資源簡介

(共41張PPT)
鈉及其化合物（第二課時）
教學目標
3、掌握焰色反應的實驗操作及鈉、鉀的焰色。
知識與技能
過程與方法
3、通過實物展示、實驗演示和學生實驗相結合的方法，填寫好表格。并實施啟發、
誘導使學生加深認識，深化理解達到鞏固知識。
情感、態度與價值觀
1、通過對鈉的化合物的學習培養學生自主探究的精神。
2、通過實驗、對比方法學習知識點培養學生思維能力和合作的精神。
教學重難點
教學重點
教學難點
Na2O2的性質、Na2CO3和NaHCO3性質的比較、焰色反應及實驗操作
知識引入
消防員常用水去滅火，但是也能用水點火你信嗎？
想一想
氧化鈉的性質
(1)氧化鈉是一種___色固體，為_____氧化物，能與
水、酸、酸性氧化物等發生反應。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①氧化鈉與水反應：_____________________；
②氧化鈉溶于鹽酸：_____________________________；
③氧化鈉與CO2反應：_____________________。
記一記
白
堿性
過氧化鈉的性質
記一記
(1)向盛有淡黃色粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水。
①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現象是__________________________、
_____________________。
②用手輕摸試管外壁，感覺是________________，
說明該反應是_____反應。
試管中有大量氣泡產生
帶火星的木條復燃
試管壁溫度升高
放熱
過氧化鈉的性質
記一記
③向試管中滴入酚酞溶液，現象是______________________。
④由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應有_____和__________生成，過氧化鈉有漂白性。
⑤過氧化鈉與水反應的化學方程式是_______________________________，
氧化劑是__________，還原劑是__________。
溶液先變紅，后褪色
氧氣
堿性物質
過氧化鈉
過氧化鈉
過氧化鈉的性質
記一記
(2)根據過氧化鈉與水的反應及過氧化鈉的性質分析推測過氧化鈉與二氧化碳反應的產物是_____________，
寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：
氧化鈉和過氧化鈉
想一想
氧化鈉和過氧化鈉
想一想
(2)呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑，寫出相關反應的方程式。
氧化鈉和過氧化鈉
想一想
(3)將適量過氧化鈉投入硫酸銅溶液中，有什么現象？寫出相關反應的方程式。
練習
下面是比較氧化鈉和過氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是（ ）
A.氧化鈉和過氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產物相同
B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應
C.氧化鈉和過氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物
練一練
B
練習
練一練
有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是（ ）
A.產生的氣體可以使帶火星的木條復燃
B.過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
C.反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅
D.該反應是放熱反應
B
練一練
練習
A
下列判斷正確的是（ ）
A.可用水來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO,來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2
D.將足量的Na2O2 、 Na2O分另別力加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
1、過氧化鈉與水反應的現象是什么？
2、過氧化鈉與水反應的生成物是什么？
3、此反應中的氧化劑和還原劑是什么？
鈉
水溶性及酸堿性
實驗步驟
①觀察兩支試管中碳酸鈉、
碳酸氫鈉的形態
白色粉末
_________
細小的白色晶體
②加幾滴水并將溫度計伸入其中
加水后__________________，
溫度計示數________。
結塊變成晶體
升高
加水后___________，
溫度計示數_______。
部分溶解
降低
③加5 mL水
振蕩一段時間后可溶解
固體量減少
④加1～2滴酚酞
溶液_______，溶液堿性較強
變紅
溶液________，溶液堿性較弱
變淺紅
初步結論
碳酸鈉、碳酸氫鈉均____溶于水，在水中的溶解度：__________＞__________，水溶液均顯______性
易
堿
熱穩定性的比較
(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是
________________________________________。
__________________________________________。
小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清
石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出
(2)實驗結論：Na2CO3受熱不易發生分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有_____________由此可知，Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3____。
強
與鹽酸反應快慢的比較
(2)實驗結論：
____________________________________________________________________________
碳酸氫鈉與鹽酸反應產生氣體比等質量的碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體多且劇烈
兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大
與鹽酸反應快慢的比較
(3)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的離子方程式：
①碳酸鈉：_________________________。
②碳酸氫鈉：_________________________。
碳酸鈉和碳酸氫鈉
想一想
碳酸鈉和碳酸氫鈉
想一想
碳酸鈉和碳酸氫鈉
想一想
小蘇打
堿
＜
練習
練一練
D
關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是（ ）
A.熱穩定性比Na2CO3強
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
D.和酸反應放出等量的CO2,所消耗的酸比Na2CO3少
1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度有什么差異？
2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的堿性有什么差異？
3、碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性有什么差異？
4、等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應誰產生的氣泡更多？
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質
知識引入
想一想
通過以前的學習，我們掌握了許多鑒別方法，那么有沒有辦法去鑒別碳酸鉀與碳酸鈉呢？
焰色試驗定義
1.定義
很多_____________________在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
金屬或它們的化合物
焰色試驗操作
將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用______洗凈
將洗凈的鉑絲在外焰上灼燒至與__________________
蘸取_______
在無色火焰上灼燒，并觀察____________
再用_______洗凈鉑絲(或鐵絲),并在外焰上灼燒至_______
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
鹽酸
無色
洗
洗
燒
蘸
燒
金屬焰色及應用
3.幾種金屬的焰色
(1)鈉元素的焰色試驗呈____色。
(2)鉀元素的焰色試驗呈____色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。
4.應用
(1)檢驗_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色試驗制節日煙花。
黃
紫
金屬元素
焰色試驗
想一想
想一想
焰色試驗
不一定。觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾過黃色光。
練一練
練習
B
焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是（ ）
A.焰色試驗是化學變化
B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲
C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D.利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
1、鉀元素的焰色試驗呈什么色？
2、鈉元素的焰色試驗呈什么色？
焰色反應
課本練習
練一練
加熱
課本練習
練一練
金屬氧化物
焰色試驗，火焰呈黃色
淡黃
過氧化鈉與水反應放熱，
既做氧化劑又做還原劑
401.3
且有氧氣產生
課本練習
A.
B.
C.
D.
B
練一練
練一練
課本練習
A.
B.
C.
D.
A
練一練
課本練習
A.
B.
C.
D.
D
練一練
課本練習
白色固體
酸、堿、鹽
鹽
產生白色沉淀
產生白色沉淀
①先研究物理性質、再研究化學性質；運用了觀察、對比、定性研究、實驗探究等方法。
②與酸反應的速率快慢、熱穩定性等。
總結
1、氧化鈉與過氧化鈉的比較
名稱
化學式
陰、陽離子個數比
氧的價態
顏色狀態
化學性質
相同點
不同點
氧化鈉
1:2
-2
白色固體
淡黃色固體
-1
1:2
過氧化鈉
總結
2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
俗稱
純堿
小蘇打
色、態
白色粉末
細小白色晶體
溶解性
易溶
較易溶
酸堿性
溶液呈堿性
溶液呈堿性
與鹽酸反應
劇烈
更劇烈
熱穩定性
穩定
不穩定、受熱易分解
總結
3.金屬的焰色
(1)鈉元素的焰色試驗呈黃色。
(2)鉀元素的焰色試驗呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)

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