資源簡介 (共22張PPT)第一節 物質的分類及轉化第一章 物質及其變化第三課時物質的轉化引課視頻:六個不可思議的化學反應學習目標1、充分利用單質、氧化物、酸、堿、鹽轉化圖復習各類物質的化學性質2、通過歸納相關物質間的化學反應關系,建立物質轉化模型,認識物質的變化規律一、利用下圖總結單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質典例:1、金屬單質的化學性質和制備金屬性質金屬+氧氣→金屬氧化物金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬金屬+非金屬→鹽金屬制備金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬金屬 氧化物 → 金屬Fe+CuSO4 =FeSO4+CuFe+2HCl = FeCl2+H2↑3Fe+2O2 Fe3O4點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3點燃課堂練習2:課本 P12 7(1)以Fe、CuO、H2SO4 三種物質為原料,用兩種方法制備Cu.寫出反應的方程式(1)、CuO制備Cu.(2)、CuSO4制備Cu.課堂練習1:預測Fe單質的化學性質Fe---H2----Cu.CuO --- CuSO4 ----Cu.O2C+O2===CO2點燃3Fe+2O2 ==== Fe3O4點燃非金屬單質非金屬+金屬 → 鹽(或氧化物)非金屬 + 非金屬 → 氧化物2、非金屬單質的化學性質用方程式表示氧氣的化學性質CaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCaO + H2O= Ca(OH)2CaO + CO2= CaCO3堿性氧化物堿性氧化物 +酸 → 鹽 + 水堿性氧化物 + 水 → 堿堿性氧化物+酸性氧化物→鹽3、堿性氧化物的化學性質用方程式表示CaO的化學性質CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2OCO2+H2O = H2CO3CaO + CO2= CaCO3酸性氧化物酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水酸性氧化物 + 水 → 酸酸性氧化物+堿性氧化物→鹽4、酸性氧化物的化學性質用方程式表示CO2的化學性質酸溶液能使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+堿性氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑5、酸的化學性質用方程式表示鹽酸的化學性質堿溶液能使指示劑變色堿+酸性氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿+鹽→新鹽+新堿堿2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO46、堿的化學性質用方程式表示NaOH的化學性質【微思考】純堿(Na2CO3)溶液能夠使無色酚酞變紅色,純堿是堿嗎 鹽鹽 + 金屬→ 新鹽 + 新金屬鹽 + 酸→ 新鹽 + 新酸鹽 + 堿→ 新鹽 + 新堿鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl7、鹽的化學性質和制備用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化學性質討論酸、堿、鹽的主要化學性質中,涉及哪些反應類型 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2OHCl + NaOH == NaCl + H2OHCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl置換反應復分解反應化合反應分解反應Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu基本反應類型酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應。初中我們學過的酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應,現有生石灰、鋅、水、氯化銅溶液、燒堿溶液,從中選擇適當的物質,按下列要求各寫出一個化學方程式:(1)化合反應_________________________(2)分解反應____________________(3)置換反應__________________________(4)復分解反應__________________________CaO + H2O ═ Ca(OH)2Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + CuCuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl2H2O ═ 2H2↑ + O2↑通電課堂練習3二、物質的轉化思考與討論(教材P10)1、寫出下列物質之間轉化的化學方程式,體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。O2CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3H2OH2SO4Ca(OH)2化合反應化合反應復分解反應金屬堿性氧化物堿鹽H2O非金屬酸性氧化物酸鹽你發現了什么規律?O2下表所列各組物質中,物質之間按箭頭方向通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是( )甲 乙 丙A CuO CO2 H2OB C CO CO2C CaCO3 CaO Ca(OH)2D H2SO4 H2O H2C課堂練習41.要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法 (1)堿性氧化物與水反應Na2O + H2O = 2NaOH(2)用鹽與另一種堿反應2.工業上如何制取氫氧化鈉 電解飽和食鹽水!Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH思考:在制備時除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮_________________________和____________等因素。思考與交流原料來源 成本高低設備要求用七種方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 == MgCl2Ⅱ.MgO + HCl ==MgCl2+ H2OⅢ.Mg(OH)2 +2HCl == MgCl2 +2H2OⅣ.MgCO3+2HCl == MgCl2+H2O +CO2↑Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 ==MgCl2 + BaSO4↓Ⅵ.Mg + CuCl2 == MgCl2 + CuⅦ.Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑課本P12 7(2)請用三方法制取MgCl2課堂練習5課堂小結七類物質的性質及其轉化課堂達標1.下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是( )①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④酸性氧化物 ⑤酸A.①②③B.①④C.②⑤D.①②③④⑤D2、圖中“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應, 丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中,符合圖示要求的是( )C4、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系,選擇①~⑤中適當的物質,使有連線的兩物質能發生反應。(1)請推斷它們的化學式分別為:①________;②________;③________;④________;⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學方程式:①和②:________________________;②和④:________________________;②和⑤:________________________;③和④:________________________。Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑CaO+H2SO4===CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2OCO2+CaO===CaCO3 展開更多...... 收起↑ 資源列表 1.1.3物質的轉化-2022-2023學年高一化學同步精品課件(人教版2019必修第一冊).pptx 引課視頻:不可思議的六個化學反應.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫