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第3節 幾種重要的鹽（第二課時）
一、教學目標
1.通過實驗探究金屬活動順序，能根據此判斷有關的置換反應能否發生；
2．通過實驗探究復分解反應發生的條件，依此判斷復分解反應能否發生。
二、重點難點
金屬活動順序的應用和復分解反應發生的條件
金屬活動順序探究方案的設計和復分解反應發生的條件的判斷
三、教學過程
1. 回顧、預習與交流
【舊知回顧】
酸堿鹽各有什么性質與用途？寫出各自代表性的反應
【新知導學】
（1）鋅能與鹽酸發生置換反應，而銅不能。
金屬活動性比較 ，方程式
（2）相同條件下，鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應劇烈。
金屬活動性比較 ，方程式
（3）鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅。
金屬活動性比較 ，方程式
2. 合作、研討與點撥
活動一
（一）復分解反應發生的條件：
1．酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的條件是：
（1）反應物達到的條件：一般要可溶于水（反應物有酸例外）
（2）生成物達到的條件：
①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。
生成物應至少達到上述中的 個條件，反應才能發生。
2．幾種常見的復分解反應：
（1）酸 + 堿 → 鹽 + 水 （條件：一般都能發生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
條件：鹽為CO32－鹽或鹽可溶，且生成物有沉淀或氣體
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
條件：反應物二者均可溶，且生成物中至少一種為沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
條件：反應物二者均可溶，且生成物中至少一種為沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
活動二
金屬活動性順序表及其應用
1、金屬活動性順序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。
2. 金屬活動性順序的應用
（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 。
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（注意：鹽可溶，前置后，鉀、鈣、鈉，不是與鹽反應而是先與水反應）。
觀察與思考：鈉與CuSO4溶液的反應。試解釋觀察到的現象。
典型例題：探究金屬活動順序的方案設計
請從下列物質中選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究。可選用的試劑有：A.鋁片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋁 G.硫酸亞鐵。
請填寫你設計的方案的實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 化學方程式
方案1
方案2
方案3
綜合實驗結果和已知的事實，Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金屬活動性由強到弱的順序為 。
四、總結、反思與提升
總結：1. 復分解反應前后各元素的化合價是否發生改變？
置換反應前后各元素的化合價是否發生改變？
化合反應前后各元素的化合價是否發生改變？
分解反應前后各元素的化合價是否發生改變？
2．KNO3 、NaNO3等一般不會與其它物質發生復分解反應，為什么？
3．有哪些反應可以得到MgSO4？試寫出有關反應的化學方程式。
提升：1．將鐵放入Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后，過濾，在濾液中滴入稀鹽酸，若：（1）在濾液中產生白色沉淀，則濾液中一定有的溶質是 ，濾渣中一定有 。
（2）在濾液中無現象，則濾液中一定有 ，一定沒有 ，可能有 ，濾渣中可能有 。
五、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業】
【課后訓練】
【板書設計】
【教學反思】

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