資源簡介

《溶液的酸堿性》教案
【教學目標】
1. 知識與技能
（1）認識溶液有酸性、堿性、中性之分，初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
（2）學會利用酸堿指示劑定性地判斷溶液的酸堿性，學會用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。
（3）學會用溶液酸堿性解決生活中的一些實際問題。
2. 過程與方法
（1）通過探究指示劑遇酸性、堿性溶液顯示不同的顏色變化，了解顯色反應是觀察物質性質的方法之一。
（2）通過觀察實驗、分析現象，體驗類比、遷移的學習方法，養成合作意識、提高思維能力和研究問題的能力。
（3）了解到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑。
3. 情感態度與價值觀
（1）通過探究實驗，保持和增強學生對化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。
（2）通過波義耳發現指示劑的過程，體會化學源于生活，服務于生活，增強對化學這門自然科學學科價值的認識。
（3）了解溶液酸堿性與人體健康和生活的關系，感悟化學與生活的聯系，培養學習化學的興趣。
【教學重點】溶液的酸堿性與pH
【教學難點】溶液的酸堿性與酸、堿溶液的關系
【教學用品】
實驗藥品：紫甘藍、紫色石蕊、無色酚酞、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鉀溶液、食鹽水、氯化銨溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水等
實驗儀器：廣范pH試紙、pH計、玻璃棒、表面皿、研缽、滴定板、洗瓶、滴管等
【教學過程】
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
學習主題的引入 【引入】小魔術：神奇的玫瑰花 通過今天的學習以后，相信每位同學都能解開這魔術中的奧秘。 【課題】3.3溶液的酸堿性 學生觀看。 以魔術入手，激發學生的好奇心及學習的積極性
溶液的酸堿性與酸堿指示劑的運用 【提問】我們學過哪些溶液是酸性溶液？堿性溶液？中性溶液？請舉例【提問】我們把鹽酸、硫酸、碳酸這些物質分為一類，叫酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些物質分為一類，叫堿。那么，到底什么是酸？什么是堿？今天我們來初步認識一下酸和堿。【分析】 酸的組成：氫元素+酸根堿的組成：金屬元素+氫氧根（還有特例：一水合氨不是金屬元素和氫氧根組成的。）【過渡】我們已經知道這些酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么是不是酸性溶液就是酸溶液，堿性溶液就是堿溶液呢？實驗是檢驗真理的唯一標準。【提問】如何獲知溶液的酸堿性？【提問】紫色石蕊、無色酚酞遇到不同酸堿性溶液如何變色的？【過渡】接下來就利用這兩種酸堿指示劑來測定一些溶液的酸堿性。[學生活動一] 測定溶液的酸堿性（見學案學生活動1）【分析】通過實驗，我們再次證實了酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。但是，酸性溶液一定是酸溶液，堿性溶液一定是堿溶液嗎？ 【過渡】利用酸堿指示劑，我們可以測定溶液的酸堿性。酸堿指示劑是如何發現呢？今天我們也做一回科學家，自制酸堿指示劑。[學生活動二 ]:自制酸堿指示劑 回答：酸性溶液：鹽酸、硫酸、碳酸等堿性溶液：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。中性溶液：蔗糖水、食鹽水等。認真聽講、思考。與教師一同歸納酸堿的組成。學生思考。回答：用紫色石蕊、無色酚酞等。回答：紫色石蕊：酸紅堿藍中性紫。無色酚酞：酸無堿紅中也無。學生動手實驗。記錄實驗現象。小組匯報實驗結果。回答:不是。氯化銨溶液不是酸溶液，溶液呈酸性。碳酸鈉溶液不是堿溶液，溶液呈堿性。閱讀波義耳發現酸堿指示劑的過程。尋找科學家的足跡動手實驗，記錄現象。 回憶舊知識，并能將舊知識恰當的與當前的問題結合，旨提高學生知識遷移能力。從物質的組成出發研究物質的性質，形成化學學科思維回憶舊知識，為接下來的學生實驗鋪墊。通過動手實驗提高合作意識，體驗化學實驗的魅力，養成嚴謹的科學實驗素養和習慣。通過對比分析，提高歸納能力，對酸性溶液、堿性溶液的進一步認識感悟科學家善于觀察的思想和嚴謹治學的態度。通過動手實驗進一步體會化學來源于生活。 體會學習化學需要擅于觀察，勇于實踐的科學精神
溶液酸堿度與pH 【提問】通過實驗我們發現多種溶液都呈酸性或者堿性，如何比較他們酸堿性的強弱呢？【定義】溶液酸堿度：溶液酸堿性的強弱【提問】pH值的范圍是多少？【提問】如何根據pH值知道溶液的酸堿性？【引導】通過觀察比色卡，我們發現，pH<7,值越小顏色越深，即酸性越強；pH>7,值越大顏色越深；計堿性越強。【提問】如何使用pH試紙呢？ [學生活動三]測定氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的pH [評價] 實驗結果【強調】pH試紙不僅可以測定溶液的酸堿性，還能定量比較溶液的酸堿度。【提問】同學們注意過農夫山泉包裝上的pH嗎？（7.3±0.5）現在老師要測定這瓶礦泉水的pH是否符合他的廣告詞。那么用廣范pH試紙能否來測定？【演示】其實實驗室還有更精確的pH計可以測定溶液的pH。用pH計測定農夫山泉的酸堿度 回答：pH試紙。回答：0-14。回答：>7，堿性溶液；<7，酸性溶液；=7，中性溶液。回答：用干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙上，顯色后立即與比色卡對照。動手實驗，記錄數據。回答:不能。我們用的廣范pH試紙測定的pH是整數。觀看實驗，讀出數據，鑒別真偽。 學會用pH來判斷物質的酸堿性，以及酸堿度。學會用圖表的形式來分析數據。感受化學源自于，服務于生活。
溶液的酸堿性與生活的關系 【過渡】溶液的酸堿性與我們生活也息息相關。【介紹】人體中的各器官溶液的酸堿性：血液、胃液。【提問】你知道雨水酸堿性嗎？雨水的pH是多少？【提問】雨水的pH大約是5.6。那么酸雨的pH呢？【介紹】酸雨的形成與危害合理利用化學才能使生活更美好 感受溶液酸堿性和生活的關系。回答：酸性。＜7。因為：CO2+H2O→H2CO3回答：＜5.6。 使學生了解溶液酸堿性在生活和生產中的重要性，明確生活與化學的密切關系，培養學習化學的興趣。
課的結束 小結：引導（利用今天所學的知識，猜測白玫瑰變紅玫瑰的原理。）2.作業布置課外拓展——在家中自制指示劑（提取紫薯液，向其滴加入各種生活中的溶液，觀察顏色變化） 談談這節課的收獲。（白玫瑰事先浸過堿性溶液，老師再噴了無色酚酞試劑。） 感悟生活的中的化學
主要板書
[板書]溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和酸堿度二、溶液的酸堿性與生活的關系
溶液的酸堿度
紫色石蕊
無色酚酞
pH試紙
酸堿指示劑
溶液的酸堿性
酸性性
中性
堿性
pH=7
pH＜7
pH＞7
酸性增強
堿性增強
紅色
紫色
藍色
無色
無色
紅色

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