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(共45張PPT)
反應熱的計算
教學目標
理解并掌握蓋斯定律；
掌握用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算的方法。
教學重難點
蓋斯定律的理解。
用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
如何測出下列反應的反應熱：
由于碳的燃燒要分為兩種情況：完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。所以不能很好的控制反應的程度，讓其只生成一氧化碳，故不能直接通過實驗測得△H。
那怎么辦呢？
蓋斯定律的內容
一個化學反應，不管是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。這就是蓋斯定律。
化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
1836年，化學家蓋斯從大量實驗中總結出一條規律：
蓋斯定律的示意圖
由起點A到終點B有多少條途徑？
海拔100米
從不同途徑由A點到B點的高度有什么關系
登山的高度與上山的途徑無關，只與起點和終點的相對高度有關
海拔400米
300米
A
B
蓋斯定律的示意圖
始態S
終態L
蓋斯定律的示意圖
A
B
C
=
蓋斯定律的應用
有些化學反應進行很慢，有些反應不易直接發生，有些反應的產品不純，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律間接地計算出它們的反應熱。
用消元法消去“過渡物質”，導出“四則運算式”
蓋斯定律的應用
已知：
寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)
蓋斯定律的應用
(1)確定待求的反應方程式；
(2)找出待求方程式中各物質出現在已知方程式的什么位置；
(3)根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理，或調整計量數，或調整反應方向；
蓋斯定律的應用
(4)實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。
①+③得：
C(石墨,s)= C(金剛石,s)
蓋斯定律的應用
(1)確定待求的反應方程式；
已知：
蓋斯定律的應用
(2)找出待求方程式中各物質出現在已知方程式的什么位置；
蓋斯定律的應用
(3)根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理，或調整計量數，或調整反應方向；
氧氣在已知方程式中出現2次，暫時忽略；為了使一氧化碳位置對應，
改變①的方向。
蓋斯定律的應用
(4)實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。
②+③得：
蓋斯定律的應用
利用蓋斯定律解決問題的一般步驟：
確定待求的反應方程式；
找出待求方程式中各物質出現在已知方程式的什么位置；
根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理，或調整計量數，或調整反應方向；
實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。
小結
化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
A
B
C
=
計算注意事項
不論一步進行還是分步進行，始態和終態完全一致，蓋斯定律才成立。
計算注意事項
×2
某些物質只是在分步反應中暫時出現，最后應該恰好消耗完。
計算注意事項
×2
求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。
計算注意事項
不論一步進行還是分步進行，始態和終態完全一致，蓋斯定律才成立。
某些物質只是在分步反應中暫時出現，最后應該恰好消耗完。
求總反應的反應熱，不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加。
復習一下蓋斯定律的內容；
熟練運用蓋斯定律解決反應熱計算問題。
蓋斯定律內容與證明
學了這么多節的反應熱，你覺得你掌握的怎么樣呢？
接下來就一起總結下反應熱計算有哪幾種方法吧！
我們先來幾道小題試試~
物質燃燒放熱數值計算
25 ℃、101 kPa 時，將1.0 g 鈉跟足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87 kJ 的熱量，求生成1 mol 氯化鈉的反應熱。
解：鈉與氯氣反應的化學方程式：
1 mol Na→1 mol NaCl，M（鈉）=23 g/mol
設生成1 mol NaCl的反應熱為x
1.0 g：23 g/mol=-17.87 kJ：x
x=-411 kJ/mol
答：生成1 mol 氯化鈉的反應熱為-411 kJ/mol。
物質燃燒放熱數值計算
乙醇的燃燒熱△H=-1366.8 kJ/mol，在25 ℃、101 kPa 時，1 kg 乙醇充分燃燒后放出多少熱量？
解： 的摩爾質量是46 g/mol
1 kg 的物質的量=21.74 mol
1 kg 燃燒后放出熱量=1366.8 kJ/mol×21.74 mol
= kJ
答：1 kg 燃燒后放出 kJ熱量。
小結
練了兩道題，你發現什么規律了么？
1kg 燃燒后放出熱量=1366.8 kJ/mol×21.74 mol
設生成1molNaCl的反應熱為x
1.0 g：23 g/mol=-17.87 kJ：x
x=-411 kJ/mol
可燃物完全燃燒產生的熱量＝__________
n×ΔH
來道再復雜點的怎么樣？
= kJ
蓋斯定律計算反應熱
例題：已知下列反應的反應熱為
試計算下述反應的反應熱：
蓋斯定律計算反應熱
×2
×2
出現兩次以上，暫時忽略
蓋斯定律計算反應熱
蓋斯定律計算反應熱
△H=-488.3kJ/mol
蓋斯定律計算反應熱
×2
×2
蓋斯定律計算反應熱
×2
×2
△H=-488.3 kJ/mol
②×2+③×2-①得：
蓋斯定律計算反應熱
蓋斯定律計算反應熱
那么碳和適量水蒸氣反應生成1摩爾一氧化碳和適量氫氣的反應熱為多少？
生成1molCO和適量氫氣的反應熱為1 mol ×（+131.3 kJ/mol）=131.3 kJ
4 g 硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37 kJ的熱量，寫出S燃燒的熱化學方程式。
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
【解答】
總結
化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
A
B
C
=
蓋斯定律的具體內容是什么？

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