資源簡介

九年級化學聽課筆記 第七單元 燃料及其利用
7.1 燃燒和滅火
一、燃燒及燃燒的條件
1.定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。
2.燃燒需要同時滿足三個條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火點。
著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質本身的固有屬性，不會改變，因此不能說“用降低著火點的方法來滅火”，而只能是降溫到著火點以下。
3.實驗設計：某同學用如圖所示裝置探究燃燒的條件：
⑴ 觀察到銅片上的紅磷 ，原因是
觀察到熱水中的白磷 ，原因是
觀察到銅片上的白磷 ，原因是
⑵ 要使熱水中的白磷燃燒，你會采取什么方法？
⑶ 你猜想一下，實驗中白磷應該保存在 中的原理是 。
⑷紅磷與白磷放在同一銅片上是為了對比 不同。
⑸燒杯中熱水的作用是 和 。
二、滅火的原理和方法
1.滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）
⑴清除或隔離 ；如：森林大火將大火蔓延路線前的一篇樹木砍掉，剪燭火。
⑵隔絕 ；如：炒菜時油鍋中的油不慎著火，不可用水滅，可用鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜；燈帽蓋滅酒精燈火焰；酒精失火濕抹布蓋滅,泡沫滅火。（房間著火為什么不宜打開窗戶？）
⑶使溫度降低到 。如：被子，草，紙箱著火時，可用水澆滅;嘴吹滅蠟燭。
注意：電線著火首先要切斷電源。房間中物品失火，切不可打開窗戶，打119。
例1、某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是（ ）
A．金屬絲有良好的導熱性 B．金屬線圈內的氣體溫度升高了
C．可燃物的溫度降到了著火點以下D．若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅
2.幾種常用滅火器的適用范圍
⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。原理： 。
⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。原理： 。
⑶二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火。原理： 和 。
三.易燃物和易爆物的安全知識
1.爆炸：可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關，以免發生爆炸;應開窗戶關閥門。加油站內不應打手機。面粉廠、加油站區域粘貼嚴禁煙火，禁止吸煙。
2.燃燒、化學爆炸、緩慢氧化、自燃的比較
燃燒 爆炸 緩慢氧化 自燃
區別 反應條件 O2接觸且溫度達著火點 有限空間，急速燃燒熱量不及散 O2接觸但溫度未達著火點 O2接觸熱量逐漸溫度達著火點
反應程度 劇烈 異常劇烈 緩慢 緩慢轉劇烈
反應現象 發熱、發光 爆炸 微軟放熱 不明顯到發光
聯系 燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃本質都是氧化反應，都放出熱量，它們只是外界條件不同導致的不同現象，所以氫氣燃燒與氫氣爆炸的化學方程式一樣。（爆炸不一定是化變引起，如車胎爆炸）
例2、下列氣體與空氣混合后遇到明火，可能發生爆炸的是 （ ）
A氮氣 B氧氣 C氫氣 D二氧化碳
例3、解釋：扇子扇使爐火更旺，而使燃著的蠟燭熄滅。
7.2燃料的合理利用與開發（1）
一、化學反應中的能量變化
1.化學反應在生成新物質的同時，一定還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。
2.分類：①有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應、生石灰與水 ， （所以不是只有燃燒才放熱）等稱為放熱現象；②有些反應是吸熱的，如CO2在高溫條件下與碳反應 ，碳酸鈣高溫分解 等，這稱為吸熱現象。
3.點燃與加熱：加熱,是使物體有一定的溫度,但不是要它燃燒起來.只要使它溫度升高就行了--物理過程. 點燃,就是指物體是可以燃燒的.是要物體燃燒起來的--化學過程。
化石燃料（包括煤、石油、天然氣）
他們都屬于 （可再生或不可再生）能源。
1.煤：被稱為“工業的糧食”。
⑴煤屬于 物，主要含有 元素。
⑵煤隔絕空氣加強熱干餾可使煤分解成焦炭、煤焦油、煤氣，是 變化，
2.石油：被稱為“工業的血液”。
⑴石油是一種 物，主要含有 、 元素。
⑵石油的煉制：利用石油中成分沸點不同經分餾， 得到汽油、煤油、柴油、液化石油氣等。是 變化。
例1、下列屬于化學變化的是 （ ）
A．工業上分離液態空氣制氧氣 B．分離石油制汽油
C．制糖工業中用活性炭脫色制白糖 D．將煤煉制成煤氣
3.天然氣
⑴天然氣的主要成分是甲烷（化學式 ），甲烷是最簡單的有機物；
⑵甲烷存在：天然氣（西氣東輸）、瓦斯、坑氣、沼氣、可燃冰（混合物）
⑶甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。
甲烷的化學性質：具有可燃性，燃燒時產生明亮的藍色火焰，放出熱量?；瘜W方程式：
點燃前一定要 。CH4、CO、H2點燃前都要檢驗純度。
在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內壁附有石灰水的燒杯）。無法證明是否含有氧元素。
⑷說明：比石油、煤燃燒更更充分因而更環保，但如果天然氣泄漏，會使溫室效應加劇。
⑸鑒別CH4、CO、H2利用燃燒產物的不同
將三種氣體分別通過尖嘴管點燃，并在點燃的氣體上方都罩一干燥的小燒杯，然后分別觀察三個小燒杯中有什么變化，并立即往小燒杯中通入澄清石灰水，然后再觀察現象。
小燒杯中有小水珠，通入澄清石灰水沒什么現象，說明該氣體是 ；
小燒杯中沒有水珠，通入澄清石灰水后變渾濁，說明氣體是 ；
小燒杯中有小水珠，通入澄清石灰水后變渾濁，說明氣體是 。
4.燃料充分燃燒通常考慮兩點： 和 。
例2、生活中根據不同的燃氣來調節燃氣灶的進風口或進氣口．相關信息的理解如圖：相同條件下，同體積的氣體具有相同的分子個數．舉例來說，即同溫同壓下，1L氧氣中的氧分子個數與1 L甲烷中的甲烷分子個數相等；1 L氧氣中的氧分子個數也與1 L二氧化碳中的二氧化碳分子個數相等．天然氣、液化石
油氣燃燒的反應是：CH4＋2O2CO2＋2H2O、C3H8＋5O23CO2＋4H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，要改用液化石油氣作燃料，應采用的措施是通風口調 （大或?。?。
7.2燃料的合理利用與開發（2）
三、燃料燃燒對空氣的影響
⒈煤燃燒會排放出 和 等污染物，它們溶于水會形成 。（SO2形成硫酸型酸雨）
⒉汽車用燃料的燃燒
⑴汽車用燃料是汽油或柴油，它們燃燒會產生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康。
⑵為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。?br/>①改進發動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；④加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環保標準的汽車上路；⑤改用乙醇汽油（屬于 物）作燃料。
⑶使用乙醇優點：減少對空氣的污染, 。
四、使用和開發新的燃料及能源
1.酒精（化學式 或C2H6O ）：是一種有機物。用符號表示5個酒精分子 。
⑴酒精的制?。孩僭希焊吡?、玉米、薯類等；②生產方式：發酵、蒸餾。
⑵性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量：化學方程式 。
⑶用途：用作酒精燈、內燃機等的燃料。它屬于 （填可再生或不可再生）能源，綠色能源。
2.氫氣
⑴物理性質：無色無味，相同條件下密度最小，難溶于水。
⑵化學性質
①可燃性：燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2H2 + O2 2H2O ，點燃之前要 。
②還原性 H2+CuOCu+H2O
步驟： 早出晚歸（否則可能爆炸）， 遲到早退（防止生成的銅又被氧化）
現象：生成 色固體，試管內壁有 出現。
⑶用途：①是最清潔的燃料，是最理想的能源。優點：燃燒時放出的熱量大、 、原料來源廣泛。困難與不足：還需解決的困難是 。
②冶煉金屬③探空氣球。
制取：實驗室制取氫氣原料鋅與稀硫酸，（為什么不選稀鹽酸，鐵、鋅？）
原理 ,發生裝置選 ，收集方法選 。如果用相同裝置制氧氣，則化學方程式為 。
某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了如圖所示的A，B，C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發生或停止．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 ；
（2）關閉彈簧夾時，A內的反應隨即停止是因為 ；
（3）為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為
（填字母序號）．
五、 能源展望
正在利用和待開發的新能源有： 、核能、 、地熱能、潮汐能等。
第七單元《燃料及其利用》知識脈絡圖

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