資源簡介

(共50張PPT)
氯及其化合物
教學目標
能夠清楚地分類列舉氯氣的主要化學性質，寫出相關方程式。
能分析氯水的主要成分，并將其與氯水的性質用途相關聯。
結合氯氣、氯水的性質，說出生活中常見含氯物質的應用。
*了解科學家舍勒的事跡，能簡單說出實驗室制氯氣的方法。
氯氣的化學性質
氯水的性質、成分與分析驗證
氯水的性質、成分與分析驗證
教學重點
教學難點
海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。
海洋是巨大的資源寶庫
小資料如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m
氯元素主要以什么形式存在？
海洋是巨大的資源寶庫
存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
富集在海水中的元素——氯
原子結構：
Cl
請根據氯元素的原
子結構示意圖，推
推測其化學性質？
自然界中有沒有游離態的氯 為什么
化學性質很活潑，表現為典型的非金屬性（氧化性）。
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陸地的鹽礦中,就像活潑的金屬元素Na在自然界不存在游離態單質一樣，活潑的非金屬Cl在自然界也都是以化合態存在的 。
氯元素的存在形式
根據我們學習鈉、鋁等金屬的經驗，你猜猜我們會從哪些方面研究氯氣的性質呢？
物理性質
氯氣
化學性質
與金屬單質反應
與水反應
與酸或堿反應
1. 看顏色：
氯氣的物理性質
2. 聞氣味：
3.密度比空氣大。
4、溶解性：常溫下能溶于水 （1：2）
5、熔沸點較低，零下35度左右液化成液氯
黃綠色。
刺激性氣味
氯氣是有毒氣體，一定要小心！！！
與鈉反應：
氯氣與金屬反應
現象：
劇烈燃燒，黃色火焰，生成白色的煙。
與鐵反應：
氯氣與金屬反應
現象：
劇烈燃燒，生成棕色的煙。
Fe作還原劑
Cl2作氧化劑，氧化性強直接把Fe氧化到+3價
氯氣與金屬反應
與銅反應
現象：
劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。
小結：大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應的金屬氯化物（鹽） ，在反應中氯氣均作氧化劑，體現出強氧化性，氧化金屬到高價態。
氫氣在氯氣中燃燒和在氧氣中燃燒現象有何異同？
氫氣在氯氣中的燃燒
氯氣與氫氣的反應：實驗分析
在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應
純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱；生成的HCl
氫氣和氯氣混合氣光照下發生爆炸。
現象
蒼白色火焰瓶口有白霧
化學方程式
通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？
氯氣與氫氣的反應：實驗分析
①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有 在氧氣中才可以燃燒。
②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發 熱的劇烈的化學反應都能稱為燃燒。
下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　 )
A.CuCl2　　　 B.FeCl2　　　 C.FeCl3　　　 D.AlCl3
練習
D
在游泳池邊，聞到過一種嗆鼻的味道嗎？
生活中常見的一個事情
人們很早就知道，將氯氣通入水中可以消毒殺菌
氯氣與水的反應
氯氣與水的反應 ：常溫下，溶于水的部分氯氣與水發生反應：
Cl2+ H2O = HCl + HClO（次氯酸）
次氯酸是很弱的酸（酸性比碳酸還弱），有強氧化性（殺菌、消毒），可漂白有色物質，但不穩定易分解
氯水的成分有什么？
氯水仍帶有淺黃綠色，說明其中仍含 Cl2
根據方程式可知，產物中有HCl 和 HClO
氯水的成分
氯水的成分
你能提出方案逐一檢驗這些微粒的存在嗎？
下面我們通過實驗驗證
氯水成分檢驗
氯水中有哪些成分，是怎么逐一檢驗的？
氯水性質的探究
向盛有飽和氯水的試管中加入少量石蕊溶液
滴加石蕊后
檢驗H
+
氯離子的檢驗
為什么一定要用添加了稀硝酸酸化的硝酸銀溶液呢？
AgCl沉淀不溶于稀硝酸
檢驗HClO
向盛有飽和氯水的試管中加入少量石蕊溶液，放置一段時間
滴加石蕊一段時間后
石蕊溶液為什么先變紅，而后又退色？
石蕊溶液退色，證明氯水中含有漂白性的物質
我們知道漂白性物質可能是：未反應的氯氣或HClO
Cl2+ H2O = HCl + HClO
究竟哪一種物質具有漂白性呢？繼續實驗
實驗現象分析
干燥純凈的氯氣有沒有漂白的作用呢？
氯水的漂白作用
實驗現象分析
濕潤的紙條褪色
干燥的紙條不褪色
干燥的氯氣沒有漂白作用，漂白紙條的是HClO
氯氣與水反應后，形成的混合溶液叫做氯水。
結論：氯水的成分與性質
氯水中含有H2O、Cl2、HClO三種分子，
注意 ：氯水是混合物，而不是氯氣的液體形式（液氯）。純凈的氯氣是沒有漂白作用的
驗證未反應的氯氣：看顏色，聞氣味
小結：驗證氯水成分
驗證HClO：使染色的紙條退色
驗證HCl : 用石蕊檢驗酸性，并用硝酸酸化的硝酸銀
怎樣驗證氯水中的成分？
氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是(　　)
A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在
B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明
練習
D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
B
(雙選)下列有關氯水的敘述，正確的是(　　 )
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C.氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D.氯水放置數天后，其酸性逐漸增強
練習
BD
練習
（2017·長春高一檢測）向氯水中加入下列物質，表中各項正確的是（　　 ）
選項
加入物質
現象
解釋或離子方程式
A
B
C
D
AgNO3溶液
石蕊溶液
CaCO3
FeCl2和KSCN溶液
有白色沉淀生成
顯紅色
有氣體放出
有紅色沉淀生成
氯水中有鹽酸、次氯酸
A
氯氣的發現
舍勒（1742-1786）瑞典化學家，氯氣的發現者之一。
你能嘗試寫出該反應的化學方程式嗎？
18世紀的后期由于冶金工業的發展，開展了對各種礦石的研究。其中有一種叫做軟錳礦的，舍勒經研究確定它是一種新金屬的氧化物（MnO2）他發現，軟錳礦不溶于稀硫酸和稀硝酸中，但能加熱溶于濃鹽酸并立即冒出一種令人窒息的黃綠色氣體，使人的肺極為難受。
氯氣的發現
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
這即是當年舍勒制得氯氣的化學方程式，時至今日，這仍是實驗室制取氯氣的有效手段之一！
然而，然而，偉大的科學家也犯了一個載入史冊的錯誤，因為迷信當時盛行的一種叫做“燃素說”的錯誤理論，舍勒誤認為黃綠色的氣體是氧化的鹽酸，與氯氣邂逅，而又擦肩而過了。直到1810年，英國人戴維才通過大量實驗證明了氯氣是一種單質。
觀看知識點視頻，思考在制備氯氣時，用到了哪些試劑？它們各自的作用是什么？
氯氣的制備
反應物： 二氧化錳、濃HCl
除雜試劑：飽和NaCl溶液，吸收HCl，濃硫酸作干燥劑
尾氣處理：NaOH溶液
氯氣的制備
練習
(2017·濟南高一檢測)下圖是實驗室制備氯氣并及進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)
(1)裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是__________，請寫該反應相應的化學方程式：_____________________________________________
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是：_________________，同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：____________________________________
分液漏斗
除去Cl2中的HCl
B中長頸漏斗的液面上升，形成水柱
Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是________（填序號）
(4)設計裝置D、E的目的是_______________________________________________________
(5)裝置F的作用是________________________________其燒杯中溶液不能選用下列中的______（填字母編號）
a.飽和NaOH溶液
b.飽和Ca(OH)2溶液
c.飽和Na2SO3溶液
d.飽和Na2CO3溶液
吸收多余的氯氣，防止污染環境
III
d
b
研究氯能否將KI中的I置換（或者氯與碘氧化性何者更強）
編號
a
b
c
d
I
II
干燥的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
堿石灰
無水硫酸銅
濃硫酸
無水氯化鈣
氯氣與鹽溶液的反應：
拓展：氯氣的強氧化性
與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）
拓展：鹵素
氯位于周期表中第17列，這一列元素又稱為鹵素（成鹽元素之意）
該列元素最外層有7個電子，得電子容易，氧化性較強
按照從上到下的順序，氧化性：F>Cl>Br>I
Br（溴） I（碘）也都廣泛存在于海洋中。
鹵素及其化合物在生產生活中應用廣泛。F、Cl的毒性是一把雙刃劍，既可以用來除草，殺蟲，也可能導致環境問題危害人類安全。
溴化銀、碘化銀在專業攝影，人工降雨等場合使用廣泛。
【解答】
(1)14.26g
(2)實際實驗中不能實現全部轉化，要考慮損耗。
A.
B.
C.
D.
【解答】
C
總結
氯的原子結構與其化學性質之間有什么關系？
氯原子核最外層有７個電子，容易得到１個電子，因此顯示出強氧化性。
總結
我們從哪些方面討論了氯氣的化學性質？
氯氣是強氧化劑的典型代表，它性質活潑可以與金屬或還原性非金屬單質化合，可以與水或堿溶液反應
Cl2
金屬
非金屬(H2)
H2O
Fe
Cu
Na
蒼白色
總結
氯水的成分有什么？

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