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(共27張PPT)
課題2 原子的結構
第三單元 物質構成的奧秘
第1課時　原子的構成　相對原子質量
情景導入
我國成功爆炸第一顆原子彈
我們知道化學變化中原子是不可分的最小粒子，如果拋開化學變化這一前提，原子能否再分？根據你所了解的知識，有沒有可以證實你的說法的事實依據？
合作探究
探究點1
原子的構成
原子的體積很小。將一個原子與一個乒乓球相比，相當于將一個乒乓球與地球相比。
原子這么小，還能不能再分呢？
知識拓展
19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
湯姆遜認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。
知識拓展
1911年，盧瑟福認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。
盧瑟福的α粒子散射實驗
知識拓展
1913年，丹麥科學家玻爾提出了量子化的原子結構模型，即核外電子只能在限定的軌道內繞核運轉，按能量高低而距離核遠近不同。
1926年，奧地利學者薛定諤提出了電子云模型，電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的機會的多少。
提出問題
那么原子究竟具有一個什么樣的結構呢？
原子構成
原子
原子核
核外電子
質子
中子
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
約10-10m
電子
原子核
原子核的體積也很小。將原子核與原子相比，相當于將一只螞蟻與一座大型體育場相比。
原子核
原子
提出問題
提出問題
1.原子不是一個實心球體。
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。
3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷。
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
約10-10m
電子
原子核
觀察右圖，你發現了什么？
構成原子的粒子的電性和質量
粒子種類 電性 質量
質子 1個單位正電荷 1.6726×10-27 kg
中子 不帶電 1.6749×10-27 kg
電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836
觀察表格數據，你有什么發現？
1.一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。
2.一個質子和一個中子的質量大約相等。
3.原子的質量主要集中在原子核上。
歸納總結
幾種原子的構成
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
鐵 26 30 26
觀察表格數據，你有什么發現？
1.核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
2.質子數不一定等于中子數。
3.不是所有的原子都含中子。
歸納總結
課堂討論
原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
由于原子里質子數等于電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
探究點2
相對原子質量
提出問題
粒子 質量
1個碳原子 1.992×10－26kg
1個氫原子 1.67×10－27kg
1個氧原子 2.657×10－26kg
三種原子的質量測定值：
結合以上數據，有什么新的發現？
討論交流
①原子的質量很小；
②不同原子的質量不同；
③如此小的數據書寫、使用均不方便。
用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
電子 質子質量的1/1836
結合兩個表格數據，你有什么新的發現？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
鐵 26 30 26
提出問題
1.原子的質量很小。
2.不同原子的質量不同。
3.如此小的數據書寫、使用均不方便。
歸納總結
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。
相對原子質量
歸納總結
表達式：相對原子質量＝
該原子的質量
碳原子質量×
跟質子和中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。即相對原子質量≈質子數＋中子數。
相對原子質量與原子實際質量的關系
1.相對原子質量不等于原子的實際質量，相對原子質量是個比值。
2.原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。
3.原子實際質量的單位是千克。
相對原子質量與質子數和中子數的關系
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
跟質子和中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。即相對原子質量≈質子數＋中子數。
1．下列粒子中，質量最小的是 (　 　)
A．中子 B．質子 C．電子 D．原子
隨堂練習
C
2．下列關于原子的敘述，錯誤的是 (　 　)
A．原子呈電中性
B．原子是實心球體
C．原子由原子核與核外電子構成
D．原子可以構成分子
B
3．在原子里，質子數等于 (　 　)
A．中子數 B．電子數
C．中子數和電子數之和 D．相對原子質量
隨堂練習
4．一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數為 (　 　)
A．4 B．26 C．30 D．56
5．氧原子的相對原子質量是 (　 　)
A．16 kg B．2.657×10－26 kg C．2.657×10－26 D．16
B
B
D
6．據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘(Cd)原子的核電荷數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是 (　 　)
A．鎘原子的質子數為48
B．鎘原子的相對原子質量為112 g
C．鎘原子呈電中性
D．鎘原子的核外電子數為48
隨堂練習
B
7．下列敘述正確的是 (　 　)
A．原子核都是由質子和中子構成的
B．在原子中，核內質子數與核外電子數不一定相等
C．原子里有相對很大的空間，電子在這個空間作高
速運動
D．原子可以構成分子但不能構成物質
隨堂練習
C
8．鈉的相對原子質量為23，核內有11個質子，則核內有_____個中子，核外有_____個電子。
隨堂練習
9．已知某原子的質量為3.816 × 10－26 kg，一個碳12原子的質量的1/12為1.66× 10－27 kg，則該原子的相對原子質量為_________(精確到小數點后兩位)。
12
11
22.99
課堂小結
原子
核電荷數=質子數=核外電子數
原子的構成
原子核
核外電子
質子
中子
相對原子質量
定義
相對原子質量＝質子數＋中子數

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