資源簡介 (共24張PPT)物質的量 （第一課時）教學目標引入“物質的量”這一物理量的意義。了解物質的量及其單位（摩爾）。掌握摩爾質量的概念。掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系及其計算。教學重點教學難點物質的量的含義摩爾質量的有關計算物質的量的含義知識引入在國際七個基本物理量當中哪一個最難理解？知識引入在國際七個基本物理量當中哪一個最難理解？物質的量1.物質的量(1)國際單位制(SI)中的七個基本單位________________________物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)物質的量(2)物質的量及其單位①物質的量是表示含有______________的集合體的物理量，用符號____表示。②物質的量的單位——摩爾一定數目粒子n物質的量符號標準計量對象——mol1mol粒子集體所含的粒子數與__________ 中所含的碳原子數相同______，______，______，電子，質子，中子等所有微觀粒子及他們的特定組合0.012kg分子原子離子物質的量判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)①物質的量可以理解為物質的數量( )②物質的量表示物質所含指定粒子集體數目的多少( )③物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子( )④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一( )⑤1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子( )阿伏伽德羅常數(1)已知1個12C的實際質量為 ，則12 g 所含碳原子個數約為_________ ，碳原子的物質的量為 _______。(2)阿伏加德羅常數的基準量為____________________________，近似值為 ________。(3)阿伏加德羅常數是1摩爾任何粒子的粒子數，符號是 _______，單位是 _______。(4)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n＝____。1摩爾N/NA阿伏伽德羅常數阿伏加德羅常數( )是一個物理量，其單位是 (不是純數值)，其基準量為0.012 kg 中所含的碳原子數，近似數值為 。阿伏伽德羅常數下列說法中錯誤的是（ ）A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集體B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C.1 mol 任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子D.0.012 kg 約含有 個碳原子C1、什么是物質的量？2、物質的量單位是什么？物質的量知識引入1 mol的碳該如何量取呢？1.計算填表通過上表計算結果，可得出的結論是___________________________________________________________________________________________ 。________________________________摩爾質量物質微粒1個微粒的實際質量(g)6.02×1023個微粒的質量(g)相對分子(或原子)質量Al17.999 826.999 71827摩爾質量概念數值關系單位物質的量的物質所具有的質量符號：______，單位：______以 為單位時，數值與該粒子的______________________________相等物質的量、質量、摩爾質量的關系：_________M相對分子質量或相對原子質量2.摩爾質量摩爾質量下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是（ ）A.1 mol 的質量為17 B.二氧化碳的摩爾質量為44 gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D.一個鈉原子的質量等于 gD1、什么是摩爾質量？2、摩爾質量單位是什么？摩爾質量關于物質的量的簡單計算1.基本關系式(1)n=_______(n表示物質的量，N表示粒子數)。關系式中NA的單位是_____。(2)M＝ (M為摩爾質量，m為物質的質量)。在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是_______時，則m的單位是_________。 gN/NA關于物質的量的簡單計算2.恒等關系式關于物質的量的簡單計算設 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為 0.2B.0.2 個硫酸分子與19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數C.28 g氮氣所含的原子數為 D. 個氧分子與 個氫分子的質量比為8∶1B關于物質的量的簡單計算在14.2 g硫酸鈉中：(1)含有的 的數目是____________；(2)含有的 的質量是__________；(3)含氧原子的物質的量是________。0.4mol9.6g課本練習A.B.C.D.B總結物質的量（n）摩爾質量（M）的相對原子（或分子）質量 展開更多...... 收起↑ 資源列表 摩爾質量.mp4 物質的量 （第一課時）.pptx 物質的量.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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