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九年級化學聽課筆記 第五單元 化學方程式
5.1 質量守恒定律
一、質量守恒定律內容與解讀：
1.內容：參加 化學反應 的各物質的 等于反應后生成的各物質的 的規律。
如鐵與硫酸銅反應：m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+m（FeSO4）。
2.說明：（1）質量守恒定律是自然界的一個普遍規律，因此它是一切 必然遵守的一個定律。而物理變化、催化劑不屬于此定律研究的范疇。
質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量如體積。
(3)強調參加化學反應的各物質的 ，各物質包括固態液體氣體，氣體質量不能忽略。
(4)這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真正按照質量比參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(反應剩余的)。如：32克硫與16克氧氣充分反應生成 克SO2.
二、質量守恒的解釋
1.化學反應實質：化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：反應物分子原子生成物分子，分子聚集成新物質。
2.質量守恒的解釋
①微觀上：在化學反應中，反應前后各原子的種類沒有改變，數目沒有增加，原子本身的質量也沒有改變，所以，反應前后物質的質量總和必然相等。
②宏觀上：反應前后元素種類沒有改變，元素的種類也不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。
三、驗證實驗（儀器何時不用密封？）
實驗1、書中白磷燃燒驗證質量守恒實驗中，白磷燃燒現象 ，錐形瓶塞上導管口連接一個氣球的作用 ，若氣球破損則測定結果偏 ,細沙的作用 ，玻璃管的作用 。裝置要密封。
討論分析得出：m（p）+m（O2）=m（P2O5）
實驗2、鐵釘與硫酸銅反應，無氣體參加與生成，裝置敞口也不影響實驗結果。
實驗3、鹽酸與碳酸鈉反應，有二氧化碳氣體生成跑到空氣中裝置要密封，否則會出現“表面不守恒”。
討論分析：裝置添加氣球收集CO2后，反應后天平仍不平衡的原因是 。
實驗4、鎂條燃燒前后固體質量增加，是因為氧氣質量被忽略了，從而“表面不守恒”，裝置密封才可。
四、質量守恒定律理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。
1.兩個一定變：宏觀： 的種類改變，微觀： 的種類改變。
2.兩個可能變： 的數目可能改變，元素的化合價可能改變。
3.六個不變：宏觀：各元素的 和質量不變，化學反應前后各物質的 相等。
微觀：原子的 、 和質量不變。
應用
1.推斷元素：：某物質在空氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則該物質中 （　　）
A.只含碳元素　　　　　　　　B. 只含碳、氫元素　
C．只含碳、氧元素　　　　　D. 一定含碳、氫元素，可能含有氧元素
2.推斷化學式：黑火藥是我國古代四大發明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定比例混合
可以制得黑火藥.點燃時發生如下反應:2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X,其中X的化學式為 （ ）
A.N2 B.NO2 C.SO2 D.N2O5
3.求生成的氣體質量：.把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應后，冷卻。稱得剩余固體5.08g。根據質量守恒定律計算可制得氧氣 克。
4.綜合：在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
下列說法正確的是 （ ）
A．該反應一定是置換反應 B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9
C．參加反應的X、Z的質量比為1：4 D．反應后X的質量為8
5.解釋實際現象
（1）鎂條燃燒后固體增多
（2）蠟燭燃燒后質量變少
5.2 化學方程式
一、化學方程式的讀法（以氫氣燃燒為例）
1.質的方面：氫氣 氧氣在 條件下生成水（信息：反應物、生成物、條件）
2.量的方面
（1）質量方面：在點燃的條件下，每 份質量的氫氣和 份質量的氧氣恰好完全反應，生成 份質量的水。（信息：各物質之間質量比）
（2）微觀方面：在點燃的條件下，每 個氫分子和 個氧分子反應，生成 個水分子
（信息：各物質之間計量數之比）
求下列反應中各物質的質量比 ①4Al + 3O2 2Al2O3 ②2H2 + O2 2H2O
二、化學方程式的書寫
1.書寫原則：①必須以客觀事實為依據，如：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不能寫成三氧化二鐵；
②要遵循 ，左右兩邊原子個數相等（配平）。
2.書寫步驟：
(1)寫：左寫反應物，右寫生成物（化學式要根據化合價正確書寫）
配：根據最小公倍數法改變分子個數，（化學式不許改變，只能改變計量數）使反應物和生成物的原子種類與 相等。
注：注明反應條件（如加熱符號 、點燃、催化劑，高溫、通電,高壓等）,寫在等號上方；多個條件時上下分開寫，催化劑寫在上方。
標：標生成物狀態在化學式右邊，
①如果生成物中有氣體放出則標 ，如2H2O2H2↑+ O2 ↑ ，C+H2OH2+CO（為什么無↑？）
但當反應物中也有氣體參加時就不標；水在高溫下為氣體，又如C + O2 CO2 。
②溶液中有沉淀生成時標上 ，如2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓
當反應物中有不溶物固體參加時也不需要標。如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 。
⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當。
例1、指出下列化學方程式的錯誤之處
① 4Fe+3O2 2Fe2O3 ② 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
③Mg+ O2 MgO ④ S+ O2 SO2↑
例2、 寫出下列化學方程式
1）碳在空氣中燃燒
2）硫在空氣中燃燒
3）磷在空氣中燃燒
4）鐵在氧氣中燃燒
5）氫氣在空氣中燃燒
6）水通電
7）高錳酸鉀加熱分解
8）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱
9）過氧化氫在二氧化錳作用下分解
例3配平① NH3+ O2----- NO+ H2O ② FeS2+ O2---- Fe2O3+ SO2
③ C26H26+ O2----- CO2+ H2O ④ KMnO4+ HCl---- KCl+ MnCl2+ H2O + Cl2↑
5.3 利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據
1.質量守恒定律 2.質量比固定
例1、氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。
水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產生多少Kg的氫氣？同時生成多少Kg的氧氣？
思路１：可根據化學式的計算求解。水中氫元素的質量分數
解：18Kg的水中所含氫元素的質量為：18Kg ×11.11%=2Kg,全部電解后生成H2的質量為 。
思路2：利用化學方程式來計算 思路3：質量守恒（尤其適用于氣體參加與生成引起的質量變化）
2H2O 2H2↑+O2↑ 生成氧氣的質量為
36 4 32 方法1 18kg-2kg=16kg
18kg x
36/4=18kg/x x=
二、解題步驟及格式
一般分為以下七步：
1.解設未知量，一般情況下，求什么設什么。--------設**的質量為x，不帶單位。
2.寫出相應的正確的化學方程式。------一定要配平。
3.找出已知量、未知量的相對分子質量，列在相應的化學式下面。--相對分子質量×計量數。
4.標出已知量和未知量。---已知量要是對應純凈物質量，對應關系要正確；如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物；當題目中出現兩到三個已知量要選擇好或轉化好。
5.列比例式。----①不要在找的數據上直接列式；②各物質的質量單位必須一致；③比例的順序一致。
6.求解---注意約分，結果以小數形式；
7.答題。----解題要規范。----設、答步驟不要丟
三、輔助公式
⑴m= ρv ⑵物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%
變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度
例2、用電解水的方法制取這些氧氣，完全電解36克水能產生多少氧氣？如果換成分解過氧化氫，則需多少克 換成高錳酸鉀或氯酸鉀呢？等質量的上述四種物質，哪一種產生的氧氣最多？（H-1,O-16）
例3、同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(反應的化學方程式為CaCO3CaO + CO2 ↑，雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
反應時間t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反應后固體的質量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。
求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。(Ca-40,C-12,O-16
第五單元《化學方程式》知識脈絡圖

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