資源簡介

九年級化學上冊必記知識點
1.化學是在分子、原子的基礎上研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學；
原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎；俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。
2.物理變化和化學變化的判斷依據：是否有新物質生成。有是化學變化，無是物理變化
3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內焰、焰心），溫度最高的是外焰。
4.蠟燭燃燒產物：二氧化碳和水
產物的檢驗方法：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（石灰水變渾濁）；
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（燒杯內壁變模糊或有水珠出現）
5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。
6.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙
7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）
8.絕對不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗
9.加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3。
10.托盤天平：一般精確到0.1克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。
11.左右盤放對的時候：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數；若左右盤放顛倒了：藥品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
12.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發時攪拌防止液體飛濺
13.嚴格按規定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
14.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
15.法國科學家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
16.純凈物：由一種物質組成的，混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
17.目前空氣污染指數項目的物質是：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
18.存在的環境問題：溫室效應：二氧化碳含量過多引起、
臭氧空洞：氟利昂的排放引起、
酸雨： 二氧化硫、二氧化氮引起。
19.氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是無色無味的氣體；密度略大于空氣；不易溶于水。
20.降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
21.氮氣做保護氣（如：充入燈泡、食品包裝袋內）是利用了它的化學性質不活潑。
22.測定空氣中氧氣含量的實驗　　
【原理】：4P+5O22P2O5
【現象】：① 紅磷燃燒，產生大量白煙， 放熱；
②冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。
【注意事項：】 （1）紅磷必須足量，以便消耗瓶內的全部氧氣；
（2）要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾；
（3）裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小）。
（4）不能用硫、木炭或蠟燭代替紅磷，（因為燃燒產生了氣體，瓶內壓強變化小）；不能用鐵絲代替紅磷（原因是鐵絲在空氣中不能燃燒）。
（5）實驗時，要在瓶底裝少量水的作用是：吸收白煙，防止污染空氣；降溫）；
剩余氣體主要為氮氣，其物理性質：無色，難溶于水；化學性質：不燃燒也不支持燃燒（不和紅磷反應）。
23.空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
氣體 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空氣成分用途： 氮氣：作保護氣（原因：氮氣的化學性質不活潑）；
稀有氣體：電光源（通電時能發出不同顏色的光）；作保護氣；氦氣：填充飛艇。
氧氣：支持燃燒，供給呼吸
24.化合反應和分解反應
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”
25.氧氣與常見物質發生的反應
物質 反應現象及（注意事項） 化學方程式
磷 產生大量白煙，放熱注意事項：要在瓶底裝少量水 4P+5O22P2O5
木炭 在氧氣燃燒發出白光；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在空氣燃燒發出紅光； C+O2CO2
硫 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中發出藍紫色火焰 ， ②生成有刺激性氣味的氣體注意事項：實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）； S+ O2SO2
氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 2H2+O22H2O
鐵 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱。鐵絲在空氣中不能燃燒；注意事項：（① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。④集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。） 3Fe+2O2Fe3O4
鎂 鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。 2Mg+O22MgO
銅 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O22CuO
一氧化碳 產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 2CO+O22CO2
甲烷 產生明亮的藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧 CH4+2O2CO2+2H2O
26.加熱高錳酸鉀制取氧氣
反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟：① 查 ② 裝 ③ 定 ④ 點 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄
驗滿：
向下排空氣法收集時：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣滿了。
排水法收集時：如果集氣瓶口出現較大氣泡，說明氣體收集滿。
檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
27.分解過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式： 2H2O22H2O+O2↑
28.加熱氯酸鉀制取氧氣的化學方程式： 2KClO32KCl+3O2↑
29.實驗室制取氣體的發生裝置及優點：
可選擇(a)(b)(c)(d)的四種發生裝置。
裝置(a)的優點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。
裝置(b)的優點：便于隨時添加液體藥品。
裝置(c)的優點：可以控制反應速率。
裝置(d)的優點：可以控制反應的開始和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降，固體和液體分離，反應停止。）
如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。
30.排水法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。
注意事項：
（1）集氣瓶中要裝滿水不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。
（2）應當等到導管口有氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。
（3）如果集氣瓶口出現較大氣泡，說明氣體收集滿了。
（4）如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。
（5）氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。
（6）收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。
31.在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
32.工業制取氧氣的方法：分離液態空氣法，是利用了液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。
33水的電解實驗
正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。
預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。
化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 正氧負氫，氫二氧一
產生位置 正極 負極
產生氣體　　　　　氧氣　　氫氣
體積比 1 ： 2
質量比 8 ： 1
34.分子的基本性質：
⑴質量、體積都很小 ， ⑵在不停地運動
⑶分子間存在間隔 ， ⑷同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同
35.由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
36.原子是化學變化中最小的微粒。
例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
37.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物
38.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質）：除去水的可溶性雜質、色素和異味。
39.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水
40.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
41.硬水軟化的方法：實驗室：蒸餾； 生活中： 煮沸
42.凈化水的效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學變化，其他凈水方法屬于物理變化
43.海水中含量最多的物質是 H2O，最多的元素是 O ，最多的金屬元素是Na 。
44.既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO
45.原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成。　　
在原子中：原子序數＝核電荷數 = 質子數＝電子數
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
46.元素：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
元素的種類由原子的質子數或核電荷數決定，質子數不同，元素種類不同。
47.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；
48.生物細胞中含量最高的元素：O ；生物細胞中含量最高的金屬元素是 Ca 。
49.空氣中含量最多的元素是： N
50.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素 ；表示一個氧原子。
51.原子個數的表示法：在元素符號前面加系數。例如：2個氫原子：2H；
元素周期表中每一方格提供的信息：
52.元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。
53.陽離子特點：質子數>電子數，帶正電 陰離子特點：質子數<電子數，帶負電
54.化學式的含義：（1）表示物質；（2）表示物質的組成；（3）表示物質的一個分子；（4）表示物質的一個分子的構成。例如：H2O：（1）表示水這種物質；（2）表示水由氫元素和氧元素組成；（3）表示一個水分子；（4）表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
55.分子個數的表示法：在化學式前加系數。如：3個二氧化碳分子：3CO2；
56.原子團順口溜：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根， 正一價的是銨根。
57.原子團：硝酸根：NO3-- 氫氧根：OH- 碳酸根：CO32-- 硫酸根：SO42--銨根：NH4+ .。
58.必須背熟的離子符號： K＋ Ca2＋ 　Na＋ 　Mg2＋　Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ （鐵離子） 　　 Fe2＋（亞鐵離子）　Ag＋ 　H＋ 　 NH4＋、Cl－ O2－ S2－ 　 SO42－ CO32－ 　 OH－等
59.在化學反應前后，原子的種類、數目、質量、元素種類、物質總質量均保持不變（ “反應前后五不變”）。
60.自然界中最硬的物質是金剛石（C）。
61.金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
62.吸附性是活性炭、木炭的物理性質；吸附能力更強的是活性炭。
63.單質碳的化學性質：常溫下的化學性質比較穩定；
可燃性：C + O2 點燃 CO2（氧氣充足）2 C + O2 點燃2 CO（氧氣不充足）
還原性：C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
64.實驗室制取二氧化碳的方法
原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
氣體收集方法：向上排空氣法（因為二氧化碳的密度比空氣大），
檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
驗滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明二氧化碳已集滿。
65.二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
66.二氧化碳的化學性質:
（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
（2）與水反應生成碳酸CO2+H2O==H2CO3
現象：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
現象：變紅的石蕊溶液又變為紫色
（3）能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 該反應可用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這層白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.二氧化碳可用來滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）
68.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰（升華時要吸收大量的熱），物理性質）
69.一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
70.一氧化碳的化學性質: （1）. 具有毒性； （2） 具有可燃性：2 CO + O2點燃 2 CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰； （3）具有還原性： CO +CuO△Cu + CO2（非置換反應） 應用：冶金工業
71.燃燒的條件：（1）有可燃物，（2）與氧氣（或空氣）接觸，（3）溫度達到著火點。
72.液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火
73.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度，以防止發生爆炸。
74.常見滅火的方法：① 油鍋著火，鍋蓋蓋滅 ② 電器著火，先切斷電源，再滅火
③ 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗通風，切忌產生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布蓋滅。
75.化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物。
76.天然氣的主要成份是甲烷：具有可燃性 CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O
77.最清潔、最理想的燃料是氫氣，優點是：（1）燃燒放熱多，（2）生成物無污染，（3）原材料資源豐富；氫能源目前仍然沒有推廣使用的原因是：（1）制取成本高，（2）貯存困難。
78.煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物，易溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。
79.乙醇 屬于屬于可再生能源，俗稱酒精
80.常用的化學方程式：
化學反應及考點 化 學 方 程 式
1 紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣 4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5
2 硫在空氣中燃燒 S + O2 點燃 SO2
3 碳在空氣中充分燃燒 C + O2 點燃 CO2
4 鐵在氧氣中燃燒 3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O4
5 鎂在空氣中燃燒 2 Mg + O2 點燃 2 MgO
6 氫氣在空氣中燃燒 2 H2 + O2點燃2 H2O
7 碳在空氣中不充分燃燒 2 C + O2 點燃2 CO
8 一氧化碳在空氣中燃燒 2 CO + O2點燃 2 CO2
9 生石灰變化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
10 二氧化碳與水反應、 CO2 + H2O === H2CO3
11 過氧化氫分解制氧氣 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
12 實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
13 水通電分解 2 H2O通電2 H2↑+ O2↑
14 氯酸鉀分解制氧氣 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑△
15 用石灰石制生石灰、工業制二氧化碳 CaCO3高溫 CaO + CO2↑
16 碳酸易分解、石蕊溶液又恢復為紫色的原因。 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
17 氫氣還原氧化銅 H2 + CuO　△　Cu + H2O
18 碳還原氧化銅 C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑
19 鐵和硫酸銅反應、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
20 實驗室制氫氣 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
21 鐵和鹽酸反應 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
22 鐵和硫酸反應 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
23 實驗室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
24 鐵銹溶解在鹽酸中、除銹 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
25 氫氧化鈉與鹽酸反應 NaOH+HCl==NaCl+H2O
26 一氧化碳還原氧化銅 CO +CuO△Cu + CO2
27 二氧化碳和石灰水反應、石灰水變渾濁、石灰水瓶壁上的白色物質或白膜生成的原因、二氧化碳的檢驗方法。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
28 甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O
39 一氧化碳還原三氧化二鐵、煉鐵原理 3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2
30 氫氧化鈉與二氧化碳反應、氫氧化鈉必須密封保存的原因之一、氫氧化鈉變質的原因 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
31 碳還原二氧化碳、唯一一個吸熱反應 C + CO2高溫 2CO

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