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(共19張PPT)
課題2 原子的結構
第三單元 物質構成的奧秘
第2課時　原子核外電子的排布
離子的形成
情景導入
漫游原子世界
我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。
合作探究
探究點1
原子核外電子的排布
提出問題
原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規律可循呢？電子究竟是怎樣分層排布的呢？
在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區域運動，有的則較遠。為了形象說明，通常用電子層表示。
離核最遠的電子層叫作最外層，最外層電子數不超過8個；只有一層的，電子數不超過2個。
電子層：二 三 四 五 六 七
離核遠近： 能量高低：
近 遠
低 高
電子層
原子核
歸納總結
硫原子結構示意圖
原子核
核電核數
電子層
該電子層上電子數
原子結構示意圖
1~18號元素的原子結構示意圖
原子種類與原子結構的關系
原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 性質是否穩定 得失電子
金屬 原子
非金屬原子
稀有氣體原子
8個（He為2個）
比較穩定
一般少于4個
一般多于4個
不穩定
不穩定
易失電子
易得電子
既不得電子，也不失電子
穩定
不穩定
不穩定
原子的最外層電子數決定原子的化學性質。
探究點2
離子
金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎樣才能達到穩定呢？
提出問題
鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖
離子定義
離子分類
帶電的原子或原子團叫做離子。
①陽離子：帶正電荷的原子或原子團。 （質子數＞電子數）
例如：Na＋ 、Ca2＋
②陰離子：帶負電荷的原子或原子團。 （質子數＜電子數）
例如：Cl－、SO42－
歸納總結
離子形成
符號表示方法
陽離子(+)
在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。
原子
陰離子(-)
得電子
失電子
2 Mg 2+
表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷
表示兩個鎂離子
歸納總結
原子與離子的區別和聯系
區別
聯系
①概念上：原子是化學變化中的最小粒子，而離子是帶電的粒子。
②電性上：原子不帶電而離子帶電。
③結構上：大多數原子是不穩定結構，而離子是穩定結構。
陽離子(+)
原子
陰離子(-)
得電子
失電子
得電子
失電子
材料拓展
基本粒子
兩千多年以前，科學家一直在思考一個問題：“如果把一個物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質的最基本粒子？”
物理學家先是發現許多物體由很小的分子和更小的原子構成。原子具有更復雜的結構，它的中心是原子核，核內有質子和中子，環繞原子核運轉的電子。因此，人們一度認為，質子、中子、電子和光子是構成物質的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實驗技術的日漸完善，近年來科學家又陸續發現一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個成員的大集體；在這些成員中，論質量有的竟是電子的6 000倍，而有的輕的沒有靜止質量。論壽命，有的可以“永久長存”，而有的還不到億億分之一秒。
1．關于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是 (　 　)
A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B．分子是由原子構成的一種粒子
C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子
D．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
C
隨堂練習
2．如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是 (　 　)
A．該粒子有2個質子
B．該粒子有2個電子層
C．該粒子在化學變化中容易失去2個電子
D．該粒子在化學變化中容易得到2個電子
C
隨堂練習
隨堂練習
3．下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是 (　 　)
A
B
C
D
C
隨堂練習
4．用符號表示如圖所示的粒子：
A._____
B._____
C._____
D._____
N
Na＋
He
S2－
隨堂練習
5．根據下列粒子結構示意圖填空：
(1)結構示意圖中，x＝____，y＝____。
(2)圖中與E的化學性質相似的粒子是_____(填字母)。
(3)上述粒子結構示意圖中，表示陽離子的是_____(填
字母)。
A
B
C
D
E
6
8
C
A
課堂小結
原子核外電子的排布、離子的形成
原子核外電子的排布
原子的性質與最外層電子數的關系
分層運動
電子層
原子結構示意圖
離子
定義
分類
符號表示方法

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