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1.1.3物質的轉化-2022-2023學年高一化學同步精品課件(人教版2019必修第一冊)(22張ppt)

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  1. 二一教育資源

1.1.3物質的轉化-2022-2023學年高一化學同步精品課件(人教版2019必修第一冊)(22張ppt)

資源簡介

(共22張PPT)
第一節 物質的分類及轉化
第一章 物質及其變化
第三課時
物質的轉化
引課視頻:六個不可思議的化學反應
學習目標
1、充分利用單質、氧化物、酸、堿、鹽轉化圖復習各類物質的化學性質
2、通過歸納相關物質間的化學反應關系,建立物質轉化模型,認識物質的變化規律
一、利用下圖總結單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質
典例:1、金屬單質的化學性質和制備
金屬
性質
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬
金屬+非金屬→鹽
金屬制備
金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬
金屬 氧化物 → 金屬
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
點燃
課堂練習2:課本 P12 7(1)以Fe、CuO、H2SO4 三種物質為原料,用兩種方法制備Cu.寫出反應的方程式
(1)、CuO制備Cu.
(2)、CuSO4制備Cu.
課堂練習1:預測Fe單質的化學性質
Fe---H2----Cu.
CuO --- CuSO4 ----Cu.
O2
C+O2===CO2
點燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
點燃
非金屬單質
非金屬+金屬 → 鹽(或氧化物)
非金屬 + 非金屬 → 氧化物
2、非金屬單質的化學性質
用方程式表示氧氣的化學性質
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaO + H2O= Ca(OH)2
CaO + CO2= CaCO3
堿性氧化物
堿性氧化物 +酸 → 鹽 + 水
堿性氧化物 + 水 → 堿
堿性氧化物+酸性氧化物→鹽
3、堿性氧化物的化學性質
用方程式表示CaO的化學性質
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
CO2+H2O = H2CO3
CaO + CO2= CaCO3
酸性氧化物
酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
4、酸性氧化物的化學性質
用方程式表示CO2的化學性質
酸溶液能使指示劑變色
酸+金屬→鹽+氫氣
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸+鹽→新鹽+新酸

6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
5、酸的化學性質
用方程式表示鹽酸的化學性質
堿溶液能使指示劑變色
堿+酸性氧化物→鹽+水
堿+酸→鹽+水
堿+鹽→新鹽+新堿

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO4
6、堿的化學性質
用方程式表示NaOH的化學性質
【微思考】純堿(Na2CO3)溶液能夠使無色酚酞變紅色,純堿是堿嗎

鹽 + 金屬→ 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸→ 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿→ 新鹽 + 新堿
鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
7、鹽的化學性質和制備
用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化學性質
討論酸、堿、鹽的主要化學性質中,涉及哪些反應類型
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
基本反應類型
酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。
初中我們學過的酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應,
現有生石灰、鋅、水、氯化銅溶液、燒堿溶液,從中選擇適當的物質,按下列要求各寫出一個化學方程式:
(1)化合反應_________________________
(2)分解反應____________________
(3)置換反應__________________________
(4)復分解反應__________________________
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
2H2O ═ 2H2↑ + O2↑
通電
課堂練習3
二、物質的轉化
思考與討論
(教材P10)
1、寫出下列物質之間轉化的化學方程式,體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。
O2
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
C
CO2
H2CO3
CaCO3
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
化合反應
化合反應
復分解反應
金屬
堿性
氧化物


H2O
非金屬
酸性
氧化物


你發現了什么規律?
O2
下表所列各組物質中,物質之間按箭頭方向通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是( )
甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
C
課堂練習4
1.要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法
(1)堿性氧化物與水反應
Na2O + H2O = 2NaOH
(2)用鹽與另一種堿反應
2.工業上如何制取氫氧化鈉
電解飽和食鹽水!
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
思考:在制備時除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮_________________________和____________等因素。
思考與交流
原料來源 成本高低
設備要求
用七種方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 == MgCl2
Ⅱ.MgO + HCl ==MgCl2+ H2O
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl == MgCl2 +2H2O
Ⅳ.MgCO3+2HCl == MgCl2+H2O +CO2↑
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 ==MgCl2 + BaSO4↓
Ⅵ.Mg + CuCl2 == MgCl2 + Cu
Ⅶ.Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
課本P12 7(2)請用三方法制取MgCl2
課堂練習5
課堂小結
七類物質的性質及其轉化
課堂達標
1.下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是(  )
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④酸性氧化物 ⑤酸
A.①②③
B.①④
C.②⑤
D.①②③④⑤
D
2、圖中“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應, 丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中,符合圖示要求的是(  )
C
4、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系,選擇①~⑤中適當的物質,使有連線的兩物質能發生反應。
(1)請推斷它們的化學式分別為:
①________;②________;③________;④________;⑤________。
(2)寫出下列序號之間的化學方程式:
①和②:________________________;
②和④:________________________;
②和⑤:________________________;
③和④:________________________。
Fe  H2SO4  CO2  CaO  Na2CO3
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CaO+H2SO4===CaSO4+H2O
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO===CaCO3

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