資源簡介

(共35張PPT)
課題2 原子的結構
人教版版 九年級上
第三單元 物質構成的奧秘
視頻：原子彈爆炸威力
新知導入
一、原子的構成
地球
原子
乒乓球
原子的體積非常小
新知講解
公元前5世紀，希臘哲學家
德謨克利特等人認為 ：萬物
是由大量的不可分割的微粒
構成的，即原子。
古希臘哲學家 德謨克利特
新知講解
1.原子結構的探索歷程
英國化學家道爾頓
1803年道爾頓提出原子模型
觀點：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同種類元素的原子各種性質和質量都相同；
3.原子是微小的實心球體。
新知講解
1.原子結構的探索歷程
模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
“實心球體”模型
新知講解
1.原子結構的探索歷程
英國科學家湯姆生
湯姆生發現了電子（1897年）
觀點：原子里有電子，電子是一種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
新知講解
1.原子結構的探索歷程
模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
湯姆生的“棗糕模型”
新知講解
1.原子結構的探索歷程
物理學家盧瑟福
α粒子轟擊金箔實驗
新知講解
1.原子結構的探索歷程
觀點：
1.大部分粒子毫無阻擋的穿過了金箔；
2.少數粒子發生了偏轉；
3.極少數粒子被反彈回來。
盧瑟福的α粒子散射實驗（1911年）—原子有核
模型：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。
新知講解
1.原子結構的探索歷程
原子的構成示意圖
原子核非常小 如果把原子比作一個體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻
新知講解
原子核的構成
合作探究
視頻：原子核結構
合作探究
帶正電
不帶電
質子
中子
（中心，帶正電）
（核外，帶負電）
原子核
核外電子
原子
2.原子的結構
核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數
合作探究
＋
＋
＋
碳原子結構動畫
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+
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電子
-
-
-
電子
中子
質 子
原子核
合作探究
交流討論：分析下面的表格，你能發現哪些規律？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
1．核電荷數=核內質子數=核外電子數。
2．質子數不一定等于中子數。
3．氫原子的原子核中沒有中子。
4．原子內質子數不同，原子種類也不同。
合作探究
【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
【提示】由于原子里質子數=電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
合作探究
丹麥物理學家玻爾
電子殼層模型
1913年丹麥物理學家玻爾提出電子殼層模型
觀點：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。
拓展學習
1964年，科學家們發現：質子是由夸克構成的。
物質具有無限可分性
拓展學習
原子種類 原子質量
氫 1.67×10-27kg
氧 2.657×10-26kg
碳 1.993×10-26kg
鐵 9.288×10-26kg
科學家們測出的一些原子的質量
數據小
新知講解
用一種碳-12原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
相對原子質量=
某原子的實際質量
一個碳-12原子質量×1/12
相對原子質量
原子種類 質子數 中子數
碳 6 6
碳-12原子
新知講解
計算：已知1個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg。計算下列4類原子的相對原子質量。
原子種類 原子質量 相對原子質量
氫 1.67×10-27kg
碳 1.993×10-26kg
氧 2.657×10-26kg
鐵 9.288×10-26kg
1
12
16
注：在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值。
56
合作探究
交流討論：原子質量與相對原子質量有哪些不同呢？
1.相對原子質量跟“原子質量”意義上不同，值也不同，原子質量是實際質量、相對原子質量是相對質量。
2.相對原子質量和“原子質量”成正比，即“原子質量大的，相對原子質量也大”。
3.相對原子質量是原子間質量之比，它的國際單位是“1”，通常省略不寫。
合作探究
注：相對原子質量可從書后附錄II中查找。
一些常見元素的相對原子質量
元素名稱 元素符號 相對原子質量
氫 H 1
氦 He 2
碳 C 12
氮 N 14
氧 O 16
氟 F 19
氖 Ne 20
鈉 Na 23
鎂 Mg 24
元素名稱 元素符號 相對原子質量
鋁 Al 27
硅 Si 28
磷 P 31
硫 S 32
氯 Cl 35.5
氬 Ar 40
鉀 K 39
鈣 Ca 40
錳 Mn 55
元素名稱 元素符號 相對原子質量
鐵 Fe 56
銅 Cu 64
鋅 Zn 65
銀 Ag 108
鋇 Ba 137
鉑 Pt 195
金 Au 197
汞 Hg 201
碘 I 127
合作探究
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
1.構成原子的質子、中子的相對質量都約等于1；
2.電子質量很小，整個原子的質量主要集中在原子核上。
交流討論：觀察下面表格中的質子、中子和電子的質量，你發現了什么規律？
合作探究
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 近似相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
鐵 26 30 26 56
規律：相對原子質量 ≈ 質子數+中子數
交流討論：你能發現原子的相對原子質量跟哪些數據有關嗎？
合作探究
中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
張青蓮（1908～2006）
合作探究
通過本節課的學習，我們知道了：
1.原子的構成
原子核
核外電子（帶負電）
質子（帶正電）
中子（不帶電）
原子
2.原子結構中的一些規律
①核電荷數=核內質子數=核外電子數。
②質子數不一定等于中子數。
③氫原子的原子核中沒有中子。
④原子內質子數不同，原子種類也不同。
課堂總結
+
+
+
+
+
+
-
電子
-
-
-
電子
中子
質 子
原子核
⑴定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。
⑶相對原子質量≈質子數+中子數
3.相對原子質量
⑵公式：某原子的相對原子質量=
某原子的實際質量
一個碳-12原子質量×1/12
課堂總結
1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（ ）
①盧瑟福原子模型 ②湯姆生原子模型
③道爾頓原子模型 ④玻爾原子模型
A．①②③④ B．④③②①
C．③②①④ D．③④①②
C
課堂練習
2.同一原子中下列說法正確的是（ ）
A.中子數與電子數相同
B.原子核和原子都是電中性的
C.原子是化學變化中的最小粒子
D.原子的大部分體積被原子核占據
C
課堂練習
3.鐵的相對原子質量為56，核外有26個電子，則鐵原子核內含有的中子數是（ ）
A．26 B．28
C．30 D．56
C
課堂練習
B
4.下列關于原子核的敘述中，正確的是（ ）
①通常由中子和電子構成
②通常由質子和中子構成
③帶負電荷④不顯電性⑤不能再分
⑥體積大約相當于原子
A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥
課堂練習
5. 英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現代科學實驗證明的事實不相符的地方：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。
原子可分為原子核和核外電子。
原子不是實心球體，原子內部有很大空間。
物質是由原子構成的
不可分割
實心球體
課堂練習
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第三單元物質構成的奧秘
課題2原子的結構 第1課時練習
1．化學變化中的最小粒子是（ ）
A．分子 B．原子 C．質子 D．電子
2．在原子里，質子數等于（ ）
A．中子數 B．電子數 C．原子數 D．中子數和電子數之和
3．碳的相對原子質量為（ ）
A．12g B.12Kg C．12 D．1.66×10-27kg
4．原子的質量主要集中在（ ）
A．質子 B．中子 C．電子 D．原子核
5．下列關于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構成；②通常是由質子和中子構成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質量。其中正確的是（ ）
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
6．下列敘述正確的是（ ）
A．相對原子質量就是實際原子質量的簡稱
B．相對原子質量就是其他原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比
C．原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和
7．原子是由居于原子中心的帶________電的________和核外帶________電的________構成的，由于它們所帶的電荷________，電性________，所以整個原子不顯電性。
8．由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量新值為152，則該元素的原子中質子數＝________，中子數＝________，核外電子數＝________。
9．在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：
（1）能保持物質化學性質的粒子是________。
（2）化學變化中的最小粒子是________。
（3）帶正電荷的粒子是________。
（4）不顯電性的粒子是________。
（5）質量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中數目相等的粒子是________。
（7）決定原子質量大小的粒子主要是________。
10．已知碳－12原子的質量為1.993×10-26kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，求氧的相對原子質量。
11．據中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳－14含量來推斷古城年代。碳－14原子的核電荷數為6，相對原子質量為14，下列關于碳－14原子的說法中，錯誤的是（ ）
A．中子數為6 B．質子數為6 C．電子數為6 D．質子數和中子數之和為14
12．據報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的相對原子質量為289，則中子數與電子數之差為（ ）
A．175 B．114 C．61 D．289
13．1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈德·澤維爾（Ahmed Hzewail）開創了化學研究新領域，他使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）
A．原子中原子核的內部結構
B．化學反應中原子的運動
C．化學變化中生成物分子的形成
D．化學反應中反應物分子的分解
14．盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊。發現大多數氦核通過了金箔，極少數氦核發生偏轉或被彈回，根據上述現象得出以下結論，其中正確的是（ ）
A．金原子是實心球體，緊密結合排列
B．相對金原子而言金原子核體積小質量大
C．金原子核帶正電
D．金原子質量與氦核質量相當
課題2原子的結構 第1課時練習答案
B 2. B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.正 原子核 負 核外電子 相等 相反
63 99 63 9.（1）分子、原子 （2）原子 （3）原子核 、質子 （4） 分子、原子、中子
（5）電子 （6）質子、電子 （7）原子核
10. 16 11. A 12. C 13.A 14.C
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