資源簡介

(共52張PPT)
物質的量（第三課時）
理解物質的量濃度的概念及其應用；
掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法。
了解物質的量濃度與溶質質量分數的區別；
教學目標
物質的量濃度的概念；
一定物質的量濃度溶液的配制方法。
一定物質的量濃度溶液的配制方法。
物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系；
教學重點
教學難點
如何定量表示溶液的濃和稀？以前學過那種表示方法？
濃度
溶質的質量分數
如何從10%的NaCl溶液中取出含 0.1 molNaCl的溶液？
①溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處。
③為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。
②對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？
定義：
物質的量濃度
以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B 的物質的量濃度。
符號：
數學表達式：
常用單位：
(1)B 表示某種溶質。
(3)從某溶液取出任意的溶液，其物質的量濃度都相同(溶液的均一性)，但所含溶質的物質的量因體積不同而不同。
(2)溶液體積≠溶劑體積+溶質體積。
說明
杭州市第三醫院體檢檔案
生化
項目名稱 檢查結果 參考值 單位
鉀 3.91 3.50—5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白質 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接膽紅素 1.9 0—6.0 mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
總膽固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L
檢查時間:20xx-08-24 10:05 檢查醫生:xx
配制500 ml 0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH 的質量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L×0.5L
=0.05mol
m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g
表示溶液
將4 g NaOH 溶于水配成500 mL 溶液，其物質的量濃度為多少？
答：40克氫氧化鈉溶于水配成500mL溶液，物質的量濃度為0.2mol/L
什么叫物質的量濃度？
如何進行有關物質的量濃度的計算？
物質的量濃度的計算公式、單位是什么？
物質的量濃度
物質的量濃度與質量分數的關系
物質的量濃度與質量分數的關系
解：
溶質的質量分數與物質的量濃度之間有何關系？
固體溶質的溶解度與物質的量濃度之間又有何關系？
溶質的質量分數、物質的量濃度之間換算
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成
的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（單位：mol/L）。
定義：
小結
數學表達式：
物質的量濃度與質量分數的關系：
怎樣配制 100 g 10%的 NaCl 溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？
(1)計算：m(NaCl)=100g×10%=10g
(2)稱量：天平、量筒、膠頭滴管
(3)溶解：燒杯、玻璃棒
思考：
1、如何配制一定物質的量濃度的溶液？
3、如何準確確定溶質的物質的量和溶液的體積？
2、物質的量濃度表示的意義是什么？
溶質的物質的量可以通過 n=m/M 來計算和稱量，
但溶液體積很難準確確定：
①與溶質混合時，溶劑體積會發生變化；
②量筒量取體積的誤差過大等。
容量瓶
1. 構造：細頸、平底玻璃瓶、磨口
2. 特點：①標有溫度和容積
②只有一條有刻線
3. 用途：用來配制一定體積、濃度的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
容量瓶
容量瓶使用的注意事項
（5）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內溶液受熱而發生體積變化，使溶液的濃度不準確。
（4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期貯存溶液；
（3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；
（2）用前要檢查容量瓶是否漏液；
（1）據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml 和1000ml 等規格）
如：配制 100mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液
1、計算
配制溶液的步驟
2、稱量
配制溶液的步驟
由于稱量精度往往是0.01 g（甚至0.001 g），托盤天平無法滿足精度要求，因此要用分析天平（或電子天平）稱量。
配制溶液的步驟
3. 溶解
用適量蒸餾水在燒杯中溶解（或稀釋），用玻璃棒攪拌，加速溶解。
配制溶液的步驟
4. 轉移
用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中。
配制溶液的步驟
5. 洗滌
用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。
配制溶液的步驟
6.定容
向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
配制溶液的步驟
7. 搖勻
將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。
配制溶液的步驟
8. 裝瓶貼簽
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。
在使用容量瓶時應注意些什么？
配制一定物質的量濃度的溶液需要用到哪些儀器？
如何配制一定物質的量濃度的溶液？
一定物質的量濃度的溶液配制
1、若溶質溶解時有明顯熱效應（如NaOH，濃硫酸等），要等溶液恢復到室溫，才能向容量瓶中轉移溶液；
注意事項
3、溶解要在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解；
2、溶解時蒸餾水的用量不能太多，否則轉移燒杯洗滌液后，可能使溶液體積超出容量瓶的容積；
4、轉移溶液時，必須用玻璃棒引流，且玻璃棒要伸入刻度線以下的位置；
6、用于量取液體的量筒中也會殘留溶質，但不能洗滌量筒并轉移到容量瓶中，因為設計量筒時已經考慮了這部分殘留液體；
5、必須用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，否則會因為殘留在燒杯壁和玻璃棒上的溶質未被轉移，而使溶液濃度偏小；
注意事項
注意事項
7、向容量瓶中加水，當溶液體積大約在容積的1/2~2/3時，應振蕩溶液，使其混合均勻后，再繼續加水；
10、容量瓶中不能存放溶液，所以配制好的溶液應盡快轉移到試劑瓶中。
9、搖勻后發現液面低于刻線（部分溶液掛壁），不能再補充水；
8、若定容時液面超過了刻度線，必須重新配置溶液；
本實驗是一個定量實驗，對實驗操作的要求很高，很多操作都會造成誤差、影響實驗結果，來具體分析一下。
分析依據：
即誤差取決于m和V的量取是否正確
誤差分析
誤差分析
—
—
—
—
—
—
—
—
—
能引起誤差的一些操作
向容量瓶注液時少量流出
定容后經振蕩、搖勻、靜置液面下降
未洗燒杯和玻璃棒
未冷至室溫就注入定容
定容時水多用滴管吸出
定容搖勻時液面下降再加水
因變量
定容時俯視讀數
m
V
c（mol/L）
誤差分析
仰視刻度線：所讀刻度低于液面，故加水量↗，導致溶液體積↗，溶液濃度↘。
俯視刻度線：所讀刻度高于液面，故加水量↘，導致溶液體積↘，溶液濃度↗。
誤差分析
配制一定濃度的NaOH溶液，可能出現的誤差，如下表：
能引起誤差的一些操作
稱量前小燒杯內有水
稱量時間過長
用濾紙稱NaOH
因變量
c(mol/L)
—
—
—
—
—
m
V
進行本實驗誤差分析的依據是什么？
哪些操作會使所配制的溶液濃度偏小？
哪些操作會使所配制的溶液濃度偏大？
一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
無論是哪種稀釋情況，重點要抓住稀釋前后溶質的物質的量不變。
溶液稀釋的計算
（1）用水稀釋濃溶液配制，有：
c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀釋后)×V(稀釋后)
（2）用稀溶液稀釋濃溶液配制，有：
c(濃溶液)×V(濃溶液) + c(稀溶液)×V(稀溶液) ＝c(稀釋后)×V(稀釋后)
要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有：
溶液稀釋前后，哪些量存在怎樣的關系？
如何計算用稀溶液稀釋濃溶液的問題？
如何計算用水稀釋濃溶液的問題？
關于溶液稀釋或混合計算
配制一定物質的量濃度的溶液
1、實驗所需儀器：
托盤天平、藥匙（固體溶質使用） 、量筒（液體溶質使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等
2、實驗步驟：
配制一定物質的量濃度的溶液
（1）計算：根據 計算所需溶質
（2）稱量：用分析天平或量筒稱量所需藥品
（3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，并冷卻至室溫
（4）移液：玻璃棒引流，移入所需容積的容量瓶中
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗液移入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中加水到接近刻度線1~2 cm時，改用膠頭滴管加水到刻度線。
（7）搖勻：蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻
（8）裝瓶，貼標簽：將溶液轉移到指定容器，并貼上標簽
A.
B.
C.
D.
B
d
70-110mg/dL正常
這種做法不對，會造成結果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質，結果導致容量瓶內的溶質減少，即容量瓶內溶質的物質的量減少，溶質的物質的量濃度也減小。
14mL。
提示：根據稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等列方程：
0.25L·1.0mol/L=18mol/L·V（濃硫酸）
n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224:140:35:2
0.2mmol/L
0.071mmol
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成
的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（單位：mol/L）。
定義：
物質的量濃度
數學表達式：
物質的量濃度與質量分數的關系：
配制一定物質的量濃度的溶液

展開更多......

收起↑