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(共37張PPT)
離子反應(yīng)（第一課時）
教學(xué)目標
了解電解質(zhì)的概念；
知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
教學(xué)重點
電解質(zhì)的概念；
酸、堿、鹽的電離情況。
教學(xué)難點
電解質(zhì)的概念；
酸、堿、鹽的電離情況。
下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？
能導(dǎo)電的有：鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、石墨、銅；
鹽酸、NaOH 溶液 、NaCl 固體、NaCl 溶液、
石墨、蔗糖溶液、乙醇、Cu
不能導(dǎo)電的有：NaCl 固體、蔗糖溶液、乙醇。
存在
沒有
NaCl 溶液能夠?qū)щ?br/>NaCl 固體不能導(dǎo)電
如果加熱使 NaCl 固體熔化為液態(tài)（熔融狀態(tài)），它是否能導(dǎo)電 ？
能導(dǎo)電 ！
自由移動
驗證熔融氯化鈉的導(dǎo)電性
除了氯化鈉，硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化（熔融狀態(tài)）后，也能導(dǎo)電。
根據(jù)導(dǎo)電性的不同，可以將化合物細分為：
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。
化合物
鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？
鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)。
銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)嗎？
銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)。
純硫酸不能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？
硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
溶于水能導(dǎo)電，是因為生成了硫酸，硫酸電離出可自由移動的離子，而不是 電離；并且 在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)。
硫酸鋇不溶于水，它是電解質(zhì)嗎？
硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（ ）
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
③
B、 C、 D、
④ NaCl固體
①熔融態(tài)鐵
②液氯
⑤
⑥ NaCl溶液
C
C
A、
HClO
快問快答——判斷電解質(zhì)
示例：
鐵——都不是
碳酸鈣——電解質(zhì)
蔗糖——非電解質(zhì)
快問快答——判斷電解質(zhì)
1、乙醇
3、KCl 晶體
4、銅
快問快答——判斷電解質(zhì)
7、NaCl 溶液
8、石墨
10、醫(yī)用酒精
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且驗橛凶杂梢苿拥碾x子，那么這些自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，會發(fā)生電離，電離產(chǎn)生了自由移動的離子，進而能夠?qū)щ姟?br/>電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。
氯化鈉在水溶液中電離的過程
氯化鈉在水溶液中電離的過程
NaCl在水中
水分子與NaCl晶體作用
NaCl溶解并電離
HCl 和 NaOH 在水溶液中電離的過程
電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：
電解質(zhì)
電離
產(chǎn)生自由
移動的離子
外加電場
使離子
定向移動
回路中
形成電流
電解質(zhì)溶液
（或熔融狀態(tài)
的電解質(zhì)）導(dǎo)電
金屬導(dǎo)電的原因：
金屬中存在
自由移動的電子
外加電場
使自由電子
定向移動
回路中
形成電流
金屬導(dǎo)電
注意：
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先都是化合物，單質(zhì)和溶液都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
（2）電解質(zhì)應(yīng)在一定條件下導(dǎo)電，是因其自身的電離；
（3）離子型氧化物（如 、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時可電離，因此也是電解質(zhì)。
（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。
2.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（ ）
B
A.
B.
C.
D.
有了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，可以對物質(zhì)（主要是化合物）進行重新分類：
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)？
什么是電離？
為什么溶液能導(dǎo)電？
離子反應(yīng)1
電解質(zhì)的電離過程可以用電離方程式來表示，如：
NaCl 的電離：
電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子
書寫電離方程式的注意事項
(1)符合客觀事實：不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價；
(3)電荷守恒：即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。
(2)質(zhì)量守恒：即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等；
3.下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
3.下列說法中正確的是（ ）
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
A.
B
從電離的角度，可以更清楚的認識酸的本質(zhì)。
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子( )的化合物。
并歸納堿的本質(zhì)。
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子( )的化合物。
并歸納鹽的本質(zhì)。
鹽：電離時生成金屬陽離子(或 )和酸根陰離子的化合物。
電離方程式如何書寫？
強、弱電解質(zhì)有何區(qū)別？
從電離的角度看，酸、堿、鹽該如何定義？
離子反應(yīng)2
1. 在_________里或_____________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了_____，產(chǎn)生了_________。
A.
B.
C.
D.
[詳解] A. KNOz固體中離子受到離子鍵的作用,不能自由移動,所以不導(dǎo)電,但KNO:團體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,屬于電
解質(zhì), A項錯誤;
B.銅絲。石墨雖能導(dǎo)電,但均是單質(zhì)。不是化合物,因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。B項錯誤;
C.根據(jù)電解質(zhì)的定義可知,熔融的MgClz能導(dǎo)電, MgC2是電解質(zhì), C項正確;
D. NaC溶于水可電離生成鈉離子與氯離子,無需外接電源, D項錯誤;
答案選C.
[點睛]掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是,判斷始出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不
屬于化合物,若為化臺物,再進一步判斷該物質(zhì)在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,進而做出最終判斷,若是單質(zhì)或者混合物
,則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。
C
解答：
1、什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)？
總結(jié)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。
化合物
2、什么是電離，可以怎樣表示？
總結(jié)
電離是電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。它可以用電離方程式來表示。
3、從電離的角度看，酸、堿、鹽該如何定義？
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子( )的化合物。
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子( )的化合物。
鹽：電離時生成金屬陽離子(或 )和酸根陰離子的化合物。
總結(jié)
知識網(wǎng)絡(luò)

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