資源簡介

第6章　溶解現象
第3節 物質的溶解性
第2課時　物質溶解性的定量表示
一、固體物質的溶解度
1．固體物質的溶解度的概念
固體物質的溶解度是指在一定溫度下，該物質在100__g溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態時所溶解的質量。
注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。
2．準確理解固體物質溶解度概念的四要素
(1)條件——“在一定溫度下”。如果溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變，因此只有指明溫度，溶解度才有意義。
(2)標準——固體物質在溶劑中溶解的質量隨著溶劑量的改變而改變，為了方便計算和比較固體物質的溶解度，將溶劑量統一規定為100 g。
(3)狀態——“達到飽和狀態”。溶解度表示的是同一條件下某物質溶解能力的強弱，只有達到該條件下溶解的最大值，才知道該種物質溶解能力的大小，因此必須達到飽和狀態。
(4)質量——“所溶解的質量”。固體物質的溶解度通常以“g”為單位。
3．常溫下(20 ℃)溶解度和溶解性的關系
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度S/g S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01
舉例 KNO3、NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
4.溶解度與溶質質量分數的比較
項目 溶解度 溶質質量分數
意義 定量描述物質的溶解性強弱 表示一定量溶液中所含溶質的量
溫度 一定溫度(溶質為氣態時還與壓強有關) 不一定
溶劑質量 100 g 不一定
溶液是否飽和 一定達到飽和狀態 不一定
單位 g 1(省略)
聯系 飽和溶液中溶質的質量分數＝×100%
二、溶解度曲線
1．溶解度曲線的繪制
在平面直角坐標系中，用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，把物質在不同溫度時的溶解度用坐標點表示出來后連成一條平滑的曲線，稱為溶解度曲線。
2．溶解度曲線的意義
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內容 表示意義 舉例(以圖為例)
點 曲線上的點 表示物質在對應溫度時的溶解度 如P點表示物質A在t3 ℃時的溶解度為a g
兩曲線交點 表示兩物質在某溫度時的溶解度相等 如M點表示A、C在t1 ℃時的溶解度相等
線 表示物質的溶解度隨溫度改變的變化趨勢。曲線越陡，溶解度受溫度影響越大；曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小 如A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；B的溶解度受溫度變化的影響不大；C的溶解度隨溫度的升高而減小
面 曲線下面的點 表示溶液為不飽和溶液 如Q點表示t3 ℃時A的不飽和溶液
3.溶解度曲線的應用
(1)查出某種物質在某溫度下的溶解度或由溶解度確定它所對應的溫度。
(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
(3)判斷溫度對溶解度的影響情況。
(4)確定如何改變溫度實現飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。
三、氣體物質的溶解度
影響氣體物質溶解度的因素：
(1)溶質、溶劑本身的性質。
(2)溫度和壓強。
氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大。如制汽水時需加壓將大量的二氧化碳壓入水中，增大二氧化碳在水中的溶解度；打開瓶蓋，瓶內氣壓變小，氣體的溶解度變小；當汽水進入人體后，溫度升高，二氧化碳的溶解度變小逸出，人就會打嗝。第6章　溶解現象
基礎實驗5 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液
一、配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液
實驗儀器：托盤天平(含砝碼)、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等。
實驗步驟：
(1)計算：需要氯化鈉的質量＝50 g×15%＝7.5 g，需要水的體積＝＝42.5 mL。
(2)稱取氯化鈉：用托盤天平稱取固體。
(3)量取水：用50 mL的量筒量取液體。
(4)溶解：將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中，將量取好的水也倒入其中，并用玻璃棒不斷攪拌至完全溶解。
(5)轉移：將配制好的溶液轉移至細口瓶中，并貼上標簽。
二、產生誤差的情況
1．稱取固體溶質時，在使用游碼的情況下，固體和砝碼放反了(溶質質量偏小，溶質質量分數偏低)。
2．稱好后的固體溶質放入燒杯時，有少量撒在燒杯外(溶質質量偏小，溶質質量分數偏低)。
3．用量筒量取溶劑時，仰視讀數(溶劑體積偏大，溶質質量分數偏低)；俯視讀數(溶劑體積偏小，溶質質量分數偏高)。
4．加入溶劑前燒杯不干燥(溶劑質量偏大，溶質質量分數偏低)。
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溶解后向試劑瓶中轉移時有部分液體濺出不會影響溶液的溶質質量分數，因為溶液具有均一性。第6章　溶解現象
第3節 物質的溶解性
第1課時　影響物質溶解性的因素
一、影響物質溶解性的因素
1．一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)中的能力叫做這種物質的溶解性。
注意：溶解性只能定性地表示物質溶解能力的大小。
2．固體物質的溶解性與溶質的種類、溶劑的種類、溫度三個因素有關。大多數固體，如硝酸鉀，溫度越高，其在水中的溶解能力越強；少數固體，如氯化鈉，在水中的溶解能力受溫度的影響很小；極少數固體，如氫氧化鈣，溫度越高，其在水中的溶解能力越弱。
注意：探究影響固體物質溶解性的某一因素時，設計實驗時要保持其他因素相同，注意控制變量法的應用。
二、飽和溶液與不飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液的定義
(1)在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
(2)①明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溶劑量或溫度，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的；②應明確是“某種溶質”的飽和溶液或不飽和溶液，如在一定條件下不能再溶解NaCl的溶液，卻還能溶解其他溶質，如蔗糖等，對于蔗糖來說，該溶液就是不飽和溶液了。
2．對于固體溶質的溶液來說，判斷溶液是否飽和的方法：
(1)在一定條件下，某溶液底部存在不能繼續溶解的某物質，則該溶液就是該物質的飽和溶液。
(2)在一定條件下，向某溶液中加入某物質，看其是否繼續溶解，從而判斷該溶液是否為該物質的飽和溶液。
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一種溶質的飽和溶液只是不能繼續溶解這種溶質，但還可以溶解其他溶質。
規律總結
溶液的“飽和”與“濃稀”的關系
(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
如常溫下氫氧化鈣的飽和溶液，其溶質氫氧化鈣在水中的溶解能力很弱，溶液中溶質的濃度很小，所以該飽和溶液就是稀溶液；在60 ℃時，將100 g硝酸鉀加入100 g水中，混合均勻后，形成的是該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液，但其中硝酸鉀的濃度已經很大，屬于濃溶液。
(2)在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。
三、飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化
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注意：(1)上述轉化條件對大多數固體物質來說是適合的，因為大多數固體物質的溶解性隨溫度的升高而增強。
(2)例外：熟石灰的溶解性隨溫度的升高而降低，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應升高溫度；若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應降低溫度。第6章　溶解現象
第2節 溶液組成的表示
第1課時　溶液的組成　溶液濃度的表示
一、溶液的組成
1．溶液的組成
(1)溶液是由溶質和溶劑組成的。
(2)被溶解的物質叫溶質，溶解溶質的物質叫溶劑。
2．溶質和溶劑的判定
(1)當固體或者氣體溶于液體中時，固體或者氣體是溶質，液體是溶劑。
(2)當兩種液體相互溶解時，量多的是溶劑，量少的是溶質。
(3)溶液中若有水存在，無論水有多少，水都是溶劑。
(4)通常沒有指明溶劑的溶液，溶劑就是水。如氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是溶質，水是溶劑。
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有溶液參加的化學反應中溶質的判斷。溶質可能由生成的可溶物質和過量的反應物組成。如鐵與硫酸銅溶液反應，如果硫酸銅完全反應，反應后溶液的溶質為硫酸亞鐵；如果硫酸銅未反應完，則溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅。
3．溶液的質量與體積
(1)溶質質量＋溶劑質量＝溶液質量，即溶液的質量具有加合性。
(2)溶質體積＋溶劑體積≠溶液體積，即溶液的體積不具有加合性，這是因為構成物質的微粒之間都有間隙。
(3)溶液的質量＝溶液的密度×溶液的體積，即m＝ρV。
二、溶液濃度的表示——溶質質量分數
(1)溶質質量分數的概念：溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數。
(2)溶質質量分數的計算公式
溶質質量分數＝×100%
溶質質量分數＝×100%
溶質質量分數＝×100%
(3)溶質質量分數的意義：溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高，即溶液的濃度越大。
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(1)溶質的質量指的是物質在溶液中溶解的那部分質量，未溶解的部分不能計算在溶液內。
(2)溶質是多種的溶液溶質質量分數計算，要注意分別計算并指明某一種溶質的溶質質量分數，而溶液質量是總質量。
(3)計算溶質質量分數時，溶質、溶劑和溶液的質量單位必須統一。
三、有關溶液稀釋、濃縮的計算
1．稀釋
濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數＝(濃溶液的質量＋加入溶劑的質量)×稀溶液中溶質的質量分數
2．濃縮
原溶液的質量×原溶液中溶質的質量分數＝濃縮后溶液的質量×濃縮后溶液中溶質的質量分數＝(原溶液的質量－蒸發出的溶劑的質量)×濃縮后溶液中溶質的質量分數
3．混合
將溶質、溶劑均相同，而濃度不同的甲、乙兩溶液混合。甲溶液的質量×甲溶液的
溶質質量分數＋乙溶液的質量×乙溶液的溶質質量分數＝(甲溶液的質量＋乙溶液的質量)×混合溶液的溶質質量分數
規律總結
(1)溶液在稀釋前后，溶質質量保持不變。
(2)溶液在濃縮前后，溶質質量保持不變。
(3)兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質的質量之和，等于混合后溶液中的溶質質量。第6章　溶解現象
第1節　物質在水中的分散
第1課時　溶解與乳化
一、物質在水中的分散
1．懸濁液和乳濁液
(1)懸濁液：物質以細小固體顆粒形式分散于水中，所形成的混合物。
(2)乳濁液：物質以小液滴形式分散于水中，所形成的混合物。
(3)懸濁液和乳濁液都是不均一、不穩定的，靜置會出現分層現象。
2．物質的溶解：物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做物質的溶解。
3．溶液
(1)溶液的概念：物質溶解后形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的基本特征
均一性：溶液中各部分的濃度和密度相同。
穩定性：在外界條件不變的情況下，溶劑不蒸發，溶液長時間放置不會分層，不會析出固體或放出氣體。
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(1)溶液具有均一性、穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液。如水或酒精是均一、穩定的液體，但不是溶液。
(2)溶液一般是透明的，但不一定是無色的。如硫酸銅溶液是藍色的，氯化鐵溶液是黃色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。
4．溶液的命名
溶液由溶質和溶劑組成，它的命名中包含溶質和溶劑，一般讀成“某溶質的某溶劑溶液”，如白磷的二硫化碳溶液，氯化鈉的水溶液，不過當溶劑為水時，常把溶劑略去，如氯化鈉溶液即為氯化鈉的水溶液。
5．溶液、懸濁液和乳濁液的比較
溶液 懸濁液 乳濁液
分散物質的原狀態 可溶的固體、液體或氣體 不溶的固體 不溶的液體
分散在水中的微粒 分子或離子 固體小顆粒 小液滴
特征 均一、穩定 不均一、不穩定 不均一、不穩定
久置的現象 不沉降、不分層 沉淀 分層
實例 食鹽水 泥水 油水混合液
共同點 都是混合物
二、影響固體物質溶解速率的因素
影響固體物質溶解速率快慢的因素：溫度高低、是否攪拌或振蕩和顆粒大小。
加快固體物質溶解速率的方法：用熱水溶解、將固體研磨成粉末和攪拌。
三、乳化
油難溶于水，但如果在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。這種現象叫乳化。
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乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質叫做乳化劑，乳化劑所起的作用叫乳化作用。
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(1)乳化是將大的油滴分散成小的油滴，乳化后形成的還是乳濁液，水中分散的還是小液滴(分子的集合體)。
(2)衣服上的油漬可用汽油洗去，也可用洗滌劑洗去，但二者的原理不同，汽油洗滌油污屬于溶解現象，形成的是溶液；而洗滌劑洗滌油污屬于乳化現象，形成的是乳濁液。
2 / 2第6章　溶解現象
第2節 溶液組成的表示
第2課時　溶質質量分數的綜合計算
溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
1．很多化學反應在溶液中進行，在溶液中的反應實質是溶質間發生反應，溶劑并不參與反應，因此代入化學方程式中計算的相應的物質的質量應是溶質的質量。反應中生成的可溶性物質是所得溶液的溶質。計算時也需用到溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數。
2．由于在溶液中發生了化學變化，導致溶質的種類會發生改變，因此求溶質質量分數時，一定要讀懂題意，明確是求哪種溶質的質量分數，然后求出對應的溶質質量、溶液質量和溶質的質量分數。
3．對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：
(1)溶液組成法
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶劑質量在計算時要注意：若反應中沒有水生成，溶劑的質量等于參加反應的各溶液中溶劑的質量之和；若反應中有水生成，則還需加上生成的水的質量。
(2)質量守恒法
溶液的質量＝反應前物質的質量總和－生成氣體的質量－生成沉淀的質量－不溶性固體的質量
用
點拔訓練跟錯題說再見第6章　溶解現象
基礎實驗6 粗鹽的初步提純
一、實驗操作
1．稱量與溶解：用托盤天平稱取2 g左右粗鹽，并用量筒量取10 mL蒸餾水，將粗鹽和蒸餾水轉移到燒杯中，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解。
2．過濾：利用漏斗和濾紙制作過濾器，并進行過濾操作。仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。若濾液渾濁，則必須重新過濾。
過濾后濾液仍渾濁的原因：濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣；接濾液的燒杯不干凈等。
3．蒸發：將過濾后所得溶液轉移至蒸發皿中，將蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
(1)蒸發操作中所需主要儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)。
(2)蒸發操作中的注意事項：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌；當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，以避免固體因受熱而濺出；熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
二、常見錯誤操作引起的誤差分析：
操作
偏大 濾紙破損；蒸發后所得精鹽潮濕
偏小 粗鹽未完全溶解就過濾；傾倒時有部分氯化鈉溶液濺出；蒸發時晶體飛濺；蒸發時將全部水分蒸干才停止加熱；蒸發皿中的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
三、玻璃棒在實驗中的作用
步驟 玻璃棒作用
溶解 攪拌，加快溶解的速率
過濾 引流
蒸發 攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺
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本實驗得到的精鹽不是純凈物，粗鹽提純只是將不溶性雜質過濾掉，其中還可能含有氯化鎂、氯化鈣等雜質。理由：粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣等物質也溶于水，通過上述操作不能將其除去。第6章　溶解現象
第3節 物質的溶解性
第3課時　結　晶
一、結晶及結晶的方法
1．結晶：從溶液中析出晶體的過程。
2．結晶的方法及適用范圍
(1)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液結晶法)：適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質，如硝酸鉀。
(2)蒸發結晶(蒸發溶劑結晶法)：適用于大多數物質。溶解度受溫度變化影響不大的物質，如食鹽，只能通過蒸發結晶的方式析出晶體。
二、結晶的應用——分離混合物
1．從溶液中得到溶質的固體
(1)使溶解度隨溫度升高而明顯增大的固體溶質從其溶液中析出，一般用降溫結晶的方法。
(2)使溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質從其溶液中析出，只能用蒸發結晶的方法。
2．提純可溶性固體混合物
(1)溶解度受溫度變化影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度變化影響小的固體(如KNO3中混有少量NaCl)，采用降溫結晶的方法提純。
(2)溶解度受溫度變化影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度變化影響很大的物質(如NaCl中混有少量KNO3)，采用蒸發結晶法提純。
可概括為“大”中有“小”，降溫結晶；“小”中有“大”，蒸發結晶。
規律總結
可用“誰多誰做主”來記憶。如要除去KNO3中含有的少量NaCl，由于KNO3量多，就按KNO3從溶液中結晶的方法即冷卻熱飽和溶液法(或降溫結晶法)除去NaCl；如要除去NaCl中含有的少量KNO3，由于NaCl量多，就按NaCl從溶液中結晶的方法即蒸發溶劑法(或蒸發結晶法)除去KNO3。
三、根據溶解度曲線走向解題的方法
1．不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法：若溶解度曲線為“上升型”，則降低溫度可使不飽和溶液轉化為飽和溶液；若溶解度曲線為“下降型”，則采用升高溫度的方法。
2．結晶的方法：若溶解度曲線為“陡升型”(溶解度隨溫度升高顯著增大)，可用降溫結晶法；若溶解度曲線為“下降型”，則采用升溫結晶法；若溶解度曲線為“平走型”(溶解度受溫度變化影響不大)，則采用蒸發結晶法。
3．提純方法：當“陡升型”物質中混有少量“平走型”或“下降型”物質時，可采用降溫結晶的方法提純。第6章　溶解現象
第1節　物質在水中的分散
第2課時　物質溶解過程中的能量變化　水溶液的某些性質
一、物質溶解過程中的能量變化
物質在溶解過程中常伴隨著能量的變化。
(1)有的物質溶于水時放出熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉等。
(2)有的物質溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨等。
(3)有的物質溶于水時沒有明顯的吸放熱現象，溶液溫度基本保持不變，如氯化鈉等。
二、水溶液的某些性質
1．溶液的導電性
(1)某些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子，所以這些物質的水溶液能導電。例如：食鹽溶于水生成自由移動的Na＋和Cl－，氫氧化鈉溶于水生成自由移動的Na＋和OH－，稀硫酸中含有自由移動的H＋和SO42－。
(2)蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液很難導電。
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稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度
大量事實表明，少量的固體物質溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高，凝固溫度降低，這些性質常被人們利用。如：
(1)冬天向汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結冰。
(2)為了清除道路上的積雪，人們將鹽撒在路面上，使堆積在路面上的積雪很快融化，這是因為鹽水的凝固溫度降低了。
(3)少量的固體物質溶于水后，會使稀溶液的沸騰溫度升高，所以煮沸的湯比煮沸的水的溫度要高。

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