和三個關鍵
設：設未知數
根據化學方程式計算
寫：寫出化學方程式并配平
標：標出有關物質的量
列：列比例式，求解
答：簡明地寫出答案

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