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九上化學同步精品課件
人教版九年級上冊
人教版九上化學精品課件
課題2 原子的構成
（第1 課時）
緒言
第三單元 物質構成的奧秘
原子的構成
原子是化學變化中的最小粒子。
思考：什么是原子？
思考：原子真的不能再分了嗎？
原子的構成
道爾頓
湯姆生
盧瑟福
道爾頓實心球型
湯姆生棗糕模型
盧瑟福有核原子模型
20世紀20年代
電子云模型
量子力學
原子的構成
原子
乒乓球
原子是實心球體嗎？
地球
原子的體積非常小
原子的構成
帶負電
帶正電
中子
質子
電子
不帶電
原子核
繞核著高速運動
帶正電
核電荷數：原子核所帶的電荷數
＋
－
＋
核電荷數 質子數
＝
原子帶電嗎？
3個
3個
3個
電子數
＝
不帶電
＋
－
注意：原子不是一個實心球體。
原子的構成
原子
原子核
核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）
質子
中子
（每個質子帶一個單位正電荷）
（不帶電）
+
-
電子
-
-
-
電子
中子
質 子
原子核
+
+
+
+
+
原子核
原子的構成
分析下面的表格，你能發現哪些規律？
核電荷數=核內質子數=核外電子數
質子數不一定等于中子數
氫原子的原子核中沒有中子
原子內質子數不同，原子種類也不同
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子的構成
原子的種類不同，質子數______（相同/不同）【原子分類的依據】。
相同原子的質子數=核電荷數=___________數。
所有的原子都有中子嗎？
質子數和中子數 （一定/不一定）相等。
由于原子核和核外電子所帶電荷，電量 ，電性 所以整個原子不帶電（電中性）。
分子帶電嗎？
氫原子沒有中子
不同
核外電子
不一定
相等
相反
不帶電
原子的構成
在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案。
（1）能直接構成物質的粒子有:
（2）在化學變化中最小的粒子有:
（3）不顯電性的粒子有:
（4）帶正電的粒子有:
（5）帶負電的粒子有:
（6）構成原子的微粒有:
（7）構成原子核的微粒有:
分子、原子
原子
分子、原子、中子
質子
電子
質子、中子、電子
質子、中子
相對原子質量
定義：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。
某原子的相對原子質量(Ar)＝
碳原子質量的1/12
該原子（A）的質量
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12個氫原子
1個碳原子
相對原子質量
（2） 相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。
注意以下幾個問題
（1）相對原子質量不是質量，它是質量之比，單位是“1”，一般不寫出。
（3）1個質子和1個中子的質量大約相等，都約等于碳12原子質量的1/12。
（4）相對原子質量大的其原子的實際質量也大。
相對原子質量
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
原子中電子的質量很小忽略不計，質子和中子的質量跟碳原子(碳12)質量的1/12的比值約等于1。
質子數+中子數
相對原子質量≈
結論：
原子的構成
1．化學與人類社會的發展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）A．我國從商代開始制造青銅器，春秋開始煉鐵，戰國開始煉鋼B．法國化學家拉瓦錫提出原子論觀點，奠定了近代化學的基礎C．俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表D．我國現代無機化學家張青蓮院士對相對原子質量的精確測定做出了杰出貢獻
2．科學的發展離不開科學家們不懈的努力。下列有關化學家的敘述錯誤的是（ ）A．拉瓦錫用實驗的方法研究空氣是由氮氣和氧氣組成的B．我國化學家張青蓮在相對原子質量的測定方面做出卓越的貢獻C．門捷列夫發明的元素周期表有7個周期D．盧瑟福和他的助手利用a粒子轟擊金箔發現電子
B
D
原子的構成
3．國之重器東風——41 彈道導彈采用了鈦合金前后接頭。鈦原子質子數為22，相對原子質量為48，則鈦原子的核外電子數為（ ）A．22 B．26 C．48 D．70
4．2021年4月13日，日本政府正式決定將東京電力公司福島第一核電站內儲存的核廢水排放入大海。核廢水中含有氟、鍶、銫、碘等放射性核素。已知氚的相對原子質量為3，核內質子數為1，則它原子核外的電子數為（ ）A．3 B．2 C．1 D．0
A
C
原子的構成
5.人類認識原子不同階段的模型示意圖如下，其中盧瑟福的著名的“α粒子轟擊金箔”實驗起到了關鍵作用。他們用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的 α粒子轟擊金箔時，發現：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，一小部分α粒子改變了原來的運動方向，有極少數α粒子被彈了回來。結合你所學的知識判斷下列有關說法錯誤的是（ ）
A．湯姆森發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識B．科學的發展道路是漫長而曲折的，探索永無止境C．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規則的高速運動D．“α粒子轟擊金箔”實驗證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質量和體積都很小
D
原子的構成
6．嫦娥五號采回的月壤非常珍貴，對其化學成分研究，發現含有極為豐富的核聚變燃料“He-3”，以求解決地球能源危機。“He-3”的原子核
內（ ）A．含有3個質子，無中子 B．含有2個質子，1個中子C．含有1個質子，2個中子 D．含有3個中子，沒有質子
7．我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構成，碳原子結構模型如圖乙所示，下列有關說法正確的是（ ）
A．電子在離核遠近不同的區域中運動B．所有原子中，質子數＝中子數＝核外電子數C．質子和中子由更小的、不能再分的夸克構成D．中子的質量相對于帶電的質子和電子，可以忽略
B
A
原子的構成
8．下列說法正確的是（ ）A．原子都是由質子、中子、電子三種粒子構成的B．分子與原子的主要區別是分子大，原子小C．不同種原子之間的本質區別是核電荷數不同D．在原子中，質子數等于中子數
9．已知碘原子的核電荷數為53，相對原子質量為125，下列關于這種原子的說法中，錯誤的是（ ）A．中子數是72 B．質子數是72C．電子數是53 D．質子數和中子數之和是125
C
B
原子的構成
10．下列關于原子的敘述正確的是（ ）A．原子是不能再分的粒子 B．原子核都是由質子和中子構成的C．原子核內質子數等于核外電子數 D．原子核內質子數等于中子數
11．下列有關原子結構的描述錯誤的是（ ）A．質子帶正電B．中子不帶電C．質子數等于中子數D．核電荷數等于電子數
12．一個鐵原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則鐵原子的相對原子質量為（ ）A．26 B．30 C．56 D．82
C
C
C
C
謝謝
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