資源簡介

(共53張PPT)
氧化還原反應（第一課時）
教學目標
了解氧化還原反應的本質是電子轉移；
掌握表示氧化還原反應中電子轉移的方法；
能正確認識氧化還原反應的價值。
氧化還原反應的本質
氧化還原反應的本質
教學重點
教學難點
鐵鎖銹了？
氧化反應
Fe
蘋果“銹”了？
氧化反應
還原反應
鑄鐵（Fe）
鐵礦石（
)
美國高中教材中對還原反應(reduction reaction)的描述：早期科學家因金屬礦石中與金屬結合的氧被移除了，金屬礦石因此被還原成金屬單質，稱還原反應（有減輕、減少之意）。
初中階段的結論：
氧化反應：物質得到氧（元素）的反應
還原反應：物質失去氧（元素）的反應
分類的依據：得氧或失氧角度
從得氧失氧角度分析氧化還原反應
來分析一下這個反應：
從CO來看，它得到氧，是________反應
氧化
來看，它失去氧，是________反應
還原
看來氧化反應和還原反應是同時進行的，
這樣的反應稱為氧化還原反應。
觀察下列反應的方程式，并思考問題？
1.判斷哪些物質發生氧化反應、那些發生還原反應？
CO發生氧化反應， CuO發生還原反應
C發生氧化反應，
發生氧化反應，
發生還原反應
CuO發生還原反應
2.標出以上反應中各元素的化合價，你能發現什么規律？
+2
+2
+4
0
+2
0
+2
0
+1
+1
0
0
從化合價角度分析氧化還原反應
氧化反應:物質所含元素化合價升高的反應
還原反應:物質所含元素化合價降低的反應
氧化還原反應:有元素化合價升降的化學反應
分析下列哪些物質發生氧化反應、那些發生還原反應？
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
+2
+2
0
0
0
0
+1
+2
請分析下列各反應中元素的化合價有無變化？若有變化，是如何變化的，分別發生什么反應？
習題
答案　該反應中元素的化合價無變化。
答案　有變化。碳元素由＋2價升高到＋4價，(CO得到氧)發生氧化反應；鐵元素由＋3價降低到0價，(Fe2O3失去氧)發生還原反應。
答案　有變化。鐵元素由0價升高到＋2價，發生氧化反應(無氧參加)；銅元素由＋2價降低到0價，發生還原反應(無氧參加)。
判斷下列反應是否是氧化還原反應？
習題
1.只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應
2.元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應
習題
(1)物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。
(2)凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
所以氧化還原反應的特征是元素的化合價發生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例。
小結
氧化還原反應中，元素化合價為什么會變化？
金屬鈉在氯氣中燃燒
稀有氣體原子結構示意圖
稀有氣體性質穩定的原因：原子最外層電子處于排滿狀態（穩定結構）。
其他元素的原子在發生化學變化時，也希望能達到穩定結構，而這一過程往往是通過電子的轉移來實現的。
化合價升降原因之一
電子的得失
從電子得失角度分析上述反應：
鈉與氯氣反應的化學方程式：______________________，反應過程中：
化合價由___價升高為___價，發生了_____反應，被_____。
(2)氯原子最外層 ______1個電子，成為具有穩定結構的
化合價由___價降低為___價，發生了_____反應，被_____。
(1)鈉原子_____最外層1個電子，成為具有穩定結構的
失去
0
＋1
氧化
氧化
得到
0
-1
還原
還原
(3)在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發生了電子的_____，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發生了變化。反應過程中對應關系如下：
得失
失去電子、化合價升高、被氧化
得到電子、化合價降低、被還原
0
+1
-1
0
延伸
電子對向 Cl 偏移
化合價升降原因之二共用電子對的偏移
2.從電子偏移角度分析
寫出氫氣與氯氣反應的化學方程式：____________________，反應過程中：
(1)氫原子和氯原子均不易失去電子，都可_______1個電子形成穩定結構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩定結構。
(2)共用電子對_______于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由____價降低為____價，被______，氯氣發生了______反應。
(3)共用電子對______于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由____價升高到____價，被______，氫氣發生了氧化反應；
獲得
偏向
0
0
還原
還原
偏離
氧化
-1
＋1
(4)該反應生成的HCl分子因________________________，而使元素的化合價發生了變化。
分析關系如下：
共用電子對的偏移
電子對偏離、化合價升高、被氧化
電子對偏向、化合價降低、被還原
0
+1
-1
0
1.反應中化合價升降的原因：電子的轉移(即：電子的得失或電子對的偏移)。
2.氧化還原反應的實質：反應中有電子轉移（得失或偏移）。
元素化合價升高
失電子
被氧化
發生氧化反應
元素化合價降低
得電子
被還原
發生還原反應
氧化還原反應中，化合價為什么會變化
氧化還原反應的本質是什么？
氧化還原反應1
電子轉移是氧化還原反應中的重要過程，那么如何表示電子的轉移呢？
在化學上，通常用“雙線橋法”和“單線橋法”來表示。
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。
(2)示例：
0
0
-1
+2
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
(3)注意事項：
①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。
②在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數必須相等。
的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或
b＝1時，要省略。
0
0
-1
+2
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
2．單線橋法(1)含義：表示反應前后不同元素原子間電子轉移情況。
(2)示例：
(3)使用注意事項：
①單線橋必須畫在反應物中。
②箭頭由化合價升高元素開始到化合價降低元素終止。
③不需要寫“失去”、“得到”。
0
0
-1
+2
使用雙線橋法和單線橋法的注意事項
1．在用雙線橋法表示電子轉移情況時，箭頭的指向能表示電子轉移的方向嗎？兩個線橋上表示的電子總數有何關系？
雙線橋不能表示電子轉移方向；只能表明同一元素原子的電子轉移情況。
兩個線橋上電子總數相等。
使用雙線橋法和單線橋法的注意事項
2．在用單線橋法表示電子轉移情況時，箭頭指向的含義是什么？
單線橋法箭頭指向為氧化劑和還原劑之間轉移電子的方向。
3. 雙線橋法和單線橋法的“線橋”指向有何差別？
雙線橋法“線橋”從反應物到產物，單線橋法“線橋”只連反應物。
實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
習題
(1)用雙線橋法表示出電子轉移情況：
(2)用單線橋法表示出電子轉移情況：
(3)該反應中氧化劑是________，發生氧化反應的是_____。
HCl
10
10
下列電子轉移的表示方法中正確的是(　　)
習題
D
如何用雙線橋法表示氧化還原反應中的電子轉移？
如何用單線橋法表示氧化還原反應中的電子轉移？
雙線橋法和單線橋法有何異同？
氧化還原反應4
初中階段我們學習了四種基本反應類型，它們跟氧化還原反應有什么關系？
根據四種基本反應類型和氧化還原反應的有關知識內容，填寫下表：
化合反應
化合反應
分解反應
分解反應
有
無
無
有
是
不是
不是
是
置換反應
置換反應
復分解反應
復分解反應
有
有
無
無
是
是
不是
不是
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
關系圖示
交叉分類
法圖示
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
氧化還原反應
非氧化
還原反應
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
1．具體關系：
兩個一定，即：所有的_____反應一定是氧化還原反應，所有的_______反應一定是非氧化還原反應。
兩個可能，即：_____反應和_____反應可能是氧化還原反應；
化合
分解
置換
復分解
2．特殊實例：
值得注意的是，四種基本反應類型不包括所有的反應，例如：
反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應。
不屬于四種基本反應類型，屬于非氧化還
原反應。
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　　）
習題
D
下列反應中，不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應的是（　　）
習題
B
氧化還原反應在生活中有著廣泛應用
食品包裝中的脫氧劑
食品添加劑中的抗氧化劑
根據氧化還原反應的原理制作的各種化學電池
火箭升空過程中所需的能量，也是通過燃料的燃燒，發生氧化還原反應來提供。
基本反應類型均為分解反應，且生成了單質
①②③
③
④
①②
A.
B.
C.
D.
C
1.氧化還原反應的特征是什么？
元素的化合價發生變化。
2.氧化還原反應的實質是什么？具體如何表示？
反應中有電子轉移（得失或偏移）。
元素化合價升高
失電子
被氧化
發生氧化反應
元素化合價降低
得電子
被還原
發生還原反應
總結
3.如何表示氧化還原反應中的電子轉移過程？
“雙線橋法”和“單線橋法”。
4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如何？
總結

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